Журнал лабораторных работ по курсу “Химия” для студентов, потоков ИАБ-1, ИДБ-1, ИМБ-1, ИРС - 1, ИСБ-1, ИХБ-1 (стр. 10 )

Опыт 3. Влияние температуры на гидролиз

Налейте в пробирку 3-4 мл раствора ацетата натрия и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Разделите раствор на 2 пробирки и одну из них нагрейте на водяной бане. Сравните интенсивность окраски индикатора в обеих пробирках. Запишите наблюдения

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Влияние концентрации раствора соли на гидролиз

Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида сурьмы и добавьте дистиллированной воды. Выпадение белого осадка связано с разложением хлорида дигидроксосурьмы, образующейся за счет гидролиза соли по второй ступени: 

  Sb(OH)2Cl SbOCl + H2O

Добавьте в пробирку раствор соляной кислоты до растворения осадка. Объясните смещение равновесия реакции гидролиза. Запишите наблюдения

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5.  Взаимное усиление гидролиза

Налейте в пробирку 1 мл раствора хлорида алюминия и добавьте равное количество раствора карбоната натрия. Объясните взаимное усиление гидролиза солей, приводящее к выделению оксида углерода (IV) и образованию осадка гидроксида алюминия. Используя амфотерные свойства гидроксида алюминия, докажите его образование.

Запишите уравнения реакций

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Запишите наблюдения

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Оценка работы:

Подготовка

Выполнение

Оформление

Дата: __________________  Подпись преподавателя: ____________________________

Типовые задачи

Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза следующих солей: ZnCl2, Fe(NO3)3, CH3COOK, MnSO4, Na3PO4, K2S, NH4Cl, (NH4)2CO3, Al2S3. Укажите реакцию среды. Рассчитайте константу гидролиза, степень гидролиза и рН  0,1 М растворов хлорида аммония, карбоната натрия, нитрата алюминия. При смешивании водных растворов нитрата хрома (III) и сульфида натрия наблюдается выпадение осадка и выделение газа. Запишите уравнения реакций и объясните указанное явление. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в водном растворе, в котором концентрация ионов ОН - равна 3,9⋅10-9 моль/л. Найти рН 0,0001 М раствора КОН при условии его полной диссоциации. Смешали 1 л 0,001 М раствора азотной кислоты и 1 л 0,0008 М раствора гидроксида натрия. Найти рН полученного раствора.

Занятие № 11.коллоквиум №2

Вопросы для подготовки к коллоквиуму №2

Химическая кинетика

Гомогенная система. Гетерогенная система. Фаза. Скорости гомогенной и гетерогенной реакций. Факторы, влияющие на скорость реакции. Закон действия масс. Константа скорости реакции. Правило Вант Гоффа. Температурный коэффициент скорости реакции. Энергия активации. Экзотермический и эндотермический процессы. Энергетические диаграммы экзотермической и эндотермической реакции.  Катализаторы. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле Шателье.

Растворы.

Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, мольная доля, процентная, молярная, нормальная, моляльная концентрации. Растворимость. Произведение растворимости малорастворимых веществ. Связь растворимости с величиной произведения растворимости для малорастворимых веществ состава АВ, АВ2, А2В, АВ3. Повышение температуры кипения растворов (эбулиоскопия). Понижение температуры замерзания растворов (криоскопия). Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.

Теория электролитической диссоциации

Электролиты. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты, особенности их диссоциации. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса. Константа диссоциации слабых электролитов. Влияние одноименных ионов на диссоциацию слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда. Диссоциация сильных электролитов. Амфотерные электролиты (амфолиты). Ионные реакции. Условия протекания реакций ионного обмена. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН. Гидролиз солей. Изменение реакции среды в результате гидролиза. Влияние концентрации и температуры на процессы гидролиза. Смещение равновесия реакций гидролиза. Взаимный гидролиз.

Занятие № 12. Лабораторная работа № 8

Окислительно-восстановительные реакции

Дата:_____________________________________________________

Цель работы: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Краткая теория:

Запишите

Степень окисления (определение). _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Окислительно-восстановительные реакции (определение). ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Окисление. Восстановление. Окислитель. Восстановитель.(определения) Типичные окислители и восстановители (примеры). ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________________

Молярная масса эквивалента окислителя (восстановителя) (математическое выражение). ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Продукты превращения перманганата калия KMnO4 в окислительно-восстановительных процессах в зависимости от значения рН раствора (схема)