Тестовые задания для подготовки студентов к лицензионному экзамену «Крок-1» по предмету «Физическая химия» (стр. 8 )

A. ЭДС

B. сопротивления

C. диффузного тока

D. напряжения

E. силы тока

Объяснение: Определяют по изменению ЭДС, потому, что в потенциометрическом титровании эквивалентный объем находят по скачку потенциала

14. Водородный электрод относят к электродам

A. первого рода

B. окислительно-восстановительных

C. ионоселективных

D. второго рода

E. электродов сравнения

Объяснение: Потому что электроды первого рода зависят от концентрации одного типа ионов - катионов или анионов, в данном случае от концентрации ионов водорода

15. Стеклянный электрод широко используется для измерения рН в биологических средах и жидких лекарственных формах и тому подобное. Укажите, к какому типу относится стеклянный электрод:

A. ионоселективный электрод

B. электрод первого рода

C. редокс-электрод

D. электрод второго рода

E. газовый электрод

Объяснение: Стеклянный электрод относится к ионселективным электродам, стекло избирательно обменивается с ионами водорода

16. Какой из перечисленных физико-химических методов применяют для определения рН инъекционных растворов?

A. потенциометрию

B. кондуктометрию

C. амперометрию

D. полярографией

E. Электролиз

Объяснение: для определения рН инъекционных растворов применяют потенциометрию, как наиболее доступный, точный, объективный и экспрессный метод

17. Как изменится потенциал водородного электрода при 298,15 К, если 1М

раствор НСl, в который погружен электрод, разбавьте в 100 раз?

A. уменьшится на 0,118 В;

B. не изменится;

C. уменьшится на 0,413 В;

D. увеличится на 0,206 В;

E. увеличится на 0,413 В.

Объяснение: Уменьшится на 0,118 В, что вытекает из расчета потенциала согласно уравнению Нернста E = E0+ Cl2)*lg[H+]= -0,118*lg[H+], т. е. уменьшится на 118 мВ.

18. Какой из существующих методов определения рН, как наиболее точный и универсальный, включен в Государственную фармакопею?

A. потенциометрический;

B. полярографический;

C. кондуктометрический;

D. кулонометрический;

E. гравиметрический.

Объяснение: Потенциометрический метод определения рН включен в Государственную фармакопею как наиболее точный и универсальный.

19. Как изменится потенциал водородного электрода при 298,15 К, если 1М раствор НСl полностью нейтрализовать?

A. уменьшится на 0,413 В;

B. увеличится на 0,413 В;

C. не изменится;

D. увеличится на 0,118 В;

E. уменьшится на 0,118 В.

Объяснение: что вытекает из расчета потенциала согласно уравнению Нернста: для 1 М потенциал будет равен 0, а для нейтрального E = E0+ 0,059/1*lg[H+]= E0+0,059*lg(10-7)= 0+0,059*(-7)= -0,413  , т. е. уменьшится на 0,413 В.

20. К какому типу электродов относится каломельный электрод?

A.*второго рода;

B. первого рода;

C. газовый;

D. окислительно-восстановительный;

E. ионселективный.

Объяснение: Каломельный электрод состоит из металлической ртути с практически нерастворимой солью ртути (Hg2Cl2), погруженной в раствор KCl и относится к электродам 2 рода, потому, что электрод 2-го рода — электрод, состоящий из металла, с нерастворимой солью, погруженного в раствор его растворимой соли, который содержит общий анион с нерастворимой солью

21. Какие электроды можно отнести к ионоселективним?

A.*все перечисленные;

B. стеклянные;

C. ионообменные;

D. с твердыми ионитными мембранами;

E. на основе жидкой ионитной мембраны.

Объяснение: Потому что все электроды способны избирательно обмениваться с раствором определенными видами ионов.

22. Какие методы основаны на функциональной зависимости между активностью исследуемого компонента и величиной электродного потенциала:

A. потенциометрия;

B. кондуктометрия;

C. атомно-абсорбционная спектроскопия;

D. амперометрия;

E. электрофорез.

Объяснение: Потому, что потенциометрия основана на уравнении Нернста, связывающего активность исследуемого компонента и величину электродного потенциала.

23. рН среды инструментальным методом можно измерить, используя прибор:

A. иономер

B. полярограф;

C. хроматограф;

D. кондуктометр;

E. поляриметр.

Объяснение: Потому, что иономер с соответствующим набором электродов позволяет измерять концентрации ионов, в том числе ионов водорода.

24. Пластинка меди опущена в 0,1М раствор сульфата меди. Какой потенциал возникнет на границе 2-х фаз?

A. электродный;

B. диффузионный;

C. контактный;

D. мембранный;

E. электрокинетический.

Объяснение: Потому, что электродный потенциал возникает на границе металла и раствора его соли.

24. Рассчитать рН раствора, в котором [H+] = 1,0* 10–8 моль /л:

A.8;

B.6;

C.14;

D.1;

E.4.

Объяснение: Потому, что рН - это отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов

25. Для характеристики, каких растворов используют изотонический коэффициент?

A. электролитов;

B. неэлектролитов;

C. высокомолекулярнных веществ

D. коллоидных ПАВ;

E. коллоидных.

Объяснение: Потому, что изотонический коэффициент учитывает степень диссоциации электролитов и число частиц в единице объема

26. Хлорсеребряный электрод широко используется как электрод сравнения при потенциометрическом анализе растворов лекарственных веществ. Его строение соответствует схеме:

A. Ag|AgCl, KCl

B. Ag|Cl2

C. (-)Ag0|Ag0(+)

D. Ag|AgCl|HCl|скло|H+

E. Ag|KCl

Объяснение: Ag | AgCl, KCl представляет собой вытянутую стеклянный сосуд с щелевым отверстием снизу для контакта с окружающим электролитическим средой. В середине этой сосуд имеем серебряный проводник (Ag), покрытый нерастворимым хлоридом серебра (AgCl), а электролитическим средой является насыщенный раствор хлорида калия (KCl) и электродный процесс имеет вид: AgCl + е = Ag0 + Cl-

27. Степень влияния посторонних ионов потенциал ионоселективного электрода, определяется величиной:

A. коэффициента селективности

B. коэффициента диффузии

C. коэффициента активности

D. коэффициента электропроводности

E. Осмотического коэффициента

Объяснение: Потому, что при постоянном равновесии обменного потенциала определяющего процесса константа обмена для стеклянного электрода определяется величиной коэффициента селективности.

28. Как меняется молярная электрическая проводимость раствора некоторого электролита при его разведении?

A. Быстро растет и достигает максимума

B. Медленно растет

C. Не изменяется

D. Быстро снижается

E. Медленно снижается

Объяснение: Потому, что рост молярной электропроводности с уменьшением концентрации возможен на основе теории Аррениуса, по которой с увеличением разведения степень диссоциации электролита растет и предельно приближается к единице.

29. Потенциометрия - метод анализа, который широко применяют в фармацевтическом анализе. ЭДС какого гальванического элемента не зависит от величин стандартных потенциалов электродов?

A. концентрационного

B. Химического

C. С переносом

D. Без переноса

E. Обратимого

Объяснение: Концентрационного, потому, что потенциалы обоих электродов одинаковы. Электрод, который погружен в менее концентрированный раствор будет катодом, а в более концентрированный - анодом.

31. Мостик Кольрауша предназначен для:

A. Измерения сопротивления

B. Измерения напряжения

C. Измерения электрической емкости

D. Измерения силы тока

E. Измерения потенциалов и электродвижущих сил

Объяснение: Поскольку сопротивление в электролитической ячейке компенсируется сопротивлением, подобранным из магазина сопротивлений.

32. Кривая кондуктометрической титрования - это графическая зависимость:

A. электропроводности от объема титранта

B. Сопротивления раствора объема титранта

C. удельным сопротивления раствора объема титранта

D. ЭДС от объема титранта

E. Н раствора от объема титр анта

Объяснение: Поскольку она строится в координатах: электропроводность-объем.

33. Какую физико-химическую характеристику раствора нельзя определить методом кондуктометрии:

A. осмотическое давление

B. константа диссоциации

C. степень диссоциации

D. произведение растворимости

E. концентрация раствора

Объяснение: Потому, что при измерении меняется подвижность ионов, которая непосредственно влияет на диффузию и осмотическое давление.

34. Одним из современных методов измерения уровня рН биологических жидкостей является потенциометрический метод, гальваническая цепь которого состоит из индикаторного электрода (электрода определения) и электрода сравнения. Какой из перечисленных ниже электродов можно использовать в качестве электрода определения?

A.*Стибиевый

B. Хлорсеребряный

C. Каломельный

D. Платиновый

E. Cеребряный

Объяснение: Потому, что для измерения рН желудочной полости используют зонд с гальванической цепью: Sb, Sb2O3 H + KCl насыщ. Hg2Cl2, Hg, где стибиевий электрод является электродом определения, а каломельный - сравнение.

35. Укажите физико-химический метод анализа, основанный на измерении изменяющейся в результате химической реакции электропроводимости исследуемых растворов:

A. Кондуктометрия

B. Полярография

C. Амперометрия

D. Кулонометрия

E. Потенциометрия

Объяснение: Потому что метод определения точки эквивалентности при титровании базируется на изменении электропроводности и называется кондуктометрия.

36. Укажите условие, при котором окислительно-восстановительная реакция протекает в прямом направлении:

A.  Eook > Eoвoc.

B. Eook > 0

C. Eook < Eoвoc.

D. Eook < 0

E. Eook = Eoвoc.

Объяснение: Потому что ЭДС (электродвижущая сила) процесса будет иметь положительное значение, а, следовательно, протекание реакции происходить в прямом направлении.

37. Для количественного определения гидроксида калия выбран метод потенциометрического титрования. Точку эквивалентности в этом методе определяют по резкому изменению:

A. Электродвижущей силы

B. Интенсивности флуоресценции

C. Напряжения

D. Силы тока

E. Диффузного тока

Объяснение: В потенциометрическом титровании измеряют изменение ЭДС. Оно эквивалентности резко изменяется при добавлении небольшого количества реагента.

38. При расчетах количеств вспомогательных веществ, необходимых для изотонирования жидких лекарственных форм, используют значения изотонических коэффициентов Вант-Гоффа і. Укажите чему будет равен коэффициент Вант-Гоффа для сульфата цинка, зная, что это вещество полностью диссоциировало в водном растворе: