Общая и неорганическая химия (стр. 5 )

Номер группы	Элемент	Степень окисления элемента	Формула кислоты	Название кислоты	Название солей
VI	S	+6	H2SO4	серная	сульфаты
+4	H2SO3	сернистая	сульфиты
Se	+6	H2SeO4	селеновая	селенаты
+4	H2SeO3	селенистая	селениты
Te	+6	H2TeO4	метателлуровая	метателлураты
H6TeO6 (H2TeO4·2H2O)	ортотеллуровая	ортотеллураты
+4	H2TeO3	теллуристая	теллуриты
Cr	+6	H2СrO4	хромовая	хроматы
+3	HCrO2	метахромистая	метахромиты
Mo	+6	H2MoO4	молибденовая	молибдаты
W	+6	H2WO4	вольфрамовая	вольфраматы
VII	Cl	+7	HClO4	хлорная	перхлораты
+5	HClO3	хлорноватая	хлораты
+3	HClO2	хлористая	хлориты
+1	HClO	хлорноватистая	гипохлориты
Br	+7	HBrO4	бромная	перброматы
+5	HBrO3	бромноватая	броматы
+3	HBrO2	бромистая	бромиты
+1	HBrO	бромноватистая	гипобромиты
I	+7	H5IO6 (HIO4·2H2O)	ортойодная	ортопериодаты
+5	HIO3	йодноватая	иодаты
+3	HIO2	йодистая	иодиты
+1	HIO	йодноватистая	гипоиодиты

Продолжение таблицы 2.1

Номер группы	Элемент	Степень окисления элемента	Формула кислоты	Название кислоты	Название солей
VII	Mn	+7	HMnO4	марганцовая	перманганаты
+6	H2MnO4	марганцовистая	манганаты
+4	H4MnO4	ортомарганцоватистая	ортоманганиты
H2MnO3	метамарганцоватистая	метаманганиты
Tc	+7	HTcO4	технециевая	пертехнаты
Re	+7	HReO4	рениевая	перренаты
VIII	Fe	+6	H2FeO4	железная	ферраты
+3	HFeO2	(мета)железистая	(мета)ферриты

Из материала, приведённого в таблице 2.1, видно, что элементы, одной и той же группы, находящиеся в одинаковой степени окисления, образуют кислоты, формулы которых похожи. Прослеживается сходство и в построении названий этих кислот и их солей, что позволяет подойти к изучению номенклатуры неорганических соединений с позиций логического осмысления.

Ниже представлены формулы некоторых более сложных кислот, которые не вошли в таблицу 2.1.

H2S2O7 дисерная (пиросерная) кислота

соли – дисульфаты (пиросульфаты)

H2Cr2O7 дихромовая кислота

соли – дихроматы

H4P2O7 дифосфорная (пирофосфорная) кислота

соли – дифосфаты (пирофосфаты)

H2S2O8 пероксодисерная (надсерная) кислота

соли – пероксодисульфаты (персульфаты, надсульфаты)

HCOOH муравьиная кислота СH3COOH уксусная кислота

соли – формиаты соли – ацетаты.

2.5 Соли

полное замещение атомов водорода на натрий

Соли можно рассматривать как продукты замещения атомов водорода в молекулах кислот на атомы металла или как продукты замещения гидроксогрупп в основаниях на кислотный остаток. При полном замещении получаются средние соли.

H2SO4 Na2SO4

полное замещение гидроксогрупп на кислотный остаток

 

Fe(OH)2 FeSO4

Кислые соли получаются при неполном замещении атомов водорода в молекуле кислоты атомами металлов.

неполное замещение атомов водорода на натрий

 

H2SO4 NaHSO4

Основные соли получаются при неполном замещении гидроксогрупп основания на кислотный остаток.

неполное замещение гидроксогрупп на кислотный остаток

 

Fe(OH)2 FeOHCl

2.5.1 Номенклатура средних, кислых и основных солей

Для того, чтобы правильно построить название соли, следует сначала назвать анион, а затем дать название катиона в родительном падеже. Примеры названий средних солей: Na2SO4 – сульфат натрия, AlCl3 – хлорид алюминия, Fe2(SO4)3 – сульфат железа (III), KMnO4 – перманганат калия.

В состав аниона кислой соли входят незамещённые на металл атомы водорода. Если в составе аниона кислой соли присутствует один атом водорода, способный заместиться на другой катион, то в названии этого аниона появляется приставка гидро-, если два атома водорода – дигидро-, три атома водорода – тригидро - и т. д. Например, NaHSO4 – гидросульфат натрия, BaHPO4 – гидрофосфат бария, Al(H2PO4)3 – дигидрофосфат алюминия, Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция.

В состав катиона основной соли входят гидроксогруппы, не замещённые на кислотный остаток. Если в составе катиона основной соли присутствует одна гидроксогруппа, то в названии катиона появляется приставка гидроксо-, если две гидроксогруппы – дигидроксо - и т. д. Например, AlOH(NO3)2 – нитрат гидроксо­алюминия, FeOHCl – хлорид гидроксожелеза (II), (FeOH)3PO4 – ортофосфат гидроксожелеза (II), FeOHSO4 – сульфат гидроксожелеза (III), (Al(OH)2)2SO4 – сульфат дигидроксоалюминия. В названии соли указывается валентность металла, в том случае, если она не постоянна в различных соединениях.

Для того, чтобы правильно записать формулу соли по её названию, необходимо:

1) записать рядом формулы катиона и аниона (катион всегда записывается перед анионом);

2) определить заряд катиона и заряд аниона;

3) расставить в формуле соли индексы таким образом, чтобы число положительных зарядов равнялось числу отрицательных, т. е. чтобы получилась электронейтральная частица.

Пример 2.1 Сульфат железа (III).

1) Fe SO4

2) Fe3+ SO42–

3) условие электронейтральности будет выполнено, если взять 2 иона Fe3+ и 3 иона SO42– ; формула соли – Fe2(SO4)3.

Пример 2.2 Фосфат дигидроксоалюминия.

1) Al(OH)2 PO4

2) алюминий имеет степень окисления +3, каждый из двух гидроксид-ионов имеет заряд минус 1, поэтому катион дигидроксолюминия имеет заряд +1.

Al(OH)2+ PO43–

3) условие электронейтральности будет выполнено, если взять 3 иона Al(OH)2+ и один ион PO43–; формула соли – (Al(OH)2)3PO4.

Пример 2.3 Гидрокарбонат бария

1) Ba HCO3

2) отрицательный заряд на анионе кислотного остатка равен по модулю числу отщеплённых от молекулы кислоты ионов водорода; гидрокарбонат-ион образуется в результате отрыва от молекулы кислоты H2CO3 одного иона H+, следовательно заряд гидрокарбонат-иона – минус 1: Ba2+ HCO3– .

3) условие электронейтральности будет выполнено, если взять 1 ион Ba2+ и 2 иона HCO3– ; формула соли – Ba(HCO3)2 .

При записи графических формул солей рекомендуется придерживаться следующей последовательности действий.

1) Записать графическую формулу аниона (эту формулу легко получить из графической формулы кислоты, удалив замещённые на металл атомы водорода). Если в состав соли входит несколько анионов, то их удобно при составлении графической формулы соли записывать друг под другом.

2) Записать графическую формулу катиона (эту формулу легко получить из графической формулы основания, удалив лишние гидроксогруппы). Если в состав соли входит несколько катионов, то их удобно при составлении графической формулы соли записывать друг под другом.