Журнал лабораторных работ по курсу “Химия” для студентов, потоков ИАБ-1, ИДБ-1, ИМБ-1, ИРС - 1, ИСБ-1, ИХБ-1 (стр. 16 )

Таблица растворимости неорганических веществ в воде при комнатной температуре Ионы Br− CH3COO− CN− CO32− Cl− F− I− NO3− OH− PO43− S2− SO42− Ag+ н м н н н р н р − н н м Al3+ р + ? − р м р р н н + р Ba2+ р р р н р м р р р н р н Be2+ р + ? + р р р р н н + р Ca2+ р р р н р н р р м н м м Cd2+ р р м + р р р р н н н р Co2+ р р н + р р р р н н н р Cr3+ р + н − р м н р н н + р Cs+ р р р р р р р р р р р р Cu2+ р р н + р р − р н н н р Fe2+ р р н + р м р р н н н р Fe3+ р − − − р н − р н н − р Hg2+ м р р − р + н + − н н + Hg22+ н м − н н м н + − н − н K+ р р р р р р р р р р р р Li+ р р р р р н р р р м р р Mg2+ р р р м р н р р н н н р Mn2+ р р н + р р р р н н н р NH4+ р р р р р р р р р − + р Na+ р р р р р р р р р р р р Ni2+ р р н + р р р р н н н р Pb2+ м р н + м м м р н н н н Rb+ р р р р р р р р р р р р Sn2+ + + − − + р м + н н н р Sr2+ р р р н р н р р м н р н Tl+ м р р р м р н р р м н м Zn2+ р р н + р м р р н н н p Обозначения: р - хорошо растворимый, м - малорастворимый, н - практически нерастворимый, + - полностью реагирует с водой или не осаждается из водного раствора, − - не существует, ? - данные о растворимости отсутствуют.

Приложение 5

Электрохимический ряд напряжений металлов

Способность металлов отдавать электроны увеличивается

  Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Pb H Cu Hg Ag Pt Au

Способность ионов металлов принимать электроны увеличивается

Приложение 6

Ряд электроотрицательности некоторых элементов

Na	Li	Be	Si	B	H	P	C	S	Br	Cl	N	O	F
0,9	1	1,5	1,8	2	2,1	2,1	2,5	2,5	2,8	3	3	3,5	4

  Усиление электроотрицательности

Приложение 7

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

Элемент	Комплексный ион	Кнест	Элемент	Комплексный ион	Кнест
Ag	Ag(NH3)2+	1,0.10-24	Sn	SnCl62-	1,5.10-7
Al	Al(OH)4-	1,0.10-33	Fe	Fe(CN)64-	1,0.10-24
Аммоний	NH4+	5,4.10-10	Fe(CN)64-	1,0.10-24
Be	Be(OH)4-	1,0.10-15	Fe(CN)63-	1,0.10-31
Co	Co(NH3)62+	7,8.10-6	Fe(SCN)3	2,3.10-5
Cu	Cu(NH3)62+	2,1.10-13	Fe(SCN)63-	6,0.10-4
Ni	Ni(NH3)62+	1,9.10-9	Hg	HgCl22-	6,0.10-16
Pt	PtCl42-	1,0.10-16	Zn	Zn(OH)42-	3,6.10-16

СОДЕРЖАНИЕ

Стр.
1.	Семинар: Техника безопасности в хим. лаборатории. Основные химические понятия, классы соединений	3
2.	Лабораторная работа № 1 «Определение молярной массы эквивалента металла».	6
3.	Лабораторная работа № 2 «Определение теплового эффекта реакции нейтрализации».	7
4.	Семинар: Строение атома. Химическая связь. Конденсированное состояние вещества.	11
5.	Лабораторная работа № 3 «Растворы. Приготовление раствора соляной кислоты»	14
6.	Лабораторная работа № 4 «Стандартизация раствора соляной кислоты»	16
7.	Коллоквиум №1.	18
8.	Лабораторная работа № 5 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»	20
9.	Лабораторная работа № 6  «Электролитическая диссоциация».	23
10.	Лабораторная работа № 7 «Водородный показатель. Гидролиз солей».	29
11.	Коллоквиум №2.	40
12.	Лабораторная работа №8  «Окислительно-восстановительные реакции».	41
13.	Лабораторная работа № 10 «Электролиз».	44
14.	Коллоквиум №3.	48
15.	Экзамен	53
16.	Приложения	58
СТАНДАРТНЫЕ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ РЕДОКС-ПАР В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ	58
ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ НЕКОТОРЫХ МАЛОРАСТВОРИМЫХ СОЕДИНЕНИЙ ПРИ 25°С	59
КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ НЕКОТОРЫХ СЛАБЫХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ	60
РАСТВОРИМОСТЬ СОЛЕЙ И ОСНОВАНИЙ В ВОДЕ	61
Электрохимический ряд напряжений металлов	62
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов	62