Краткий исторический обзор развития спектроскопии. Теоретические основы спектроскопии (постулаты Н. Бора). Стационарные состояния. Уровни энергии и переходы между ними. Радиационные (оптические переходы), безызлучательные переходы. Спектры поглощения, излучения, рассеяния, отражения. Атомная и молекулярная спектроскопия. Классификация спектроскопии. Линейчатые и полосатые спектры. Спектроскопические единицы измерения.
Квантовохимическая теория строения молекул в молекулярной спектроскопии. Квантовая теория поглощения и излучения. Электронная спектроскопия. Классификация электронных спектров. Критерии отнесения полос в электронных спектрах к различным типам переходов.
Характеристичность электронных спектров поглощения. Влияние числа и относительного расположения хромофорных групп в молекуле на положение, интенсивность, число и структуру полос в спектрах.
Положение, интенсивность и форма полос в спектрах. Колебательная структура полос. Простые, полусложные и сложные молекулы. Правила отбора в электронной спектроскопии. Их физический смысл. Интеркомбинационный и альтернативный запрет. Матричный элемент дипольного момента перехода его связь с правилами отбора.
Сила осциллятора перехода. Формула Малликена – Рике. Интегральная и пиковая интенсивность. Определение интегральной интенсивности различными методами. Методы обработки спектров. Положение полос, интенсивность, полуширина и фактор асимметрии.
Разложение сложных кривых на составляющие. Критерии применимости различных методов. Однозначность разложения спектральных контуров.
Основные законы светопоглощения. Отклонения от закона Бугера-Ламберта-Бера. Точность спектроскопических измерений. Кривая Шмидта. Представление результатов измерений спектроскопических измерений.
Влияние непоглощающих замещающих групп на характеристики хромофоров. Индуктивный и мезомерные эффекты. Стерические эффекты. Влияние водородных связей на положение полос в спектрах поглощения.
Межмолекулярные взаимодействия (ММВ). Универсальные и специфические ММВ. Их проявление в спектрах поглощения.
Применение электронной спектроскопии для целей качественного и количественного анализа. Идентификация веществ. Оптические и геометрические изомеры. Определение молекулярной массы веществ спектроскопическим методом. Спектроскопический контроль за очисткой и степенью чистоты вещества.
Спектроскопия и физико-химические проблемы. Возможности электронной спектроскопии в исследованиях химических равновесий. Таутомерные равновесия.
Кислотно-основные равновесия. Спектроскопическое определение констант ионизации (графический и расчетный методы). Определение рН окрашенных растворов спектроскопическим методом.
Реакции комплексообразования. Состав комплексов. Комплексы с переносом заряда (КПЗ). Определение состава и констант устойчивости КПЗ спектроскопическим методом. Метод Бенеши-Гильдебранда.
Производная абсорбционная молекулярная спектроскопия. Основные особенности производных спектров. Отношение сигнал: шум в производных спектрах. Методы получения производных спектров: оптико-механические (двухволновой, модуляционный), электронное аналоговое дифференцирование, численное дифференцирование. Использование производных спектров для идентификации, структурного анализа, анализа многокомпонентных систем и селективного определения одного компонента в многокомпонентных системах.
Спектры люминесценции Фотолюминесценция (флуоресценция и фосфоресценция). Различные типы электронных переходов. Диаграмма Яблонского. Закон Стокса-Ломмеля. Правило Лёвшина. Квантовый и энергетический выход. Механизм фотолюминесценции. Спектры фотолюминесценции в качественном и колическтвенном анализе.
Зеркальное и диффузное отражение света. Спектроскопия диффузного отражения. Возможности и ограничения. Колебательные и вращательные спектры. ИК-спектроскопия в неорганической химии. Спектроскопия НПВО.
Рассеяние света (упругое и неупругое). Спектроскопия комбинационного рассеяния (КР). Физика спектров КР. Применение КР - спектроскопии в неорганической химии. Современные варианты рамановской спектроскопии.
Искусственный интеллект и идентификация соединений по их спектрам. Место и роль спектроскопии в химии.
Явления ЭПР - и ЯМР-резонанса. Спектроскопия ЭПР. Сущность метода. Тонкая с сверхтонкая структура полос в спектрах ЭПР. Исследование веществ, имеющих свободные электроны методом ЭПР-спектроскопии.
Спектроскопия ЯМР. Магнитные ядра. Сущность метода. Понятие химического сдвига. Применение ЯМР - спектроскопии в неорганической химии.
Характеристики оптических спектральных приборов. Схема оптического спектрометра (монохроматора). Источники излучения. Монохроматизация излучения. Бездисперсионный способ (абсорбционные и интерференционные светофильтры). Дисперсионный способ (призменные монохроматоры и дифракционные решетки). Приемники излучения. Фотографические методы. Фотоэлектрические методы (фотодиоды, фотоэлементы с внешним фотоэффектом, фотоумножители).
Лабораторные работы
Название работы | Часы | Форма контроля |
Методы обработки спектров. Расчет основных характеристик спектров. | 4 | Отчет по методам приближенного интегрирования |
Проверка закона Бугера-Ламберта-Бера | 4 | Устный отчет преподавателю |
Количественный спектрофотометрический многокомпонентный анализ в экспертизе | 4 | Отчет по выбору метода и аналитических длин волн |
Безэталонный ИК-спектроскопический анализ некоторых углеводородов. Идентификация соединений в экспертизе | 4 | Решение задач по применению ИК спектроскопии в идентификации органических веществ. |
Отнесение полос в спектрах молекул к определенным типам переходов. Применение в качественном анализе | 4 | Устный отчет преподавателю |
Определение констант ионизации и окислительно-восстановительных потенциалов спектроскопическими методами | 4 | Устный отчет преподавателю |
Определение константы устойчивости комплексов с переносом заряда в системе иод-толуол. | 4 | Устный отчет преподавателю |
Определение содержания кофеина в кофе, чае, энергетиках | 4 | Устный отчет преподавателю |
Определение качества соков спектроскопическими методами | 4 | Решение конкретных задач по степени разбавленности соков и их фальсификации |
5. Образовательные технологии
В соответствии стребованиями ФГОС ВПО по направлению «Химия» реализация компетентностного подхода предусматривает широкое использование в учебном процессе активных и интерактивных форм проведения занятий.
Методы преподавания дисциплины:
- лекции (с мультимедийными презентациями);
- самостоятельная работа студентов по расчету различных свойств молекул
- самостоятельная работа студентов (освоение теоретического материала, письменные домашние задания, подготовка к лабораторным работам, оформление лабораторных работ, подготовка к текущему и итоговому контролю).
Лекции составляют основу теоретического обучения и должны давать систематизированные основы научных знаний по дисциплине, концентрировать внимание студентов на наиболее сложных вопросах, стимулировать активную познавательную деятельность студентов и способствовать формированию творческого мышления.
Ведущим методом в лекции является устное изложение учебного материала, сопровождающееся мультимедийными презентациями. На вводной лекции студентам сообщается план и особенности изучения дисциплины, а также рекомендуемая литература.
Лабораторные работы имеют целью практическое освоение теоретического материала, овладение навыками экспериментальных работ и анализа полученных результатов, выполнение правил техники безопасности при работе с электрическими приборами (спектрофотометрами, комльютерами).
Все лабораторные работы носят характер самостоятельх химических задач, которые каждый студент решает после выбора нужной методики, обсуждения ее с преподавателем и сравнительной оценки полученных результататов с эталонными. Интерактивное обучение составляет 72 часа.
6. Учебно-методическое обеспечение самостоятельной работы студентов. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины.
Самостоятельная работа:
- Освоение теоретического материала.
- Выполнение письменных домашних заданий.
- Оформление лабораторной работы.
- Подготовка к контрольным работам.
При освоении теоретического материала и выполнении письменных домашних заданий студентам рекомендуется использовать основную и дополнительную литературу, описание лабораторных работ, а также лекций.
В описаниях имеется общий подход к решению задачи и необходимый математический аппарат для их реализации.
Формы контроля:
- Письменное домашнее задание
- Отчет повыплненным лабораторным работам
- Контрольная работа
При изучении дисциплины «Молекулярная спектроскопия в химической экспертизе» итоговая оценка выставляется по общим результатам контрольной работы и экзамена ( приложение 1 и 2).
7. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины «Молекулярная спектроскопия в химической экспертизе»
а) основная литература:
1. . Атомная и молекулярная спектроскопия. Молекулярная спектроскопия. Издательство: Либроком, 2009 гс.
2. , , Эляшберг молекулярный спектральный анализ. Теоретические основы. М.: Эдиториал УРСС, 20с.
б) дополнительная литература:
1.
Введение в химическую идентификацию. СПб.: ВВМ, 2008. – 180 с.
ISBN 268-6
в) программное обеспечение и Интернет ресурсы
Поисковые системы, электронные библиотеки, информационные сети, базы данных и другие информационные ресурсы.
8. Материально-техническое обеспечение дисциплины:
Лекционный зал
Лаборатория спектроскопии, современные спектрофотометры – СФ 201, Шимадзу 1800 с необходимым программным обеспечением
Необходимые реактивы, препараты, растворители.
Программа составлена в соответствии с требованиями ФГОС ВПО с учетом рекомендаций и Примерной ООП ВПО по направлению «Молекулярная спектроскопия в химической экспертизе» профиль подготовки («Химия окружающей среды, химическая экспертиза и экологическая безопасность»).
Автор профессор
Программа одобрена на заседании кафедры общей и неорганической химии от 05 мая 2011 года, протокол
Подписи:
Зав. кафедрой
проф.,д. х.н.
Директор
Института химии
проф. д. х.н.
Приложение 1. Контрольная работа
Вариант №1
1. Определите коэффициент поглощения окрашенного раствора, если известно, что при прохождении света через слой 5 см этого раствора первоначальная интенсивность светового потока уменьшается в 5 раз.
2. Рассчитайте ошибку измерения для значения оптической плотности при Т=62%.
3. Значение Емол. раствора моносульфосалицилата железа равно 1600. Рассчитайте, каким должно быть содержание железа (мг) в стандартных растворах, приготовленных в мерных колбах на 100 мл, чтобы оптическая плотность при измерениях в кюветах с l = 1 см укладывалось в интервал значений от 0,1 до 1,0.
4. Какие полосы поглощения относятся к цис - и транс - изомерам: абиетиновая кислота (n = 41500 см-1 , Е = 26200); левомаровая кислота (n = 35400 см-1 , Е = 6300)?
Вариант №2
1. При прохождении через раствор с толщиной слоя 1 см интенсивность излучения ослабляется на 10%. Какова будет интенсивность света при прохождении его через этот же раствор с l = 10 см?
2. Найдите погрешность измерения оптической плотности при Т = 38,6%.
3. Молярный коэффициент поглощения a - фурилдиоксимата никеля в хлороформе составляет 19000. Какое минимальное содержание никеля (%) в чистом алюминии может быть определено с этим реагентом, если навеска алюминия не должна превышать 1 г, максимальный объем хлороформного раствора составляет 10 мл, толщина слоя 5 см, минимальная оптическая плотность 0,020?
4. Рассчитайте угол поворота части молекулы замещенного ацетофенона, если Е = 13200, а для 2,4,6 – (СН3)3 замещенного Е = 2500.
Вариант №3
1. Какая толщина слоя окрашенного раствора требуется для ослабления падающего светового потока в 10 раз? Коэффициент поглощения раствора равен 0,0457.
2. В каком случае ошибка измерения оптической плотности будет больше: при Т = 0,386 или 0,193? Ваш ответ обоснуйте необходимыми расчетами.
3. При определении марганца в виде перманганата оптическая плотность раствора, содержащего 0,12 мг марганца в 100 мл, равна 0,15 при толщине поглощающего слоя 3 см. Найдите значение молярного коэффициента поглощения этого раствора.
4. Какая молекула – изофорона ( n = 42500, Е = 13200) или пулегона (n = 39600, Е = 7370) относятся к цис-изомеру?
Вариант №4.
1. Светопропускание исследуемого раствора равно 62,3%. Найдите оптическую плотность данного раствора.
2. Рассчитайте погрешность измерения оптической плотности при значении 1,3.
3. При спектрофотометрическом определении никеля в виде соединения с диметилглиоксимом в присутствии окислителя в щелочной среде для раствора с концентрацией никеля 0,025 мг в 50 мл было получено значение оптической плотности 0,32 при толщине поглощающего слоя 2 см. Вычислите значение молярного коэффициента поглощении этого раствора.
4. Какие полосы поглощения a, b - ненасыщенных кетонов относятся к цис - и транс – изомерам; l1 = 220 нм, Е1 = 13100; l2 = 237 нм, Е2 = 12700.
Вариант №5.
1. Определите коэффициент поглощения окрашенного раствора, если при прохождении света через слой толщиной 2 см этого раствора, первоначальная интенсивность уменьшается в 2 раза.
2. Найдите ошибку изменения аналитического сигнала (А) для раствора с пропусканием 45%.
3. Величина молярного коэффициента поглощения комплекса равна 15000. Какова минимальная концентрация вещества (г), которую можно определить с помощью данной фотометрической реакции, если эта реакция проводится в колбе на 25 мл и А ³0,1, а толщина поглощающего слоя 3 см?
4. Рассчитайте угол поворота, если молярный коэффициент в незамещенной молекуле равен 13000, а замещенной – 10000.
Вариант №6.
1. Вычислить молярный коэффициент поглощения, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,24 г меди в 250 мл при толщине слоя 2см, равна 0,14.
2. Какому значению оптической плотности соответствует погрешность измерения, составляющая 5,8% отн.?
3. Рассчитайте содержание железа в 50 мл анализируемого раствора по результатам фотометрирования методом добавок. Оптическая плотность исследуемого раствора, приготовленного из 5 мл анализируемого раствора равна 0,45; значение оптической плотности такого же исследуемого раствора с добавкой 100 мкг железа, измеренного в тех же условиях, составляет 0,85.
4. Найдите угол поворота части молекулы замещенного ацетофенона вокруг связи С-С, если молярный коэффициент для незамещенной молекулы равен 13200, для молекулы с метильной группой – 8700.
Вариант №7.
1. Найдите оптимальную толщину поглощающего слоя для фотометрического определения окрашенного раствора соли железа с молярным коэффициентом поглощения 4000 при концентрациях: 1). 2 мг железа в 50 мл и 2). 0,05 мг железа в 50 мл. Оптимальное значение оптической плотности равно 0,43.
2. Найдите погрешность измерения (%), если значение оптической плотности равно 0,205.
3. При прохождении света через слой толщиной в 5 см раствора титана с его содержанием 0,45 мкг/мл световой поток ослабляется в 1,72 раза. Определите значение молярного поглощения этого раствора.
4. Проведите отнесение полос поглощения флавоксина, если при переходе от петролейного эфира – гексан – этанол – метанол наблюдается следующее смещение полос в спектре:
n1 ( от 22200 до 22800 см-1); n2 (от 23700 до 25 200 см-1).
Вариант №8.
1. Рассчитайте количество свинца и висмута по светопоглощению водных растворов комплексонатов этих металлов при λ = 240 нм и 365 нм. Значения оптической плотности растворов смеси комплексонатов этих металлов при толщине слоя 3 см составляют для свинца – А240 = 0,87; висмута – А365 = 1,24. Общий объем фотометрируемого раствора составляет 50 мл значения молярных коэффициентов комплексонатов равны:
Длина волны, нм | Молярные коэффициенты поглощения | |
свинец | висмут | |
240 | 8900 | 2800 |
365 | 900 | 9900 |
2. Какому значению оптической плотности соответствует погрешность измерения, равная 1.2%?
3. Раствор окрашенного ( м. м. = 536) концентрации 5.10-4 % в хлороформе при толщине поглощающего слоя 1,0 см дает в максимуме поглощения оптическую плотность, равную 1,1. Найдите значение молярного коэффициента поглощения.
4. Какой изомер следует отнести к транс - изомеру: азобензол в изооктане: λ1 = 282 нм, Ем = 5200 и λ2 = 318 нм. Ем = 22600?
Вариант №9.
1. При прохождении через раствор с толщиной поглощающего слоя 2 см интенсивность излучения ослабляется на 20 %. Какова будет интенсивность света при прохождении его через этот же раствор с толщиной слоя 5 см?
2. В каком случае погрешность измерения будет большей: при Т = 0,35 или 0,18? Ответ подтвердите необходимыми расчетами.
3. Определите молярный коэффициент поглощения хромата калия, если относительная оптическая плотность 2,65.10-3 М раствора хромата калия, измеренная по отношению к раствору сравнения, содержащему 1.10-3 М анализируемого вещества, при λ = 372 нм и толщине поглощающего слоя 2,3 мм, равна 1,38.
4. Найдите угол поворота части молекулы дизамещенного ацетофенона вокруг связи С – С, если молярный коэффициент молекулы без заместителей при 243 нм равен 13200, с двумя метильными группами (2,6- положения) – 2000.
Вариант №10.
1. Молярный коэффициент поглощения комплекса индия с пирокатехиновым фиолетовым равен при λ= 630 нм 35900. Определите содержание индия в растворе (г/л), если относительная оптическая плотность исследуемого раствора, измеренная в кювете с толщиной оптического слоя 1 см по отношению к раствору сравнения, содержащему 6.10-6 г-ион/л, оказалась равной 0,45.
2. Найдите погрешность измерения концентрации раствора (%), если значение оптической плотности раствора равно 0,23.
3. Найдите молярный коэффициент поглощения, если оптическая плотность раствора, содержащего 0,12 мг хрома в 100 мл раствора, равна 0,12 ( толщина поглощающего слоя 5 см).
4. Проведите отнесение полосы поглощения нитрометана к нужному типу перехода, если: длина волны и молярный коэффициент поглощения в толуоле равны соответственно 282 нм и 26,7, в воде – 271 нм и 15,0.
Вариант №11.
1. Содержание молибдена в стали составляет 0,3%. Какова должна быть навеска этой стали, растворенная в 100 мл, чтобы содержание молибдена в исследуемом растворе не превышало 0,5 мг? Исследуемый раствор готовят из аликвотной части исходного раствора – 20 мл в мерной колбе на 50 мл.
2. Вычислите ошибку измерения концентрации, если пропускание раствора сотавляет 37%.
3. Оптическая плотность раствора формальдоксимата марганца с концентрацией марганца 0,07 мг в 50 мл, измеренная при 455 нм с толщиной слоя 1 см, равна 0,28. Вычислите молярный коэффициент поглощения этого раствора.
4. Оцените стерические эффекты в о-метилбензоцикланоне, если молярные коэффициенты поглощения незамещенной и замещенной молекул равны соответственно 12700 и 10400.
Вариант №12.
1. Рассчитайте погрешность определения кобальта в виде перхлората спектрофотометрическим методом, если при концентрации кобальта 2 г/л оптическая плотность, измерена при 511 нм, равна 0,168.
2. Найдите минимально определяемое количество железа (мкг) по реакции с сульфосалициловой кислотой при толщине поглощающего слоя 5 см, минимальном объеме окрашенного раствора 15 мл, молярном коэффициенте поглощения 4000, Амин. = 0,01.
3. Светопропускание окрашенного раствора равно 0, 46. Рассчитайте погрешность измерения оптического сигнала (А) в спектроскопии.
4. Оцените стерические эффекты в производных азулена, если для молекулы без заместителей молярный коэффициент поглощения равен 329, а в метильном производном – 260.
Вариант №13.
1. Рассчитайте погрешность измерения аналитического сигнала (А) при измерении раствора перхлората кобальта с концентрацией 10 г/л ( толщина поглощающего слоя равна 1 см).
2. Содержание алюминия в анализируемых алюмосиликатах находится в пределах 0,5 – 1 %. Какую навеску алюмосиликата следует взять для фотометрического анализа, если конечный объем раствора – 100 мл, для определения алюминия берут 25 мл этого раствора, а стандартные растворы содержат 2 – 10 мг алюминия в 40 мл.
3. При прохождении света через слой в 5 см раствора железа с его содержанием 0,25 мкг/мл световой поток ослабляется в 1.5 раза. Определите величину молярного коэффициента поглощения этого раствора.
4. Оцените стерические эффекты в ряду производных тиацианинов ( в этиловом спирте), если значения молярного коэффициента поглощения составляют: для незамещенной молекулы 8000, с фенильным заместителем – 7500.
Вариант №14.
1. Рассчитайте кривую Шмидта ( зависимость относительной погрешности измерения оптической плотности от ее абсолютного значения).
2. Приготовлено четыре стандартных раствора соли железа (П), содержащих 1; 1,05; 1,1; 1,15 мг железа. Оптическая плотность окрашенных растворов с о-фенантролином, измеренная относительно первого раствора равна соответственно : 0,24; 0,51; 0,75. Оптическая плотность исследуемого раствора, измеренная в тех же условиях, была равна 1,20. Определите содержание железа в исследуемом растворе (мг), если для приготовления окрашенных растворов использовали 1/5 часть раствора железа.
3. Пропускание Т равно 0,70. Найдите значение оптической плотности при таком пропускании.
4. Рассчитайте силу осциллятора перехода для полосы с молярным коэффициентом поглощения в максимуме, равным 24000 и полушириной 1500 см-1.
Вариант №15.
1. Рассчитайте погрешность определения кобальта, если при концентрации 12 мг/л, оптическая плотность раствора равна 1,045.
2. Исследуемый раствор имеет А = 0,9 при толщине слоя 5 см. Чему равна его концентрация, если стандартный раствор, содержащий 5мкг/мл этого же вещества, имеет А = 0,6 при толщине слоя 3 см?
3. Найдите оптимальную толщину поглощающего слоя для фотометрирования окрашенного комплекса железа с молярным коэффициентом поглощения 4000 при концентрациях железа: 1). 2 мг в 50 мл; 2). 0,05 мг в 50 мл. Оптическая плотность равна 0,43.
4. Рассчитай те содержание енольной формы (%) в бензоилацетоне, если при 245 нм молярный коэффициент поглощения равен 5500, а оптическая плотность – 1,2.
Приложение 2. Экзаменационные билеты
САРАТОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ
им. Н.Г. ЧЕРНЫШЕВСКОГО
Кафедра общей и неорганической химии
Направление 020100 - Химия
Дисциплина « молекулярная спектроскопия в химической экспертизе »
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 1
1. Классификация электронных спектров.
2. Универсальные ММВ и их проявления в электронных спектрах.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2
1. Правила отбора в электронной спектроскопии.
2. Критерии отнесения полос к различным типам переходов в электронных спектрах.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 3
1. Применение спектроскопии для целей качественного анализа.
2. Влияние таутомерии на электронные спектры поглощения.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4
1. Погрешность спектроскопических измерений, Кривая Шмидта.
2. Водородные связи, их проявление в электронных спектрах.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 5
1. Многокомпонентные системы. Анализ по электронным спектрам поглощения.
2. Спектры люминесценции, теория и применение.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6
1. Исследование кислотно-основных равновесий методом электронной спектроскопии.
2. Разложение сложных спектральных кривых на составляющие.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7
1. Межмолекулярные взаимодействия (ММВ), их проявление в электронных спектрах.
2. Спектроскопия диффузного отражения.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8
1. Колебательная структура полос в электронных спектрах. Простые, полусложные и сложные молекулы.
2. Типы переходов в электронных спектрах. Спектры флуоресценции и фосфоресценции.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9
1. Методы обработки спектров.
2. Спектроскопическое изучение процессов комплексообразования в растворах.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10
1. Классификация спектроскопии по различным признакам.
2. Влияние замещающих групп различной природы на положение и интенсивность полос в электронных спектрах.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11
1. Основные законы светопоглощения.
2. Стерические эффекты, их проявление в электронных спектрах.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12
1. Радиационные и нерадиационные переходы. Бора.
2. Спектроскопия комбинационного рассеяния.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 13
1. Правила отбора в спектроскопии.
2. Спектроскопия НПВО и ее применение для решения химических задач.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 14
1. Количественный анализ по электронным спектрам поглощения.
2. Внешнее и внутреннее отражение. Применение в различных вариантах спектроскопии.
ринцип Ле Шателье – если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении того процесса, протекание которого уменьшает эффект произведенного воздействия.
Тема « Растворы»
Растворы – многокомпонентные системы, образующие одну фазу.
Растворитель – вещество, образующее сплошную среду, в которой равномерно распределяется растворенное вещество.
Растворимость – способность веществ равномерно распределяться в виде атомов, молекул или ионов по всему объему растворителя.
Насыщенный раствор – раствор, содержащий при данной температуре максимальное количество растворенного вещества и находящийся в равновесии с избытком растворяемого вещества.
Ненасыщенный раствор – раствор с меньшей концентрацией, чем насыщенный.
Пересыщенный раствор – раствор, концентрация которого выше, чем насыщенного.
Закон Рауля – давление насыщенного пара растворителя над раствором всегда меньше, чем над чистым растворителем. При этом, чем больше концентрация растворенного вещества, тем больше понижается давление пара над раствором.
Концентрация вещества – величина, измеряемая количеством (массой) растворенного вещества, содержащегося в определенной массе или объеме растворителя.
Неэлектролиты – вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток.
Осмос – самопроизвольный переход растворителя в раствор, отделенный от него полупроницаемой мембраной.
Осмотическое давление – давление, которое нужно приложить к раствору для предотвращения явления осмоса.
Электролиты – вещества, водные растворы которых проводят электрический ток.
Электролитическая диссоциация – распад молекул электролитов на ионы под воздействием полярного растворителя.
Сольватация – процесс образования химических связей частиц растворяемого вещества и растворителя (если растворителем является вода – гидратация).
Степень диссоциации – отношение числа распавшихся на ионы молекул к общему числу молекул растворенного вещества.
Константа диссоциации – количественная характеристика электролитической диссоциации как обратимого процесса.
Произведение растворимости – постоянная величина, равная произведению концентраций ионов соли в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении диссоциации.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
