2. Реакция омыления этилацетата щелочью относится к реакциям второго порядка. По данным, приведенным в таблице, определите величины констант скоростей этой реакции при указанных температурах и энергию активации.
273 К | 298 К | ||
Время, | 0 | 15 | 15 |
Концентрация эфира, | 25 | 13,9 | 2,5 |
Концентрация щелочи, | 40 | 31,5 | 21,2 |
, мин
, моль/м3
, моль/м33. Реакция изомеризации этилбензола протекает при 600 К и 1 атм по схеме:
м- ксилол
этилбензол о- ксилол
п - ксилол
Через 6 секунд от начала опыта определены концентрации всех присутствующих в системе веществ, моль/л: этилбензол – 19,3; м-ксилол – 5,6; о-ксилол - 13,5; п-ксилол – 4,9. Найдите величины констант скоростей каждой из стадий этой параллельной реакции.
3. Запишите уравнения ионных равновесий, найти концентрацию всех типов частиц и рассчитайте величину рН
а) в водном растворе валериановой кислоты, концентрации 12 моль/м3;
б) в водном растворе азотнокислой меди (II), концентрации 10 моль/м3.
5. Определите при 298 К растворимость гидроксида магния
а) в воде; б) в водном растворе азотнокислого натрия, 0,5 моль/л;
в) в водном растворе хлорида магния, 0,2 моль/л.
6. Удельное сопротивление водного раствора трихлоруксусной кислоты (концентрации 0,003 моль/л) при 298 К составляет 8,9 Ом·м. Рассчитайте константу ионизации кислоты и сравните ее со справочными данными.
7. Схематично изображены два электрода:
V3+ ,V2+çPt Mg2+çMg
0,014 моль/.л; 
0,020 моль/л 
= 0,5 моль/л
Укажите, к какому типу относится каждый из них, составьте из них гальванический элемент, запишите уравнения электродных реакций и итоговую реакцию. Вычислите при 298 К ЭДС гальванического элемента.
Рейтинговое домашнее задание
1. Для гомогенной реакции A1 + A2 +A3 = B дана зависимость концентрации вещества A1 ( в моль/м3 ) от времени ( в мин) при начальных концентрациях A2 и A3 значительно превышающих начальную концентрацию вещества A1 .
Постройте кинетическую кривую 
и определите по ней дифференциальным методом частный порядок реакции по веществу A1 и эффективную константу скорости реакции.
Время, мин | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 75 | 86 |
Концентрация, моль/м3 | 200 | 165 | 130 | 100 | 73 | 52 | 15 | 3 |
2. Для реакции, протекающей в газовой фазе при постоянном объеме, согласно стехиометрическому уравнению A = 0,5B +1,5 C дана зависимость общего давления газовой смеси от времени.
t, мин | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 |
p, Па | 44000 | 50504 | 56048 | 60770 | 64800 |
Полагая, что реакция описывается уравнением первого порядка, выразите константу скорости реакции через общее давление и рассчитайте ее величину.
3. Начальная скорость wo, моль/(л×с) каталитического окисления циклогексена трет-бутилпероксидом измерена для ряда концентраций субстрата 
, моль/л. Найдите константу Михаэлиса и максимальную скорость каталитического окисления по этим данным
wo×105, моль/(л×с) | 2,0 | 1,4 | 1,0 | 0,5 | 0,2 |
| 0,250 | 0,090 | 0,050 | 0,002 | 0,007 |
4. Постройте распределительную диаграмму ионных форм, наблюдаемых в водном растворе германиевой кислоты.
5. По значениям стандартных условных электродных потенциалов вычислите при 298 К а) величину произведения растворимости 
и б) величину константы нестойкости комплексного иона 
. Запишите схему электрохимической цепи, уравнения электродных реакций и итоговую реакцию.
6. При 308 К был составлен гальванический элемент
и при различных значениях концентрации раствора соляной кислоты (d,моль/кг) измерена его ЭДС (Е, В). Найдите по этим данным величину среднего ионного коэффициента активности в растворе соляной кислоты концентрации 0,04 моль/кг.
моль/кг | 0,001 | 0,002 | 0,005 | 0,01 | 0,02 | 0,05 | 0,1 | 0,2 | 0,5 |
E, В | 0,583 | 0,547 | 0,500 | 0,465 | 0,429 | 0,384 | 0,349 | 0,314 | 0,266 |
Вариант 12
Обязательное домашнее задание
1. Для гомогенной реакции, протекающей согласно стехиометрическому уравнению 2A ® B имеются данные по зависимости концентрации вещества A (в моль/м3) от времени (в мин). Постройте кинетическую кривую cA = f(t). Определите графически по кинетической кривой, а также по зависимостям в соответствующих координатах (интегральным методом), к какому порядку – первому или второму, относится данная реакция, определите величину константы скорости реакции и время полупревращения.
t, мин | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 140 | 160 | 180 | 200 |
cA,моль/м3 моль/м3 | 992 | 620 | 395 | 247 | 156 | 99 | 40 | 25 | 16 | 10 |
2. Реакция омыления этилацетата щелочью относится к реакциям второго порядка. По данным, приведенным в таблице, определите величины констант скоростей этой реакции при указанных температурах и энергию активации.
273 К | 298 К | ||
Время, | 0 | 18 | 18 |
Концентрация эфира, | 25 | 12,6 | 1,8 |
Концентрация щелочи, | 40 | 27,6 | 16,8 |
3. Определите величины констант скоростей прямой и обратной реакций
транс-CHCl=CHCl D цис –CHCl=CHCl
при 573 К на основании данных о концентрации транс-CHCl=CHCl в различные моменты времени
Время, с | 0 | 700 | 1500 | ∞ |
Концентрация, % | 95 | 82 | 76,2 | 41,9 |
4. Запишите уравнения ионных равновесий, найдите концентрацию всех типов частиц и рассчитайте величину рН
а) в водном растворе гликолевой кислоты, концентрации 14 моль/м3;
б) в водном растворе фторида натрия, концентрации 0,01 моль/л.
5. Определите при 298 К растворимость гидроксида магния
а) в воде; б) в водном растворе хлористого калия, 0,1 моль/л;
в) в водном растворе гидроксида натрия 0,05 моль/л.
6. Удельное сопротивление водного раствора дихлоруксусной кислоты (концентрации 0,003 моль/л) при 298 К составляет 9,08 Ом·м. Рассчитайте константу ионизации кислоты и сравните ее со справочными данными.
7. Схематично изображены два электрода:
V3+ ,V2+çPt Mg2+çMg
0,012моль/.л; 0,006 моль/л 
= 0,1 моль/л
Укажите, к какому типу относится каждый из них, составьте из них гальванический элемент, запишите уравнения электродных реакций и итоговой реакции. Вычислите при 298 К ЭДС гальванического элемента.
Рейтинговое домашнее задание
1. Для гомогенной реакции A1 + A2 +A3 = B дана зависимость концентрации вещества A1 ( в моль/м3 ) от времени ( в мин) при начальных концентрациях A2 и A3 значительно превышающих начальную концентрацию вещества A1 .
Постройте кинетическую кривую и определите по ней дифференциальным методом частный порядок реакции по веществу A1 и эффективную константу скорости реакции.
Время, мин | 0 | 10 | 20 | 25 | 30 | 40 | 50 | |
Концентрация, моль/м3 | 230 | 130 | 60 | 40 | 24 | 6 | 1 |
2. Для реакции, протекающей в газовой фазе при постоянном объеме, согласно стехиометрическому уравнению A = 0,5B + 2C дана зависимость общего давления газовой смеси от времени.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 |
