Учебно-методический комплекс по дисциплине "Химия". Раздел "Неорганическая химия" (стр. 41 )

92.  Соли хрома (II). Устойчивость и восстановительные свойства. Принципы получения. Соли хрома (III). Соли в катионной и анионной формах. Комплексные соединения. Гидролиз. Соли хрома (VI). Хроматы и полихроматы. Окислительные свойства хроматов и дихроматов. Равновесие в водном растворе между хромат - и дихромат-ионами. Принцип действия хромовой смеси.

93.  Соли молибдена и вольфрама (VI). Молибдаты и вольфраматы. Полимолибдаты и поливольфраматы. Окислительные свойства в ряду хроматы - вольфраматы. Галогениды. Галогениды хрома (II, III), молибдена и вольфрама. Токсикология элементов.

94.  d-элементы VII -В группы Строение атомов. Изменение атомных радиусов и энергии ионизации по группе. Валентность и степени окисления атомов. Физические и химические свойства металлов. Химическая активность в ряду марганец - рений. Отношение к кислороду, воде, кислотам, щелочам. Применение марганца.

95.  Оксиды марганца (II, III, IV, VII). Устойчивость, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Отношение к воде, кислотам, щелочам. Гидроксиды марганца. Устойчивость. Растворимость. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Гидроксиды технеция и рения.

96.  Соли марганца (II). Безводные соли и кристаллогидраты. Комплексные соединения. Восстановительные свойства. Гидролиз. Соли марганца (III, IV). Манганиты. Соли марганца (VI). Манганаты. Устойчивость в сухом состоянии и в растворе. Гидролиз. Окислительно-восстановительные свойства. Соли марганца (VII). Перманганаты. Окислительные свойства перманганатов в кислой, щелочной и нейтральной средах. Токсикология элементов и их соединений.

97.  d-элементы VIII -В группы Строение атомов. Изменение атомных радиусов и энергии ионизации в рядах железо - никель и железо - осмий. Деление элементов на семейство железа и семейство платиновых. Валентность и степени окисления атомов. Максимальная валентность в рядах железо - никель, железо - осмий, рутений - палладий, осмий - платина.

98.  Физические и химические свойства железа, кобальта, никеля. Химическая активность при обычной и высокой температурах. Отношение к кислороду, воде, кислотам, щелочам. Нахождение в природе и получение железа. Природные соединения железа.

99.  Оксиды железа, кобальта, никеля (II, III). Смешанные оксиды. Устойчивость оксидов. Отношение к воде, кислотам, щелочам. Гидроксиды этих элементов (II, III).

100.  Состав и особенности строения гидроксида железа (III). Устойчивость гидроксидов. Отношение к воде, кислотам, щелочам. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

101.  Соли железа, никеля, кобальта (II). Безводные соли и кристаллогидраты. Двойные соли. Устойчивость. Гидролиз. Соли железа (III). Соли в катионной и анионной формах. Двойные соли. Основные соли. Гидролиз. Ферриты (III). Соли железа (VI). Ферраты (VI). Устойчивость. Гидролиз. Окислительные свойства.

102.  Комплексные соединения железа, кобальта, никеля (II, III). Относительная устойчивость простых и комплексных солей железа, кобальта и никеля (II, III). Аква-, аммин-, гидроксо-, циано-комплексы. Карбонилы.

103.  Физические и химические свойства платиновых металлов. Химическая активность при обычной и высокой температурах. Отношение к кислороду, водороду, воде, кислотам, щелочам, царской водке.

104.  d-элементы I-В группы Строение атомов. Изменение атомных радиусов и энергии ионизации по группе. Валентность и степени окисления атомов. Характер химических связей в соединениях. Склонность к образованию катионной и анионной форм, к комплексообразованию.

105.  Физические и химические свойства металлов. Изменение химической активности в ряду медь - золото. Отношение к кислороду, воде, кислотам, щелочам. Растворение золота в царской водке.

106.  Оксиды и гидроксиды меди, серебра, золота. Их устойчивость в разных степенях окисления. Отношение к воде, кислотам, щелочам. Кислотно-основные свойства. Соли меди, серебра, золота (I). Устойчивость. Окислительно-восстановительные свойства.

107.  d-элементы II-В группы Строение атомов. Возможность отнесения цинка, кадмия и ртути к s - и d-элементам. Изменение атомных радиусов и энергии ионизации по группе. Валентность и степени окисления атомов. Группировка - Hg-Hg. Соединения ртути (I, II). Склонность атомов ртути (I) к диспропорционированию. Типы химических связей в соединениях. Соли ртути (I, II). Ион Hg2+. Окислительно-восстановительные свойства солей ртути. Склонность к комплексообразованию.

108.  Физические и химические свойства металлов. Химическая активность металлов в ряду цинк-ртуть. Отношение к кислороду, воде, кислотам, щелочам. Амальгамы. Токсичность ртути и ее соединений.

109.  Оксиды цинка и кадмия. Оксиды ртути (I, II). Устойчивость оксидов. Отношение к воде, кислотам, щелочам. Гидроксиды цинка и кадмия. Кислотно-основные свойства. Безводные соли и кристаллогидраты. Комплексные соединения. Соли цинка в катионной и анионной формах. Гидролиз солей цинка, кадмия, ртути.

110.  Сравнительная термическая устойчивость солей. Цинкаты. Аммин-, циано-, галогено-комплексы. Их устойчивость в ряду соединений цинк - ртуть. Токсикология элементов и их соединений.

МОДУЛЬ №3.

”ХИМИЯ s, p и d – ЭЛЕМЕНТОВ”

Типовой вариант

1.  Элементы III-А группы. Общая характеристика элементов и их распространенность. Строение атомов. Изменение атомных радиусов и энергии ионизации по группе. Валентность и степени окисления атомов. Типы химических связей в соединениях. Склонность к образованию катионной и анионной форм, комплексообразованию.

2.  Оксиды и гидроксиды ванадия (II, III, IV, V). Оксиды и гидроксиды ниобия и тантала (V). Кислотно-основные свойства гидроксидов. Их отношение к воде, кислотам, щелочам. Ванадаты. Поливанадаты. Соединения оксованадия (IV). Ниобаты. Танталаты.

3.  Получить и назвать комплексное соединение Na2[Zn(CN)4]. Характеристика комплексного соединения (структура, первичная диссоциация, геометрия, ступенчатая вторичная диссоциация, выражение константы нестойкости суммарной диссоциации комплексного иона)

4.  Написать уравнения гидролиза солей: а) сульфата алюминия, б) нитрита калия, в) ацетата аммония.

5.  Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

а)Mg®MgO®Mg(OH)2®MgCl2®Mg(NO3)2®O2®Na2O2(назвать соединения).

б) алюминий ® алюминий хлорид ® алюминий гидроксид ® алюминий гидроксонитрат ® алюминий дигидроксонитрат ® алюминий нитрат

6.  расставить коэффициенты электронно-ионным методом в уравнении реакции протекающей по схеме:N2H4 + NaOH + Zn + H2O → Na2[Zn(OH)4] + NH3

Определить факторы эквивалентности окислителя и восстановителя.

7.  В результате реакции между 21г гидрида щелочноземельного металла и воды, выделилось 22,4л (н. у.) водорода. Определите металл.

ЛЕКЦИЯ № 11. ” Химия элементов ”

Основные понятия: макроэлемент, микроэлемент, органоген, металлы жизни, биогенные элементы, токсиканты.

Решающее значение в использовании живыми организмами тех или иных химических элементов принадлежит соотношению различных их свойств, их доступности для организмов в окружающей среде, а также способности организмов избирательно поглощать и концентрировать их. С точки зрения химии естественный отбор элементов сводился к отбору таких элементов, которые способны к образованию, с одной стороны, доста­точно прочных, а с другой - лабильных химических связей.

Благодаря естественному отбору основу живых систем составляют только шесть элементов: углерод (С), водород (Н), кислород (О), азот (N), фосфор (Р) и сера (S), - получивших название органогены. Общая массовая доля этих элементов в организме че­ловека составляет 97,3 %. Из них: С - 21,0, Н - 9,7, О - 62,4, N - 3,1, Р - 0,95 и S - 0,16 %. Для органогенов характерно прежде всего исключительное разнообразие образуемых ими связей, что определяет многообразие биомолекул в живых организ­мах. Органогены образуют в основном водорастворимые соединения, что способствует их концентрированию в живых организмах, содержащих более 60 % воды.

Наряду с органогенами непосредственное и активное участие в самом ходе жизненных процессов, т. е. в обмене веществ, принимают следующие 10 элементов: К, Na, Ca, Mg, Mn, Fe, Со, Сu, Zn, Mo - так называемые металлы жизни; на их долю в организме приходится 2,4 %. Содержание этих элементов в теле человека массой 70 кг составляет (в г): кальция - 1700, калия - 250, натрия - 70, магния - 42, железа - 5, цинка - 3, меди - 0,2, марганца, кобальта и молибдена, вместе взятых, менее 0,1. Все металлы жизни в организме или находятся в виде свободных катионов, или являются ионами-комплексообразователями, связанными с биолигандами. В виде свободных ка­тионов находятся только натрий и калий, катионы кальция и магния встречаются как в свободном, так и в связанном состоянии (в виде комплексов или водонерастворимых соединений). Катионы остальных металлов жизни в основном входят в состав биокомплексов организма, устойчивость которых варьирует в широких пределах.

Все элементы-органогены и металлы жизни содержатся не только в организме человека, но также имеют широкую распро­страненность в земной коре и водах океана, что наглядно иллюстрирует. Согласно приведенным данным, строго в соответствии с предположением , между элементным составом человеческого организма, океана и земной коры прослеживаются определенные взаимосвязи, указывающие на единство живой и неживой природы и подтверждающие основные законы диалектики: перехода количества в качество, единства и борьбы противоположностей, отрицание отрицания.

Биогенными элементами называют элементы, необходимые для построения и жизнедеятельности различных клеток организмов.