Вариант I
1.Сера в свободном состоянии образует наиболее стабильные молекулы:
1) S2 2) S4 3) S6 4) S8
2. Укажите схемы реакций, в которых сера восстановитель:
1) S + O2 
2) S + P →
3) S + Ag 4) S + Cl2 →
3.Укажите схемы качественных реакций на сульфат-ион:
1) СuSO4 + Fe → 2) Na2SO4 + BaCl2 →
3) K2S + KMnO4 + H2SO4 → 4) Ba(NO3)2 + H2SO4 →
4. Какие ионы не могут совместно находиться в растворе в значительных количествах:
1) S и H 2) SO3
и Ba
3) K и S 4) Pb и S
5. Для ОВР, протекающей по схеме:
K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + H2O,
укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения.
Вариант 2
1. Укажите формулы, в которых сера шестивалентна:
1) SO2 2) K2SO4 3) SO3 4) K2SO3
2. Какие утверждения неверны для элементов VI группы главной подгруппы?
1) высшая валентность атомов всех элементов равна 6
2) все элементы являются неметаллами
3) сверху вниз постепенно нарастают металлические свойства
4) сверху вниз увеличиваются восстановительные свойства
3. Какие вещества образуются при взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью?
1) CuSO4 2) H2 3) H2O 4) SO2
4. Укажите схемы осуществимых реакций с участием сероводородной кислоты?
1) K2SO4 + H2S → 2) H2S + CuSO4 →
3) KOH + H2S → 4) KHS + H2S →
5. Укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения для ОВР, протекающей по схеме: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
Вариант 3
1. Какие характеристики верны для описания серы:
1) не имеет аллотропных модификаций
2) практически не проводит электрический ток
3) хорошо смачивается водой
4) в толуоле лучше растворима, чем в воде?
2. Как изменяется сила кислот в ряду H2S ─ H2SO3 ─ H2SO4
1) уменьшается 2) возрастает 3) не изменяется
3. Какие металлы при 250С реагирует с серной разбавленной, но не реагирует с серной концентрированной кислотой?
1) цинк 2) железо 3) алюминий 4) магний
4. Для получения оксида серы (IV) в лаборатории используют:
1) Cu + H2SO4 
2) FeS + O2
3) H2S + O2 4) S + O2
5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите наименьшее общее кратное чисел отданных и принятых электронов для ОВР, протекающей по схеме: S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + …
Вариант 4
1. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня иона S2-
1) …3s23p2 2) …3s23p6 3) …4s24p6 4) …3s23p4
2. Укажите схему процесса окисления:
1) H2S ↔ H +(HS) 2) (HSO3) → (SO4)
3) (SO3) → (SO4) 4) (S) → S0
3. Какие металлы реагируют с серной концентрированной и не реагируют с серной разбавленной кислотой?
1) медь 2) серебро 3) алюминий 4) железо
4. Оксид серы (IV) образуется в реакциях:
1) Al + H2SO4 (конц)
2) Ca(HSO3)2 + H2SO4 (разб) →
3) Cu + H2SO4(разб) → 4) Ag + H2SO4 →
5. Напишите уравнение реакции и укажите наименьшее общее кратное чисел отданных и принятых электронов для ОВР, протекающей по схеме: SO3 + P → SO2 + …
Вариант 5
1. Укажите электронную конфигурацию внешнего электронного уровня атома серы в степени окисления +6:
1) 3s23p2 2) 3s23p6 3) 2s22p6 4) 3s23p0
2. Какие металлы вытесняют водород из разбавленной серной кислоты?
1) ртуть 2) цинк 3) железо 4) медь
3. Оксид серы (IV) проявляет кислотные свойства в реакциях с :
1) K2O 2) Na2O 3) H2S 4) O2
4. Какие химические реакции используют для получения оксида серы (IV) в промышленности?
1) FeS2 + O2 2) S + O2
3) Cu + H2SO4 4) Zn + H2SO4 →
5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите наименьшее общее кратное чисел отданных и принятых электронов для ОВР, протекающей по схеме: Cu2S + O2→ CuO + …
Вариант 6
1. Как меняется прочность связи Н – Э в ряду: H2O ― H2S ―H2Se
1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется
2. При сгорании серы в кислороде преимущественно образуется соединение:
1) SO 2) SO2 3) SO3 4) S2O3
3. Охарактеризуйте связи в молекуле сероводорода:
1) ионные 2) ковалентные полярные
3) 2δ – связи 4) 2δ и 2π – связи
4. Взаимодействие каких веществ приводит к образованию сероводорода?
1) FeS + HCl → 2) CuS + H2SO4(разб) →
3) Al2S3 + H2O → 4) Cu + H2SO4(конц) →
5. Укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения для ОВР, протекающей по схеме:
Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Na2SO4 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
Вариант 7
1. Сера и хром находятся в одной группе, но в разных подгруппах, т. к.:
1) в атомах этих элементов разное число энергетических уровней
2) высшая валентность серы и хрома не совпадают
3) у атома серы и хрома одинаковое число валентных электронов
4) при одинаковом числе валентных электронов их распределение по энергетическим уровням разное
2. В каких соединениях степень окисления серы одинаковая?
1) FeS2 2) Ca(HSO3)2 3) K2S 4) Na2SO3
3. Укажите схемы процессов окисления :
1) (S2O7) → (SO3) 2) (S ) → (SO4)
3) 2(HS) → (S2O7) 4) SO2 → S
4. В каких реакциях серная кислота проявляет окислительные свойства за счёт атома H ?
1) Cu + H2SO4(конц) → 2) Mg + H2SO4(разб) →
3) Mg + H2SO4(конц) → 4) Fe + H2SO4(разб) →
5. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя для ОВР, протекающей по схеме: SO2 + KMnO4 + H2O → H2SO4 + MnO2 + K2SO4
Вариант 8
1. Укажите формулы соединений, в которых степень окисления серы равна (+6)?
1) KHSO4 2) H2S2O7 3) NH4HSO3 4) K2SO4
2. Оксид серы (IV) проявляет окислительные свойства в реакции:
1) SO2 + H2O → 2) SO2 + KMnO4 + H2O →
3) SO2 + H2S + H2O → 4) SO2 + Cl2 + H2O →
3. С каким веществом реагирует разбавленная серная кислота?
1) Fe 2) Cu 3) KOH 4) Na2CO3
4. С помощью каких соединений можно обнаружить присутствие в водном растворе анионов (SO4)2- ?
1) BaCl2 2) NaCl 3) NaOH 4) Ba(NO3)2
5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите наименьшее общее кратное чисел отданных и принятых электронов для ОВР, протекающей по схеме: H2S + Ag + O2 → Ag2S + H2O
Вариант 9
1. Атомы серы отличаются от атомов других элементов VI группы главной подгруппы:
1) массой 2) числом валентных электронов
3) зарядом ядра 4) числом энергетических уровней
2. Оксид серы (IV) проявляет восстановительные свойства в реакции:
1) SO2 + H2O → 2) SO2 + KMnO4 + H2O →
3) SO2 + HI → 4) SO2 + Cl2 + H2O →
3. Соединения, в которых степень окисления серы максимальна:
1)сульфаты 2) сульфиты
3) сульфиды 4) гидросульфиты
4. Укажите схему реакции, в которой реагирует разбавленная серная кислота:
1) C + H2SO4 → CO2 + ... 2) Zn + H2SO4 → H2 + ...
3) Ag + H2SO4 → SO2 + ... 4) KOH + H2SO4 → KHSO4 + ...
5. Для ОВР, протекающей по схеме Na2SO4 + C → Na2S + CO, расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите сумму коэффициентов.
Вариант 10
1. Сера и хром находятся в одной группе, т. к. атомы этих элементов имеют одинаковое число:
1) протонов 2) энергетических уровней
3)валентных электронов 4) электронов на внешнем уровне
2. Укажите формулы веществ, в составе которых сера имеет минимальную степень окисления?
1) FeS2 2) FeS 3) SCl2 4) H2S
3. Сульфид алюминия Al2S3 можно получить по реакции:
1) AlCl3 + (NH4)2S + H2O → 2) Al + S
2) AlCl3 + H2S + H2O → 4) AlCl3 + K2S + H2O →
4. С помощью каких катионов можно обнаружить присутствие в водном растворе анионов S ?
1) K 2) Cu 3) Pb 4) Al
5. Укажите сумму коэффициентов для ОВР, протекающей по схеме:
H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + H2O +…
7. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Вариант 1
1.Щелочные металлы можно получить:
1) восстановлением из оксидов 2) электролизом растворов солей
3) обжигом сульфидных руд и последующим восстановлением
4) электролизом расплавов солей
2. Укажите символы ионов с сокращенной электронной конфигурацией в основном состоянии …3d44s0:
1) Cr2+ 2) Fe3+ 3) Mn3+ 4) Ni3+
3. С водой (н. у.) взаимодействуют металлы ряда:
1) натрий, магний, алюминий 2) барий, медь, хром
3) железо, медь, цинк 4) барий, натрий, цезий
4. Какие из перечисленных веществ взаимодействуют с водным раствором гидроксида натрия:
1) алюминий 2) хлор
3) оксид углерода (IV) 4) оксид железа (П)
5. Используя метод электронного баланса, укажите сумму коэффициентов в уравнении ОВР, протекающей по схеме:
Mg + HNO3 NH4NO3 + … +….
Вариант 2
1. Наиболее активно с кислородом реагирует:
1) золото 2) серебро 3) цинк 4) железо
2. Гидроксид калия получают электролизом растворов его солей. Укажите сумму коэффициентов в уравнении электролиза раствора хлорида калия:
1 10
3. Укажите нитраты, продуктом разложения которых являются металлы:
1) AgNO3 2) Ba(NO3)2 3) Pb(NO3)2 4) Hg(NO3)2
4. Отметьте верные утверждения:
1) все d и f-элементы металлы
2) щелочные и щелочноземельные металлы, а также алюминий встречаются в природе в свободном виде
3) в электрохимическом ряду металлов слева направо в растворах восстановительные свойства уменьщаются
4) по группе сверху вниз для элементов главных подгрупп металлические свойства увеличиваются
5. Укажите сумму коэффициентов в уравнении ОВР, протекающей по схеме: Al + H2O + KOH H2 +…
Вариант 3
1. Число неспаренных электронов в атоме железа в возбужденном состоянии:
1 8
2.Укажите символы элементов, образующих и кислотные и основные оксиды:
1) Mg 2) Al 3) Cr 4) Ag
3. В горячем концентрированном растворе гидроксида натрия растворяются все вещества ряда:
1) Сl2, Zn, S 2) Br2, Al, P 3) C, N2, Mg 4) Si, P, Br2
4. Укажите верные утверждения:
1) все металлы образуют основные гидроксиды
2) с повышением степени окисления металла увеличиваются кислотные свойства оксида и гидроксида
3) металлы образуют основные, амфотерные, кислотные оксиды и гидроксиды
4) по периоду слева направо восстановительные свойства уменьшаются
5. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении ОВР, протекающей по схеме: Al + Fe3O4 …+…
Вариант 4
1. Укажите символы элементов, которые растворяются в щелочи:
1) Zn 2) Mg 3) Al 4) Fe
2.Укажите металлы, которые реагируют с водой с образованием оснований:
1) железо 2) алюминий 3) кальций 4) цинк
3. При электролизе раствора бромида бария на электродах (инертных) выделяются:
1) барий и бром 2) барий и кислород
3) водород и бром 4) водород и кислород.
4. Взаимодействием простых веществ нельзя получить хлорид:
1) меди (П) 2) цинка 3) железа (П) 4) железа (Ш)
5. Электрохимический ряд напряжений металлов позволяет предсказать:
1) взаимодействие металлов с водой
2) продукты разложения нитратов металлов
3) растворимость солей в воде
4) взаимодействие металлов с растворами солей.
Вариант 5
1. Наиболее распространенным металлом в литосфере является:
1) железо 2) алюминий 3) хром 4) барий
2. Укажите металл, который образует гидроксид с наиболее сильными основными свойствами:
1) Al 2) Mg 3) Fe 4) Cs
3. Продукты электролиза расплава карбоната натрия:
1) натрий и кислород 2) натрий, кислород, оксид углерода (IV)
3) кислород и углекислый газ 4) углекислый газ и натрий
4. Выделение водорода наблюдается при внесении порошка цинка в водные растворы:
1) HCl 2) Na2CO3 3) NaHSO4 4) Na2SO4
5. Укажите сумму коэффициентов в правой части уравнения ОВР, протекающей по схеме:
Fe + HNO3 (5%) NH4NO3 + Fe(NO3)2 + …
Вариант 6
1. Алюминий в промышленносмти получают электролизом расплава смеси Al2O3 и криолита, последний добавляют, чтобы:
1) повысить выход алюминия
2) повысить степень чистоты алюминия
3) понизить температуру плавления смеси
4) защитить электроды от разрушения
2. Переход 3d3 3d5 соответствет изменению степени окисления:
1) Fe+3 Fe+2 2) Cr0 Cr+2 3) Mn+4 Mn+2 4) Ni0 Ni+2
3. К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия, через полученный раствор пропустили избыток СО2. Образовался осадок:
1) карбоната алюминия 2) оксида алюминия
3) гидроксида алюминия 4) сульфата алюминия
4. Какие металлы растворяются как в разбавленной серной кислоте, так и в растворе гидроксида калия:
1) Ba 2) Zn 3) Ca 4) Al
5. Наиболее ярко выраженные восстановительные свойства в водном растворе проявляет металл с электронной конфигурацией:
1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s1
3) 1s22p63s23p64s1 4) 1s22s22p63s23p63d54s1
Вариант 7
1. С концентрированными серной и азотной кислотами при комнатной температуре не реагируют металлы:
1) медь 2) алюминий 3) железо 4) цинк
2. Укажите продукты электролиза водного раствора CuSO4 (инертные электроды):
1) медь, водород, кислород
2) медь, серная кислота, кислород
3) водород, кислород, серная кислота
4) водород, кислород
3. Алюмотермия – это процесс:
1) получения защитной пленки на поверхности металла
2) получения водорода при растворении алюминия в щелочи
3) получения металлов из их оксидов
4) получения алюминия при электролизе расплава оксида алюминия в криолите
4. Продуктом восстановления концентрированной серной кислоты при взаимодействии с металлами могут быть вещества:
1) H2S 2) SO2 3) S 4) SO3
5. Для регенерации воздуза в замкнутых помещениях используют химическую реакцию: Na2O2 + CO2 Na2CO3 + O2 . Укажите сумму коэффициентов в данном уравнении, используя метод электронного баланса.
Вариант 8
1. Какие металлы не реагируют как с разбавленной серной, так и с разбавленной соляной кислотой?
1) цинк 2) магний 3) медь 4) серебро
2. Наиболее ярко выражены основные свойства у оксида, формула которого:
1) ВаО 2) Cr2O3 3) Fe2O3 4) PbO2
3. В водном растворе не существует:
1) сульфат алюминия 2) сульфид алюминия
3) сульфид хрома (Ш) 4) сульфат хрома (Ш)
4. Укажите справедливые утверждения:
1) гидроксиды щелочных металлов образуются при растворении металлов в воде
2) щелочные металлы имеют одинаковое число энергетических уровней
3) щелочные металлы имеют одинаковое число валентных электронов
4) щелочные металлы каждого периода имеют наименьшее значение потенциала ионизации
5. Напишите уравнение реакции электролиза в растворе нитрата алюминия (инертные электроды) и определите сумму коэффициентов.
Вариант 9
1. Какие металлы реагируют с хлоридом меди (П), вытесняя медь из водного раствора соли:
1) 
2) 
3) 
4) 
2. Определите продукты электролиза (с инертными электродами) водного раствора нитрата серебра:
1) металл 2) кислота 3) водород 4) кислород
3. Какие металлы образуют как основные, так и кислотные оксиды:
1) Cr 2) K 3) Ag 4) Mn
4. Какова роль алюминия в алюмотермических процессах?
1) катализатор 2) окислитель
3) удаление шлака 4) восстановмитель
5. Укажите коэффициент перед восстановителем в уравнении ОВР, протекающей по схеме: Al + KNO3 + KOH + H2O NH3 + K[Al(OH)4]
Вариант 10
1. Какие металлы реагируют с водой с образованием оснований:
1) калий 2) хром 3) барий 4) железо
2. Взаимодействие невозможно между:
1) железом и раствором сульфата алюминия
2) медью и раствором нитрата серебра
3) натрием и раствором хлорида цинка
4) цинком и раствором нитрата свинца (П)
3. Какие продукты образуются при электролизе (с инертными электродами) водного раствора нитрата свинца:
1) металл 2) кислород 3) водород 4) кислота
4. Коррозия металлов усиливается при:
1) насыщении воды кислородом
2) хранении металла в дистиллированной воде
3) погружении металла в морскую воду
4) удалении защитного покрытия
5. Используя метод электронного баланса, укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия алюминия с концентрированной серной кислотой при нагревании: Al+ H2SO4 Al2(SO4)3 + H2S +…
8. МАРГАНЕЦ
Вариант 1
1. Число неспаренных электронов в атоме марганца в основном состоянии:
1 3
2. Какие соединения образуются при взаимодействии марганца с концентрированной азотной кислотой:
1) Mn(NO3)2 2) NO2 3) H2 4) H2O
3. Манганаты устойчивы:
1) в щелочной среде 2) нейтральной среде
3) в кислой среде 4) не знаю
4. В какой степени окисления находится марганец, если его гидроксид проявляет наиболее сильные основные свойства:
1) +2 2) +4 3) +6 4) +7
5.Укажите сумму коэффициентов в уравнении ОВР, протекающей по схеме: Na2SO3 + KMnO4 + KOH 
K2MnO4 +…+…
Вариант 2
1.Укажите число полностью заполненных энергетических подуровней в атоме марганца в основном состоянии:
1)
2. В сильнощелочных растворах марганец растворяется с образованием:
1) Na2[Mn(OH)4] 2) Mn(OH)2 3) H2 4) Mn(OH)4
3. Какие ионы, находящиеся в концентрированном растворе, придают ему зеленую окраску:
1) (MnO4)- 2) [Mn(H2O)6]2+
3) (MnO4)2- 4) [Mn(OH)4]2-
4. В каких реакциях манганат проявляет окислительно-восстановительную двойственность:
1) K2MnO4 + Cl2 2) K2MnO4 + CO2
3) K2MnO4 + H2C2O4 4) K2MnO4 + H2O
5. Напишите уравнение реакции, используя метод электронного баланса, и укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения:
SnCl2 + KMnO4 + HCl H2SnCl6 +…+…+…
Вариант 3
1.Число неспаренных электронов в атоме марганца в возбужденном состоянии:
1 3
2. Укажите реакцию, в которой MnO2 проявляет окислительные свойства:
1) MnO2+ HCl 2) MnO2 + PbO2 + HNO3
3) MnO2 + NaOCl+NaOH 4) MnO2 Mn2O3 + O2
3. Сульфид марганца MnS растворяется в:
1) H2O 2) HCl 3) KOH 4) HNO3
4. Охарактеризуйте строение и свойства марганцовой кислоты:
1) сильная 2) степень окисления марганца +7
3) содержит 5 s - и 3 π - связи 4) восстановитель
5. Укажите коэффициент перед формулой окислителя в уравнении ОВР, протекающей по схеме: MnO2 + KClO3 + NaOH Na2MnO4 +…+…
Вариант 4
1. Электронная конфигурация атома марганца в основном состоянии:
1) …4s24p5 2) …3d54s2
3) …3d64s1 4) …3d64s2
2. Укажите реакции, в которых MnO2 проявляет восстановительные свойства:
1) MnO2+ HCl 2) MnO2 + PbO2 + HNO3
3) MnO2 + NaOCl+NaOH 4) MnO2 Mn2O3 + O2
3. Какие ионы, находящиеся в концентрированном растворе, придают ему фиолетовую окраску:
1) (MnO4)- 2) [Mn(H2O)6]2+
3) (MnO4)2- 4) [Mn(OH)4]2-
4. Укажите способы получения марганца:
1) MnO + Al 2) MnO + CO
3) MnSO4(р-р) + Fe 4) KMnO4 электролиз р-ра
5. Напишите уравнение ОВР и определите сумму коэффициентов в правой части уравнения: KI + K2MnO4 + H2O KIO3 + …+…
Вариант 5
1.Какова электронная конфигурация атома марганца в возбужденном состоянии:
1) …4s24p5 2) …3d54s2
3) …3d64s1 4) …3d54s14р1
2. Укажите реакцию, в которой MnO2 проявляет окислительно - восстановительную двойственность:
1) MnO2+ HCl 2) MnO2 + PbO2 + HNO3
3) MnO2 + NaOCl+NaOH 4) MnO2 Mn2O3 + O2
3. Какие вещества образуются при электролизе на инертных электродах водного раствора MnSO4 :
1) Mn 2) H2 3) O2 4) H2SO4
4. Оксид Mn2O3 вступает в реакции:
1) Mn2O3 + H2O 2) Mn2O3 + H2SO4
3) Mn2O3 + Al 4) Mn2O3 + KOH
5.Укажите наименьшее общее кратное чисел принятых и отданных электронов в уравнении ОВР, протекающей по схеме:
MnSO4 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + …+…+…
Вариант 6
1. Электронный переход Mn+2 Mn+6 cоответствует изменению электронной конфигурации:
1) 3d54s1 3d34s0 2) 3d54s0 3d14s0
3) 3d64s1 3d34s0 4) 3d74s0 3d34s0
2. Какие соединения марганца способны проявлять только восстановительные свойства:
1) MnCl2 2) MnO2 3) K2MnO4 4) KMnO4
3. Какие ионы, находящиеся в концентрированном растворе, придают ему бледно-розовую окраску:
1) (MnO4)- 2) [Mn(H2O)6]2+
3) (MnO4)2- 4) [Mn(OH)4]2-
4. Наиболее сильные окислительные свойства перманганат-ион (MnO4)- проявляет:
1) в нейтральной среде 2) в кислой среде
3) в щелочной среде 4) не знаю
5. Напишите уравнение, используя метод электронного баланса, и укажите сумму коэффициентов в уравнении реакции диспропорционирования: K2MnO4 + H2O …+…+…
Вариант 7
1. Какие соединения марганца встречаются в природе:
1) Mn3O4 2) KMnO4 3) MnCl2 4) MnO2
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
