Тестовые задания для подготовки студентов к лицензионному экзамену «Крок-1» по предмету «Физическая химия» (стр. 1 )

Тестовые задания для подготовки студентов к лицензионному экзамену «Крок-1»

по предмету «Физическая химия»

1.  ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА

1. Для устойчивости каких условий справедлив закон Гесса:

P, V P, m P, H P, T P, U

Объяснение: Закон Гесса справедливый при постоянстве давления и объёма.

2. Для реакции сгорания этина даны теплоты образования исходных веществ и продуктов реакции. Какое следствие из закона Гесса применяют для расчета теплового эффекта реакции

Второй Первый ни один из них Третий Пятый

Объяснение: Потому что второе следствие из закона Гесса сформулировано следующим образом: Тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ, умноженных на стехиометрическиекоэффициенты.

3. В зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы делят на

изолированные, открытые, закрытые одно-, двух-, трехкомпонентные гомогенные и гетерогенные равновесные и неравновесные екзогенные и эндогенные

Объяснение: Свойства систем характеризует их взаимодействие с окружающей средой. И в зависимости от характера взаимодействия с окружающей средой термодинамические системы разделяют на изолированные, открытые и закрытые.

4. Энтальпия:

зависит только от начальных и конечных параметров есть мерой хаотичности системы зависит от способа протекания процесса не является функцией состояния системы определяет возможность протекания процессов

Объяснение: Энтальпия – это свойство вещества, указывающее количество энергии, которую можно преобразовать в теплоту, который зависит от начальных и конечных параметров.

5. Стандартные условия - это

101,3 кПа, 298 К 101,3 кПа, 273 К 100 кПа, 298 К 100 кПа, 273 К 105,3 кПа, 298 К

Объяснение: Стандартными условиями принято считать 101,3 кПа, 298 К.

6. Понятие «энтропия» в термодинамику ввел

Клаузиус Аррениус Гесс Вант-Гофф Оствальд

Объяснение: Энтропия – это понятие, впервые введённое в термодинамике Клаузиусом для определения меры необратимого рассеяния энергии.

7. Энтальпийный фактор положительный, а энтропийный - отрицательный. Какое направление и условия процесса

реакция не протекает вообще реакция протекает при высокой температуре реакция протекает при любых условиях реакция протекает при низкой температуре реакция не протекает при высокой температуре

Объяснение: Для протекания реакции необходимо чтоб энтальпия была отрицательной, а энтропия положительной.

8. Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот различной основности

постоянный зависит от их основности определяется окислительной способностью определяется природой кислоты определяется валентностью кислотного остатка

Объяснение: Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот разной основности постоянный, потому что он равен тепловому эффекту образования воды.

9. Живые организмы - это

системы, которые обмениваются энергией и веществом с окружающей средой закрытые системы системы, отделены от окружающей среды изольованные термодинамические системы системы, не обмениваются веществом с окружающей средой

Объяснение: В живых организмах проходит обмен энергией и веществом с окружающей средой

10. Среди приведенных коэффициент активности и активность не определяют методом

Калориметрическим Осмометрическим Ебулиоскопическим Потенциометрическим Криоскопическим

Объяснение: Потому что калориметрический метод используют для определения теплоты процесса.

11. Для изолированной системы при обратимом процессе энтропия

dS = 0 dS> 0 dS = 1 dS <0 0 <dS <1

Объяснение: При обратимых процессах значение энтропии изолированной системы не должно меняться, так, как только в этом случае процесс может идти в прямом и обратном направлениях.

12. Повышение давления для реакций с газами

влияет на смещение равновесия в сторону уменьшения объема влияет на смещение равновесия при высоких температурах не влияет на ход химической реакции влияет на смещение равновесия в сторону увеличения объема влияет на смещение равновесия в сторону увеличения объема при высоких температурах

Объяснение: Повышение давления смещает равновесие по принципу Ле-Шателье в сторону уменьшения объём газа

13. Тепловой эффект реакции нейтрализации кислот в ряде HCl, HNO3, H2SO4 будет

постоянным увеличиваться уменьшаться зависит от реакционной способности кислоты

Объяснение: Потому что тепловой эффект реакции нейтрализации кислот равен тепловому эффекту образования воды и является постоянным

14. Термодинамика базируется на

трёх основных законах пяти основных законах двух основных законах разных законах и уравнениях физики четырёх основных законах

Объяснение: Основы термодинамики выложены в трёх законах

15. Гомогенная система состоит из

компонентов, которые находятся в одной фазе одноридных фаз одноридных компонентов одноридных компонентов в разных фазах одноридных компонентов в однородных фазах

Объяснение: Согласно определению, гомогенная система состоит из компонентов, которые находятся в одной фазе.

16. Энтальпийный фактор отрицательный, а энтропийный - положительный. Какое направление и условия процесса

реакция протекает при любых условиях реакция протекает при высокой температуре реакция НЕ протекает вообще реакция протекает при низкой температуре реакция НЕ протекает при низкой температуре

Объяснение: Потому что для прохождения реакции необходимо, чтоб энтальпия уменьшалась, а энтропия увеличивалась.

17. Кинетика термического разложения лекарственного вещества исследуют в бомбовом калориметре.
К какому типу относится этот процесс?

изохорный изобарный изотермический равновесный циклический

Объяснение: Потому что при изохорном процессе объём остаётся постоянным.

18. Йодоформ при хранении самопроизвольно разлагается с образованием йода. Какая из Термохимических функций служит критерием направления этого процесса при постоянстве V и Т?

энергия Гельмгольца F энтропия S энтальпия Н энергия Гиббса G внутренняя энергия U

Объяснение: Потому сто энергия Гельмгольца F это изохорно-изотермический потенциал

19. Термический анализ - это разновидность физико-химического анализа, который изучает зависимость:

температуры кристаллизации бинарных систем от их состава температуры кипения компонентов системы температуры кристаллизации компонентов системы температуры кипения смесей систем от их состава температуры кипения азеотропных смесей

Объяснение: Потому что разновидность физико-химического анализа, который изучает зависимость температуры кристаллизации бинарных систем от их состава называют термическим анализом.

20. В технологии фармацевтических препаратов важную роль играют: давление, температура, концентрация. Повышение температуры, которого из процессов ускоряет его?

эндотермического; экзотермического; адиабатического; изохорного; изобарного.

Объяснение: по принципу Ле-Шателье.

21. Первый закон термодинамики позволяет:

оценить энергетические характеристики процесса; Определить возможность протекания процесса; Определить направления процесса; Определить изменение процесса; Рассчитать равновесное состояние системы.

Объяснение: Потому что первый закон термодинамики рассматривает взаимные превращения различных видов энергии

22. Если запас внутренней энергии системы уменьшается, то:

Уменьшается количество теплоты, а работа совершается системой; Увеличивается количество теплоты, а работа совершается системой; Количество теплоты не изменяется, а работа совершается над системой Количество теплоты не изменяется, а работа совершается системой; Увеличивается количество теплоты, а работа совершается над системой.

Объяснение: Если запас внутренней энергии системы уменьшается, то уменьшается количество теплоты, а работа совершается системой. Потому, что тепло расходуется на изменение внутренней энергии и совершение работы (первый закон термодинамики).

23. Параметром состояния не является:

энтальпия; температура; давление; концентрация; объем.

Объяснение: Потому, что энтальпия – это функция состояния.

24. К интенсивным свойствам не относится:

внутренняя энергия; температура; давление; концентрация; объем.

Объяснение: Потому, что внутренняя энергия зависит от массы системы.

25. Термохимическое уравнение - это уравнение, в котором указаны:

тепловые эффекты и агрегатные состояния всех веществ; тепловые эффекты; тепловые эффекты и агрегатные состояния исходных веществ; тепловые эффекты, агрегатные состояния и аллотропные модификации участников реакции; тепловые эффекты и агрегатные состояния продуктов реакции.

Объяснение: Потому, что термохимические уравнения реакций - это уравнения, в которых около символов химических соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов.

26. Теплота гидратообразования - это теплота, которая:

выделяется при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды образовывая устойчивый кристаллогидрат; выделяется или поглощается при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды в образовании устойчивого кристаллогидрата; поглощается при присоединении к 1 г твердой безводной соли 1 моль кристаллизационной воды в образовании устойчивого кристаллогидрата; выделяется при присоединении к 1г твердой безводной соли кристаллизационной воды в образовании кристаллогидрата; выделяется при присоединении к 1 моль твердой безводной соли 1 моль кристаллизационной воды в образовании кристаллогидрата.

Объяснение: Потому, что теплота гидратообразования - это теплота, которая выделяется при присоединении к 1 моль твердой безводной соли кристаллизационной воды до образования устойчивого кристаллогидрата.

27. Первый закон термодинамики - это:

частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее в теплоту и работу; закон сохранения вещества; закон сохранения вещества и энергии; закон сохранения энергии; частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее из одного вида в другой.

Объяснение: Потому, что первый закон термодинамики - это частный случай закона сохранения энергии, связанный с переходом ее в теплоту и работу;