Рабочая программа дисциплины «Молекулярная спектроскопия в химической экспертизе». Направление подготовки 020100 Химия (стр. 6 )

2. Какие соединения марганца способны проявлять только окислительные свойства:

1) MnCl2 2) MnO2 3) K2MnO4 4) KMnO4

3. Сульфид марганца (П) можно получить:

1) MnSO4 + H2S 2) MnCl2 + Na2S

3) Mn + S 4) K2MnO4 + H2S

4. Исходя из соединений, характерных для марганца (IV)

MnO2, MnF4, Mn(SO4)2, K2[MnF6], K2[MnCl6], можно утверждать, что

марганец в данной степени окисления обладает:

1) кислотными свойствами 2) основными свойствами

3) окислительными свойствами 4) восстановительными

свойствами

5. Допишите уравнение реакции и определите коэффициент перед окислителем в уравнении реакции: K2MnO4 + HCl Cl2 + …

Вариант 8

1. Какой оксид марганца проявляет наиболее сильные кислотные свойства:

1) Mn3O4 2) MnO2 3) MnO3 4) Mn2O7

2. Какие соединения марганца способны проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя:

1) MnCl2 2) MnO2 3) K2MnO4 4) KMnO4

3. Гидроксиды марганца, неустойчивые на воздухе:

1) Mn(OH)2 2) MnO(OH) 3) MnO(OH)2

4. Будет ли окисляться FeBr2 перманганатом калия в кислом растворе?

1) да 2) нет 3) не знаю

5. Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите наименьшее общее кратное чисел отданных и принятых электронов в уравнении ОВР:

FeSO4 + MnO2 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +…+…

Вариант 9

1.В какой степени окисления находится марганец, если его гидроксид проявляет наиболее сильные кислотные свойства:

1) +2 2) +4 3) +6 4) +7

2. Свойства марганцовой кислоты:

1) неустойчивая

2) образуется при растворении оксида Mn2O7 в воде

3) сильная

4) образует только средние соли

3. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно перманганат калия и сульфат марганца (П)?

1) да 2) нет 3) не знаю

4. Как изменяются основные свойства соединений марганца при повышении степени окисления этого элемента?

1) уменьшаются

2) увеличиваются

3) не изменяются

4) сначала увеличиваются, затем уменьшаются

5. Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты методом электронного баланса и укажите сумму коэффициентов в уравнении ОВР:

KBr + MnO2 + H2SO4 Br2 + …+…+…

Вариант 10

1. Какой оксид марганца проявляет наиболее сильные основные свойства:

1) MnO 2) MnO2 3) MnO3 4) Mn2O7

2. Какие из указанных галогенов можно применять для окисления манганата калия до перманганата калия?

1) 2) 3)

3. Продуктом каких реакций может быть MnO2

1) MnCO3 + KClO3 → 2) Mn(NO3)2 →

3) Mn(OH)2 + H2O2 → 4) KMnO4 + H2S→

4. При термическом разложении KMnO4 образуются:

1) O2 2) MnO2 3) Mn3O4 4) K2MnO4

5. Укажите сумму коэффициентов в левой части уравнения ОВР, протекающей по схеме: H2S + KMnO4 +HCl → H2SO4 + MnCl2

Приложение 3

Игра Карасуль - задачи

Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu(NO3)2

S SO2 H2SO3 Na2SO3 BaSO4

Al Al2O3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4] AlCl3

Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2

Cr2(SO4)3 Cr(OH)3 CrCl3 Na3[Cr(OH)6] Cr(NO3)3

Zn(NO3)2 Zn(OH)2 K2[Zn(OH)4] Zn(OH)2 ZnSO4

CuSO4 Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuCO3 CuO

P P2O5 H3PO4 Na3PO4 Ca3(PO4)2 Ca(H2PO4)2

N2O5 HNO3 Cu(NO3)2 CuO CuSO4 (CuOH)2SO4

Al Al(OH)3 Al(NO3)3 Na[Al(OH)4] Al(OH)3

Химия – страна чудес

Химия - это интересная и увлекательная наука. Важнейшее место в химии занимает эксперимент, т. е. проведение различных химических опытов - химических реакций. При выполнении лабораторных работ у каждого студента есть возможность получать новые вещества своими руками. Наиболее известные продукты химической промышленности: удобрения, лекарства, взрывчатые вещества, строительные материалы, металлы и сплавы, моющие средства, лаки и краски, горючие вещества и многое другое. Зная химию, легче во всем этом разобраться.

Вариант 1

1. Какие из кислот, формулы которых приведены ниже, можно получить непосредственным растворением соответствующих оксидов в воде?

1) 2) 3) 4)

2. Серная кислота взаимодействует с оксидами ряда, формулы которых приведены ниже:

1) 2)

3) 4)

3. Укажите вещества, при разложении которых образуются кислотный и основной оксиды:

1) 2) 3) 4)

4. Какие схемы реакций подтверждают кислотный характер оксида кремния (IV):

1) 2)

3) 4)

5. В каком ряду указаны только амфотерные гидроксиды:

1) 2)

3) 4)

Вариант 2

1. Укажите формулы кислотных оксидов:

1) 2) 3) 4)

2. С какими веществами реагирует разбавленная серная кислота:

1) аммиак 2) силикат натрия

3) оксид фосфора (V) 4) гидроксид железа (Ш)

3. При действии на раствор нитрата алюминия избытком раствора гидроксида натрия образуется:

1) 2) 3) 4)

4. Какие соли в растворе взаимодействуют с разбавленной серной кислотой:

1) сульфита натрия 2) сульфида натрия

3) силиката натрия 4) нитрата кальция

5. Только средняя соль образуется по реакции:

1) 2)

3) 4)

Вариант 3

1. Как изменяется сила кислот в ряду :

1) возрастает 2) практически не уменьшается

3) уменьшается 4) наиболее сильная азотная, самая слабая

мышьяковая

2. Какие гидроксиды могут взаимодействовать с кислотами и щелочами:

1) 2) 3) 4)

3.Газ выделяется в результате реакции между веществами, формулы которых:

1) 2)

3) 4)

4. Укажите формулы термически неустойчивых оснований:

1) 2) 3) 4)

5. С какими веществами реагирует карбонат калия в растворе:

1) 2) 3) 4)

Вариант 4

1. Укажите оксид с наиболее выраженными основными свойствами:

1) 2) 3) 4)

2. С какими веществами реагирует ортофосфорная кислота:

1) карбонат калия 2) оксид магния

3) ортофосфат натрия 4) гидроксид бария

3. Отметьте формулы кислот, которым отвечает один и тот же оксид:

1) 2) 3) 4)

4. Гидроксид бария в растворе реагирует по отдельности с веществами:

1) 2)

3) 4)

5. Между какими солями возможна реакция обмена в растворе:

1) и 2) и

3) и 4) и

Вариант 5

1. Все из оксидов какого ряда, формулы которых приведены ниже, являются кислотными:

1) 2)

3) 4)

2. В каком ряду вторая кислота более сильная, чем первая?

1) 2)

3) 4)

3. Оксид меди (П) реагирует с веществами какого ряда по отдельности:

1) 2)

3) 4)

4. Какая схема реакции отражает процесс получения нерастворимого в воде основания:

1) 2)

3) 4)

5. Формула продукта сплавления избытка гидроксида калия и оксида хрома (VI):

1) 2) 3) 4)

Вариант 6

1. Все из оксидов какого ряда, формулы которых приведены ниже, взаимодействуют с серной кислотой:

1) 2)

3) 4)

2. Укажите вещества, при разложении которых образуются кислотный и основной оксиды:

1) 2) 3) 4)

3. Какие схемы реакций подтверждают основной характер оксида алюминия:

1) 2)

3) 4)

4. Число разных солей – продуктов взаимодействия …

1 1

5. Оксиды какого ряда реагируют с водой при комнатной температуре:

1) 2)

3) 4)

Вариант 7

1. Укажите формулы кислотных оксидов:

1) 2) 3) 4)

2. Оксид фосфора (V) реагирует с веществами какого ряда по отдельности:

1) 2)

3) 4)

3. В каких рядах кислот, формулы которых приведены ниже, их сила возрастает слева направо?

1) 2)

3) 4)

4. Гидроксид кальция в растворе реагирует по отдельности с веществами:

1) 2)

3) 4)

5. Гидросульфат натрия взаимодействует по отдельности с веществами ряда:

1) 2)

3) 4)

Вариант 8

1. Оксиды какого ряда реагируют с водой при комнатной температуре:

1) 2)

3) 4)

2. С какими веществами реагирует ортофосфорная кислота:

1) сульфид натрия 2) силикат натрия

3) карбонат натрия 4) ортофосфат калия

3. Азотную кислоту можно очистить от примесей серной с помощью:

1) хлорида калия 2) нитрата бария

3) аммиака 4) карбоната калия

4. Какое основание в большей степени проявляет основные свойства?

1) 2) 3) 4)

5. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

основная соль + . . .

1

Вариант 9

1. Укажите формулы солеобразующих оксидов:

1) 2) 3) 4)

2. Укажите схемы осуществимых реакций с участием сероводородной кислоты:

1) 2)

3) 4)

3. Все металлы какого ряда реагируют с соляной кислотой?

1) 2) 3) 4)

4. Гидроксид натрия реагирует по отдельности с веществами:

1) 2)

3) 4)

5. Какие пары соединений реагируют между собой:

1) 2)

3) 4)

Вариант 10

1. Все из оксидов какого ряда, формулы которых приведены ниже, являются кислотными:

1) 2)

3) 4)

2. Охарактеризуйте (разбавленную):

1) сильная 2) двухосновная

3) реагирует с металлами, стоящими в ряду активности до водорода

4) реагирует с нитратом бария

3. Гидроксид натрия в растворе реагирует по отдельности с веществами:

1) 2)

3) 4)

4. Оксид меди (П) реагирует с веществами какого ряда по отдельности:

1) 2)

3) 4)

5. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия хлорида алюминия AlCl3 с избытком гидроксида натрия NaOH:

1 6

ВАРИАНТ 1

I. Назовите следующие вещества: (CuOH)2CO3 , K2HPO4 , NaHSO4 , AlOHCl2 , NaNO2 , Ca(H2PO4)2 , AlPO4 , NaHS , Mg3(PO4)2

II. Будет ли протекать реакция в водном растворе между хлороводородной кислотой и карбонатом кальция. Для обоснования ответа приведите уравнение реакции.

III. Допишите уравнение реакции разложения вещества при нагревании и укажите продукты разложения: MgCO3 =

1V. Приведите уравнения реакций, с помошью которых можно осуществить превращения: CuO CuCl2 Cu(NO3)2 CuO

V. Приведите ход решения задачи:

При термическом разложении 80,0 г карбоната двухвалентного металла выделилось 17,92 л (н. у.) CO2 . Карбонат какого металла подвергли разложению?

VI. Приведите максимальное число (не менее 8) уравнений реакций, в результате которых образуется хлорид магния.

ВАРИАНТ 2

I. Назовите следующие вещества: Cu2(OH)2SO4 , K2HPO4 , Ca(HSO4)2 , Al(OH)2NO3 , K2S , FeOHCl2 ,K2Cr2O7 , NaNO2 , AlPO4

II. Будет ли протекать реакция в водном растворе между сульфатом бария и угольной кислотой. Для обоснования ответа приведите уравнение реакции.

Ш. Допишите уравнение реакции разложения вещества при нагревании и укажите продукты разложения: Ag2CO3 =

1V. Приведите уравнения реакций, с помошью которых можно осуществить превращения SO2 H2SO3 KHSO3 CaSO3

V. Приведите ход решения задачи:

К раствору, содержащему 4,0 г гидроксида натрия, добавили 3,92 г ортофосфорной кислоты. Вычислите массы продуктов реакции.

VI. Приведите максимальное число (не менее 8) уравнений реакций, в результате которых образуется сульфат алюминия.

ВАРИАНТ 3

I. Назовите следующие вещества: K2SO3 , Na3PO4 ,KHSO4 , CaHPO4 , BaCO3 ,Fe(OH)2Cl ,Ca(H2PO4)2 , Ba(NO3)2 , H3PO4

II. Будет ли протекать реакция в водном растворе между сульфатом кальция и хлоридом натрия. Для обоснования ответа приведите уравнение реакции.

Ш. Допишите уравнение реакции разложения вещества при нагревании и укажите продукты разложения NaHCO3 =

1V. Приведите уравнения реакций, с помошью которых можно осуществить превращения P2O5 H3PO4 Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2

V. Приведите ход решения задачи:

Углекислый газ объемом 1,344 л (н. у.) пропущен через водный раствор, содержащий 3,70 г гидроксида кальция. При этом осадок отфильтровали и прокалили до постоянной массы. Вычислите массу сухого остатка.

VI. Приведите максимальное число (не менее 8) уравнений реакций, в результате которых образуется нитрат железа (Ш).

ВАРИАНТ 4

I. Назовите следующие вещества: Cu(OH)2 , Cr2(SO4)3 , Fe(NO3)3, Ba(HSO4)2 , CrOH(NO3)2 , MgSO4 , Ca(NO2)2 , CuOHCl , Cr(OH)3

II. Будет ли протекать реакция в водном растворе между сульфатом аммония и гидроксидом натрия. Для обоснования ответа приведите уравнение реакции.

Щ. Допишите уравнение реакции разложения вещества при нагревании и укажите продукты разложения (CuOH)2CO3 =

1V. Приведите уравнения реакций, с помошью которых можно осуществить п V. Приведите ход решения задачи:

ревращения CO2 Ca(HCO3)2 CaCO3 CaCl2

V. Приведите ход решения задачи:

Какую массу оксида фосфора (V) можно получить при сжигании фосфора массой 15,5 г?

VI. Приведите максимальное число ( не менее 8) уравнений реакций, в результате которых образуется хлорид кальция.

ВАРИАНТ 5

I. Назовите следующие вещества: NaHCO3 , Fe(OH)3, Ca3(PO4)2, Na2SiO3 , NiCl2 , Mg(NO3)2 , FeS, Al2S3 , ZnCO3

II. Будет ли протекать реакция в водном растворе между хлоридом алюминия и сульфатом натрия. Для обоснования ответа приведите уравнение реакции.

Ш. Допишите уравнение реакции разложения вещества при нагревании и укажите продукты разложения Cu(NO3)2 =

1V. Приведите уравнения реакций, с помошью которых можно осуществить превращения AlCl3 Al(NO3)3 Al(OH)3 Na[Al(OH)4]

V. Приведите ход решения задачи:

При нагревании 2,9 г нитрата щелочного металла получено 2,44 г нитрита. Установите металл.

VI. Приведите максимальное число ( не менее 8) уравнений реакций, в результате которых образуется сульфат железа (Ш).

ВАРИАНТ 6

I. Назовите следующие вещества Mn(CH3COO)2, K2CO3 , BaCl2 , CaBr2 , HI, CoSiO3 , Mg(HCO3)2 , Al(OH)2NO3,Cr2(CO3)3

II. Будет ли протекать реакция в водном растворе между гидроксокарбонатом меди (П) и соляной кислотой. Для обоснования ответа приведите уравнение реакции.

Ш. Допишите уравнение реакции разложения вещества при нагревании и укажите продукты разложения AgNO3 =

1V. Приведите уравнения реакций, с помошью которых можно осуществить превращения Cu(OH)2 CuOHNO3 Cu(NO3)2 Cu(OH)2