V. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте исходные концентрации реагентов, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,4 моль/л:
C2H2(г) + Н2(г) ↔ С2Н6(г)
ВАРИАНТ 2
1. Как изменится выход продуктов реакции при увеличении концентрации исходных реагентов:
H2(г) + I2(г) ↔ HI(г)
П. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите, как будет влиять увеличение давления на смещение равновесия :
H2(г) + I2(г) ↔ HI(г)
III. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите во сколько раз
увеличится скорость химической реакции (с участием газообразных веществ) при увеличении давления в 3 раза:
H2 + I2 HI
IV. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте константу равновесия реакции, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,3 моль/л
H2 + I2 HI
V. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте исходные концентрации реагентов, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,4 моль/л:
H2(г) + I2(г) ↔ HI(г)
ВАРИАНТ 3
1. Как изменится выход продуктов реакции при увеличении концентрации исходных реагентов:
NO(г) + O2(г) ↔ NO2(г)
П. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите, как будет влиять увеличение давления на смещение равновесия :
NO(г) + O2(г) ↔ NO2(г)
III. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите во сколько раз
увеличится скорость химической реакции (с участием газообразных веществ) при увеличении давления в 3 раза:
NO + O2 NO2
IV. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте константу равновесия реакции, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,3 моль/л
NO(г) + O2(г) ↔ NO2(г)
V. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте исходные концентрации реагентов, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,4 моль/л:
NO(г) + O2(г) ↔ NO2(г)
ВАРИАНТ 4
1. Как изменится выход продуктов реакции при увеличении концентрации исходных реагентов:
N2(г) + O2(г) ↔ NO(г)
П. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите, как будет влиять увеличение давления на смещение равновесия :
N2(г) + O2(г) ↔ NO(г)
III. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите во сколько раз
увеличится скорость химической реакции (с участием газообразных веществ) при увеличении давления в 3 раза:
N2 + O2 NO
IV. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте константу равновесия реакции, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,3 моль/л
N2(г) + O2(г) ↔ NO(г)
V. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте исходные концентрации реагентов, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,4 моль/л:
N2(г) + O2(г) ↔ NO(г)
ВАРИАНТ 5
1. Как изменится выход продуктов реакции при увеличении концентрации исходных реагентов:
ZnO(т) + CO(г) ↔ Zn(т) + CO2(г)
П. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите, как будет влиять увеличение давления на смещение равновесия:
H2(г) + O2(г) ↔ H2O(г)
III. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите во сколько раз
увеличится скорость химической реакции (с участием газообразных веществ) при увеличении давления в 3 раза:
H2 + O2 H2O
IV. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте константу равновесия реакции, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,3 моль/л
H2(г) + O2(г) ↔ H2O(г)
V. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте исходные концентрации реагентов, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,4 моль/л:
H2(г) + O2(г) ↔ H2O(г)
ВАРИАНТ 6
1. Как изменится выход продуктов реакции при увеличении концентрации исходных реагентов:
СO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г)
П. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите, как будет влиять увеличение давления на смещение равновесия :
СO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г)
III. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите во сколько раз
увеличится скорость химической реакции (с участием газообразных веществ) при увеличении давления в 3 раза:
СO + Cl2 COCl2
IV. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте константу равновесия реакции, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,3 моль/л
СO + Cl2 COCl2
V. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте исходные концентрации реагентов, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,4 моль/л:
СO(г) + Cl2(г) ↔ COCl2(г)
ВАРИАНТ 7
1. Как изменится выход продуктов реакции при увеличении концентрации исходных реагентов:
CaCO3(т) ↔ CaO(т) + CO2(г)
П. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите, как будет влиять увеличение давления на смещение равновесия:
N2(г) + H2(г) ↔ NH3(г)
III. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите во сколько раз
увеличится скорость химической реакции (с участием газообразных веществ) при увеличении давления в 3 раза:
N2 + H2 NH3
IV. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте константу равновесия реакции, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,3 моль/л
N2 + H2 NH3
V. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте исходные концентрации реагентов, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,4 моль/л:
N2(г) + H2(г) ↔ NH3(г)
ВАРИАНТ 8
1. Как изменится выход продуктов реакции при увеличении концентрации исходных реагентов:
CO2(г) + H2 (г) ↔ CO(г) + H2O(г)
П. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите, как будет влиять увеличение давления на смещение равновесия:
CO2(г) + H2 (г) ↔ CO(г) + H2O(г)
III. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите во сколько раз
увеличится скорость химической реакции (с участием газообразных веществ) при увеличении давления в 3 раза:
CO2 + H2 CO + H2O
IV. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте константу равновесия реакции, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,3 моль/л
CO2 + H2 CO + H2O
V. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте исходные концентрации реагентов, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,4 моль/л:
CO(г) + О2 (г) ↔ CO2(г))
ВАРИАНТ 9
1. Как изменится выход продуктов реакции при увеличении концентрации исходных реагентов:
CH4(г) + H2O(г) ↔ H2(г) + CO2(г)
П. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите, как будет влиять увеличение давления на смещение равновесия :
CH4(г) + H2O(г) ↔ H2(г) + CO2(г)
III. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите во сколько раз
увеличится скорость химической реакции (с участием газообразных веществ) при увеличении давления в 3 раза:
CH4 + H2O H2 + CO2
IV. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте константу равновесия реакции, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,3 моль/л
CH4 + H2O H2 + CO2
V. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте исходные концентрации реагентов, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,4 моль/л:
NO2(г) + Cl2(г) ↔ NO2Cl(г)
ВАРИАНТ 10
1. Как изменится выход продуктов реакции при увеличении концентрации исходных реагентов
CH4(г)+ O2(г) ↔ H2O(г) + CO2 (г)
П. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите, как будет влиять увеличение давления на смещение равновесия:
CH4(г)+ O2(г) ↔ H2O(г) + CO2 (г)
III. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и укажите во сколько раз
увеличится скорость химической реакции (с участием газообразных веществ) при увеличении давления в 3 раза:
CH4 + O2 H2O + CO2
IV. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте константу равновесия реакции, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,3 моль/л
CH4 + O2 H2O + CO2
V. Расставьте коэффициенты в схемах реакций и рассчитайте исходные концентрации реагентов, если равновесные концентрации всех веществ равны 0,4 моль/л:
Cl2(г)+ F2(г) ↔ ClF5(г)
Тесты по теме: Строение атома и периодическая система
Вариант 1
1.Что объединяет элементы главной и побочной подгруппы VII группы?
1) число валентных электронов
2) подобие химических свойств высших оксидов
3) число электронов на внешнем энергетическом уровне
4) окислительно-восстановительные свойства простых веществ
2. Неспаренный электрон содержат частицы:
1) Н 2) Н2 3) Н2+ 4) Н3+
3. Переход 3d3 3d5 соответствет изменению степени окисления:
1) Fe+3 Fe+2 2) Cr0 Cr+2 3) Mn+4 Mn+2 4) Ni0 Ni+2
4. Ядра атомов изотопов различаются числом:
1) протонов 2) протонов и нейтронов
3) нейтронов 4) протонов и электронов
5. Химическому элементу соответствует высший оксид состава Э2О. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид:
1) ns2 2) ns1 3) ns2np1 4) ns2np2
Вариант 2
1. Изменение электронной конфигурации 3d54s0 → 3d04s0 соответствует переходу:
1) Fe0 → Fe+6 2) Fe+2 → Fe+8
3) Fe+3 → Fe+8 4) Fe+2 → Fe+6
2. Группы Б шестого периода периодической системы включают только:
1) s -элементы 2) р - элементы
3) d - и f - элементы 4) d - , f - и p - элементы
3. Укажите символы ионов с сокращенной электронной конфигурацией в основном состоянии …3d44s0:
1) Cr2+ 2) Fe3+ 3) Mn3+ 4) Ni3+
4. Химическому элементу соответствует высший оксид ЭО2. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид:
1) ns2np1 2) ns2np4 3) ns2np3 4) ns2np2
5. Фосфид-иону соответствует электронная формула:
1) 1s22s22p63s23p6 2) 1s22s22p6
3) 1s22s22p63s23p4 4) 1s22s22p63s23p2
Вариант 3
1. Переход Fe+2 → Fe+6 соответствует изменению электронной конфигурации:
1) 3d64s0 → 3d04s0 2) 3d44s0 → 3d04s0
3) 3d64s0 → 3d24s0 4) 3d54s0 → 3d24s0
2. Периодически с ростом заряда ядра атома элемента изменяются:
1) температуры плавления простых веществ
2) число электронных слоев в атоме
3) тип кристаллической решетки простых веществ
4) радиус ионов
3. Наиболее ярко выраженные восстановительные свойства в водном растворе проявляет металл с электронной конфигурацией:
1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s1
3) 1s22p63s23p64s1 4) 1s22s22p63s23p63d54s1
4. На третьем энергетическом уровне имеется по 8 электронов у каждой из частиц:
1) Na+ и Ar 2) S2- и Ar 3) F - и Ne 4) Mg2+ и S
5. Химический элемент, формула высшего оксида которого Э2О7, имеет электронную конфигурацию атома:
1) 1s22s22p63s1 2) 1s22s22p63s23p64s1
3) 1s22s22p63s23p5 4) 1s22s22p5
Вариант 4
1. Число неспаренных электронов в атоме железа в возбужденном состоянии:
1 8
2. Укажите число одинаковых характеристик для частиц S2- и Ar:
Радиус, число электронных слоев, число электронов на внешнем электронном слое, энергия ионизации, число полностью заполненных электронных слоев
1) одна 2) две 3) три 4) четыре
3. Укажите верные утверждения:
1)все d –элементы находятся в побочных подгруппах
2)все d –элементы являются металлами
3) все d – элементы на внешнем энергетическом уровне имеют по два электрона
4) все d – элементы образуют основные и кислотные гидроксиды
4. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов мышьяка равны соответственно:
1) 4, 6 2) 2, 5 3) 3, 7 4) 4, 5
5. Химическому элементу соответствует оксид состава Э2О3. Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня атома этого элемента имеет вид:
1) ns2np1 2) ns2 3) ns2np3 4) ns2np2
Вариант 5
1. Число неспаренных электронов в атоме железа в основном состоянии:
1 8
2. Укажите число верных утверждений из приведенных. В группах Б периодической системы расположены: только металлы, элементы d - и f - семейств, щелочные металлы, лантаниды и актиниды:
1) одно 2) два 3) три 4) четыре
3. Изменение электронной конфигурации 3d54s1 3d34s0 связано с переходом:
1) Cr0 
Cr3+ 2) Cr0Cr+2 3) Cr0 Cr+6 4) Cr+2 Cr+6
4. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атомов цинка равны соответственно:
1) 2, 2 2) 4, 1 3) 3, 2 4) 4, 2
5. Высший оксид состава ЭО образуют все элементы
1) 1VA группы 2) II периода
3) IIA группы 4) IV периода
Вариант 6
1. Электронная конфигурация атома железа в возбужденном состоянии:
1) 1s22s22p63s23p63d54s2 2) 1s22s22p63s23p63d64s2
3) 1s22s22p63s23p63d64s14p1 4) 1s22s22p63s23p63d74s1
2. Способность атомов отдавать электрон последовательно уменьшается в ряду элементов:
1) Ве, В, N 2) B, N, Be
3) B, Be, N 4) N, B, Be
3. Изменение электронной конфигурации 3d4 3d 0 соответствует переходу:
1) Cr0 Cr+3 2) Cr+2 Cr+6
3) Cr+2 Cr+3 4) Cr0 Cr+6
4. В побочных подгруппах периодической системы восстановительная способность атомов химических элементов растет с
1) увеличением радиуса атомов
2) уменьшением радиуса атомов
3) увеличением числа электронов не внешнем энергетическом уровне
4) увеличением заряда ядра атомов
5. Водородное соединение, окрашивающее раствор лакмуса в красный цвет, образует:
1) углерод 2) азот 3) фтор 4) кислород
Вариант 7
1. Электронная конфигурация атома железа в основном состоянии:
1) 1s22s22p63s23p63d54s2 2)1s22s22p63s23p63d64s2
3) 1s22s22p63s23p63d64s14p1 4) 1s22s22p63s23p63d74s1
2. Сродство к электрону у первой частицы больше, чем у второй в ряду:
1) Cl- и Cl 2) Cl и Na
3) F и I 4) Ar и S
3. Электронную конфигурацию внешнего электронного слоя 3s23p6 имеют частицы, символы которых:
1) Ar0, Cl-, S2- 2) Kr0, K+, Ca2+
3) Ne0, Cl-, Ca2+ 4) Ar0, Cl-, Ba2+
4. В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность аомов химических элементов растет с
1) увеличением числа нейтронов в ядре
2) уменьшением радиуса атомов
3) увеличением числа электронов на внешнем энергетическом уровне
4) увеличением радиуса атомов
5. В ряду оксидов SiO2 – P2O5 – SO3 – Cl2O7 кислотные свойства:
1) возрастают 2) убывают 3) не изменяются
4) сначала уменьшаются, потом увеличиваются
Вариант 8
1. Электронный переход Mn+2 Mn+6 cоответствует изменению электронной конфигурации:
1) 3d54s1 3d34s0 2) 3d54s0 3d14s0
3) 3d64s1 3d34s0 4) 3d74s0 3d34s0
2. Наименьшее число d-электронов содержится в основном состоянии иона, символ которого:
1) Cu2+ 2) Mn3+ 3) Fe3+ 4) Cr3+
3. Укажите строение энергетического уровня с главным квантовым числом n=3 для атома Cr в основном состоянии:
1) 3s23p63d10 2) 3s23p63d5
3) 3s23p63d4 4) 3s23p63d3
4. Отметьте верные утверждения:
1) все d и f-элементы металлы
2) щелочные и щелочноземельные металлы, а также алюминий встречаются в природе в свободном виде
3) в электрохимическом ряду металлов слева направо в растворах восстановительные свойства уменьщаются
4) по группе сверху вниз для элементов главных подгрупп металлические свойства увеличиваются
5. Наибольшей восстановительной активностью обладает:
1) бром 2) мышьяк 3) галлий 4) германий
Вариант 9
1.Какова электронная конфигурация атома марганца в возбужденном состоянии:
1) …4s24p5 2) …3d54s2
3) …3d64s1 4) …3d54s14р1
2. Изменение элекронной конфигурации 3d104s1 - 3d94s0 происходит в результате превращения:
1) Ni Ni3+ 2) Cr Cr6+
3) Zn Zn2+ 4) Cu Cu2+
3. Укажите формулу высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1
1) ЭО2 2) ЭО3 3) ЭО4 4) ЭО
4. Химические элементы распложены в порядке уменьшения их атомных радиусов в ряду:
1) Ba, Cd, Ra 2) In, Pb, Sb
3) Cs, Na, H 4) Br, Se, As
5. Простые вещества расположены в порядке усиления металлических свойств в ряду:
1) кальций, калий, алюминий 2) алюминий, галлий, стронций
3) кальций, скандий, титан 4) хром, марганец, железо
Вариант 10
1. Электронная конфигурация атома марганца в основном состоянии:
1) …4s24p5 2) …3d54s2
3) …3d64s1 4) …3d64s2
2. Укажите символ частицы с наибольшей энергией ионизации:
1) Br 2) Cl 3) I 4) Cl-
3. Аниону Э3- отвечает электронная конфигурация атома аргона. Укажите формулы летучего водородного соединения и высшего оксида элемента:
1) ЭН и Э2О7 2) ЭН2 и ЭО3
3) ЭН3 и Э2О5 4) ЭН4 и ЭО2
4. Высшая степень окисления в ряду химических элементов
титан – ванадий – хром – марганец
1) увеличивается 2) уменьшается 3) не изменяется
4) сначала уменьшается, затем увеличивается
5. Основные свойства оксидов усиливаются в ряду:
1) Na2O, MgO, Al2O3 2) Al2O3, MgO, Na2O
3) MgO, Al2O3, Na2O 4) Al2O3, Na2O, MgO
3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ
Вариант 1
1.Какая связь в соединении Al(OH)Cl2 имеет более ионный характер?
1) Al – O 2) H – O 3) Al – Cl 4) не знаю
2. Молекула какого вещества является полярной?
1) H2 2) H2O 3) CO2 4) CCl4
3.Укажите тип гибридизации атомных орбиталей центрального атома в молекуле СО2:
1) sp 2) sp2 3) sp3 4) d2sp3
4.Сколько связей по обменному механизму может образовывать атом азота?
1 5
5. Как меняется длина связи в ряду HF – HСl – HBr – HI?
1) уменьшается 2) увеличивается 3) не меняется
4) сначала уменьшается, затем увеличивается
Вариант 2
1. Какая связь в соединении NaHCO3 имеет более ионный характер?
1) С – О 2) Н – О 3) Na – O 4) не знаю
2. Укажите неполярные молекулы, имеющие полярную ковалентную связь:
1) CO2 2) H2O 3) NH3 4) CH4
3. Молекула BF3 имеет геометрическую структуру:
1) линейную 2) тетраэдрическую
3) треугольную 4) октаэдрическую
4. Какие АО могут принимать участие в образовании сигма-связей?
1) s – s 2) s – p 3) p – p 4) s – d
5. Как меняется прочность связи Э – Н в ряду NH3 – PH3 - AsH3?
1) не меняется 2) увеличивается 3) уменьшается
4) сначала увеличивается, затем уменьшается
Вариант 3
1. Какая сзязь в соединении Na2HPO4 имеет более ионный характер?
1) Р – О 2) Na – O 3) H – O 4) не знаю
2. В каком из перечисленных веществ больше всего выражена полярность связи:
1) кислород 2) фосфин 3) аммиак 4) хлороводород
3. Валентные орбитали атома кремния в молекуле SiF4 гибридизованы по типу:
1) d2sp3 2) sp3 3) sp2 4) sp
4. Какие АО могут принимать участие в образовании пи-связей?
1) s – s 2) s – p 3) p – p 4) s – d
5. Наличие неподеленной электронной пары в молекулах H2S – H2Se – H2Te
приводит к:
1) увеличению валентного угла 2) уменьшению валентного угла
3) валентный угол не меняется 4) не знаю
Вариант 4
1. Преимущественно ионная связь между атомами имеет место в веществе:
1) PCl3 2) CuSO4 3) SO2 4) H2S
2. В каких соединениях между атомами образуется ковалентная связь по донорно-акцепторному механизму:
1) КCl 2) CaS 3) (NH4)2CO3 4) PH4I
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 |
