77а. Основные положения молекулярно-кинетической теории газов. Среднеарифметическая и среднеквадратичная скорость движения молекул.

78а. Реаль­ные газы. Уравнение состояния реальных га­зов (уравнение Ван-дер-Ваальса).

79а. Конденсация газов и критическое состояние.

80а. Характеристика твердого состояния вещества. Особенности кристаллического и аморфного состояния.

81а. Характеристика жидкого состояния вещества. Жидкие кристаллы.

82а. Предмет химической термодинамики. Термодинамическая система и внешняя среда. Виды термодинамических систем.

83а. Состояния системы, параметры состояния, экстенсивные и интенсивные свойства. Функции состояния. Термодинамические процессы. Функции процесса. Термодинамическое равновесие.

84а. Внутрен­няя энергия. Энтальпия. Связь между внутренней энергией и энтальпией.

85а. Первый закон термодинамики. Приложение первого закона термодинамики к различным процессам.

86а. Термохимия. Теп­ловой эффект реакции. Стандартное состояние и энтальпия образования ве­щества. Закон и его следствия.

87а. Второй закон термодинамики. Свободная и связанная энергии. Энтропия. Третий закон термодинамики. Абсолютная энтропия. Энтропия и структура вещества.

88а. Свободная энергия при постоянном давлении (энергия Гиббса). По­лезная работа (энергия Гельмгольца). Свободная энергия и направление химических реакций.

89а. Фотохимические реакции. Взаимодействие света с веществом. Закон Гротгуса. Закон фотохимической эквивалентности Эйнштейна. Понятие о квантовом выходе.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

90а. Фотосенсибилизация. Сенсибилизированные реакции. Значение фотосинтеза.

76б–90б. Рассчитайте ΔH°, ∆S° и ∆G° для реакции, приведенной в таблице. Возможно ли её самопроизвольное протекание в прямом направлении при стандартной температуре? Может ли изменение температуры повлиять на направление протекания данного процесса? Если да, то при какой температуре направление протекания реакции изменится?

Номер задания
Уравнение реакции
76 б
FeS + 2FeO = 3Fe + SO2
77 б
C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O(ж)
78 б
NH4NO3 = N2O + 2 H2O(газ)
79 б
CО + 2Н2 = СH3OН
80 б
2CH4 = C2H2 + 3H2
81 б
2NaOH + 2 Cl2 = 2NaCl + 2HCl(газ) + O2
82 б
2NaOH + 2C = 2Na + H2 + 2CO
83 б
3 H2SO4(ж) + H2S(газ) = 4 H2O(ж) + 4 SO2
84 б
С2Н4 + 3О2 = 2 H2O(ж) + 2 СO2
85 б
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O(г)
86 б
Al2(SO4)3 = Al2O3 + 3 SO3
87 б
CaO + 3C = CaC2 + CO
88 б
CS2(газ) + CO2 = 2 CO + 2 S(ромб)
89 б
CS2(газ) + 5 CO2 = 6 CO + 2 SO2
90 б
HCl(газ) + O2 = H2O(газ) + Cl2
2.1.7. Растворы

91. а) Раствор как физико-химическая система. Термодинамика процесса растворения. Растворимость веществ. Влияние на растворимость внешних условий. Закон Генри.

б) Вычислите рН раствора HNO2 с молярной концентрацией 0,00078 моль/л, если степень диссоциации равна 4,8 %. Какова реакция среды?

в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 50 мл 0,1 М раствора CH3COOH и 30 мл 0,15 М раствора CH3COOК.

92. а) Первый закон Рауля. Понижение давления насы­щенного пара растворителя над раствором.

б) Вычислите рН раствора NH4OH с молярной концентрацией 0,00084моль/л, если степень диссоциации равна 5,4%. Какова реакция среды?

в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 200 мл 0,5М раствора HCOOH и 120 мл 0,1 М раствора HCOONa.

93. а) Температуры замерзания и кипения разбавленных растворов. Второй закон Рауля. Криоскопия. Эбулиоскопия.

б) Вычислите рН раствора HNO3 с молярной концентрацией 0,0063моль/л, если степень диссоциации равна 91%. Какова реакция среды?

в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 180 мл 0,5М раствора NH4OH и 220 мл 0,1 М раствора NH4Сl.

94. а) Осмос. Осмотическое давление разбавленных растворов. Закон Вант-Гоффа. Биологические процессы и осмос.

б) Вычислите рН раствора HCOOH с молярной концентрацией 0,0089 моль/л, если степень диссоциации равна 12,6%. Какова реакция среды?

в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 80 мл 0,2 М раствора NH4OH и 60 мл 0,15 М раствора NH4Сl.

95. а) Отклонение свойств растворов электролитов от законов Рауля и Вант-Гоффа. Изотонический коэффициент.

б) Вычислите рН раствора HCl с молярной концентрацией 0,056 моль/л, если степень диссоциации равна 95%. Какова реакция среды?

в) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза рН раствора цианида натрия с молярной концентрацией 0,04 моль/л.

96. а) Слабые электролиты. Равновесие в растворах сла­бых элек-тролитов. Константа диссоциации. Закон разбавления Оствальда.

б) Вычислите рН раствора NаOH с молярной концентрацией 0,00056 моль/л, если степень диссоциации равна 94%. Какова реакция среды?

в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 150 мл 0,1М раствора CH3COOH и 110 мл 0,15 М раствора CH3COOК.

97. а) Развитие понятия кислоты и основания. Сила кислот и оснований.

б) Вычислите рН раствора NаOH с молярной концентрацией 0,00062 моль/л, если степень диссоциации равна 86%. Какова реакция среды?

в) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора бромида аммония с молярной концентрацией 0,01 моль/л.

98. а) Ионное произведение воды. Водородный и гидроксидный показатели. Рас­чет рН в растворах кислот и щелочей.

б) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза рН раствора формиата калия с молярной концентрацией 0,1 моль/л.

в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 50 мл 0,5 М раствора HCOOH и 30 мл 0,4 М раствора HCOONa.

99. а) Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН водных растворов солей, подвергающихся анионному гидролизу.

б) Вычислите рН раствора HNO2 с молярной концентрацией 0,0064 моль/л, если степень диссоциации равна 6,7%. Какова реакция среды?

в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 50 мл 0,4 М раствора NH4OH и 40 мл 0,2 М раствора NH4Сl.

100. а) Расчет константы гидролиза, степени гидролиза и рН водных растворов солей, подвергающихся катионному гидролизу.

б) Вычислите рН раствора HCOOH с молярной концентрацией 0,000084 моль/л, если степень диссоциации равна 13,5 %. Какова реакция среды?

в) Вычислите рН буферного раствора, состоящего из 110 мл 0,5М раствора NH4OH и 90 мл 0,8 М раствора NH4Сl.

101. а) Сильные электролиты. ебая и Г. Хюккеля. Активность, ко­эффициент активности. Ионная сила растворов.

б) Вычислите рН раствора HNO2 с молярной концентрацией 0,00073 моль/л, если степень диссоциации равна 9,6%. Какова реакция среды?

в) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора ацетата калия с молярной концентрацией 0,5 моль/л.

102. а) Буферные системы, их состав и механизм действия.

б) Вычислите рН раствора КOH с молярной концентрацией 0,0068 моль/л, если степень диссоциации равна 85%. Какова реакция среды?

в) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора нитрата аммония с молярной концентрацией 0,01 моль/л.

103. а) Расчет рН бу­ферных систем на примере ацетатного буфера.

б) Вычислите рН раствора NH4OH с молярной концентрацией 0,00065 моль/л, если степень диссоциации равна 4,6%. Какова реакция среды?

в) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора хлорида аммония с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

104. а) Расчет рН бу­ферных систем на примере аммонийного буфера.

б) Вычислите рН раствора HCOOH с молярной концентрацией 0,0075 моль/л, если степень диссоциации равна 5,4%. Какова реакция среды?

в) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора нитрита калия с молярной концентрацией 0,2 моль/л.

105. а) Буферная емкость, влияние различных факторов на буферную емкость. Биологическое значение буферных систем.

б) Вычислите рН раствора HCl с молярной концентрацией 0,0045 моль/л, если степень диссоциации равна 97%. Какова реакция среды?

в) Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и рН раствора формиата калия с молярной концентрацией 0,05 моль/л.

2.1.8. Электрическая проводимость. Электрохимия

106–120. Задания под этими номерами состоят из двух частей. В части «а» необходимо ответить на теоретический вопрос, а в части «б» – решить задачу.

106а. Удельная электрическая проводимость, ее зависимость от различных факторов.

107а. Молярная (эквивалентная) электрическая проводимость, ее за­висимость от разбавления.

108а. Молярная электрическая проводимость при бесконечном разбавлении. Закон независимости движения ионов (за­кон Кольрауша). Электролитическая подвижность ионов.

109а. Определение степени и константы диссоциации слабых электролитов. Определение коэффициента электрической проводимости сильных электро­литов.

110а. Применение методов электрической прово­димости для определения влажности сельскохозяйственной продукции и почв, динамики солевого режима почв.

111а. Электродные процессы. Двойной электрический слой и его строение. Электродные потенциалы.

112а. Стандартные электродные потенциалы и их измерение. Ряд напряжений.

113а. Уравнение электродного потенциала Нернста.

114а. Классификация электродов по составу. Электроды первого рода. Электроды второго рода. Окислительно-восстановительные электроды.

115а. Классификация электродов по назначению. Электроды индикаторные (измерительные) и электроды сравнения.

116а. Химические цепи и их ЭДС.

117а. Концентрационные цепи и их ЭДС. Диффузионный потенциал и методы его устранения.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17