5. Порядок химической реакции определяется
А. графическим методом по зависимости концентрации от времени
B. по уравнению Нернста
C. по значению константы скорости химической реакции
D. по значению изотонического коэффициента Вант-Гоффа
E. по уравнению Аррениуса
Объяснение: Графическая зависимость концентрации от времени позволяет определить порядок химической реакции.
6.Энергия активации - это
А. избыточная энергия молекул, которые приводящая их к химическому взаимодействию
B. энергия молекул, которые вступили в химическое взаимодействие
C. энергия молекул, которые находятся в определенном количестве вещества
D. энергия молекул, которые вступили в химическое взаимодействие после реакции
E. избыточная энергия системы
Объяснение: По определению энергия активации - это избыточная энергия молекул, приводящая их к химическому взаимодействию. Чем меньше энергия активации реакции, тем выше ее скорость
7. Порядок химической реакции для данного вещества может быть определен
А. как число, равное показателю степени, в котором концентрация этого вещества входит в уравнения химической реакции
B. как число, равное показателю натурального логарифма, в котором концентрация этого вещества входит в уравнения химической реакции
C. как число молекул вещества, в котором концентрация этого вещества входит в уравнения химической реакции
D. как число, равное показателю степени, в котором количество этого вещества входит в уравнения химической реакции
E. как число молекул веществ, которые образуются в соответствии с уравнением химической реакции
Объяснение: Согласно закону действующих масс порядок химической реакции для данного вещества может быть определен как число, равное показателю степени, в котором концентрация этого вещества входит в уравнения химической реакции
8.Какая из приведенных реакций относится к реакциям псевдопервого порядка?
А. гидролиза сахарозы
B. Этирификации
C. Омыления
D. Нейтрализации
E. горения
Объяснение: Реакция гидролиза сахарозы относится к реакциям псевдопервого порядка, так как все реакции гидролиза протекают в избытке воды.
9. Ферменты широко используются в фармации как лекарственные препараты. Какое основное отличие ферментов от небиологических катализаторов?
А. высокая специфичность действия и селективность
B. высокая универсальность
C. имела универсальность
D. высокая дисперсность
E. высокая гомогенность
Объяснение: Ферменты - это биокатализаторы специфической селективного действия.
10.Ферменты (биологические катализаторы) применяют как фармацевтические препараты. Какой механизм действия ферментов в биохимических реакциях?
А. снижают энергию активации реакции
B. повышают энергию активации
C. ингибируют процесс реакции
D. изменяют константу скорости реакции
E. меняют порядок реакции
Объяснение: Потому что действие катализатора сводится к снижению энергии активации.
11.Кинетические методы используются для определения стабильности лекарственных препаратов. Определите порядок реакции, если константа скорости ее имеет размерность с-1
А. Первый
B. нулевой
C. Дробный
D. второй
E. третий
Объяснение: Потому что размерность константы скорости первого порядка с-1
12.Фармацевтический синтез требует изучения кинетики сложных реакций. Если продукт первой стадии является исходным веществом второй стадии, то такая реакция называется
А. Последовательная
B. Оборотная
C. сопряженных
D. второго порядка
E. Параллельная
Объяснение: Если продукт первой стадии является исходным веществом второй стадии, то такая реакция называется последовательной
13.Какие данные необходимо использовать, для расчета энергии активации реакции
синтеза лекарственного препарата?
А. константы скорости реакции при двух температурах
B. тепловой эффект реакции
C. изменение энергии Гиббса системы
D. внутреннюю энергию системы
E. порядок реакции
Объяснение: Потому что в формуле для расчета энергии активации входит константа скорости реакции.
14.Катализаторами биохимических процессов являются белки. К какому типу гомогенного
катализа относят процессы с их участием?
А. ферментативный
B. кислотно-основной
C. окислительно-восстановительный
D. координационный
E. гомогенный газофазный
Объяснение: Потому что такими белками являются ферменты
15.Определите порядок реакции, если экспериментальное исследование химической реакции указывает на линейную зависимость величины, обратной квадрату концентрации реагентов, от времени:
А. третьего порядка;
B. нулевого порядка;
C. второго порядка;
D. первого порядка;
E. невозможно определить.
Объяснение: Потому, что для реакций третьего порядка величина, обратная квадрату концентрации реагентов, от времени имеет линейную зависимость
16.Условия экспериментального определения сроков годности лекарственных средств ускоренным методом отличаются от стандартных:
А. повышенной температурой;
B. повышенным давлением;
C. пониженной температуры;
D. пониженным давлением;
E. ничего из перечисленного.
Объяснение: Потому, что с повышением температуры увеличивается скорость химической реакции
17.Скорость образования йодоводорода в газовой фазе при высокой температуре соответственно реакции H2 + I2= 2НІ прямо пропорциональна концентрации водорода и йода, по молекулярности и порядку является реакцией:
А. бимолекулярной, второго порядка;
B. мономолекулярной, нулевого порядка;
C. мономолекулярной, первого порядка;
D. бимолекулярной, первого порядка;
E. дробного порядка.
Объяснение: Бимолекулярной, потому, что в реакции участвуют две молекулы и второго порядка, потому что скорость прямо пропорциональна концентрации водорода и йода
18.Определить порядок простой реакции вида 2А + В=3C.
А. реакция 3 порядка;
B. реакция 1 порядка;
C. реакция 2 порядка;
D. реакция 0 порядка;
E. порядок определить невозможно.
Объяснение: Реакция 3 порядка, потому, что сумма стехиометрических коэффициентов равна 3.
19. Почему с повышением температуры скорость реакции увеличивается?
А. увеличивается доля молекул, имеющих энергию равную, или большую, чем энергия активации;
B. уменьшается энергия активации;
C. увеличивается энергия активации;
D. увеличивается доля молекул, которые имеют энергию, меньшую, чем энергия активации;
E. энергия активации не изменяется.
Объяснение: Увеличение скорости реакции с повышением температуры вызывается главным образом: а) увеличением средней кинетической энергии молекул; б) возрастанием числа активных молекул; в) ростом числа столкновений
20. Во сколько раз увеличится скорость элементарной реакции 2А + В = 2С, если концентрация реагентов увеличивается вдвое?
А. в 8 раз;
B. в 4 раза;
C. в 2 раза;
D. в 6 раз;
E. в 16 раз.
Объяснение: v1=k*CA2*CB; v2= k*(2*CA)2*2*CB = 8* k*CA2*CB -
в 8 раз
21.Скорость химической реакции увеличивается в 27 раз при повышении температуры на 300. Чему равен температурный коэффициент этой реакции?
А. 3;
B. 2;
C. 6;
D. 9;
E. 4.
Объяснение: v2/v1=гДt/10
v2/v1= г30/10=27 → г=3
22.Кинетические методы широко используют для определения стабильности лекарственных форм. Период полупревращения какой реакции выражает уравнение t1/2=ln2/К:
А. первого порядка;
B. второго порядка;
C. третьего порядка;
D. нулевого порядка;
E. дробного порядка.
Объяснение: Потому, что период полупревращения реакции первого порядка выражает уравнение t1/2 = ln2 /К
23.Правило Вант-Гоффа применяют при определении срока годности лекарств. В каких пределах находится температурный коэффициент скорости большинства химических реакций?
А. 2 – 4;
B. 2 – 3;
C. 1 – 3;
D. 3 – 4;
E. 1 – 5.
Объяснение: Потому, что температурный коэффициент скорости большинства химических реакций лежит в пределах 2-4
24.В каком случае совпадают порядок и молекулярность химических реакций:
А. только для простых одностадийных реакций
B. совпадают всегда;
C. не совпадают никогда;
D. только для сложных многостадийных реакций;
E. для ферментативных реакций.
Объяснение: Потому, что только для простых одностадийных реакций совпадают порядок и молекулярность химических реакций
25.Период полупревращения некоторой реакции А→В обратно пропорционально зависит от начальной концентрации вещества А. Какого порядка данная реакция?
А. второго;
B. первого;
C. третьего;
D. нулевого;
E. дробного.
Объяснение: Потому, что для реакций второго порядка период полупревращения обратно пропорционально зависит от начальной концентрации вещества
26.Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 4. Во сколько раз возрастет скорость этой реакции, если температуру повысить на 30°C?
А. в 64 раза;
B. в 32 раза;
C. в 128 раз;
D. в 16 раз;
E. в 8 раз.
Объяснение: v2/v1=гДt/10=430/10 = 64 В 64 раза
27.Размерность константы скорости реакции, какого порядка не зависит от способа выражения концентрации?
А. первого;
B. второго;
C. третьего;
D. нулевого;
E. дробного.
Объяснение: размерность константы скорости реакции, первого порядка не зависит от способа выражения концентрации, т. к. измеряется в «сек-1»
28.Химическая кинетика, имеющая большое значение для фармации, исследует скорость реакций и механизм их протекания. Для математического описания скорости реакции используется понятие “порядок реакции”. Какой порядок имеет реакция гидролиза сахарозы?
А. псевдопервый;
B. нулевой;
C. второй;
D. третий;
E. дробный.
Объяснение: Псевдопервый порядок, потому, что реакция гидролиза сахарозы протекает в избытке воды
29.Исследование зависимости скорости реакций от разных факторов позволяет интенсифицировать технологические процессы фармацевтических производств, определять сроки годности лекарственных препаратов и т. д. Какой из факторов не влияет на константу скорости химической реакции?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 |
