Рабочая программа дисциплины «Молекулярная спектроскопия в химической экспертизе». Направление подготовки 020100 Химия (стр. 9 )

3. Определите тип гибридизации АО атома фосфора в соединении РF5:

1) dsp3 2) sp3 3) sp2 4) sp

4.Сколько связей по обменному механизму может образовывать атом железа?

1 6

5. Как изменяется величина валентного угла в молекулах ЭН3 при переходе от PH3 к SbH3?

1) не меняется 2) уменьшается 3) увеличивается

4) сначала уменьшается, затем увеличивается

Вариант 5

1. Преимущественно ионная связь между атомами имеет место в веществе:

1) NH3 2) H2Se 3) Na2S 4) CCl4

2. Полярность связи Э – F увеличивается в ряду:

1) С - F, Sn - F 2) Na – F, P – F

3) H – F, Br - F 4) S – F, N - F

3. Значения моментов диполей молекул в ряду: ClF – BrF – IF

1) увеличивается 2) уменьшается 3) не меняется

4) сначала уменьшается, а затем увеличивается

4. Сколько связей по обменному механизму может образовывать атом серы?

1 6

5. Число сигма-связей имеется в молекуле H2SO4?

110

Вариант 6

1.Как изменяется прочность связи в ряду HF – HСl – HBr – HI?

1) уменьшается 2) увеличивается 3) не меняется

4) сначала увеличивается, затем уменьшается

2. Какая из связей характеризуется наибольшей степенью ионности?

1) K – Cl 2) Fe – Cl 3) N – Cl 4) Mg – Cl

3. Какие АО участвуют в образовании химической связи в молекуле SiF4?

1) s – s 2) s – p 3) p – p 4) s – d

4. Сколько связей по обменному механизму может образовывать атом кислорода?

1 6

5. В какой молекуле длина связи C – C наименьшая?

1) CH4 2) C2H4 3) C2H2

Вариант 7

1. Какое влияние оказывает неподеленная электронная пара на углы между связями при переходе от H2O к NH3? Угол между связями:

1) не меняется 2) увеличивается 3) уменьшается

2. Как изменяется длина связи в ряду ClF – BrF – IF?

1) уменьшается 2) увеличивается 3) не меняется

4) сначала увеличивается, затем уменьшается

3. Водородные связи расположены в порядке возрастания их прочности:

1) O – H...Cl; O – H …N; N – H …O;

2) N –H …O; O – H…Cl; O – H …N;

3) O – H …Cl; N – H …O; O – H …N;

4) N –H…O; O – H…N; O –H …Cl.

4. Молекула какого вещества является полярной?

1) SO2 2) SO3 3) AlH3 4) SiH4

5.Сколько связей по обменному механизму может образовывать атом фосфора?

1 9

Вариант 8

1.Какая частица имеет наиболее прочную химическую связь?

1) BF3 2)BCl3 3)BBr3 4) BI3

2. Сколько связей по обменному механизму может образовывать атом хлора?

1 7

3. Как меняется степень ионности связи элемент – хлор в ряду

BeCl2, AlCl3, MgCl2:

1) не меняется 2) уменьшается 3) увеличивается

4) сначала увеличивается, затем уменьшается

4. Укажите тип гибридизации АО центрального атома в молекуле SF6 :

1) sp 2) sp2 3) sp3 4) d2sp3

5. Какую функцию может проявлять атом азота в молекуле NH3?

1) донор электронов 2) акцептор электронов

3) акцептор протонов 4) донор протонов

Вариант 9

1. Как меняется энергия связи Н – Э в ряду HF – HСl – HBr – HI?

1) уменьшается 2) увеличивается 3) не меняется

4) сначала увеличивается, затем уменьшается

2. Полярность связи О – Н в ряду HСlO - HClO2 -HClO3 - HClO4

1) уменьшается 2) увеличивается 3) не меняется

4) сначала увеличивается, затем уменьшается

3. Укажите тип гибридизации АО центрального атома в молекуле Cl2O:

1) sp 2) sp2 3) sp3 4) d2sp3

4. Сколько сигма - связей имеется в молекуле HClO4 :

15

5. Длина связи Э – О в ряду СО2, SO2, I2O5 :

1) не меняется 2) увеличивается 3) уменьшается

4) сначала увеличивается, затем уменьшается

Вариант 10

1.Число пи-связей в ряду SO3, H2SO4, H3PO4

1) не меняется 2) уменьшается 3) увеличивается

4) сначала увеличивается, затем уменьшается

2. В каком ряду приведены вещества с преимущественно ионной связью?

1) SiO2, CaO, Na2SO4 2) MgO, NaI, Cs2O

3) HClO4, CO2, NaBr 4) H2O, AlCl3, RbI

3. Как изменяется полярность связи О – Н при переходе от H2SO4 к H3PO4 :

1) увеличивается 2) не меняется

3) уменьшается 4) не знаю

4. Укажите тип гибридизации АО центрального атома серы в молекуле SO2 :

1) sp 2) sp2 3) sp3 4) d2sp3

5. Энергия химической связи Э – Сl в ряду соединений NCl3,PCl3,AsCl3,SbCl3

1) не меняется 2) увеличивается 3) уменьшается

4) сначала уменьшается, затем увеличитвается

ВАРИАНТ 1

I. Какую функцию может проявлять центральный атом в молекуле ВН3

А) Донор электронов

Б) Акцептор электронов

В) Донор и акцетор электронов одновременно

Г) Акцептор протонов

II. В основном или возбужденном состоянии находятся центральные атомы при образовании молекул H2SO4 и SCl2

А) Основное и основное Б) Возбужденное и основное

В) Основное и возбужденное Г) Возбужденное и возбужденное

III. Укажите тип гибридизации АО центрального атома в молекуле BeCl2 А) sp3 Б) sp В) sp2 Г) sp3d2 Д) sp3d

IV.Укажите геометрическое строение молекулы BF3

А) Тетраэдрическое Б) Октаэдрическое

В) Треугольное Г) Линейное

Д) Тригональная пирамида Е) Угловое

V) Укажите, имеет ли молекула SiH4 дипольный момент?

А) Имеет Б) Не имеет

В) Не знаю Г) Условия недостаточны для однозначного ответа

ВАРИАНТ 2

1. Какую функцию может проявлять центральный атом в молекуле SO2

А) Донор электронов

Б) Акцептор электронов

В) Донор и акцетор электронов одновременно

Г) Акцептор протонов

II. В основном или возбужденном состоянии находятся центральные атомы при образовании молекул H2S и SO3

А) Основное и основное Б) Возбужденное и основное

В) Основное и возбужденное Г) Возбужденное и возбужденное

III. Укажите тип гибридизации АО центрального атома в молекуле СBr4

А) sp3 Б) sp В) sp2 Г) sp3d2 Д) sp3d

IV.Укажите геометрическое строение молекулы BeCl2

А) Тетраэдрическое Б) Октаэдрическое

В) Треугольное Г) Линейное

Д) Тригональная пирамида Е) Угловое

V. Укажите, имеет ли молекула H2S дипольный момент?

А) Имеет Б) Не имеет

В) Не знаю Г) Условия недостаточны для однозначного ответа

ВАРИАНТ 3

1. Какую функцию может проявлять центральный атом в молекуле H2S

А) Донор электронов

Б) Акцептор электронов

В) Донор и акцетор электронов одновременно

Г) Акцептор протонов

II. В основном или возбужденном состоянии находятся центральные атомы при образовании молекул HCl и HClO4

А) Основное и основное Б) Возбужденное и основное

В) Основное и возбужденное Г) Возбужденное и возбужденное

III. Укажите тип гибридизации АО центрального атома в молекуле PCl5

А) sp3 Б) sp В) sp2 Г) sp3d2 Д) sp3d

IV. Укажите геометрическое строение молекулы SiH4

А) Тетраэдрическое Б) Октаэдрическое

В) Треугольное Г) Линейное

Д) Тригональная пирамида Е) Угловое

V. Укажите, имеет ли молекула H2O дипольный момент?

А) Имеет Б) Не имеет

В) Не знаю Г) Условия недостаточны для однозначного ответа

ВАРИАНТ 4

1. Какую функцию может проявлять центральный атом в молекуле SO3

А) Донор электронов

Б) Акцептор электронов

В) Донор и акцетор электронов одновременно

Г) Акцептор протонов

II. В основном или возбужденном состоянии находятся центральные атомы при образовании молекул PH3 и PI5

А) Основное и основное Б) Возбужденное и основное

В) Основное и возбужденное Г) Возбужденное и возбужденное

III. Укажите тип гибридизации АО центрального атома в молекуле: SO3

А) sp3 Б) sp В) sp2 Г) sp3d2 Д) sp3d

IV. Укажите геометрическое строение молекулы SF6

А) Тетраэдрическое Б) Октаэдрическое

В) Треугольное Г) Линейное

Д) Тригональная пирамида Е) Угловое

V. Укажите, имеет ли молекула SO3 дипольный момент?

А) Имеет Б) Не имеет

В) Не знаю Г) Условия недостаточны для однозначного ответа

ВАРИАНТ 5

1. Какую функцию может проявлять центральный атом в молекуле HCl

А) Донор электронов

Б) Акцептор электронов

В) Донор и акцетор электронов одновременно

Г) Акцептор протонов

II. В основном или возбужденном состоянии находятся центральные атомы при образовании молекул AsH3 и H3AsO4

А) Основное и основное Б) Возбужденное и основное

В) Основное и возбужденное Г) Возбужденное и возбужденное

III. Укажите тип гибридизации АО центрального атома в молекуле SO2

А) sp3 Б) sp В) sp2 Г) sp3d2 Д) sp3d

IV. Укажите геометрическое строение молекулы SCl2

А) Тетраэдрическое Б) Октаэдрическое

В) Треугольное Г) Линейное

Д) Тригональная пирамида Е) Угловое

V. Укажите, имеет ли молекула CH4 дипольный момент?

А) Имеет Б) Не имеет

В) Не знаю Г) Условия недостаточны для однозначного ответа

ВАРИАНТ 6

1. Какую функцию может проявлять центральный атом в молекуле NH3

А) Донор электронов

Б) Акцептор электронов

В) Донор и акцетор электронов одновременно

Г) Акцептор протонов

II. В основном или возбужденном состоянии находятся центральные атомы при образовании молекул PCl3 и H3PO4

А) Основное и основное Б) Возбужденное и основное

В) Основное и возбужденное Г) Возбужденное и возбужденное

III. Укажите тип гибридизации АО центрального атома в молекуле PH3

А) sp3 Б) sp В) sp2 Г) sp3d2 Д) sp3d

IV.Укажите геометрическое строение молекулы PCl3

А) Тетраэдрическое Б) Октаэдрическое

В) Треугольное Г) Линейное

Д) Тригональная пирамида Е) Угловое

V. Укажите, имеет ли молекула SF6 дипольный момент?

А) Имеет Б) Не имеет

В) Не знаю Г) Условия недостаточны для однозначного ответа

ВАРИАНТ 7

1. Какую функцию может проявлять центральный атом в молекуле РСl3

А) Донор электронов

Б) Акцептор электронов

В) Донор и акцетор электронов одновременно

Г) Акцептор протонов

II. В основном или возбужденном состоянии находятся центральные атомы при образовании молекул H2SO3 и H2SO4

А) Основное и основное Б) Возбужденное и основное

В) Основное и возбужденное Г) Возбужденное и возбужденное

III. Укажите тип гибридизации АО центрального атома в молекуле SF6

А) sp3 Б) sp В) sp2 Г) sp3d2 Д) sp3d

IV. Укажите геометрическое строение молекулы SO3

А) Тетраэдрическое Б) Октаэдрическое

В) Треугольное Г) Линейное

Д) Тригональная пирамида Е) Угловое

V. Укажите, имеет ли молекула CF4 дипольный момент?

А) Имеет Б) Не имеет

В) Не знаю Г) Условия недостаточны для однозначного ответа

ВАРИАНТ 8

1. Какую функцию может проявлять центральный атом в молекуле PCl5

А) Донор электронов

Б) Акцептор электронов

В) Донор и акцетор электронов одновременно

Г) Акцептор протонов

II. В основном или возбужденном состоянии находятся центральные атомы при образовании молекул Na2SO4 и Na2S

А) Основное и основное Б) Возбужденное и основное

В) Основное и возбужденное Г) Возбужденное и возбужденное

III. Укажите тип гибридизации АО центрального атома в молекуле BF3

А) sp3 Б) sp В) sp2 Г) sp3d2 Д) sp3d

IV. Укажите геометрическое строение молекулы CS2

А) Тетраэдрическое Б) Октаэдрическое

В) Треугольное Г) Линейное

Д) Тригональная пирамида Е) Угловое

V. Укажите, имеет ли молекула SO2 дипольный момент?

А) Имеет Б) Не имеет

В) Не знаю Г) Условия недостаточны для однозначного ответа

ВАРИАНТ 9

1. Какую функцию может проявлять центральный атом в молекуле AlCl3

А) Донор электронов

Б) Акцептор электронов

В) Донор и акцетор электронов одновременно

Г) Акцептор протонов

II. В основном или возбужденном состоянии находятся центральные атомы при образовании молекул Na3PO4 и PI3

А) Основное и основное Б) Возбужденное и основное

В) Основное и возбужденное Г) Возбужденное и возбужденное

III. Укажите тип гибридизации АО центрального атома в молекуле SF4

А) sp3 Б) sp В) sp2 Г) sp3d2 Д) sp3d

IV. Укажите геометрическое строение молекулы SF4

А) Тетраэдрическое Б) Октаэдрическое

В) Треугольное Г) Линейное

Д) Тригональная пирамида Е) Угловое

V. Укажите, имеет ли молекула NH3 дипольный момент?

А) Имеет Б) Не имеет

В) Не знаю Г) Условия недостаточны для однозначного ответа

ВАРИАНТ 10

1. Какую функцию может проявлять центральный атом в молекуле BF3

А) Донор электронов

Б) Акцептор электронов

В) Донор и акцетор электронов одновременно

Г) Акцептор протонов

II. В основном или возбужденном состоянии находятся центральные атомы при образовании молекул KCl и KClO3

А) Основное и основное Б) Возбужденное и основное

В) Основное и возбужденное Г) Возбужденное и возбужденное

III. Укажите тип гибридизации АО центрального атома в молекуле CO2

А) sp3 Б) sp В) sp2 Г) sp3d2 Д) sp3d

IV. Укажите геометрическое строение молекулы Cl2O

А) Тетраэдрическое Б) Октаэдрическое

В) Треугольное Г) Линейное

Д) Тригональная пирамида Е) Угловое

V. Укажите, имеет ли молекула H2Se дипольный момент?

А) Имеет Б) Не имеет

В) Не знаю Г) Условия недостаточны для однозначного ответа

8. ХРОМ

Вариант 1

1.Число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме хрома:

1 4

2. Металлический хром растворяется в:

1) H2O 2) HCl 3) NaOH(конц) 4) HNO3

3. Какой хлорид образуется при взаимодействии хрома с хлором при нагревании:

1) CrCl2 2) CrCl3 3) CrCl5 4) CrCl6

4. Какие соединения хрома проявляют только восстановительные свойства в химических реакциях:

1) CrCl2 2) CrCl3 3) K2Cr2O7 4) Сr2O3

5.Сколько формульных единиц серной кислоты необходимо для протекания окислительно-восстановительного процесса:

+…+…+…

Вариант 2

1. Изменение электронной конфигурации 3d54s1 3d34s0 связано с переходом:

1) Cr0 Cr3+ 2) Cr0Cr+2 3) Cr0 Cr+6 4) Cr+2 Cr+6

2. Наиболее сильные кислотные свойства проявляет оксид:

1) CrO 2) Cr2O3 3) CrO3

3. Только окислительные свойства характерны для соединений:

1) CrCl2 2) CrCl3 3) K2Cr2O7 4) СrO3

4. Окисляется ли ион в анионом с восстановлением последнего до NO?

1) да 2) нет 3) не знаю

5. Напишите уравнение реакции, используя метод электронного баланса, и подсчитайте сумму коэффициентов в правой части уравнения:

+…+…

Вариант 3

1.Укажите число неспаренных электронов атома хрома в основном состоянии:

1 6

2. Какой оксид хрома растворяется в воде:

1) CrO 2) Cr2O3 3) CrO3

3. Окислительно-восстановительная двойственность характерна для:

1) CrCl2 2) CrCl3 3) K2Cr2O7 4) Сr2O3

4. В каких реакциях гидроксид хрома (Ш) проявляет основные свойства:

1) Cr(OH)3 + H2SO4 2) Cr(OH)3 + KOH

3) Cr(OH)3 + Br2 + KOH 4) Cr(OH)3 + Zn + HCl

5.Сколько формульных единиц азотной кислоты необходимо для протекания окислительно-восстановительного процесса:

Вариант 4

1. Электронная конфигурация атома хрома в основном состоянии:

1) 1s22s22p63s23p63d44s2 2) 1s22s22p63s23p63d54s1

3) 1s22s22p63s23p63d54s2 4) 1s22s22p63s23p63d64s0

2. В какой степени окисления должен быть атом хрома, чтобы его оксид обладал наиболее сильными кислотными свойствами:

1) +2 2) +3 3) + 6

3. Какие соединения хрома не существуют в водном растворе:

1) СrCl3 2) Cr2S3 3) Cr2(CO3)3 4) K2CrO4

4. Укажите реакцию, в которой гидроксид хрома (Ш) проявляет кислотные свойства:

1) Cr(OH)3 + H2SO4 2) Cr(OH)3 + KOH

3) Cr(OH)3 + Br2 + KOH 4) Cr(OH)3 + Zn + HCl

5. Написать уравнение реакции и подсчитать сумму коэффициентов в правой части уравнения: +…+…

Вариант 5

1. Укажите верные утверждения:

1)все d –элементы находятся в побочных подгруппах

2)все d –элементы являются металлами

3) все d – элементы на внешнем энергетическом уровне имеют по два электрона

4) все d – элементы образуют основные и кислотные гидроксиды

2. С концентрированной соляной кислотой взаимодействует:

1) CrO 2) Cr2O3 3) CrO3

3. При взаимодействии водных растворов хлорида хрома (Ш) и сульфида натрия образуется осадок:

1) Cr(OH)2 2) Cr(OH)3 3) Cr2S3 4) Cr(OH)Cl2

4. Гидроксид хрома (Ш) проявляет восстановительные свойства:

1) Cr(OH)3 + H2SO4 2) Cr(OH)3 + KOH

3) Cr(OH)3 + Br2 + KOH 4) Cr(OH)3 + Zn + HCl

5. В каком ряду приведены символы элементов, все из которых окисляются в реакции, протекающей по схеме:

1) N, S 2) C, N 3) S, Cr 4) Cr, N

Вариант 6

1.Для получения хрома можно использовать реакции:

1) Cr2O3 + Al 2) Cr(CO)6

3) Cr2O3 + Si 4) CrCl3 + Cu

2. Гидроксид хрома (Ш) проявляет окислительные свойства:

1) Cr(OH)3 + H2SO4 2) Cr(OH)3 + KOH

3) Cr(OH)3 + Br2 + KOH 4) Cr(OH)3 + Zn + HCl

3. Какая соль хрома в большей степени подвергается гидролизу в растворе:

1) CrCl2 2) CrCl3 3) K2Cr2O7 4) K2CrO4

4. Качественной реакцией для обнаружения соединений хрома (VI) используют:

1) K2CrO4 + Pb(NO3)2 2) K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4

3) CrO3 + C2H5OH + H2SO4 4) K2Cr2O7 + KOH

5. Напишите уравнение реакции и укажите коэффициент перед восстановителем в уравнении ОВР, протекающей по схеме:

Cr + H2SO4 (конц ) Cr2(SO4)3 +…+…

Вариант 7

1.Соединения хрома (П) образуются:

1) CuSO4 + Cr 2) Cr + HCl

3) Cr + NaNO3 4) Cr + H2SO4 (разб)

2. Изменение электронной конфигурации 3d4 3d 0 соответствует переходу:

1) Cr0 Cr+3 2) Cr+2 Cr+6

3) Cr+2 Cr+3 4) Cr0 Cr+6

3. Хроматы устойчивы:

1) в кислой среде 2) в нейтральной среде

3) в щелочной среде 4) не знаю

4. Можно ли использовать PbO2 для окисления иона в в кислой среде, если

E0 (PbO2/Pb2+) = 1,47 В Е0(Cr2O72-/2Cr3+) = 1,33 B

1) да 2) нет 3) не знаю

5. Используя метод электронного баланса, напишите уравнение и укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения реакции, протекающей по схеме: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 I2 + …+…+…

Вариант 8

1.При электролизе водного раствора сульфата хрома Cr2(SO4)3 (с инертными электродами) образуются:

1) хром, кислород 2) хром, кислород и серная кислота

3) кислород и водород 4) водород и серная кислота

2. В растворе между хромат - и дихромат-ионами устанавливается равновесие: Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+, которое можно сместить влево добавлением в раствор:

1) H2SO4 2) NaOH 3) NaCl 4) Na2CO3

3. Какие продукты образуются при растворении металлического хрома в концентрированной азотной кислоте:

1) Cr(NO3)3 2) NO 3) NO2 4) Cr(NO3)2 5) H2O

4. Свойства хромовой кислоты:

1) сильная 2) двухосновная

3) существует только в растворе 4) сильный окислитель

5. Определите сумму коэффициентов в ОВР, протекающей по схеме:

K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 K2SO4 + …+…

Вариант 9

1. Хром встречается в природе в виде соединений:

1) Cr2(SO4)3 2) PbCrO4 3) FeO. Cr2O3 4) CrCl3

2. Какие соединения хрома существуют в кислой среде:

1) [Cr(H2O)6]Cl3 2) Na3[Cr(OH)6] 3) K2CrO4 4) K2Cr2O7

3. Оранжевая окраска растворов солей хрома обусловлена наличием в них ионов:

1) [Cr(H2O)6]3+ 2) (CrO4)2-

3) (Cr2O7)2- 4) [Cr(OH)6]3-

4. Соединения хрома (Ш) можно перевести в соединения хрома (VI):

1) Cr2O3 + KNO3 + KOH 2) CrCl3 + Na2CO3

3) Cr2O3 + KOH + KOCl 4) Cr2O3 + HNO3

5. Напишите уравнение реакции, используя метод электронного баланса, и укажите сумму коэффициентов в левой части ОВР, протекающей по схеме:

K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +…+…+…

Вариант 10

1. Какие соединения хрома существуют в щелочной среде:

1) [Cr(H2O)6]Cl3 2) Na3[Cr(OH)6] 3) K2CrO4 4) K2Cr2O7

2. Изумрудно-зеленая окраска растворов солей хрома обусловлена наличием в них ионов:

1) [Cr(H2O)6]3+ 2) (CrO4)2-

3) (Cr2O7)2- 4) [Cr(OH)6]3-

3. Соединения хрома (VI) можно перевести в соединения хрома (Ш):

1) K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 2) K2CrO4 + H2SO4

3) K2CrO4 + (NH4)2S + H2O 4) K2Cr2O7 + KOH

4. Какие соединения хрома неустойчивы на воздухе:

1) Сr(OH)2 2) Cr(OH)3 3) CrCl2 4) CrCl3

5. Укажите коэффициент перед окислителем в уравнении ОВР, протекающей по схеме: Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH K2CrO4 + …+…+…

10. ЖЕЛЕЗО

Вариант 1

1. Электронная конфигурация атома железа в основном состоянии:

1) 1s22s22p63s23p63d54s2 2)1s22s22p63s23p63d64s2

3) 1s22s22p63s23p63d64s14p1 4) 1s22s22p63s23p63d74s1

2. Какой оксид железа проявляет наиболее сильные основные свойства:

1) FeO 2) Fe2O3 3) Fe3O4 4) FeO3

3. Оксид железа (Ш) образуется:

1) Fe(NO3)2 → 2) FeC2O4 →

3) FeS + O2 → 4) Fe + O2 →

4. Можно ли использовать для окисления иона железа (Ш) пероксид водорода, если

(FeO4)2- + 4H2O +3e → Fe(OH)3 + 5(OH)- E0 = + 0,72 В

(HO2)- + H2O + 2e → 3(OH)- E0 = + 0,867 B

1) да 2) нет 3) не знаю

5. Укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения ОВР, протекающей по схеме: CuFeS2 + HNO3 → NO + H2SO4 +… +…+

Вариант 2

1. Электронная конфигурация атома железа в возбужденном состоянии:

1) 1s22s22p63s23p63d54s2 2) 1s22s22p63s23p63d64s2

3) 1s22s22p63s23p63d64s14p1 4) 1s22s22p63s23p63d74s1