V. Приведите ход решения задачи:
К раствору, содержащему хлорид меди (П) массой 5,4 г, прилили раствор, содержащий сероводород массой 1,2 г. Определите массу образовавшегося осадка
VI. Приведите максимальное число ( не менее 8) уравнений реакций, в результате которых образуется сульфат меди (П).
ВАРИАНТ 7
I. Назовите следующие вещества KMnO4 , MnO2 , K2CrO4 , K2SiO3 , NH4Cl, ZnI2 , AgNO3 , PbO2 , Cu2S
II. Будет ли протекать реакция в водном растворе между гидрокарбонатом натрия и гидроксидом натрия. Для обоснования ответа приведите уравнение реакции.
Ш. Допишите уравнение реакции разложения вещества при нагревании и укажите продукты разложения (NH4)2CO3 =
1V. Приведите уравнения реакций, с помошью которых можно осуществить превращения Fe FeC l2 Fe(OH)2 Fe (OH)3 Fe2O3
V. Приведите ход решения задачи:
Какой объем сероводорода нужно сжечь для получения 44.8 л (н. у.) оксида серы SO2?
VI. Приведите максимальное число ( не менее 8) уравнений реакций, в результате которых образуется хлорид цинка.
ВАРИАНТ 8
I. Назовите следующие вещества CuS , CaSO4 , BaOHNO3 , Pb(HSO4)2 ,CrO3 , NaMnO4 , K2MnO4 , AlCl3 , NH4I
II. Будет ли протекать реакция в водном растворе между гидросульфатом натрия и магнием. Для обоснования ответа приведите уравнение реакции.
Ш. Допишите уравнение реакции разложения вещества при нагревании и укажите продукты разложения Fe(OH)3 =
1V. Приведите уравнения реакций, с помошью которых можно осуществить превращения Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 CaHPO4 CaSO4
V. Приведите ход решения задачи:
При обработке 10 г смеси меди и алюминия избытком соляной кислоты выделилось 5,6 л (н. у.) водорода. Определите массу алюминия в смеси.
VI. Приведите максимальное число ( не менее 8) уравнений реакций, в результате которых образуется нитрат кальция.
ВАРИАНТ 9
I. Назовите следующие вещества CH3COOK , Mg(OH)2 , Na2CO3 , NaHCO3 , K2CrO4 , Mg3(PO4)2 , (NH4)2CO3 , FeOHSO4 , Al(OH)2NO3
II. Будет ли протекать реакция в водном растворе между сульфатом алюминия и нитратом бария. Для обоснования ответа приведите уравнение реакции.
Ш. Допишите уравнение реакции разложения вещества при нагревании и укажите продукты разложения HgSO4 =
1V. Приведите уравнения реакций, с помошью которых можно осуществить превращения Fe FeCl3 Fe(OH)3
Fe2O3
V. Приведите ход решения задачи:
Какой объем кислорода необходим для получения 28,4 г оксида фосфора (V)?
VI. Приведите максимальное число ( не менее 8) уравнений реакций, в результате которых образуется сульфат цинка.
ВАРИАНТ 10
I. Назовите следующие вещества Ca(CH3COO)2 , Al(NO3)3 , Mg(ClO3)2 , HClO4 , Cu2(OH)2CO3 , Ca(HSO4)2 , Mn(OH)2 , Cr2O3 , Na2SiO3
II. Будет ли протекать реакция в водном растворе между хлоридом кальция и карбонатом натрия. Для обоснования ответа приведите уравнение реакции.
Ш. Допишите уравнение реакции разложения вещества при нагревании и укажите продукты разложения NH4H2PO4 =
1V. Приведите уравнения реакций, с помошью которых можно осуществить превращения Ca Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2
V. Приведите ход решения задачи:
Определите массу оксида железа (Ш), который образуется при разложении 21,4 г гидроксида
VI. Приведите максимальное число ( не менее 8) уравнений реакций, в результате которых образуется хлорид алюминия.
5. СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Вариант 1
1.Каким математическим выражением описывается скорость гомогенной химической реакции:
1) 
2) 
3) 
2.Какой отрезок на диаграмме
соответствует значению теплового
эффекта реакции:
1) а 2) б 3) в 4) г
3. Скорость химической реакции при прочих равных условиях от энергии
1) не зависит
2) зависит обратно пропорционально
3) зависит прямо пропорционально
4) может иметь любую зависимость
4. При повышении температуры равновесие процесса: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
смещается влево. Укажите тип этой реакции:
1) экзотермическая 2) эндотермическая 3) атермическая
5. Рассчитайте скорость химической реакции при 500С, если при 100С скорость реакции равна 0,04 моль/сек (температурный коэффициент реакции равен 2):
1) 0,016 моль/л смоль/л с 3) 0,64 моль/л с 4) 0,16 моль/л с
Вариант 2
1.Каким математическим выражением описывается скорость гетерогенной реакции: 1) 2) 3)
2.Избыточное минимальное количество энергии, необходимое для эффективного соударения реагирующих частиц, называется:
1) константа скорости 2) энергия активации
3) скорость реакции 4) тепловой эффект реакции
3. Равновесие системы N2 + O2 ↔ 2NO смещается вправо при:
1) понижении температуры 2) повышении температуры
3) увеличении давления 4) уменьшении давления
4. При температуре 300С реакция протекает за 15 с, а при 00С за 2 мин. Определите температурный коэффициент реакции:
1 5
5. В гомогенной обратимой реакции 4NH3 + 5O2 ↔ 4NO + 6H2O + Q
для смещения равновесия вправо необходимо:
1) увеличить давление 2) ввести катализатор
3) понизить температуру 4) увеличить концентрацию NO
Вариант 3
1.Укажите, какая из систем является гомогенной:
1) 2H2 + O2 ↔ 2H2O 2) N2 + 3H2 ↔ 2NH3
3) Cl2 + H2 ↔ 2HСl 4) Cu(OH)2 ↔ CuO + H2O
2. Чему равна энергия активации
превращения вещества А в Б:
1)
3
3. В системе 2CO + O2 ↔ 2CO2 + Q равновесие смещается в сторону продуктов реакции при:
1) добавлении СО 2) увеличении давления
3)введении катализатора 4)увеличении температуры 5) понижении температуры
4. Выражение для константы химического равновесия гомогенной реакции СН4 + 2О2 ↔ СО2 + 2Н2О имеет вид:
1) 
2) 
3) 
4) 
5. Во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции N2 + 3H2 ↔ 2NH3 при разбавлении смеси реагирующих газов в 3 раза инертным газом?
1
Вариант 4
1.Определите, какая из систем является гетерогенной:
1) 2Fe(OH)3 ↔ Fe2O3 + 3H2O 2) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
3) 2H2S + 3O2 ↔ 2H2O + 2SO2 4) 2Cu(NO3)2 ↔ 2CuO + 4NO2 + O2
2. Что можно сказать о реакции А + Б = В
из диаграммы, изображенной на рисунке:
5) реакция протекает очень быстро
6) реакция экзотермическая
7) реакция эндотермическая
8) диаграмма соответствует состоянию равновесия
3. В направлении какой реакции происходит смещение равновесия в системе N2O4 ↔ 2NO2 – 57 кДж, при понижении температуры без изменения давления?
1) прямой 2) обратной 3) не изменится
4. Как запишется выражение скорости химической реакции
4NH3 + 5O2 ↔ 4NO + 6H2O ,
если считать, что она протекает в одну стадию:
1) 
2) 
3) 
4) 
5. Скорость химической реакции 2А + В = А2В при концентрации вещества А = 0,6 моль/л и вещества В = 0,5 моль/л равна 0,018 моль/л мин. Укажите величину константы скорости реакции:
1) 0,06 2) 0,1 3) 1,0 4) 1,2
Контрольная карточка по теме: Скорость химических реакций. Химическое равновесие (зачетная работа)
вопрос вариант | I | II | III | IV | V |
1 | Б | 243 | 11 | 0,8 и 0,8 | |
2 | В | 9 | 1 | 0,6 и 0,6 | |
3 | Б | 27 | 3,33 | 0,8 и 0,6 | |
4 | В | 9 | 1 | 0,6 и 0,6 | |
5 | Б | 27 | 3,33 | 0,8 и 0,6 | |
6 | Б | 9 | 3,33 | 0,8 и 0,8 | |
7 | Б | 81 | 11 | 0,6 и 1,0 | |
8 | В | 9 | 1 | 0,8 и 0,6 | |
9 | А | 27 | 0,09 | 0,8 и 0,6 | |
10 | В | 27 | 1 | 0,6 и 0,6 |
Вариант 5
1.Факторы, влияющие на скорость гомогенной химической реакции:
1) катализатор 2) концентрация реагирующих веществ
3) температура 4) природа реагирующих веществ
5) площадь соприкосновения реагирующих веществ
2. На диаграмме показано взаимодействие
веществ А и В, протекающее экзотермическим эффектом. Присутствие катализатора ведет к получению вещества АВ по пути:
1) а 2) б 3) в 4) не влияет на
ход реакции
3. Равновесие системы Fe3O4 + 4CO ↔ 3Fe + 4CO2 – 47,3 кДж смещается вправо при:
1) добавлении СО 2) увеличении давления
3) введения катализатора 4) увеличении температуры
4. Величина константы равновесия:
1) зависит от природы реагирующих веществ
2) зависит от температуры
3) зависит от обоих указанных факторов
4) не зависит от указанных факторов
5. Во сколько раз нужно увеличить давление в гомогенной системе
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О , чтобы скорость химической реакции увеличилась в 1000 раз?
1) 20
Вариант 6
1.Факторы, влияющие на скорость гетерогенной химической реакции:
2) природа реагирующих веществ 2) температура
3) площадь соприкосновения реагирующих веществ 4) катализатор
2. Как изменится скорость химической реакции при разбавлении газообразных реагирующих веществ инертным газом?
1) увеличится 2) не изменится 3) уменьшится
3. Чему равен тепловой эффект
реакции перехода вещества
А в Б?
1) –– 150
3)
4. При температуре 600С реакция протекает за 10 сек (температурный коэффициент равен 3). Время реакции будет равно 1.5 минуты при температуре (0С):
1)4) 80
5. В системе 3А + В ↔ 2С + Д исходная концентрация вещества А = 4 моль/л, вещества В = 1,5 моль/л, а равновесная концентрация вещества С = 2 моль/л. Укажите значение константы равновесия:
1 10
Вариант 7
1.Математическое выражение правила Вант-Гоффа, описывающее зависимость скорости реакции от температуры:
1) 
2) 
3) 
2. Определите тепловой эффект
реакции А + Б = В, используя
энергетическую диаграмму:
1)
3)
3. Температурный коэффициент реакции равен 2. При изменении температуры от - 300С до + 100С скорость реакции:
1) увеличится в 8 раз 2) увеличится в 16 раз
3) уменьшится в 8 раз 4) уменьшится в 16 раз
4. В гомогенной системе 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 равновесные концентрации SO2, O2 и SO3 соответственно равны 0,4; 0,3 и 0,8моль/л. Рассчитайте константу равновесия процесса:
1) 6,3,3 4) 26,7
5. Природа реагирующих веществ влияет на:
1) скорость химической реакции 2) энергию активации
3) тепловой эффект реакции 4) константу равновесия
5) константу скорости химической реакции
Вариант 8
1.Сущность действия катализатора:
1) увеличение энергии активации 2) снижение энергии активации
3) возрастание теплоты реакции 4) снижение теплоты реакции
2. Укажите факторы, которые не влияют на скорость реакции
Me(т) + S(т) = MeS(т):
1) температура 2) площадь соприкосновения веществ
3) давление 4) объем реакционного сосуда
3. При повышении температуры на 500С скорость реакции увеличилась в 243 раза. Укажите величину температурного коэффициента реакции:
1,5 4) 4
4. В гомогенной системе 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 равновесные концентрации SO2, O2 и SO3 соответственно равны 0,4; 0,3 и 0,8моль/л. Укажите исходные концентрации SO2 и O2 :
1) 2 и 0,7 2) 1,2 и 0,7 3) 1,2 и 1,1 4) 0,8 и 1,1
5. Рост числа активных молекул в реакционной системе обусловлен:
1) повышением температуры 2) понижением температуры
3) введением катализатора 4) увеличением концентрации
реагирующих веществ
Вариант 9
1.Какие факторы влияют на скорость химической реакции, но не влияют на смещение химического равновесия:
1) концентрация исходных веществ 2) температура
3) природа реагирующих веществ 4) катализатор
2. Для какого процесса повышение давления и понижение температуры в системе приводит к увеличению выхода продуктов прямой реакции?
1) 2H2O ↔ 2H2 + O2 + Q 2) N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q
3) H2 + I2 ↔ 2HI - Q 4) N2 + O2 ↔ 2NO - Q
3. Химическое равновесие - это состояние системы, при котором:
1) реакция прошла до конца, концентрации веществ постоянны
2) реакции продолжаются во взаимопротивоположных направлениях, концентрации веществ постоянны
3) реакции протекают во взаимопротивоположных направлениях, концентрации веществ изменяются
4) реакции продолжаются во взаимопротивоположных направлениях, концентрации веществ одинаковы
4. При температуре 300С реакция протекает за 20 минут (температурный коэффициент равен 2). Время реакции при 600С равно (минуты):
1) 2,5 2) 3,3
5. Во сколько раз следует увеличить давление в системе N2 + 3H2 = 2NH3, чтобы скорость химической реакции увеличилась в 10000 раз?
1) 550
Вариант 10
1.Запишите выражение для скорости реакции CaCO3 = CaO + CO2 :
1) 
2)
3) 
2. Реакция А + 2В = АВ2 протекает в две стадии с различными скоростями:
А + В = АВ (быстрая стадия) АВ + В = АВ2 (медленная стадия)
Скорость сложной реакции опредедяется:
1) скоростью быстрой стадии 2) скоростью медленной стадии
3) нет данных для однозначного ответа
3. При каких концентрациях (моль/л) водорода и кислорода скорость прямой реакции 2H2 + O2 = 2H2O численно равна константе скорости:
1) 0,5 и 2 2) 0,25 и 4 3) 0,5 и 4 4) 1 и 1
4. Изменение давления не влияет на положение равновесия в системе:
1) Сl2 + H2 ↔ 2HCl 2) 2NO + O2 ↔ 2NO2
3) N2 + 3H2 ↔ 2NH3 4) N2 + O2 ↔ 2NO
5. На сколько градусов нужно понизить температуру, при которой протекает реакция, чтобы скорость химической реакции уменьшилась в 81 раз? (температурный коэффициент реакции равен 3)
1)4) 56
Тема: Скорость химических реакций. Химическое равновесие
ВАРИАНТ 1
1. Как изменится выход продуктов реакции при увеличении концентрации исходных реагентов:
CH4(г) + S(т) ↔ CS2(г) + H2S(г)
II. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите, как будет влиять увеличение давления на смещение равновесия:
CH4(г) + S(г) ↔ CS2(г) + H2S(г)
III. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите во сколько раз
увеличится скорость химической реакции (с участием газообразных веществ) при увеличении давления в 3 раза:
CH4 + S CS2 + H2S
IV. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте константу равновесия реакции, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,3 моль/л :
CH4(г) + S(г) ↔ CS2(г) + H2S(г)
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
