A. і = 2

B. і = 0

C. і = 4

D. і = 3

E. і = 1

Объяснение: Потому что сульфат цинка является бинарный электролит, так что при диссоциации количество кинетических частиц в виде ионов удваивается: ZnSO4 = Zn2++ SO42- , i = 1+1(2-1)=2

39. Зависимость величины электродного потенциала от различных факторов выражается уравнением:

A. Нернста

B. Гиббса

C. Вант-Гоффа

D. Аррениуса

E. Гесса

Объяснение: Потому что уравнение Нернста устанавливает зависимость потенциала электрода от температуры, давления, концентрации ионов.

40. К какому типу относится электрод, составленный по схеме Au3 + | Au?

A. К электродам первого рода

B. К электродам второго рода

C. К электродам третьего рода

D. Окислительно-восстановительных электродов

E. Ион-селективных электродов

Объяснение: К электродам I рода, потому, что согласно схемы Au3 +/ Au потенциал этого электрода зависит от концентрации ионов

Au3+, то есть он является обратимым к катионам Au3+ .

41. Для растворов с концентрацией 0,1 моль/л минимальное значение ионной силы соответствует раствору:

A. KCl

B. CaCl2

C. [NH4]2S

D. [CH3COO]2Pb

E. AlCl3

Объяснение: Потому что ионная сила раствора определяется полупроизведением концентрации всех ионов на квадрат их заряда в растворе. KCl в растворе по сравнению с другими веществами Ca+2Cl2, (NH4)-2S, (CH3COO)2Pb+2 и Al+3Cl3 будет иметь наименьшее значение ионной силы.

42. Потенциал которого из перечисленных окислительно-восстановительных электродов зависит от рН среды:

A. Pt|Mn2+, MnO4-

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

B. Pt|Ce3+, Ce4+

C. Pt|CO2+, CO3-

D. Pt|MnO42-, MnO4-

E. Pt|Fe2+, Fe3+

Объяснение: Потому что только одна из приведенных окислительно-восстановительная реакция проходит при участии ионов Н+, поэтому потенциал этого электрода зависит от рН среды (Mn2+ + 4H2O - 5e  = MnO4- + 8H +)

43. К какому типу электродов относится хлорсеребряный электрод:

A. Другого роду

B. Першого роду

C. Газових

D. Окисно-відновних

E. Іон-селективних

Объяснение: Потому что электроды второго рода — это электроды, состоящие из металла, покрытого его труднорастворимым соединением и погруженное в раствор хорошо растворимого соединения с тем же анионом - Me / MeA, AН-.

44. Какой тип титрования можно проводить с помощью гальванического элемента Ag | AgCl | HCl | стеклянная мембрана || исследуемый раствор ||KCl|AgCl|Ag?

A. кислотно-основное

B. осадительной

C. комплексонометрического

D. окислительно-восстановительное

E. амперометрическое

Объяснение: Потому что используется электрод сравнения - хлорсеребряный и ионcелективний электрод со стеклянной мембраной (стеклянный электрод), который используют в кислотно-основном титровании.

45. Выберите пару электродов для потенциометрического определения pH раствора.

Стеклянный-хлорсеребряный Хингидронный-сурьмяной Каломельный-хлорсеребряный Стеклянный-сурьмяной Хлорнокислортутний-хлорсеребряный

Объяснение: Для определения pH растворов в качестве индикаторного можно использовать стеклянный, который чувствителен к pH, а в качестве стандартного – хлорсеребряный

46. Электрохимические методы анализа широко используются в фармации. К какому типу относится электрод Cu2+|Cu

Электрод первого рода Электрод второго рода Ионселективный электрод                 Редокс электрод

Объяснение: К электродам первого рода относятся электроды, состоящие из металлической пластинки, погруженной в раствор соли того же металла

47. Предельная молярная электрическая проводимость иона зависит от:

A. *Всех перечисленных факторов

B. температуры

C. Природы растворителя

D. Способности иона к сольватации

E. Абсолютной скорости движения иона

Объяснение: Предельная молярная, электрическая проводимость иона зависит от температуры, природы растворителя, сольватации иона, абсолютной скорости движения иона

48. Какой из приведенных электролитов имеет наибольшую электрическую проводимость?

A. соляной кислоты

B. Калий сульфат

C. Калий гидроксид

D. Калий хлорид

E. Ацетатная кислота

Объяснение: Соляная кислота при диссоциации образует катионы водорода, которые имеют наибольшую подвижность из-за своего малого размера

49. Наибольшее значение эквивалентная электропроводность имеет, если:

A. Это предельно разбавленный раствор

B. Концентрация раствора максимальна;

C. Это идеальный раствор

D. Скорость катиона равна скорости аниона;

E. Это неидеальный раствор.

Объяснение: Эквивалентная электропроводность при разбавлении увеличивается и достигает предельного значения

50. Для количественного определения железа (II) сульфата методом потенциометрического титрования в качестве индикаторного электрода используют:

А. Платиновый

B. Стеклянный

С. Сурьмяной

D. Хингидронный

E. Хлорсеребряный

Объяснение: Потенциал платинового электрода зависит от активности окисленной и восстановленной форм данной редокс-пары, в данном случае катионов железа (II) и (III) 

51.Гальванический элемент, который состоит из 2-х одинаковых электродов называется:

А.        Концентрационный

Б.        Обратимый

В.        Необратимый

Г.        Даниэля-Якоби

Д.        Вестона

Объяснение: Концентрационная цепь состоит из двух одинаковых электродов, погруженных в растворы с различными активностями.

52.Какой электрод применяется как индикаторный при определении кислотности растворов?

А.        Стеклянный

Б.        Каломельный

В.        Хлорсеребряный

Г.        Окислительно-восстановительный

Д.        Газовый электрод

Объяснение: рН измеряют с помощью пары электродов – хлорсеребряного и стеклянного. Последний является индикаторным (чувствительным к изменению рН) электродом.

53.При потенциометрическом титровании точку эквивалентности определяют:

А.        По изменению ЭДС

Б.        По изменению окраски индикатора

В.        По изменению электропроводимости

Г.        По изменению силы тока

Д.        По изменению сопротивления

Объяснение: Потенциометрия основана на изменении ЭДС (разности потенциалов) растворов.

54.К какому типу электродов принадлежит хингидронный?

А.        Окислительно-восстановительный

В.        Ион-селективный

С        Второго рода

Д.        Первого рода

E.        Газовый

Объяснение: Хинон-гидрохинон являются окисленной и восстановленной формой соответсвенно, т. е. электрод – окислительно-восстановительный (Ox-Red).

55.Метод физико-химического исследования, основанный на измерении электрической проводимости растворов называется?

А.        Кондуктометрия

Б.        Потенциометрия

В.        Амперометрия

Г.        Полярография

Д.        Электорофорез

Объяснение: Электропроводность измеряется кондуктометрически.

56.По какому уравнению рассчитывают значения потенциалов электродов?

А.        Нернста

Б.        Гиббса

В.        Вант-Гоффа

Г.        Аррениуса

Д.        Фрейндлиха

Объяснение: Уравнение Нернста описывает зависимость значения ЭДС от концентрации.

57.В какой вид энергии превращается энергия окислительно-восстановительной реакции на электродах?

А.        Электрическую

Б.        Механическую

В.        Энергию движения

Г.        Поверхностную энергию

Д.        Энергию химической связи

Объяснение: При окислительно-восстановительных процессах происходит изменение степеней окисления элементов, что сопровождается передачей электронов.

4. КИНЕТИКА ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

1. Для какой системы при увеличении давления равновесие сместится в сторону прямой реакции?

А. 2NO[г] + O2[г] = 2NO2

B.  H2[г] + I2[г] = 2HI[г]

C. COCl2[г]= CO [г] + Cl2[г]

D. CO2[г] + H2[г]= CO [г] + H2O [г]

E. NH4Cl[т]=HCl[г] + NH3[г]

Объяснение: Для реакции 2NO [г] + O2 [г]. Потому что принципу Ле-Шателье, давление смещает равновесие в прямом направлении только для газообразных веществ, если в результате реакции уменьшается количество молекул.

2. Химическая кинетика - это наука, которая

А. устанавливает законы, согласно которым можно определить скорость химических реакций и влияние различных факторов на механизм реакций

B. определяет общие закономерности протекания химических реакций

C. устанавливает законы, согласно которым можно определить скорость химических реакций и возможность их протекания

D. устанавливает законы, согласно которым можно определить влияние различных факторов на механизм химических реакций

E. устанавливает возможность и направление химических реакций

Объяснение: Потому что химической кинетикой называют учение о скорости химических реакций и влияние различных факторов на механизм протекания реакций.

3.Эмпирическое правило, согласно которому скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10○С, сформулировал

А. Вант-Гофф

B. Оствальд

C. Гесс

D. Генри

E. Аррениус

Объяснение: Потому что эмпирическое правило Вант-Гоффа: скорость химической реакции увеличивается в 2-4 раза при повышении температуры на каждые 10○С.

4.Увеличение энергии активации

А. уменьшает скорость химической реакции

B. увеличивает скорость химической реакции

C. способствует образованию активного комплекса

D. влияет на скорость химической реакции

E. изменяет скорость химической реакции

Объяснение: Потому что энергия активации - это избыточная энергия молекул, приводящая их к  химическому взаимодействию. Чем меньше энергия активации реакции, тем выше ее скорость

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21