CaCO3(т) ↔ CaO(т) + CO2(г) - Q
А) увеличить давление Б) увеличить концентрацию исходных
В) использовать катализатор веществ
Г) повысить температуру Д) понизить температуру
5.Составьте молекулярное уравнение реакции. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении.
Вода + фтор =
6.Определите, к какому типу относится химическая реакция:
SiH4 + H2O =
А) Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Б) Реакция обратимого гидролиза
В) Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Г) Реакция необратимого гидролиза
7. Определите, какие свойства проявляет оксид в реакциях с кислотами и щелочами:
ZnO
А) Кислотные Б) Амфотерные В) Основные
Для доказательства напишите уравнение реакции.
8. Определите продукт окисления серы концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнение реакции.
ВАРИАНТ
I. Напишите электронную конфигурацию атома аргона и укажите число неспаренных электронов в основном состоянии
2.Укажите, что происходит при взаимодействии:
карбоната кальция и соляной кислоты
А) растворение осадка Б) выделение бесцветного газа
В) образование осадка Г) выделение бурого газа
Для доказательства напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
3. Напишите уравнение реакции и укажите число атомов в формульных единицах газообразных продуктов реакции, протекающей по схеме:
S + H2SO4(конц) =
4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Какими способами можно сместить равновесие влево:
NO(г) + O2(г) ↔ NO2(г) + Q
А) увеличить давление Б) увеличить концентрацию исходных
В) использовать катализатор веществ
Г) повысить температуру Д) понизить температуру
5.Составьте молекулярное уравнение реакции. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении.
Вода + хлор =
6.Определите, к какому типу относится химическая реакция:
Ca3P2 + H2O =
А) Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Б) Реакция обратимого гидролиза
В) Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Г) Реакция необратимого гидролиза
7. Определите, какие свойства проявляет оксид Li2O в реакциях с кислотами и щелочами:
А) Кислотные Б) Амфотерные В) Основные
Для доказательства напишите уравнение реакции.
8.Определите продукт окисления фосфора концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнение реакции.
ВАРИАНТ
I. Напишите электронную конфигурацию атома железа и укажите число неспаренных электронов в основном состоянии
2.Укажите, что происходит при взаимодействии:
сульфата алюминия, карбоната натрия и воды
А) растворение осадка Б) выделение бесцветного газа
В) образование осадка Г) выделение бурого газа
Для доказательства напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
3. Напишите уравнение реакции и укажите число атомов в формульных единицах газообразных продуктов реакции, протекающей по схеме:
Ca3P2 + H2O =
4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Какими способами можно сместить равновесие влево:
NH3(г) + O2(г) ↔ NO(г) + H2O(г) + Q
А) увеличить давление Б) увеличить концентрацию исходных
В) использовать катализатор веществ
Г) повысить температуру Д) понизить температуру
5.Составьте молекулярное уравнение реакции. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении.
Гидроксид натрия + хлор (при нагревании) =
6.Определите, к какому типу относится химическая реакция:
Cl2O7 + H2O =
А) Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Б) Реакция обратимого гидролиза
В) Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Г) Реакция необратимого гидролиза
7. Определите, какие свойства проявляет оксид FeO в реакциях с кислотами и щелочами:
А) Кислотные Б) Амфотерные В) Основные
Для доказательства напишите уравнение реакции.
8.Определите продукт окисления углерода концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнение реакции.
ВАРИАНТ
I. Напишите электронную конфигурацию атома алюминия и укажите число неспаренных электронов в основном состоянии
2.Укажите, что происходит при взаимодействии:
сульфида натрия и нитрата свинца (П)
А) растворение осадка Б) выделение бесцветного газа
В) образование осадка Г) выделение бурого газа
Для доказательства напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
3. Наипишите уравнение реакции и укажите число атомов в формульных единицах газообразных продуктов реакции, протекающей по схеме:
Mg3N2 + HCl =
4. Расставьте коэффициенты в схемах реакций. Какими способами можно сместить равновесие влево:
H2S(г) + O2(г) ↔ H2O(г) + SO2(г) - Q
А) увеличить давление Б) увеличить концентрацию исходных
В) использовать катализатор веществ
Г) повысить температуру Д) понизить температуру
5.Составьте молекулярное уравнение реакции. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении.
Гидроксид кальция + хлор =
6.Определите, к какому типу относится химическая реакция:
Cl2 + H2O =
А) Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Б) Реакция обратимого гидролиза
В) Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Г) Реакция необратимого гидролиза
7. Определите, какие свойства проявляет оксид Al2O3 в реакциях с кислотами и щелочами:
А) Кислотные Б) Амфотерные В) Основные
Для доказательства напишите уравнение реакции.
8. Определите продукт окисления оксида серы (IV) концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнение реакции.
ВАРИАНТ
I. Напишите электронную конфигурацию атома меди и укажите число неспаренных электронов в основном состоянии
2.Укажите, что происходит при взаимодействии:
сульфида меди (П) и концентрированной азотной кислоты
А) растворение осадка Б) выделение бесцветного газа
В) образование осадка Г) выделение бурого газа
Для доказательства напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
3. Наипишите уравнение реакции и укажите число атомов в формульных единицах газообразных продуктов реакции, протекающей по схеме:
NH3 + O2 (в присутствии катализатора) =
4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Какими способами можно сместить равновесие влево:
SO2(г) + O2(г) ↔ SO3(г) + Q
А) увеличить давление Б) увеличить концентрацию исходных
В) использовать катализатор веществ
Г) повысить температуру Д) понизить температуру
5.Составьте молекулярное уравнение реакции. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении.
Гидроксид калия + бром (на холоду) =
6.Определите, к какому типу относится химическая реакция:
P2O5 + H2O =
А) Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Б) Реакция обратимого гидролиза
В) Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Г) Реакция необратимого гидролиза
7. Определите, какие свойства проявляет оксид MnO в реакциях с кислотами и щелочами:
А) Кислотные Б) Амфотерные В) Основные
Для доказательства напишите уравнение реакции.
8. Определите продукт окисления меди концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнение реакции.
ВАРИАНТ
I. Напишите электонную конфигурацию атома фосфора и укажите число неспаренных электронов в основном состоянии
2.Укажите, что происходит при взаимодействии:
иодида калия и нитрата свинца (П)
А) растворение осадка Б) выделение бесцветного газа
В) образование осадка Г) выделение бурого газа
Для доказательства напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
3. Напишите уравнение реакции и укажите число атомов в формульных единицах газообразных продуктов реакции, протекающей по схеме:
NaHSO4(р-р) + Mg =
4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Какими способами можно сместить равновесие влево:
CH4 (г) + O2(г) ↔ CO2(г) + H2O(г) - Q
А) увеличить давление Б) увеличить концентрацию исходных
В) использовать катализатор веществ
Г) повысить температуру Д) понизить температуру
5.Составьте молекулярное уравнение реакции. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении.
Гидроксид натрия + сера =
6.Определите, к какому типу относится химическая реакция:
PCl5 + H2O =
А) Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Б) Реакция обратимого гидролиза
В) Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Г) Реакция необратимого гидролиза
7. Определите, какие свойства проявляет оксид SO2 в реакциях с кислотами и щелочами:
А) Кислотные Б) Амфотерные В) Основные
Для доказательства напишите уравнение реакции.
8. Определите продукт окисления оксида железа (П) концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнение реакции.
ВАРИАНТ
I. Напишите электронную конфигурацию атома кислорода и укажите число неспаренных электронов в основном состоянии
2.Укажите, что происходит при взаимодействии:
нитрата бария и сульфата натрия
А) растворение осадка Б) выделение бесцветного газа
В) образование осадка Г) выделение бурого газа
Для доказательства напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
3. Напишите уравнение реакции и укажите число атомов в формульных единицах газообразных продуктов реакции, протекающей по схеме:
NH4Cl + NaOH =
4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Какими способами можно сместить равновесие влево:
FeO(т) + CO(г) ↔ Fe(т) + CO2г) + Q
А) увеличить давление Б) увеличить концентрацию исходных
В) использовать катализатор веществ
Г) повысить температуру Д) понизить температуру
5.Составьте молекулярное уравнение реакции. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении.
Вода + гидрид кальция =
6.Определите, к какому типу относится химическая реакция:
Na2S + H2O =
А) Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Б) Реакция обратимого гидролиза
В) Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Г) Реакция необратимого гидролиза
III. Определите, какие свойства проявляет оксид P2O5 в реакциях с кислотами и щелочами:
А) Кислотные Б) Амфотерные В) Основные
Для доказательства напишите уравнение реакции.
8. Определите продукт окисления сульфида свинца (П) концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнение реакции.
ВАРИАНТ
I. Напишите электронную конфигурацию атома брома и укажите число неспаренных электронов в основном состоянии
2.Укажите, что происходит при взаимодействии:
хлорида натрия и нитрата серебра
А) растворение осадка Б) выделение бесцветного газа
В) образование осадка Г) выделение бурого газа
Для доказательства напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
3. Напишите уравнение реакции и укажите число атомов в формульных единицах газообразных продуктов реакции, протекающей по схеме:
Ag + HNO3 (разб) =
4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Какими способами можно сместить равновесие влево:
N2(г) + H2(г) ↔ NH3(г) + Q
А) увеличить давление Б) увеличить концентрацию исходных
В) использовать катализатор веществ
Г) повысить температуру Д) понизить температуру
5.Составьте молекулярное уравнение реакции. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении.
Вода + фосфид магния =
6.Определите, к какому типу относится химическая реакция:
Al2S3 + H2O =
А) Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Б) Реакция обратимого гидролиза
В) Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Г) Реакция необратимого гидролиза
7. Определите, какие свойства проявляет оксид Cl2O7 в реакциях с кислотами и щелочами:
А) Кислотные Б) Амфотерные В) Основные
Для доказательства напиште уравнение реакции.
8. Определите продукт окисления серебра концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнение реакции.
ВАРИАНТ
I. Напишите электронную конфигурацию атома хлора и укажите число неспаренных электронов в основном состоянии
2.Укажите, что происходит при взаимодействии:
хлорида хрома (Ш) и сульфида натрия
А) растворение осадка Б) выделение бесцветного газа
В) образование осадка Г) выделение бурого газа
Для доказательства напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
3. Наипишите уравнение реакции и укажите число атомов в формульных единицах газообразных продуктов реакции, протекающей по схеме:
Cu + H2SO4 (конц) =
4. Расставьте коэффициенты в схеме реакции. Какими способами можно сместить равновесие влево:
NaHCO3(т) ↔ Na2CO3(т) + CO2(г) + H2O(г) - Q
А) увеличить давление Б) увеличить концентрацию исходных
В) использовать катализатор веществ
Г) повысить температуру Д) понизить температуру
5.Составьте молекулярное уравнение реакции. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении.
Гидроксид натрия + моносилан =
6.Определите, к какому типу относится химическая реакция:
AlCl3 + H2O =
А) Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Б) Реакция обратимого гидролиза
В) Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Г) Реакция необратимого гидролиза
7. Определите, какие свойства проявляет оксид BeO в реакциях с кислотами и щелочами:
А) Кислотные Б) Амфотерные В) Основные
8. Определите продукт окисления алюминия концентрированной азотной кислотой при нагревании. Напишите уравнение реакции.
ВАРИАНТ
I. Напиште электронную конфигурацию атома цинка и укажите число неспаренных электронов в основном состоянии
2.Укажите, что происходит при взаимодействии:
карбоната натрия и хлорида бария
А) растворение осадка Б) выделение бесцветного газа
В) образование осадка Г) выделение бурого газа
Для доказательства напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.
3. Напишите уравнение реакции и укажите число атомов в формульных единицах газообразных продуктов реакции, протекающей по схеме:
C + H2SO4 (конц) =
4. Расставьте коэффициенты в схемах реакций. Какими способами можно сместить равновесие влево:
BaSO4(т) + C(т) ↔ BaS(т) + CO(г) - Q
А) увеличить давление Б) увеличить концентрацию исходных
В) использовать катализатор веществ
Г) повысить температуру Д) понизить температуру
5.Составьте молекулярное уравнение реакции. Определите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении.
Вода + натрий =
6.Определите, к какому типу относится химическая реакция:
СlF3 + H2O =
А) Внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Б) Реакция обратимого гидролиза
В) Межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция
Г) Реакция необратимого гидролиза
7. Определите, какие свойства проявляет оксид MnO3 в реакциях с кислотами и щелочами:
А) Кислотные Б) Амфотерные В) Основные
Для доказательства напишите уравнение реакции.
8. Определите продукт окисления оксида фосфора (Ш) концентрированной азотной кислотой. Напишите уравнение реакции.
V. Составьте уравнения реакции в молекулярном и кратком ионном виде. В ответе укажите сумму коэффициентов в молекулярном и кратком ионном уравнениях:
1) Карбонат натрия + хлорид кальция
2) Нитрат серебра + фосфат натрия
3) Нитрат серебра + хлорид алюминия
4) Нитрат свинца (П) + иодид натрия
5) Сульфат железа (Ш) + нитрат бария
6) Нитрат кальция + сульфат натрия
7) Силикат натрия + хлорид цинца
8) Гидроксид натрия + гидроксид цинка
9) Оксид алюминия + гидроксид калия
10) Карбонат калия + соляная кислота
ЗАЧЕТНАЯ РАБОТА по темам 7 – 10 части 2
I. Напишите уравнения реакций окисления веществ концентрированной серной кислотой. В ответе укажите число атомов в формульной единице продукта окисления.
1) Алюминий (при нагревании)
2) Хром (при нагревании)
3) Mарганец
4) Свинец
5) Серебро
6) Оксид железа (П)
7) Цинк
8) Гидроксид железа (П)
9) Железо (при нагревании)
10) Медь
II. Определите значение рН в водном растворе вещества:
1) Карбонат натрия 2) Хлорид алюминия
3) Нитрат бария 4) Дигидроортофосфат натрия
5) Фторид калия 6) Нитрит аммония
7) Карбонат аммония 8) Силикат натрия
9) Нитрат железа (Ш) 10) Фосфат натрия
А) рН < 7 Б) pH = 7 В) pH > 7
III. Составьте уравнение реакции. В ответе укажите сумму стехиометрических коэффициентов в уравнении.
1) K2O2 + KI + H2SO4 → I2 +…+…
2) K2S + HNO3 (pазб) → S + NO +…+…
3) Cu2O + Cu(NO3)2 → CuO + O2 +…
4) Cl2 + FeSO4 + KOH → Fe(OH)3 +…+…
5) Fe(OH)2 + H2O2→
6) ClO2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + …
7) HClO3 → HClO4 + ClO2 +…
8) SnCl2 + KMnO4 + HCl → H2SnCl6 +…+…+…
9) Zn + KOH + KClO3 + Н2О → K2[Zn(OH)4] +…
10) NH3 + KMnO4 + KOH → KNO3 +…+…
IV. Какие из перечисленных веществ реагируют с водным раствором
1) FeSO4 - NaNO3, Zn, K2CO3, KOH, KMnO4
2) FeSO4 - Cl2, HCl, K3PO4, Ba(NO3)2, KMnO4, MgCl2
3) Fe2(SO4)3 – KI, NaOH, (NH4)2SO4, K3PO4, CaO, BaCl2
4) HCl – MnO2, ZnO, Cu, AgNO3, CuOHCl, Fe(OH)3
5) (NH4)2S – K2SO4, HCl, MnSO4, Ca(OH)2, Pb(NO3)2, K2S
6) H2SO4 (конц) – Cu, NaHSO4, S, Ca3(PO4)2, P, CO2
7) Na2SO3 – Ba(OH)2, KMnO4, Cl2, HCl, SO2, NaOH
8) HNO3 (pазб) – Al, Cu, Fe(OH)2, H2S, CuSO4, NaNO3
9) CuSO4 – Zn, Ba(NO3)2, Na2SO4, KOH, H2S, NaNO3
10) MnSO4 – NaOH, KMnO4, Na2S, NaCl, BaCl2, HCl
Напишите соответствующие уравнения реакций. Укажите условия проведения реакции.
V. Напишите уравнения реакций, протекающих попарно между предложенными веществами:
1) Алюминий, сера, серная кислота (конц), гидроксид натрия (р-р)
2) Железо, водные растворы сульфата железа (Ш), гидроксида натрия, сульфида калия
3) Оксид фосфора (V), оксид алюминия, водные растворы гидроксида калия, дигидрофосфата калия
4) Оксид меди (П), магний, водные растворы гидроксида калия, гидросульфата натрия, нитрата бария
5) Оксид кремния (IV), карбонат кальция, водные растворы гидроксида калия, соляной кислоты
6) Оксид серы (IV), сера, водные растворы гидроксида бария, азотной кислоты
7) Водные растворы нитрата серебра, хлорида алюминия, карбоната калия, фосфата натрия
8) Гидроксид железа (П), водные растворы азотной кислоты, пероксида водорода, иодид калия
9) Фосфор, хлорат калия, сера, водный раствор гидроксида натрия
10) Хлор, алюминий, оксид углерода (IV), водный раствор
гидроксида кальция
Окислительно-воссановительные реакции
1.
2.
3.
4. Cl2 + FeSO4 + KOH Fe(OH)3 + …+ …
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
,
15.
,
16.
17.
18.
19.
20.
21. K2O2 + KI + H2SO4 → I2 +…+…
22. K2S + HNO3 (pазб) → S + NO +…+…
23. Cu2O + Cu(NO3)2 → CuO + O2 +…
24. Cl2 + FeSO4 + KOH → Fe(OH)3 +…+…
25. Fe(OH)2 + H2O2→
26. ClO2 + Ba(OH)2 → Ba(ClO2)2 + Ba(ClO3)2 + …
27. HClO3 → HClO4 + ClO2 +…
28. SnCl2 + KMnO4 + HCl → H2SnCl6 +…+…+…
29. Zn + KOH + KClO3 + Н2О → K2[Zn(OH)4] +…
30. NH3 + KMnO4 + KOH → KNO3 +…+…
31. FeCl3 + KI → I2 +…+…
32. FeCl3 + Br2 + KOH → K2FeO4 +…+…+…
33. K2FeO4 + MnSO4 + H2O → MnO2 +…+…
34. K2FeO4 + H2SO4 → O2 + Fe2(SO4)3 +…+
35. Fe2O3 + KNO3 +KOH → KNO2 +…+…
36. FeCl2 + HNO3(конц) → Fe(NO3)3 + NO2 …+…+…
37. Fe2O3 + KNO3 + KOH → K2FeO4 +…+…
38. FeSO4 + HNO3 + H2SO4 → HNO2 + …+ …
39. CuFeS2 + HNO3 → NO + H2SO4 +… +…+
40. 
41.
42. 
43.
44. 
45. 
46.
47.
48.
49.
50.
51. 
52. 
53. 
54.
55. Al + H2O + KOH H2 +…
56. Fe + HNO3 (5%) NH4NO3 + Fe(NO3)2 + …
57. Na2O2 + CO2 Na2CO3 + O2 .
58. Al + KNO3 + KOH + H2O NH3 + K[Al(OH)4]
59. Al+ H2SO4 
Al2(SO4)3 + H2S +…
60.
61. +…+…
62. Cr + H2SO4 (конц ) Cr2(SO4)3 +…+…
63. K2Cr2O7 + KI + H2SO4 I2 + …+…+…
64. K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 K2SO4 + …+…
65. K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +…+…+…
66. Cr2(SO4)3 + Br2 + KOH K2CrO4 + …+…+…
67. Na2SO3 + KMnO4 + KOH K2MnO4 +…+…
68. H2S + KMnO4 +HCl → H2SO4 + MnCl2 +…+…
69. KBr + MnO2 + H2SO4 Br2 + …+…+…
70. FeSO4 + MnO2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +…+…
71. K2MnO4 + HCl Cl2 +
72. K2MnO4 + H2O …+…+…
73. MnSO4 + PbO2 + HNO3 HMnO4 + …+…+…
74. KI + K2MnO4 + H2O KIO3 + …+…
75. MnO2 + KClO3 + NaOH Na2MnO4 +…+…
76. SnCl2 + KMnO4 + HCl H2SnCl6 +…+…+…
77. Na2SO3 + KMnO4 + KOH K2MnO4 +…+
78. FeS2 + K2Cr2O7 + Na2CO3 → NaFeO2 + KCrO2 + Na2SO4 + CO2
79. Nb + HNO3 + HF → H2[NbF7] + NO + H2O
80. CuBr + HNO3 → Cu(NO3)2 + Br2 + NO + H2O
81. P2S3 + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O
82. ZrCl4 + NH3 → ZrN + N2 + NH4Cl
83. Fe3O4 + Na2FeO4 + H2SO4 → Na2SO4 + Fe2(SO4)3 = H2O
84. Fe(CrO2)2 + O2 + K2CO3 → Fe2O3 + K2CrO4 + CO2
85. XeF6 + Ba(OH)2 → Ba2XeO6 + Xe + BaF2 + H2O
86. XeF2 + Mn(NO3)2 + KOH → KMnO4 + KF + KNO3 + Xe + H2O
87. OF2 + NaFeO2 → Na2FeO4 + FeF3 + O2
88. MnCl2 + KOH → KMnO4 + MnO2 + KCl + H2O
89. SmCl2 + KMnO4 + H2SO4 → Sm2(SO4)3 + SmCl3 + KCl + MnCl2 + HCl + H2O
90. Na2S2O3 + Al + NaOH + H2O → Na2S + Na[Al(OH)4(H2O)2]
91. FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
92. S + NaOH → Na2S + Na2SO3 + …
93. SO3 + P → SO2 + …
94. Cu2S + O2→ CuO + …
95. Na2S + K2Cr2O7 + H2SO4 → S + Na2SO4 +Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
96. SO2 + KMnO4 + H2O → H2SO4 + MnO2 + K2SO4
97. Na2SO4 + C → Na2S + CO H2S + Ag + O2 → Ag2S + H2O
98. H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + MnSO4 + H2O +…
99. Ag + HNO3 → NO + …
100. KNO3 + C + S → K2S + N2 + CO2
101. Mg + HNO3 → N2 + …+ …
102. Al(NO3)3 
…+…+…
103. NH3 + KMnO4 + H2SO4 → N2 +…+…+
104. Fe + HNO3 → NO + …+ …
105. S + HNO3 (конц) → …+…
106. NO2 + O2 + H2O → HNO3
107. PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 + H2O
108. Ag + HNO3 → NO2 + …
109. P + NO2 ® N2 + …
110. P2O3 + Cl2 + H2O ® H3PO4 + …
111. P + Cl2 + H2O ® H3PO3 + …
112. PH3 + O2 ® …
113. P + H2SO4(конц)→ …+…+ …
114. P + HNO3 + H2O → …+…
115. P + HNO3 → NO2 +….+….
116. P + Ba(OH)2 + H2O → Ba(H2PO2)2 + …
117. H3PO3 + Cl2 + H2O →…+…
118. Si + NaOH + H2O → …+…
119. SiH4 + KOH + H2O → H2 + …
120. SiH4 + O2 → …+…
121. Si + HNO3 + HF → H2[SiF6] +…+…
122. H2O + SiH4 + Ва(OH)2 ® H2 + …
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ С УЧАСТИЕМ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции, протекающей по схеме:
1) C6H5NO + KMnO4 + H2O → C6H5NO2 + MnO2 + KOH
2) 1-фенидбутен-1 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O +бензойная кислота + пропановая кислота
3) стирол + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + бензойная кислота
4) C6H5CH2CH3 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
5) CH2=CH – CH2 – CH3 + KMnO4 + H2SO4 → CH3CH2COOH + CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
6) C6H5CH(CH3)2 + KMnO4 + H2SO4 → C6H5COOH + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
7) HO – (CH2)2 – OH + KMnO4 + H2SO4 → CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
8) H3C – CO – CH3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → HCOOH + CH3COOH + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O
9) CH3NH2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + CO2 + N2 + H2O
10) C6H5 – CH=CH2 + KMnO4 + H2O → C6H5 – CH(OH)- CH2(OH) + MnO2 +KOH
11)
Сульфиды металлов
Сернистые соединения – сульфиды различных металлов образуют обширный класс минералов – один из наиболее важных для промышленности. Громадное большминство руд цветных металлов представлено их сульфидами.
Сульфиды образуются главным образом при эндогенных процессах и концентрируются в гидротермальных месторождениях от высоко - до низкотемпературных. Реже встречаются магматические (сульфиды меди, никеля, железа) и экзогенные (сульфиды меди, железа и др.), в том числе и имеющие крупное промышленное значение. На земной поверхности сульфиды неустойчивы и легко окисляются с образованием различных соединений – гидроксидов, карбонатов, сульфатов. В верхних частях обнажающихся на поверхности сульфидных месторождений располагается зона окисления , из которой полезные компоненты могут быть полностью или частично вынесены грунтовыми водами. Ниже зоны окисления располагается зона вторичного сульфидного обогащения, в которой грунтовые сернокислые воды взаимодействуют с неизмененными сульфидами. При этом возникают новые минералы, вторичные сульфиды, и соответственно руды, более богатые полезными компонентами по сравнению с первичными.
ХАЛЬКОЗИН – Cu2S . Синоним – медный блеск. Содержит около 80% меди. Примесь – серебро. Один из распространенных сульфидов, присутствует в рудах всех месторождений, содержащих сульфиды меди, но редко образует крупные скопления. Наиболее крупные месторождения - Казахстан, Приуралье, Узбекистан, Северный Урал. Растворяется в кислотах, легче всего в азотной кислоте с выделением серы.
В зоне окисления переходит в куприт, малахит, азурит и другие вторичные медные минералы, иногда при ограниченном доступе воздуха в самородную медь.
Самый богатый рудный минерал меди. Относится к наиболее высокачественным типам медных руд.
ГАЛЕНИТ – PbS. Синоним – свинцовый блеск. Содержит 87% свинца. Содержит примеси серебра, и некоторых редких элементов. Наиболее крупные месторождения – Алтай, Таджикистан, Казахстан, Забайкалье(
Читинская область), Кавказ. Разлагается азотной кислотой с выделением серы и образованием белого осадка сульфата свинца (П).
В зоне окисления неустойчив, под воздействием грунтовых вод и атмосферных газов легко замещается вторичными минералами (PbSO4, Pb5[PO4]3Cl, PbMoO4).
СФАЛЕРИТ – ZnS. Синогним – цинковая обманка. Содержит 67% цинка. Распространенный, но промышленные концентрации довольно редки. Растворяется в концентрированной азотной кислоте с выделением серы и в соляной кислоте с выделением сероводорода.
КОВЕЛЛИН – CuS или Cu2S CuS2 . Синоним – медное индиго.
Встречается в небольших количествах в зоне вторичного сульфидного образования месторождений меди. При окислении образуется малахит и азурит. В отсутствии кислорода замещается халькозином. Растворяется в горячей азотной кислоте с выделением серы.
ПИРРОТИН – Fe1-XS. Синоним – магнитный колчедан. Всегда присутствует некоторый избыток серы. Северный Урал, Кавказ, Приморский край, Крым, Украина.
Окисляется легче всех других сульфидов. Самостоятельного практического значения не имеет. Незначительно растворяется в азотной и соляной кислоте.
ПЕНТЛАНДИТ – (Fe, Ni)9S8 . Синоним – железо – никелевый колчедан. Содержит до 30% никеля и постоянную примесь кобальта до 3%. Редок, но иногда образует значительные скопления. В зоне окисления образует растворимый сульфат никеля. Сырье для производства никеля. Из этих руд также добываются значительные количества меди, кобальта, платины, металлов группы платины, селен и теллур, присутствующие в сульфидах в виде примесей.
КИНОВАРЬ – HgS. Синоним – ртутная обманка. Встречается редко. Происхождение низкотемпературное, гидротермальное. Месторождения – Украина, Киргизия, Горный Алтай, Таджикистан, Грузия, Закарпатье, Узбекистан. Почти единственный источник промышленного получения ртути и ее соединений.
РЕАЛЬГАР – AsS. Содержит 70% мышьяка. Синоним – красная мышьяковая обманка. Растворяется в царской водке и в азотной кислоте с выделение серы; растворяется в КОН. Применяется для получения мышьяка.
АУРИПИГМЕНТ – As2S3. содержит 61% мышьяка. Синоним – желтая мышьяковая обманка. Разлагается азотной кислотой и царской водкой с выделением серы; без остатка растворяется в КОН. Встречается редко, но иногда в значительных количествах. Происхождение низкотемпературное гидротермальное в областях вулканической деятельности. Под воздействием кислорода воздуха и солнечного света окисляется до белого мышьяка As2O3 .
АНТИМОНИТ – Sb2S3. Синонимы – стибнит, сурьмяный блеск. Распространенный минерал класса сульфидов. Происхождение преимущественно низкотемпературное гидротермальное. Разлагается азотной кислотой с выделением пятиокиси сурьмы. Полностью растворяется в горячей соляной кислоте с образованием сероводорода. Главный источник промышленного получения сурьмы и ее соединений.
ВИСМУТИН – Bi2S3. Синонимы – бисмутинит, висмутовый блеск. Довольно редок, собственных месторождений не образует. Происхождение эндогенное: гидротермальное. В зоне окисления легко переходит в основные карбонаты, оксиды и их смеси. Нерастворим в КОН. В кислотах – азотной и горячей соляной – легко растворяется с выделением сероводорода или серы.
Основной минерал висмута.
ПИРИТ – FeS2. Примеси – мышьяк, кобальт, никель. В некоторых пиритах встречаются мельчайшие включения золота. Синонимы – железный или серный колчедан. Наиболее часто встречающийся сульфид, один из самых распространенных в земной коре минералов. Происхождение – магматическое, гидротермальное. В зоне окисления и на поверхности быстро переходит в гидроксиды железа, реже в его сернокислые соединения. Главный вид сырья для производства серной кислоты.
МОЛИБДЕНИТ – MoS2. Синоним – молибденовый блеск. Распространенный минерал, но крупные скопления образует редко. Происхождение гидротермальное. В зоне окисления превращается в CaMoO4 и Fe2(MoO4)37H2O. Разлагается в горячей серной кислоте, окисляется концентрированной азотной кислотой и полностью растворяется в горячей царской водке. Единственный промышленный источник молибдена, играет важную роль в производстве специальных сортов стали.
АРСЕНОПИРИТ – FeAsS. Примесь – кобальт, мелкие механические включения золота. Синонимы – мышьяковый колчедан, миспикель. Принадлежит к числу распространенных сульфидов. Происхождение эндогенное, гидротермальное. Разлагается азотной кислотой с выделением серы.
В поверхностных условиях неустойчив. В зоне окисления переходит в FeAsO4 2H2O.
Основное сырье для получения мышьяка и его соединений.
КОБАЛЬТИН – CoAsS. Примеси – никель и железо. Синоним – кобальтовый блеск. Разлагается горячей азотной кислотой с выделением серы и белого мышьяка. Довольно редкий минерал. В мире известно лишь несколько значительных месторождений. Происхождение эндогенное. Один из основных источников ценного и дорогостоящего металла кобальта, который служит составной частью специальных сталей и сплавов.
ХАЛЬКОПИРИТ – CuFeS2 . Синоним – медный колчедан. Разлагается азотной кислотойс выделением серы; в соляной кислоте не растворяется. В зоне окисления неустойчив. Окисляется с образованием бирюзы, малахита, азурита. Главный минерал медных руд.
БОРНИТ – Cu5FeS4 или 5Cu2S Fe2S3 .Синоним – пестрая медная руда.
Один из распространенных минералов класса сульфидов. Иногда образует крупные скопления.
Происхождение – эндо - и экзогенное. В верхних слоях медных месторождений образует вторичные минералы – малахит, азурит, куприт и др.
ИСТОЧНИК , ,
Минералы и горные породы СССР. Издательство «Мысль».Москва,1970.439 с. Отв. ред. .
Цели игры: повторение, обобщение знаний учащихся по теме, контроль за усвоением материала; развитие у учащихся навыков творческого поиска, самостоятельной работы с дополнительными источниками информации, умений анализировать, обобщать, оценивать ситуацию, дискутировать, аргументировано защищать свою точку зрения. Приобретение опыта публичного выступления.
В производстве серной кислоты в качестве сырья используют химический элемент – серу. В природе сера встречается в трех формах – самородная, сульфидная и сульфатная. Самородная сера – минерал. В природе распространена с примесью мышьяка, селена, теллура (аналогов серы). Происхождение самородной серы - вулканическое, гипергенное, т.е. возникающее при низках температурах и давлении.
СЫРЬЕ – природные материалы, которые используют для производства промышленных продуктов.
ОТХОДЫ – побочные продукты переработки исходных материалов.
Сера входит в состав всех горючих ископаемых: природных газов, нефти, горючих сланцев, бурых и каменных углей. Добыча самородной серы ведется в Прикаспийской низменности и на Курильских островах в Охотском море, в Поволжье. Добыча гипса, пирита ведется на Кавказе, Урале и в Средней Азии, на Кольском полуострове. Таким образом, добыча сырья для производства серной кислоты ведется на территории всей России. На получение 1 т серной кислоты расходуют 0,85 т серного колчедана FeS2 или 0,35 т серы. Перевозить сырье в несколько раз дешевле, чем транспортировать готовую серную кислоту. Назначение химической промышленности заключается не только в том, чтобы производить необходимые материалы, но и перерабатывать свои собственные отходы и отходы других отраслей промышленности. Основная цель – создание таких производст, в которых не было бы вредных отходов, все сырье использовалось бы комплексно и экономично.
ЗДЕСЬ МОЖНО ДАТЬ ТАБЛИЦУ МИНЕРАЛОВ – СУЛЬФИДОВ И
СУЛЬФАТОВ
Примером комплексного использования сырья может служить способ переработки отходов производства серной кислоты из пирита и получения металлов обжигом сульфидных руд.
4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
2CuS +3O2 = 2CuO + 2SO2 Образующийся твердый продукт – огарок, это оксиды металлов, которые используют для получения металлов. Газообразный продукт обжига – ядовитый оксид серы SO2 используют в качестве сырья для получения серной кислоты.
Все большее значение как серосодержащее сырье приобретает сероводород, содержащийся во многих природных горючих газах, а также образующийся при коксовании каменных углей. Технология производства серной кислоты из сероводорода, не содержащего ядовитых для катализаторов примесей, значительно проще, чем из сульфидных руд.
ОПТИМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ ОБЖИГА СЕРНОГО КОЛЧЕДАНА
Дать уравнение реакции 4FeS2 +11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Реакция – необратимая, некаталитическая, гетерогенная, экзотермическая
Опт. условия – 1) увеличение концентрации реагентов – дутье воздуха, обогащенного кислородом – создание кипящего слоя – это приведет к перемешиванию исходных веществ т. е. увеличению площади соприкосновения реагирующих веществ. Измельчение колчедана- тем больше площадь соприкосновения, тем выше скорость химической реакции.
Оптимальная температура – 800оС. Отведение теплоты.
ОПТИМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ ОКИСЛЕНИЯ ОКСИДА СЕРЫ SO2
2SO2 + O2 = 2SO3 Реакция – обратимая, каталитическая, гомогенная, катализ гетерогенный, экзотермическая.
Повышение скорости реакции за счет влияния внешних факторов – принцип Ле Шателье – влияние давление, температуры, катализатора оксида ванадия V2O5. Допустимая температура 600 с последующим снижением до 400.
ОПТИМАЛЬНЫЕ УСЛОВИЯ АБСОРБЦИИ ОКСИДА SO3
SO3 + H2O = H2SO4 nSO3 + H2SO4 = H2SO4 nSO3(олеум)
Реакция – необратимая, некаталитическая, экзотермическая.
Увеличение поверхности соприкосновения реагентов – осуществление процесса в специальных башнях с насадками. Максимальное поглощение оксида серы достигается применением принципа противотока - жидкость и газ движутся в противоположных направлениях.
По разнообразию применения серная кислота занимает 1 место среди кислот. Главный потребитель серной кислоты – производство минеральных удобрений; предприятия по производству взрывчатых веществ; для осушки газов - сильные водоотнимающие свойства серной кислоты. Сульфирование органических соединений для получения красителей, лекарственных препаратов. Применение в машиностроении для очистки поверхности металлов перед покрытием – никелированием и хромированием. Получение искусственных волокон, пластмасс, моющие средства, эмульгаторы. Гербициды.
Можно дать диаграмму о применении серной кислоты.
: ЕДВА НАЙДЕТСЯ ДРУГОЕ, ИСКУССТВЕННО ДОБЫВАЕМОЕ ВЕЩЕСТВО, СТОЛЬ ЧАСТО ПРИМЕНЯЕМОЕ В ТЕХНИКЕ, КАК СЕРНАЯ КИСЛОТА.
ПРОИЗВОДСТВО СЕРНОЙ КИСЛОТЫ В РОССИИ
1990г – 12,8 млн. т
1995г. – 7,0 млн. т
1996г. – 5,7 млн. т
1997г. – 6,3 млн. т
1998г. – 5,7 млн. т
1999г. – 7,1 млн. т
2000г. – 8,2 млн. т
2001г. – 8,2 млн. т
Получение серной кислоты из серы:
S SO2 SO3 H2SO4
1. S + O2 = SO2
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. SO3 + H2O = H2SO4
Получение серной кислоты из сероводорода:
H2S SO2 SO3 H2SO4
1. 2H2S + O2 = 2SO2 + 2H2O
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. SO3 + H2O = H2SO4
Получение серной кислоты из цинковой обманки
ZnS SO2 SO3 H2SO4
1. 2ZnS +3O2 = 2ZnO + 2SO2
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. SO3 + H2O = H2SO4
Получение серной кислоты из сульфатов
CaSO4 SO2 SO3 H2SO4
1. 2CaSO4 + 2C = CaO + 2SO2 + 2CO2
2. 2SO2 + O2 = 2SO3
3. SO3 + H2O = H2SO4
Получение серной кислоты из глауберовой соли:
Na2SO4 Na2S CaS H2S SO2 SO3 H2SO4
1. Na2SO4 + 2C = Na2S + 2CO2
2. Na2S + CaCO3 = Na2CO3 + CaS
3. CaS + CO2 + H2O = CaCO3 + H2S
4. 2H2S + O2 = 2S + 2H2O
5. 2SO2 + O2 = 2SO3
6. SO3 + H2O = H2SO4
ОХРАНА ТРУДА
Большое внимание на предприятиях по производству серной кислоты должно уделяться вопросам охраны труда и соблюдению правил техники безопасности. Своевременно и систематически проводить инструктажи, проверку знаний работниками правил техники безопасности, контроль за соответствием рабочих мест требованиям охраны труда; ремонт и замена оборудования, поддержание оптимального температурного режима в помещениях. Процесс производства серной кислоты характеризуется наличием источников тепло - и влаговыделений, поступлением в воздушную среду производственных участков серо - и мышьяксодержащих соединений, образованием газообразных, твердых и жидких отходов. Источником тепловыделений являются недостаточно теплоизолированные поверхности оборудования. Средние температуры превышают допустимую в 1,5- 4 раза. Температура воздуха на рабочих площадках в теплый период года колеблется от 25,8 до 34,7 градусов. В воздушной среде наблюдаются повышенные концентрации сернистого газа (23.7 – 42,1 мг/м. куб), аэрозолей серной кислоты (1,8 – 4,6 мг/м. куб) и мышьяковистого ангидрида (0,6 – 0,9 мг/м. куб). Основная причина – недостаточная герметизация газоотходных систем, технологического оборудования. Для технических устройств устанавливается срок службы. Технологическое оборудование и трубопроводы для кислоты должны оснащаться предохранительными устройствами, коррозионностойкими и защищающими от повышения давления выше допустимого. В помещениях должен быть регулярный контроль за состоянием воздушной среды. При повышении ПДК должны включаться световой и звуковой сигналы, аварийная вентиляция, сблокированная с системой поглощения выбросов вредных веществ в атмосферу. ПДК для серной кислоты – 0,3 мг/м. куб.; для сернистого газа – 0,5 мг/м. куб.
Процесс производства серной кислоты сопровождается образованием вредных веществ, оказывающих негативное влияние на живую и неживу. Природу. Резкое повышение количества выбросов серосодержащих соединений в воздух наблюдается при отклонении производственного процесса от технологического регламента. В применяемых для охлаждения оросительных холодильников значительная часть воды, вследствие недостаточной герметизации труб, загрязняется серной кислотой, мышьяк - и металлосодержащими примесями. После нейтрализации известковым молоком оросительные воды сбрасываются через пруд-отстойник в открытый водоем. Оксиды серы являются источниками кислотных дождей. Кислотные осадки приводят к загрязнению поверхностных и грунтовых вод. Кислоты нарушают восковой покров листьев, делая растения более уязвимыми для насекомых, грибов и других патогенных организмов. Особенно страдают хвойные леса. Часто происходит сброс хвои и листвы. На леса кислотные дожди оказывают и косвенное влияние – через почву. Доказана прямая зависимость между выпадением кислотных осадков и заболеваниями детей, которые сопровождаются катаральными явлениями, бронхоспазмом, повышенной возбудимостью, бессонницей, выпадением волос. Кислотные осадки ускоряют разрушение строений, памятников.
РЕАКЦИИ ПОГЛОЩЕНИЯ ОТХОДЯЩИХ ГАЗОВ
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2SO2 + O2 + 2Ca(OH)2 = 2CaSO4 + 2H2O
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
