2. Какой оксид железа проявляет наиболее сильные кислотные свойства:
1) FeO 2) Fe2O3 3) Fe3O4 4) FeO3
3. Оксид железа (П) образуется:
1) Fe(NO3)2 → 2) FeC2O4 →
3) FeS + O2 → 4) Fe + O2 →
4. В водном растворе в наибольшей степени подвергается гидролизу соль:
1) FeCl2 2) FeCl3 3) K3[Fe(CN)6] 4) K4[Fe(CN)6]
5. Используя метод электронного баланса, укажите сумму коэффициентов в уравнении ОВР, протекающей по схеме:
FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → HNO2 + …+ …
Вариант 3
1. Число неспаренных электронов в атоме железа в основном состоянии:
1 8
2. Какой оксид железа проявляет слабо выраженные амфотерные свойства:
1) FeO 2) Fe2O3 3) Fe3O4 4) FeO3
3. При помощи каких соединений можно обнаружить катионы железа (Ш):
1) K3[Fe(CN)6] 2) K4[Fe(CN)6]
3) NH4SCN 4) Na2CO3
4. Наиболее кислая среда в разбавленном водном растворе соли:
1) FeCl2 2) FeCl3 3) K3[Fe(CN)6] 4) K4[Fe(CN)6]
5. Напишите уравнение ОВР и укажите коэффициент перед формулой продукта окисления: Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 +…+…
Вариант 4
1. Число неспаренных электронов в атоме железа в возбужденном состоянии:
1 8
2. Металлическое железо растворяется в :
1) H2O 2) H2SO4 (разб) 3) HNO3 (разб) 4) NaOH (p-p)
3. Какое соединение выпадает в осадок при сливании растворов хлорида железа (Ш) и карбоната натрия:
1) FeCO3 2) Fe(OH)3 3) Fe2(CO3)3 4) Fe(OH)CO3
4. Будет ли окисляться FeSO4 перманганатом калия в кислом растворе?
1) да 2) нет 3) не знаю
5. Напишите уравнение реакции и укажите коэффициент перед формулой окислителя: FeCl2 + HNO3(конц) → Fe(NO3)3 + NO2 …+…+…
Вариант 5
1. Какое число химических связей может образовывать атом железа по обменному механизму:
1 8
2. При взаимодействии железа при нагревании с концентрированной серной кислотой образуются:
1) Н2 2) SO2 3) Fe2(SO4)3 4) FeSO4
3. Укажите реакции, в которых соединения железа (Ш) проявляют восстановительные свойства:
1) FeCl3 + H2S → 2) FeCl3 + Br2 + NaOH →
3) Fe(NO3)3 → 4) FeCl3 + NaOH →
4. К реакциям необратимого гидролиза относятся:
1) FeCl3 + H2O → 2) FeCl2 + H2O →
3) FeCl3 + Na2S + H2O → 4) FeCl2 + Na2S + H2O →
5. Напишите уравнение ОВР, расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите коэффициент перед формулой восстановителя: Fe2O3 + KNO3 +KOH → KNO2 +…+…
Вариант 6
1. Какие степени окисления проявляет железо в соединениях:
1) +2 2) +3 3) +6 4) +8
2. При растворении железа в разбавленной азотной кислоте образуются:
1) NO 2) NO2 3) Fe(NO3)3 4) Fe(NO3)3
3. Cульфид железа (П) образуется при взаимодействии:
1) FeSO4 + H2S → 2) FeSO4 + K2S →
3) FeCl3 + H2S → 4) Fe + S →
4. При помощи каких соединений можно обнаружить катионы железа (П):
1) K3[Fe(CN)6] 2) K4[FeCN)6]
3) NH4SCN 4) Na2CO3
5. Составьте уравнение ОВР, используя метод электронного баланса,
K2FeO4 + H2SO4 → O2 + Fe2(SO4)3 +…+ и укажите сумму коэффициентов.
Вариант 7
1. Переход Fe+2 → Fe+6 соответствует изменению электронной конфигурации:
1) 3d64s0 → 3d04s0 2) 3d44s0 → 3d04s0
3) 3d64s0 → 3d24s0 4) 3d54s0 → 3d24s0
2. C растворами каких солей взаимодействует металлическое железо:
1) СuSO4 2) Al(NO3)3 3) Pb(NO3)2 4) ZnCl2
3. При взаимодействии хлорида железа (Ш) и сульфида натрия образуются:
1) Fe2S3 2) FeS 3) S 4) NaCl
4. В водном растворе какой соли нейтральная среда:
1) FeCl2 2) FeCl3 3) K3[Fe(CN)6] 4) K4[Fe(CN)6]
5. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты и определите их сумму в правой части уравнения ОВР, протекающей по схеме:
K2FeO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 +…+…
Вариант 8
1. Изменение электронной конфигурации 3d54s0 → 3d04s0 соответствует переходу:
1) Fe0 → Fe+6 2) Fe+2 → Fe+8
3) Fe+3 → Fe+8 4) Fe+2 → Fe+6
2. Соли железа (П) можно получить:
1) Fe + HCl → 2) Fe + Cl2 →
3) Fe + S → 4) Fe + NaOH →
3. Какие вещества образуются при растворении Fe3O4 в разбавленной азотной кислоте:
1) Fe(NO3)2 2) Fe(NO3)3 3) Fe2O3 4) FeO3
4. Какие вещества образуются при растворении железа в 5% азотной кислоте:
1) Fe(NO3)2 2) Fe(NO3)3 3) NH4NO3 4) NO2
5. Напишите уравнение ОВР и определите коэффициент перед веществом КОН : FeCl3 + Br2 + KOH → K2FeO4 +…+…+…
Вариант 9
1. Какие соединения железа встречаются в природе:
1) Fe3O4 2) FeS2 3) Fe2O3 4) FeCl3
2. При комгнатной температуре железо растворяется в кислотах:
1) HCl 2) H2SO4 (paзб) 3) H2SO4 (конц ) 4) HNO3 (конц)
3. Соли железа (Ш) образуются при взаимодействии:
1) FeO + HNO3 → 2) Fe2O3 + H2SO4 (paзб) →
3) Fe + AgNO3 → 4) FeSO4 + HNO3 →
4. Какие соединения проявляют окислительно-восстановительную двойственность:
1) FeO 2) Fe(NO3)3 3) Fe(OH)2 4) Fe(OH)3
5. Напишите уравнение реакции, используя метод электронного баланса, и укажите коэффициент перед окислителем:
FeCl3 + KI → I2 +…+…
Вариант 10
1. Какие реакции лежат в основе промышленного способа получения железа:
1) Fe2O3 + C → 2) Fe2O3 + CO →
3) Fe3O4 + CH4 → 4) Fe3O4 + Al →
2. Какие соединения железа обладают только восстановительными свойствами:
1) FeO 2) Fe(NO3)3 3) Fe(OH)2 4) Fe(OH)3
3. Какие соединения железа (П) легко окисляются кислородом воздуха при комнатной температуре:
1) FeSO4 2) Fe(OH)2 3) FeO 4) K4[Fe(CN)6]
4. Будет ли окисляться иодид-ион в растворе хлорида железа (Ш), если:
I2 + 2e = 2I - E0 = + 0,54 В
Fe3+ + е = Fe2+ E0 = + 0,77 B
1) да 2) нет 3) не знаю
5. Укажите сумму коэффициентов в уравнении ОВР, протекающей по схеме: FeS2 + O2 → Fe2O3 +…
Контрольная карточка по теме: Хром
вопрос вариант | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
1 | 2 | 2,4 | 2 | 1 | 7 |
2 | 1 | 3 | 3,4 | 2 | 14 |
3 | 4 | 3 | 2,4 | 1 | 8 |
4 | 2 | 3 | 2,3 | 2 | 11 |
5 | 1,2 | 3 | 2 | 3 | 3 |
6 | 1,2,3 | 4 | 2 | 1 | 2 |
7 | 1,2,4 | 2 | 3 | 1 | 15 |
8 | 2 | 1 | 1,3,5 | 1,2,3,4 | 8 |
9 | 2,3 | 1,4 | 3 | 1,3 | 14 |
10 | 2,3 | 4 | 1,3 | 1,3 | 3 |
Контрольная карточка по теме: Железо
вопрос вариант | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
1 | 2 | 1 | 1,3 | 1 | 35 |
2 | 3 | 4 | 2 | 2 | 7 |
3 | 2 | 2 | 2,3 | 2 | 2 |
4 | 3 | 2,3 | 2 | 1 | 4 |
5 | 3 | 2,3 | 2 | 3 | 1 |
6 | 1,2,3,4 | 1,3 | 2 | 1 | 33 |
7 | 3 | 1,3 | 3,4 | 3,4 | 8 |
8 | 2 | 1,3 | 2 | 1,3 | 16 |
9 | 1,2,3 | 1,2 | 1,2,4 | 2,4 | 2 |
10 | 1,2,3 | 1,3 | 2 | 1 | 25 |
ВАРИАНТ
I. Напишите электронную конфигурацию атома хрома и укажите число неспаренных электронов в основном состоянии
2.Укажите, что происходит при взаимодействии:
гидроксида меди (П) и разбавленной серной кислоты
А) растворение осадка Б) выделение бесцветного газа
В) образование осадка Г) выделение бурого газа
Для доказательства напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
3. Напишите уравнение реакции и укажите число атомов в формульных единицах газообразных продуктов реакции, протекающей по схеме:
P + NaOH + H2O =
4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Какими способами можно сместить равновесие влево:
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
