Журнал лабораторных работ по курсу “Химия” для студентов, потоков ИАБ-1, ИДБ-1, ИМБ-1, ИРС - 1, ИСБ-1, ИХБ-1 (стр. 7 )

Вывод

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 3. Смещение химического равновесия

Уравнения реакций

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Порядок выполнения опыта.

В стакане смешать по 10 мл 0,5 н растворов FeCl3 и KSCN. Реакционную смесь, равновесие в которой устанавливается практически мгновенно, разлить в четыре пробирки. Первая пробирка является контрольной, для сравнения. Во вторую пробирку добавить 2-3 капли насыщенного раствора FeCl3. В третью пробирку добавить 2-3 капли насыщенного раствора KSCN. В четвертую пробирку добавить несколько кристалликов KCl и раствор перемешать.

Наблюдения запишите в таблицу.

Пробирка
1	2	3	4
1. Цвет раствора до опыта
2. Какое вещество добавили
3. Цвет раствора после добавления вещества
4. Направление смещения равновесия

Вывод

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Типовые задачи

Напишите математическое выражение скоростей следующих реакций:

  а) N2 + O2    б) С + О2    в) FeO + H2 

Напишите выражение константы равновесия химической реакции: 2А + В 3С + 2D. Найти значение константы скорости реакции  А + В → АВ, если при концентрациях веществ А и В, равных соответственно 0,05 и 0,01 моль/л, скорость реакции равна 5,0⋅10-5 моль / л⋅мин? Как изменится скорость реакции 2СО + О2 → 2СО2, если повысить концентрацию СО в 3 раза, а концентрацию О2 – в 2 раза? Во сколько раз изменится скорость реакции 2А + В → А2В, если  концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, а концентрацию вещества В уменьшить в 3 раза? Как изменится скорость реакции 2NO + O2 → 2NO2, если уменьшить давление в системе в 3 раза? Во сколько раз в системе 2А2 + В2 → 2А2В надо увеличить концентрацию вещества В2, чтобы при уменьшении концентрации вещества А2 в 4 раза скорость прямой реакции не изменилась? Во сколько раз возрастет скорость реакции при повышении температуры от 10 до 500С, если температурный коэффициент ее скорости равен 2 ? При повышении температуры от 20 до 500С скорость некоторой реакции возросла в 27 раз. Найти температурный коэффициент скорости данной реакции. При 1500С некоторая химическая реакция заканчивается за 16 мин. За какое время эта реакция закончится при 1800С, если температурный коэффициент ее скорости равен 2? При 1500С некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Принимая температурный коэффициент скорости данной реакции равным 2, рассчитать, через какое время она закончится при 1700С. В каком направлении сместится равновесие в системе Н2О + СО СО2 + Н2 при добавлении паров воды? В каком направлении сместится равновесие в системе Ag+ + Cl - AgCl  при добавлении хлорида натрия? В каком направлении сместится равновесие в системе 2СО (г) + О2(г) 2СО2, ΔН0 = –  566 кДж  а) при повышении давления;  б) при понижении температуры?

Оценка работы:

Подготовка

Выполнение

Оформление

Дата: __________________  Подпись преподавателя: ____________________________

ЗАНЯТИЕ № 9 Лабораторная работа № 6

ТЭД. Ионные равновесия в растворах

.

Дата:_____________________________________________________

Цель работы: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Краткая теория:

Запишите

Электролиты (определения, примеры). __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Степень диссоциации (формула). _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Сильные и слабые электролиты (примеры). ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Константа диссоциации слабых электролитов (формула). ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. Закон разбавления Оствальда. (формула). ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Активность, коэффициент активности, ионная сила. (формулы). ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Амфотерные электролиты (амфолиты) (примеры).

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 1. Ионизирующее действие воды

В сухой пробирке перемешайте небольшие количества кристаллических карбоната натрия Na2CO3  и щавелевой кислоты  H2C2O4. Идет ли реакция? Добавьте 2 мл дистиллированной воды. Запишите наблюдения, уравнение реакции.