Журнал лабораторных работ по курсу “Химия” для студентов, потоков ИАБ-1, ИДБ-1, ИМБ-1, ИРС - 1, ИСБ-1, ИХБ-1 (стр. 11 )

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Продукты превращения концентрированной и разбавленной серной кислоты,  и концентрированной и разбавленной азотной кислоты (схемы)

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Порядок работы.

Опыт 1.  Окислительные  свойства  перманганата  калия 

  в различных средах.

В три пробирки налейте по 1 мл раствора KMnO4. Затем в первую добавьте 2 мл 2N раствора серной кислоты, во вторую – 2 мл дистиллированной воды, а в третью -2мл 2N раствора щелочи.

После этого во все три пробирки добавьте по каплям раствор сульфита натрия Na2SO3  до видимого изменения цвета растворов.

Напишите уравнения реакций и наблюдения, учитывая, что окраска соединений марганца зависит от его степени окисления: ион MnO4  - имеет фиолетовую окраску, ион MnO42  - имеет зеленую окраску, ион Mn2+  - практически бесцветен, оксид марганца MnO2 - труднорастворимое вещество бурого цвета. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2.  Реакции  внутримолекулярного  окисления -

  восстановления.

а) Разложения дихромата аммония (демонстрационный).

На асбестовую сетку насыпьте 5г дихромата аммония (NH4)2Cr2O7 и внесите  в  соль  зажженную лучину. Напишите уравнение реакции, имея ввиду, что из газообразных продуктов выделяется молекулярный азот и пары воды.

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

б) Разложение перманганата калия (демонстрационный).

Насыпьте в пробирку немного кристаллического перманганата калия (так, чтобы закрыть дно пробирки) и осторожно нагрейте пробирку на пламени  горелки. Докажите тлеющей лучиной, что в процессе реакции выделяется молекулярный кислород. Запишите уравнение реакции.

Поставьте коэффициенты в уравнении реакции, считая, что в сухом остатке находятся оксид марганца (IV) и манганит калия K2MnO3 . ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Реакции диспропорционирования.

Налейте в пробирку  2 мл раствора пероксида водорода Н2О2  и добавьте в качестве катализатора несколько кристаллов оксида марганца (IV). Докажите с помощью тлеющей лучиной, что в процессе реакции выделяется молекулярный кислород. Напишите уравнение реакции, поставьте коэффициенты  и объясните, почему эта реакция называется реакцией диспропорционирования. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 4. Окислительные свойства дихромата калия. (Cr +6)

Налейте в пробирку 1-2 мл дихромата калия К2Cr2O7 , 3 мл раствора 2N серной кислоты и 1 мл раствора иодида калия КI. Отметьте изменение окраски и докажите с помощью крахмального клейстера выделение свободного иода. Запишите уравнение реакции. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 5. Восстановительные свойства иона Cr +3.

Налейте в пробирку 1-2 мл  раствора соли трехвалентного хрома, добавьте по каплям раствора щелочи до растворения образующегося осадка Cr(OH)3  и затем по каплям раствор пероксида водорода до изменения окраски раствора. Запишите уравнение реакции.. __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Типовые задачи

Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:

а)  CuSO4 + Fe →

б) Ca + H2O →

в) Cu + HNO3 (конц) →

г) Fe + HNO3 (разб) →

д) Zn + H2SO4(конц) →

е) KMnO4 + KNO2 + H2O →

ж) KMnO4 + K2SO3 + KOH →

з) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 →

и) Cr(OH)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O