А. концентрация реагирующих веществ;
B. температура;
C. природа реагирующих веществ;
D. природа растворителя;
E. степень дисперсности твердого вещества.
Объяснение: Потому, что по закону действующих масс скорость химической реакции пропорциональна концентрациям реагирующих веществ, а коэффициентом пропорцианальности служит константа скорости;
30.В методе определения срока годности лекарственного препарата допускают, что реакция разложения лекарственного вещества является реакцией
А. первого порядка;
B. второго порядка;
C. нулевого порядка;
D. третьего порядка;
E. дробного порядка.
Объяснение: Потому, что реакции разложения является мономолекулярной, а если допустить, что она является простой одностадийной реакцией, то порядок и молекулярность совпадают
31.Метод "ускоренного старения лекарств", который применяется для изучения сроков годности лекарственных препаратов, основан на:
А. правиле Вант-Гоффа;
B. правиле Паннета-Фаянса;
C. постулате Планка;
D. законе Оствальда;
E. законе Рауля.
Объяснение: Потому, что по правилу Вант-Гоффа повышение температуры позволяет увеличить скорость разложения препарата в 10 раз и более по сравнению с ее значением при комнатной температуре и можно рассчитать эту скорость исходя из экспериментально полученной скорости.
32.Что называется молекулярностью реакции?
А. число частиц, которые принимают участие в элементарном акте химической реакции;
B. сумма стехиометрических коэффициентов участников реакции;
C. число частиц, которые вступают в данную химическую реакцию;
D. порядок реакции;
E. количество молекул продуктов реакции.
Объяснение: Потому, что молекулярность реакции - это число частиц, которые принимают участие в элементарном акте химической реакции;
33.Укажите порядок и молекулярность реакции гидролиза сахарозы
С12Н22О11 + Н2О = С6Н12О6 (фруктоза) + С6Н12О6 (глюкоза)):
А. бимолекулярная, псевдопервого порядка;
B. мономолекулярная, первого порядка;
C. бимолекулярная, второго порядка;
D. мономолекулярная, второго порядка;
E. бимолекулярная, третьего порядка.
Объяснение: Бимолекулярная, псевдопервого порядка, потому, что все реакции гидролиза протекают в избытке воды
34.Для точного вычисления константы скорости реакции по величине энергии активации применяется стерический фактор, учитывающий:
А. Взаимную ориентацию реагирующих молекул
B. Химические свойства взаимодействующих соединений
C. Концентрацию реагирующих веществ
D. Температуру реакционной смеси
E. Строение молекул взаимодействующих соединений
Объяснение: Потому что с учетом стерического фактора выражение для константы скорости имеет вид: стерический фактор г. получил следующие физические толкования. Для протекания реакции недостаточно, чтобы в момент контакта молекулы имели только необходимый запас энергии. Важно также и то, как молекулы ориентированы в пространстве в момент столкновения.
35. По какой величине сравнивают скорости химических реакций:
А. По величине константы скорости химической реакции;
B. По величине скорости химической реакции;
C. По времени окончания реакции;
D. за изменением концентрации реагирующих веществ;
E. По изменению концентрации продуктов реакции.
Объяснение: Потому, что при концентрации реагирующих веществ, равной 1 моль/л., Скорость химической реакции равна константе скорости.
36. Укажите уравнение, которое характеризует период полупревращения реакции I порядка:
А. t1/2=ln2/K
B. t1/2=3/2KC0
C. t1/2=1/(KC0)
D. t1/2=C0/(2KT)
E. t1/2=C/v
Объяснение: t1/2 = ln2/К, потому, что для реакции I порядка период полупревращения реакции не зависит от начальной концентрации.
37. Зависимость константы скорости разложения биологически активных веществ от температуры определяется уравнением...
А. Аррениуса
B. Нернста
C. Менделеева-Клапейрона
D. Ленгмюра
E. Фрейндлиха
Объяснение: Потому что Аррениус вывел уравнение, устанавливающее связь между константой скорости реакции, энергией активации и температурой:
38. Если один из реагентов, участвующих в бимолекулярный реакции, взятый в большом избытке, то порядок реакции будет:
A. псевдопервый
B. определяться по веществу, взятому в избытке;
C. равняться молекулярности
D. будет больше молекулярность
E. третий
Объяснение: При постоянстве концентраций одного из реагирующих веществ (в случае большого избытка) скорость реакции прямо пропорциональна концентрации другого вещества, т. е. порядок примет значение 1.
39. Скорость химической реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ. Каков порядок данной реакции?
А. Нулевой
B. Первый
C. Второй
D. третий
E. Дробный
Объяснение: Потому что когда скорость химической реакции не зависит от концентрации реагирующих веществ, такие реакции называются реакциями нулевого порядка
40. Какие единицы измерения энергии активации?
Дж/моль Дж Дж/м2 Дж/К ккалОбъяснение: Энергия активации это избыток энергии по сравнению со средней энергией реагирующих веществ, необходимый для того, чтобы соударения приводили к реакции и соотносится этот избыток энергии к количеству вещества, т. е. Дж/моль
41. С каким значением энергии активации химическая реакция при прочих равных условиях происходит медленнее:
100 кДж/моль 30 кДж/моль 90 кДж/моль 40 кДж/моль 50 кДж/мольОбъяснение: Чем выше активационный барьер, тем медленнее реакция
42. По какой величине сравнивают скорости химических реакций одинаковых порядков?
Константа скорости химической реакции Время окончания реакции Скорость химической реакции Изменение концентрации реагирующих веществ Изменение концентрации продуктов реакцииОбъяснение: Константа скорости равна скорости реагирующих веществ, при их концентрациях 1 моль/л
43. Кинетика химических реакций имеет большое значение для фармации. Точную зависимость константы скорости от температуры дает уравнение
Аррениуса Вант-Гоффа Кирхгофа Нернста ШтаудингераОбъяснение: Потому что Аррениус вывел уравнение, устанавливающее связь между константой скорости реакции, энергией активации и температурой:
44. Большинство химических и фармацевтических производств использует каталитические процессы. Как называют катализ, при котором катализатор и реагенты образуют одну фазу
Гомогенный Гетерогенный Ферментативный Общий кислотно-основный Специфических кислотно-основныйОбъяснение: Если все компоненты системы находятся в одной фазе, то система гомогенна
45. Величина периода полураспада для любой реакции первого порядка:
A. не зависит от исходной концентрации реагента
B. Прямо пропорциональна исходной концентрации реагента
C. равна половине величины константы скорости реакции
D. Одинакова для всех реакции первого порядка
E. В два раза превышает величину константы скорости реакции
Объяснение: t1/2 = ln2/К
46. Среди приведенных утверждений относительно свойств катализаторов химических реакций выберите одно, что является неверным:
A. Катализатор расходуется в процессе химической реакции
B. Качественный и количественный состав катализатора остается неизменным после окончания реакции
C. катализаторов смещает равновесие в обратимых реакциях
D. Катализаторы могут проявлять высокую специфичность в отношении типа реакции
E. Катализатор снижает энергию активации реакции
Объяснение: Катализатор не расходуется в результате химической реакции
47. В выражении v = k [Cl2]3 символом k обозначают:
A. Константу скорости химической реакции.
B. Температурный коэффициент скорости реакции.
C. Константу равновесия
D. Постоянную Больцмана
E. Концентрацию
Объяснение: согласно закону действующих масс, скорость реакции прямо пропорциональна концентрациям реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов, коэффициент пропорциональности — это константа скорости
48. В чем заключается суть катализа?
A. в снижении энергетического барьера реакции
B. в смещение химического равновесия
C. в повышенные энергии активации
D. в увеличение количества выхода продукта
E. в изменении стехиометрических коэффициентов в реакции
Объяснение: Катализатор снижает энергию активации (активационный барьер)
49. Константа скорости химической реакции численно равна скорости реакции при условии, что молярные концентрации:
А. Реагентов равны единице
B. Реагентов отличаются на единицу
С. Продуктов одинаковые
D. Реагентов равны нулю
E. Продуктов отличаются на единицу
Объяснение: Если молярные концентрации реагентов равны 1, константа скорости равна скорости химической реакции
50. По величинам константы скорости можно делать выводы относительно протекания синтеза тех или иных лекарственных препаратов. От какого из факторов зависит константа скорости реакции?
А. Температура
B. Объем
С. Время реакции
D. Концентрация
E. Давление
Объяснение: Зависимость константы скорости химической реакции описывает уравнение Аррениуса
51.Какими должны быть значение молярных концентраций реагентов, чтобы скорость химической реакции равна константе скорости?
А. 1 моль/л
Б. Концентрации реагентов должны быть одинаковыми
В. Концентрация одного компонента в 2 раза больше другого компонента
Г. Концентрация реагентов не влияет на скорость реакции
Д. Один из реагентов должен быть взять в избытке
Объяснение: При единичных концентрациях реагирующих веществ скорость химического процесса равна его константе скорости
52.Каким правилом описывается зависимость скорости химической реакции от температуры?
А. Вант-Гоффа
Б. Гиббса
В. Ленгмюра
Г. Нернста
Д. Гесса
Объяснение: При повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость химического процесса возрастает в 2-4 раза.
53.Как меняется скорость химической реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г) при увеличении концентрации исходных соединений в 3 раза?
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 |
