92.Значение изотонической концентрации для раствора глюкозы (%) равно:
А. 5
Б. 1
В. 0,5
Г. 0,9
Д. 10
Объяснение: 5% Раствор глюкозы имеет одинаковое осмотическое давление с физиологическим (0,9% натрий хлорида) раствором, а также одинаковое осмотическое давление с большинством биологических жидкостей.
93.Криоскопическая постоянная рассчитывается для отдельных растворителей как снижение температуры замерзания:
А. Одномоляльного раствора
Б. Гипотонического раствора
В. Гипертонического раствора
Г. Изотонического раствора
Д. Растворителя
Объяснение: Одним из коллигативных свойств является понижение температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. В данном случае количество частиц определяется моляльностью раствора.
94.При внутривенном введении некоторого раствора произошло явление сморщивания эритроцитов (плазмолиз). Какой раствор вводили?
А. Гипертонический
Б. Гипотонический
В. Изотонический
Г. Физиологический
Д. Коллоидный
Объяснение: Введение гипертонического раствора, т. е. раствора с более высоким осмотическим давлением приведет к выходу молекул воды из клетки в раствор.
95.Укажите систему, которая является примером неограниченной растворимости жидкостей:
А. Вода-этанол
Б. Толуол-NaCl
В. Вода-ртуть
Г. Вода-бензол
Д. Фенол-вода
Объяснение: Вода и этанол смешиваются в любых пропорциях. Это объясняется полярностью их молекул.
96.Закону Рауля подчиняются только:
А. Идеальные растворы
Б. Реальные растворы
В. Коллоидные растворы
Г. Гомогенные растворы
Д. Гетерогенные растворы
Объяснение: Идеальные растворы – это растворы у которых силы межмолекулярного взаимодействия между одноименными и разноименными молекулами (частицами) равны и ими можно пренебречь. Примером идеального раствора может служить предельно разбавленный раствор.
97.Большинство химических и фармацевтических производств для извлечения веществ используют явление экстракции. Оно основывается на:
А. Законе распределения
Б. Законе Кольрауша
В. Законе Рауля
Г. Законе действующих масс
Д. Законе Фарадея
Объяснение: Процесс экстракции – это распределение веществ между двумя несмешивающимися фазами.
98.На диаграмме состояния воды в тройной точке одновременно могут существовать:
А. 3 фазы
Б. 1 фаза
В. 2 фазы
Г. 6 фаз
Д. 4 фазы
Объяснение: В тройной точке на диаграмме состояния воды возможно одновременное присутствие всех 3-х фаз.
99.Большинство химических и фармацевтических производств для извлечения веществ используют явление экстракции. Оно основывается на:
А. Законе распределения
В. Законе Кольрауша
С. Законе Рауля
Д. Законе действующих масс
Е. Законе Фарадея
Объяснение: процесс экстракции – это распределение веществ между двумя несмешивающимися фазами.
100.Процесс образования монооксида углерода протекает по уравнению: CaCO3 → CaO + CO2. Сколько фаз в системе?
А. 2
Б. 1
В. 3
Г. 4
Д. 5
Объяснение: Все вещества находятся в 2-х агрегатных состояниях – твердом и газообразном.
101.Процесс образования монооксида углерода протекает по уравнению: CaCO3 → CaO + CO2. Сколько независимых компонентов в системе?
А. 2
Б. 1
В. 3
Г. 4
Д. 5
Объяснение: После протекания реакции в системе остается два компонента, которые находятся в разных агрегатных состояниях.
102.Для определения количественного состава раствора по закону Рауля использовали явление снижения давления насыщенного пара над раствором. Какую концентрацию определяли?
А. Мольная доля
Б. Молярная концентрация
В. Моляльная концентрация
Г. Титр
Д. Процентная концентрация
Объяснение: Относительное понижение давления пара растворителя над раствором является одним из коллигативных свойств и пропорционально молярной доле.
3. ЭЛЕКТРОХИМИЯ
1. Как изменится потенциал цинкового электрода при уменьшении концентрации ионов цинка в 100 раз?
A. Уменьшится на 60 мВ
B. Уменьшится на 40 мВ
C. Увеличится на 120 мВ
D. Уменьшится на 120 мВ
E. Увеличится на 30 мВ
Объяснение: В соответствии с уравнением Нернста: E = E0+ 0,059/2*lg([Zn2+]/100) = E0+ (0,059/2)*(-2)*lg([Zn2+]= E0-0,059*lg[Zn2+], т. е. при уменьшении концентрации ионов цинка в 100 раз потенциал цинкового электрода уменьшится на 59 мВ (~60 мВ).
2. Концентрацию натрия бромида определяют методом потенциометрического титрования. Титрант - стандартный раствор нитрата серебра. Выбрать индикаторный электрод
A. серебряный
B. Водородный
C. Платиновый
D. хлорсеребряный
E. хингидронный
Объяснение: Потому что серебряный электрод (Ag, AgNO3 раствор) чувствителен к концентрации титранта – нитрата серебра, которая меняется в процессе титрования.
3. Степень электролитической диссоциации определяется
A. отношением диссоциированных молекул к общему числу молекул
B. произведением диссоциированных молекул и недиссоциированных
C. отношением недиссоциированных молекул в диссоциированных
D. отношением концентрации раствора к общему количеству диссоциированных молекул
E. отношением недиссоциированных молекул к общему числу ионов
Объяснение: Потому что степенью диссоциации называют отношением диссоциированных молекул к общему числу молекул.
4. В потенциометрическом кислотно-основном титровании используют индикаторный электрод
A. Стеклянный
B. хлорсеребряный
C. Серебряный
D. каломельных
E. Водородный
Объяснение: Потому что потенциал стеклянного электрода зависит от активности ионов водорода, она меняется в процессе кислотно-основного титрования
5. Степень активной кислотности среды (рН) - это
A. отрицательный десятичный логарифм концентрации водород-ионов
B. натуральный логарифм концентрации водород-ионов
C. общая кислотность раствора
D. сумма общей и активной кислотности среды
E. водородный показатель амфотерного электролита
Объяснение: Зеренсен назвал десятичный логарифм концентрации водород (+1)-ионов активной кислотностью - pH.
6. Эквивалентная электропроводность имеет наибольшее значение, если
A. это предельно разбавленный раствор
B. концентрация раствора максимальная
C. это идеальный раствор
D. скорость катионов и анионов равна
E. это неидеальный раствор
Объяснение: Согласно закону Кольрауша эквивалентная электропроводность имеет наибольшее значение, если это предельно разбавленный раствор
7. Стеклянному электроду с водородной функцией соответствует схема
A. Н+/стеклянная мембрана/HCl/AgCl, Ag
B. стеклянная мембрана /H+/HCl/AgCl
C. HCl/ стеклянная мембрана /H+/Ag, AgCl
D. Ag/ стеклянная мембрана /AgCl/KCl/HCl
E. Н+/ стеклянная мембрана /HCl/AgCl/KCl
Объяснение: В кислой среде стеклянный электрод – это мембранный электрод, потенциал, которого зависит от активности ионов водорода. Внутри электрода серебряная нить погружена в раствор НСl с частицами AgCl. Поэтому стеклянному электроду с водородной функцией соответствует схема Н+/ стеклянная мембрана / HCl / AgCl, Ag
8. Значение рН в точке эквивалентности в методе потенциометрического титрования (когда вся кислота оттитрованы щелочью) равна
A. рН = 7
B. рН < 7
C. рН = 12
D. рН > 7
E. рН = 4
Объяснение: Когда вся кислота оттитрована щелочью, кислотность среды станет нейтральной, то есть рН = 7
9. Из перечисленных электродов потенциал не зависит от рН у
A. каломельного
B. водородного
C. стеклянного
D. хингидронного
E. платинового
Объяснение: электрохимическая реакция, которая протекает на каломельном электроде не зависит от pH
10. Изотонический коэффициент Вант-Гоффа (і) показывает
A. во сколько раз возрастает концентрация ионов за счет диссоциации электролита
B. во сколько раз изменяется концентрация ионов в растворе
C. во сколько раз уменьшается концентрация ионов за счет диссоциации электролита
D. во сколько раз возрастает концентрация ионов за счет диссоциации неэлектролита
E. во сколько раз возрастает концентрация ионов за счет растворения электролита
Объяснение: Согласно уравнению Вант-Гоффа изотонический коэффициент Вант-Гоффа (і) показывает во сколько раз возрастает концентрация ионов за счет диссоциации электролита
11. Диффузный потенциал возникает на границе
A. двух растворов
B. мембран клеток
C. металла и мембраны клетки
D. двух металлов
E. металла и раствора электролита
Объяснение: Диффузным потенциалом называют потенциал, который возникает на границе раствор-раствор
12. Удельная электропроводность растворов электролитов при увеличении температуры
A. растет
B. не меняется
C. достигает предельного значения
D. уменьшается
E. достигает минимального значения
Объяснение: Потому, что увеличение температуры ускоряет скорость молекул и ионов
13. Для количественного определения калий гидроксида выбран метод потенциометрического титрования. Точку эквивалентности в нем определяют по резкой смене
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 |
