Учебно-методический комплекс по дисциплине "Химия". Раздел "Неорганическая химия" (стр. 6 )

Физические и химические свойства металлов. Изменение химической активности в ряду медь - золото. Отношение к кислороду, воде, кислотам, щелочам. Растворение золота в царской водке.

Оксиды и гидроксиды меди, серебра, золота. Их устойчивость в разных степенях окисления. Отношение к воде, кислотам, щелочам. Кислотно-основные свойства.

Соли меди, серебра, золота (I). Устойчивость. Окислительно-восстановительные свойства. Галогениды. Галогенокомплексы. Соли меди (II). Безводные соли и кристаллогидраты. Комплексные соединения. Галогено-, циано - и амминкомплексы. Устойчивость солей. Гидролиз. Соли золота (III). Галогенокомплексы. Тетрахлорозолотая кислота и ее соли. Аураты. Аква - и цианокомплексы. Токсикология элементов и их соединений.

d-элементы II-В группы

Строение атомов. Возможность отнесения цинка, кадмия и ртути к s - и d-элементам. Изменение атомных радиусов и энергии ионизации по группе. Валентность и степени окисления атомов. Группировка - Hg-Hg. Соединения ртути (I, II). Склонность атомов ртути (I) к диспропорционированию. Типы химических связей в соединениях. Склонность к комплексообразованию.

Физические и химические свойства металлов. Химическая активность металлов в ряду цинк-ртуть. Отношение к кислороду, воде, кислотам, щелочам. Амальгамы. Токсичность ртути и ее соединений.

Оксиды цинка и кадмия. Оксиды ртути (I, II). Устойчивость оксидов. Отношение к воде, кислотам, щелочам. Гидроксиды цинка и кадмия. Кислотно-основные свойства. Безводные соли и кристаллогидраты. Комплексные соединения. Соли цинка в катионной и анионной формах.

Соли ртути (I, II). Ион Hg2+. Окислительно-восстановительные свойства солей ртути. Гидролиз солей цинка, кадмия, ртути. Сравнительная термическая устойчивость солей. Цинкаты. Аммин-, циано-, галогено-комплексы. Их устойчивость в ряду соединений цинк - ртуть. Токсикология элементов и их соединений.

1.2.4. Химия f –элементов

Общая характеристика элементов. Положение в периодической системе. Строение атомов. 4f- и 5 f-элементы. Изменение атомных радиусов и энергии ионизации. Валентность и степени окисления 4f - и 5f-элементов. Внутренняя периодичность свойств. Типы химических связей в соединениях. Склонность к комплексообразованию. Металлический характер элементов. Сходство и различие в свойствах 4f - и 5f-элементов. Радиоактивность.

Календарно-тематический план лекций

по дисциплине “ХИМИЯ”

раздел “Неорганическая химия”

для студентов 1 курса АЭФ, первый семестр

№ пп.	Тема лекции	Количество часов
недели	темы	раздел I. Неорганическая химия
1.	1.1.1	1.1. Основы теории Введение. Основные химические понятия и законы стехиометрии	2
2.	1.1.2.	Строение атомов.	2
3.	1.1.3.	Периодический закон и периодическая система элементов	2
4.	1.1.4.	Химическая связь и строение молекул. Метод валентных связей.	2
5.	1.1.5.	Комплексные соединения.	2
6.	1.1.5.	Комплексные соединения. Основные положения теории кристаллического поля	2
7.	1.1.6	Общие закономерности химической кинетики	2
8.	1.1.7	Растворы. Свойства и состав растворов.	2
9.	1.1.7	Растворы электролитов. Типы электролитов. Ионные реакции. Водородный показатель.	2
10.	1.1.7	Гидролиз солей. Типы гидролиза.	2
11.	1.1.8	Окислительно-восстановительные процессы. Методы составления ОВР.	2
12.	1.1.8	Электродные потенциалы. ЭДС окислительно-восстановительной реакции.	2
13.	1.2.1	1.2 Химия биогенных элементов Химия s - элементов	2
14.	1.2.2	Химия p – элементов.	4
15.	1.2.3	Химия d - элементов (переходные металлы).	2
Итого:	32

ЛИТЕРАТУРА

О с н о в н а я

1.Василевская решения задач по общей химии : учеб. пособие / , . – Минск : Высш. шк.,2007. – 128 с. : с ил.

2.Введение в химию биогенных элементов и химический анализ: учеб. пособие / , , [и др.]: – М.: Высш. шк., 1997. 176 с.

3.Князев химия: учеб. для студентов вузов, обуч. я по специальности "Агрохимия и почвоведение" / , . М.: Высш. шк., 1990. 430 с.

4.Неорганическая химия: Методические указания по выполнению блочно-модульных заданий для студентов агроэкологического факультета /БГСХА; Сост. , , . Горки, 2007. 60 с.

5.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для вузов/ , и др. 3-е изд.,стер. М.: Высш. шк., 2007. 560с.

6.руководство к изучению курса “Общая и неорганическая химия”: пособие для студентов нехимических специальностей / [и др.]; под ред. . – 3-е изд. – Минск : РИВШ, 2008. – 112 с.

7.Хомченко химия: учебник для сельскохозяйственных вузов / , . М.: Высш. шк., 1987. 447 с.

8.Гольбрайх задач и упражнений по химии: Учеб. пособие для студентов. – Москва.: ООО ”Издательство Астрель”, 2004.- 383с.

Д о п о л н и т е л ь н а я

1.Волков молекулярных орбиталей: учеб. пособие / . – Минск : Новое знание, 2006. – 133 с.

2.Жарский основы химии: сборник задач: учеб. пособие. - Мн.: Аверсев, 2004. – 397 с.

3.Слесарев : Основы химии живого: учебник для вузов. СПб: Химиздат, 2001. 784 с.

4.Угай и неорганическая химия: учебник для вузов.4-е изд. М.;Высш. шк.,2004.440 с.

КАЛЕНДАРНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН ЛАБОРАТОРНЫХ ЗАНЯТИЙ

по дисциплине “ХИМИЯ”

раздел “Неорганическая химия”

для студентов 1 курса АЭФ, первый семестр

№ пп.	Тема лабораторных занятий	Количество часов
недели	темы	раздел I. Неорганическая химия
1.	1.1.1	1.1. Основы теории Инструктаж по ТБ и правила работы в химической лаборатории. Знакомство с химической посудой, оборудованием. Токсичные и опасные неорганические вещества. Основные классы неорганических соединений.	2
2.	1.1.1	Эквивалент. Решение задач на вывод формул и расчёт эквивалентов веществ.	2
3.	1.1.1	Закон эквивалентных отношений. Лабораторная работа.	2
4.	1.1.2.	Строение атомов.	2
5.	1.1.3.	Периодический закон и периодическая система элементов. Химическая связь.	2
6.	1.1.4.	Химическая связь и строение молекул. Метод валентных связей. ММО.	2
модуль №1. Блок №1.” ”классы неорганических соединений. законы стехиометрии. Строение атомов. Химическая связь”
7.	1.1.5.	Комплексные соединения. Лабораторная работа.	2
8.	1.1.5.	Комплексные соединения. Основные положения теории кристаллического поля	2
9.	1.1.6.	Общие закономерности химической кинетики Лабораторная работа.	2
10.	1.1.6	Общие закономерности химической кинетики	2
модуль №1. Блок №2.” Комплексные соединения. Химическая кинетика”
11.	1.1.7	Растворы. Свойства и состав растворов. Растворы электролитов. Типы электролитов. Ионные реакции. Водородный показатель.	2
12.	1.1.7	Гидролиз солей. Типы гидролиза. Лабораторная работа.	2
13.	1.1.8	Окислительно-восстановительные процессы. Методы составления ОВР.	2
14.	1.1.8	Электродные потенциалы. ЭДС окислительно-восстановительной реакции.	2
модуль №2. ”Растворы. Гидролиз солей. ОВР”
15.	1.2.1	1.2 Химия биогенных элементов. Химия s - элементов	2
16.	1.2.2	Химия p – элементов. Лабораторная работа.	2
модуль №3. ” Химия s, p - и d – элементов”
17.	1.2.3	Химия d - элементов (переходные металлы). Химический эксперимент	2
Итого:	34

ЛИТЕРАТУРА