Тестовые задания для подготовки студентов к лицензионному экзамену «Крок-1» по предмету «Физическая химия» (стр. 2 )

28. Теплота - это:

энергия движения микрочастиц системы. количественная мера перехода различных видов энергии; энергия, заключенная в системе; мера внутренней энергии системы; сумма различных видов энергии;

Объяснение: Потому, что теплота — это кинетическая часть внутренней энергии вещества, определяемая интенсивным хаотическим движением молекул и атомов, из которых это вещество состоит.;

29. За счет, какого свойства воды происходит охлаждение организма человека и животных?

большой энтальпии испарения; особого типа химической связи в молекуле;
молекулы воды находятся в ассоциируемом состоянии; полярности ковалентной связи в молекуле; высокой теплоемкости.

Объяснение: Потому, что вода имеет большую энтальпию испарения и поэтому тело значительно охлаждается

30. Экспериментально было установлено, что при нейтрализации растворов сильных кислот сильными основаниями, независимо от их природы, наблюдается один и тот же тепловой эффект, Численное значение которого равно:

-55,9 кДж; -1385кДж; -660 кДж; 0 кДж; -68,5 кДж.

Объяснение: -55,9 кДж, потому, что процесс сводится к образованию воды.

31. Растительные и животные организмы относятся к таким биологическим системам, Которые обмениваются с окружающей средой веществом и энергией. Как называются такие системы?

открытые, гетерогенные; изолированные, гетерогенные; закрытые, гомогенные; закрытые, гетерогенные; открытые, гомогенные

Объяснение: Потому, что открытые, гетерогенные системы обмениваются с окружающей средой веществом и энергией.

32. Для изохорного процесса тепловой эффект равен:

изменению внутренней энергии; изменению энтальпии процесса; нулю; изменению энтропии системы; изменению свободной энергии Гиббса.

Объяснение: Для изохорного процесса тепловой эффект равен изменению внутренней энергии, потому, что работа равна нулю.

33. Состояние системы, которое не изменяется во времени, при неизменяющихся внешних факторах называется:

равновесным; неравновесным; изотермическим; изобарным; изохорным.

Объяснение: Потому, что  в равновесии состояние системы не изменяется во времени, при неизменяющихся внешних факторах

34. Равновесным называется процесс, который:

протекает как в прямом, так и в обратном направлении; не требует для осуществления затрат энергии из вне; протекает бесконечно медленно через ряд состояний, бесконечно близких к равновесным; любой термодинамический процесс, достигший состояния равновесия; требует для осуществления затрат энергии из вне;

Объяснение: Потому, что равновесный - это процесс, который протекает как в прямом, так и в обратном направлении

35. Расчет тепловых эффектов химических реакций на фармацевтическом производстве основывается на законе Гесса, который утверждает, что тепловой эффект реакции определяется:

Начальным и конечным состояниями системы Способом протекания реакции Путем протекания реакции Количеством промежуточных стадий Продолжительностью процесса начальным и конечным состоянием системы.

Объяснение: Потому что тепловой эффект реакции рассчитывается по значениям постоянных величин: стандартных теплот образования или стандартных теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции. При этом не учитывается состояние промежуточных веществ в реакциях, которые проходят в несколько стадий.

36.  Синтез лекарственного вещества происходит в изолированной системе. Что является критерием направления течения самопроизвольного процесса?

Энтропия Энергия Гиббса Энергия Гельмгольца Внутренняя энергия Энтальпия

Объяснение: Потому что самопроизвольно протекающие процессы в изолированной системе всегда идут с увеличением энтропии (S>0), т. е. они направленные в сторону от менее вероятного к более вероятному состоянию системы.

37. На фармацевтическом производстве процессы синтеза лекарственных препаратов происходят в различных условиях. В каком процессе энтропия не меняется?

Адиабатическом Изотермическом Изохорном Изобарном Политропном

Объяснение: Изменения энтропии S системы в обратимом адиабатическом процессе вследствие передачи тепла через границы системы не происходит.

38. Система находится в изобарно-изотермическом равновесии. Какую функцию нужно выбрать для описания процесса:

Энергию Гиббса; Энергию Гельмгольца; Внутреннюю энергию; Энтальпию; Энтропию.

Объяснение: Потому что свободная энергия Гиббса называется изобарно-изотермическим потенциалом.

39. Указать, какими изменениями концентрации реагирующих веществ можно сместить равновесие реакции СО2 (г) + С (гр) = 2СО (г) вправо:

Увеличить концентрацию СО2 (г) Увеличить концентрацию С (гр) Уравнением Аррениуса; Уменьшить концентрацию СО2 (гр) Уменьшить концентрацию С (гр)

Объяснение: По принципу Ле-Шателье увеличить концентрацию СО2 (г), в то время как концентрация твёрдого вещества С (гр) не учитывается в расчётах.

40. На сравнение значений стандартной энергии Гиббса образования определите, какая газообразное соединение термодинамически наиболее устойчива при стандартных условиях:

HBr (-53,22 кДж / моль) Br2 (+3,14 кДж / моль) C2H6 (-32,89 кДж / моль) HI (+1,30 кДж / моль) H2Se (+71,0 кДж / моль)

Объяснение: Потому что чем ниже значения стандартной энергии Гиббса, тем более стойкое вещество.

41.При каком условии изобарный тепловой эффект реакции равен изохорному тепловому эффекту:

Дn = 0 Т1 = Т2 Д n = 1 Р1 = Р2 Д n = -1

Объяснение: Потому что при Дn = 0 система находится в состоянии равновесия

42. Укажите, какую из приведенных реакций необходимо проводить при повышенном давлении для увеличения выхода продукта, согласно принципу Ле-Шателье:

3H2 (г) + N2 (г)→ 2NH3 (г) Fe (т) + H2O (г)→ FeO (т) + H2 (г) N2O4 (г)→ 2NO2 (г) СО (г) + Н2О (г)→ СО2 (г) + Н2 (г) H2 (г) + Cl2 (г)→ 2HCl (г) Объяснение: Потому что при протекании реакции 3H2 (г) + N2 (г)→ 2NH3 (г) в направлении слева на право уменьшается объём, т. е. и общее давление газовой смеси.

43. Термодинамические расчеты позволяют прогнозировать тепловые эффекты тех или иных реакций, лежащих в основе синтеза лекарственных препаратов. Укажите, каким уравнением следует воспользоваться для расчета теплового эффекта реакции при повышенной температуре:

Уравнением Кирхгоффа Уравнением изохоры Уравнением изотермы Уравнением Больцмана уравнение изобары

Объяснение: Потому что по уравнению Киргоффа можно расчитать тепловой эффект реакции в широком интервале температур.

44. Для каких веществ стандартные теплоты сгорания равны нулю?

CO2, H2O CO, H2 NO, NH3 P2O3, PH3 NO2, N2H4

Объяснение: Потому что вещество CO2, H2O не горят.

45. Энтропия системы уменьшается в процессе:

Полимеризации Плавления Испарение Сублимации Диссоциации

Объяснение: Потому что энтропия является мерой рассеянной энергии, т. е. она выступает как мера необратимости процесса. Полимеризация – это процесс объединения большого количества микрочастиц в макросистему, что приводит к уменьшению энтропии, в отличии от процесса плавления, испарения, диссоциации и т. д.

46. От каких факторов зависит числовое значение универсальной газовой постоянной?

От единиц измерения давления и объема От природы газа От температуры От давления От количества газа

Объяснение: Потому что Па – размерность давления, а с изменением давления изменяется и объём в соответствующих единицах.

47. Для химической реакции, которая протекает в прямом направлении характерно

dG <0 dG> 0 dG = 1 0 <dG <1 dG = 0

Объяснение: Энергия Гиббса в изобарно-изотермических условиях не изменяется при обратимом процессе и уменьшается при необратимом.

48. Энергия Гельмгольца - критерий направления самопроизвольно процесса при постоянстве:

Температуры и объема Температуры и давления Энтропии и объема Внутренней энергии и объема Энтропии и давления

Объяснение: Энергия Гельмгольца — это изохорно-изотермический потенциал

49. По изменению энтропии можно определить направление протекания процессов только в:

Изолированной системе Открытой системе Закрытой системе Изохорно-изотермическом процессе Изобарно - изотермическом процессе

Объяснение: Изменение энтропии однозначно определяет направление и предел самопроизвольного протекания процесса только для изолированных систем, в остальных случаях при наличии внешних условий используются термодинамические потенциалы.

50. Термодинамическая теория фазовых равновесий позволяет оптимизировать процессы получения лекарственных средств. Общим термодинамическим уравнением, применяемым ко всем фазовым превращением чистых веществ, является уравнение:

Клапейрона-Клаузиуса Гиббса-Гельмгольца Менделеева-Клапейрона Дебая-Хюккеля Шилова-Лепин

Объяснение: Клапейрона-Клаузиуса уравнение устанавливает связь между изменением равновесных значений температуры и давления однокомпонентной системы и удельной теплотой фазового перехода, изменением удельного объема тела при фазовом переходе, может служить для расчета любой из велечин, входящих в уравнение, если остальные известны.

51. Второй закон термодинамики лежит в основе явлений принципиальных для жизнедеятельности живого организма. Изменение энтропии - критерий направления процесса, который протекает в:

Изолированной системе Открытой системе Закрытой системе Гомогенной системе Гетерогенной системе

Объяснение: Изменение энтропии однозначно определяет направление и предел самопроизвольного протекания процесса только для изолированных систем, в остальных случаях при наличии внешних условий используются термодинамические потенциалы.

52. Изменение внутренней энергии в изотермическом процессе соответствует записи:

ДU = 0 ДU> 0 ДU≥0 ДU≤ 0 ДU <0

Объяснение: При изотермическом процессе (∆Т=0) внутренняя энергия идеального газа не меняется. Все переданное газу количество теплоты идет на совершение работы

53. Растворение в жидкостях твердых или жидких веществ, которые хорошо сольватируются, описывается изменением энтропии системы:

ДS> 0 ДS = 0 ДS≤ 0 ДS≥ 0 ДS <0

Объяснение: Процесс растворения твердых и жидких веществ всегда сопровождается увеличением энтропии системы