54. Все части гетерогенной термодинамической системы отличаются:

По физическим и химическим свойствам Не отличаются по физическим и химическим свойствам Только по физическим свойствам Только по химическим свойствам

Объяснение: Гетерогенная система макроскопически неоднородная физико-химическая система, состоит из различных по своим свойствам частей

55. Для какой термодинамической величины невозможно измерить ее абсолютное значение?

Внутренней энергии Теплового эффекта Работы Теплоемкости Теплоты

Объяснение: Эта энергия включает в себя энергию движения и местоположения молекул, атомов, ядер и электронов, а также энергию, обусловленную силами притяжения и отталкивания между ними. Однако внутренняя энергия не включает кинетическую энергию движения системы в целом и потенциальную энергию положения системы в пространстве.

Абсолютное значение внутренней энергии определить невозможно

56. Какая из приведенных величин является функцией состояния, то есть её изменение не зависит от пути процесса?

Энтальпия. Теплота Работа Давление Объем

Объяснение: Энтальпия — это функция состояния, т. е. ее изменение не зависит от пути процесса, а определяется только состоянием системы в конце и начале процесса.

57. Внутренняя энергия системы -

функции состояния системы; зависит от состояния системы; зависит от способа перехода системы от одного состояния к другому; не является функцией системы;

Объяснение: Внутренняя энергия - функции состояния системы т. е. ее изменение не зависит от пути процесса, а определяется только состоянием системы в конце и начале процесса.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

58. Не проводя вычислений, определите, в результате какой реакции энтропия не изменяется?

А. H2+Cl2=2HCl

B. 3H2+N2=2NH3

С. 2CO+O2=2CO2

D. N2O4=2NO2

E. 2SO2+O2=2SO3

Объяснение: В реакции хлора с водородом объемы исходных реагирующих газов равны объему образующихся газообразных продуктов, значит энтропия остается постоянной

59.Термодинамическое состояние системы характеризуют такими параметрами состояния систем:

А.        Экстенсивного и интенсивного

Б.        Температурой

В.        Давлением

Г.        Энтальпией

Д.        Массой системы

Объяснение: Экстенсивные и интенсивные параметры объединяют температуру, давление, массу, объем.

60.К какому типу относят термодинамический процесс, в результате которого система возвращается в исходное состояние?

А.        Круговой

Б.        Обратный

В.        Адиабатный

Г.        Изохорный

Д.        Изобарный

Объяснение: Если система всегда возвращается в исходное состояние, значит процесс идет по кругу и называется круговым.

61.Как называется процесс, в результате протекания которого система не обменивается теплотой с окружающей средой?

А.        Адиабатный

Б.        Эндотермический

В.        Экзотермический

Г.        Круговой

Д.        Изохорный

Объяснение: Адиабатным называют процесс, изолированный в тепловом отношении.

62.Какой функцией состояния системы характеризуется способность системы выполнять работу в изохорно-изотермических условиях?

А.        Энергия Гельмгольца

Б.        Энтальпия

В.        Энтропия

Г.        Внутренняя энергия

Д.        Энергия Гиббса

Объяснение: В изотермических условиях вся поглощенная системой теплота идет на выполнение работы, в изохорном процессе теплота идет на увеличение внутренней энергии. При постоянных Т и V максимальная полезная работа равна изменению функции состояния, называемой Энергия Гельмгольца.

63.Какое из преобразований сопровождается ростом энтропии?

А.        Реакция, в которой увеличивается количество газов

Б.        Кристаллизация

В.        Конденсация

Г.        Полимеризация

Д.        Поликонденсация

Объяснение: Энтропия (мера неупорядоченности) увеличивается в ряду тв-ж-газ, а также при увеличении массы, объёма.

64.Энтропия является мерой неупорядоченности системы. Во время протекания какой реакции энтропия увеличивается?

А.        В случае увеличения количества газов

Б.        Полимеризации

В.        Конденсации

Г.        Кристаллизации

Д.        Адсорбции

Объяснение: Газообразное состояние вещества характеризуется большей неупорядоченностью в системы, чем жидкие и твёрдое состояние, поэтому газы имеют наибольшее значение энтропии. При увеличении количества газов энтропия увеличивается.

65.При самопроизвольном приближении изолированной системы к состоянию абсолютного нуля температуры, энтропия:

А.        Стремится к нулю

Б.        Увеличивается

В.        Не изменяется

Г.        Рассеивается

Д.        Превращаются в тепло

Объяснение: Третье начало термодинамики (постулат Планка) гласит: при абсолютном нуле энтропия кристаллического вещества равно нулю, а все процессы протекают без изменения энтропии (эксперимент Нернста).

66.К экстенсивным параметрам термодинамической системы относятся

А.        Объем

Б.        Температура

В.        Плотность

Г.        Концентрация

Д.        Давление

Объяснение: Экстенсивные параметры характеризуются принципом аддитивности (слагаемости). К данным параметрам относят массу, количество частиц, объем.



РАСТВОРЫ
Аномальные свойства воды обусловлены строением молекул и структуры вещества закономерной сменой плотности с изменением температуры способностью растворять неорганические вещества химическим составом молекул способностью образовывать гидрофобные комплексы с некоторыми органическими соединениями

Объяснение: Потому что молекулы воды образуют ассоциаты, общей формулой Н4О9, т. е. аномальные свойства обусловлены строением.


Диффузия - это двусторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворенного вещества и растворителя односторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворенного вещества и растворителя двусторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворенного вещества двусторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворителя односторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворенного вещества

Объяснение: Потому что диффузией называют двухсторонний процесс в растворе, обусловленный тепловым движением частиц растворённого вещества и растворителя.


Растворимость газов в жидкостях повышается при снижении температуры и повышении давления при снижении температуры и понижении давления при повышении температуры и повышении давления при повышении температуры и понижении давления при повышении температуры

Объяснение: Согласно закону Генри, растворимость газов в жидкостях увеличивается при понижении температуры и повышении давления.


Какое выражение имеет концентрация в уравнении закона Рауля Молярная доля Массовая Молекулярная Моляльная Нормальная

Объяснение: Согласно закону Рауля – относительное снижение давления растворителя над раствором равняется мольной доле растворенного вещества.


Как взаимодействуют молекулы воды между собой диполь-дипольное взаимодействие ван-дер-ваальсовы силы взаимодействия ионное взаимодействие ион-дипольное взаимодействие молекулярное взаимодействие

Объяснение: Для молекул воды характерно диполь-дипольное взаимодействие.


Гипертонический раствор - это раствор, который имеет большее осмотическое давление по сравнению со стандартом раствор, осмотическое давление которого равно 1 раствор, который имеет одинаковое осмотическое давление по сравнению со стандартом раствор, который имеет меньшее осмотическое давление по сравнению со стандартом раствор, осмотическое давление которого не меняется

Объяснение: Потому что гипертонические растворы – это растворы, у которых большее осмотическое давление по сравнению со стандартным.


Как влияет присутствие электролита на растворимость газов в жидкостях снижает растворимость газ в присутствии электролита вообще не растворяется не влияет повышает растворимость растворимость зависит от степени диссоциации электролита

Объяснение: присутствие электролита понижает растворимость газов в жидкостях, потому что электролит оттягивает молекулы растворителя.


Вязкость - это внутреннее трение между слоями веществ (жидкостей или газов), которые движутся относительно друг друга свойство, противоположное текучести внешнее трение внутреннее трение между слоями твердого вещества внешнее трение между слоями жидкости

Объяснение: Согласно определения вязкость ­– это внутреннее трение между слоями веществ (жидкостей или газов), которые двигаются относительно друг друга.


Точка максимума на диаграмме плавления, когда вещества образуют устойчивое соединение, называется: сингулярная eвтектичная равновесная максимальная критическая

Объяснение: Согласно определения, сингулярная точка – это точка максимума на диаграме плавления, когда вещества образуют стойкое соединение.


Изотоничность - это обязательное требование, которое предъявляют к инфузионным растворам. Укажите значение, невозможное для изотонического коэффициента. 1 2 3 4 4,5

Объяснение: Потому что изотонический коэффициент расчитывается только для растворов электролитов, которые диссоциируют на ионы. Менее 2 частиц быть не может.


Чему равно число компонентов в точке пересечения линии ликвидуса с осью ординат на диаграмме плавкости? 1 3 2 0 -

Объяснение: Число компонентов равно 1, потому, что концентрация второго компонента равна нулю.


Конденсированной системой называют систему, в которой: отсутствует газообразная фаза отсутствует твердая фаза отсутствует жидкая фаза компоненты находятся в жидком состоянии есть более двух компонентов

Объяснение: Конденсированной системой называют систему, в которой отсутствует газообразная фаза.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21