б) Ca(OH)2 + HCl →
в) Na2SO3 + H2SO4 →
г) CaCO3 + HNO3 →
д) K2SO4 + NaOH →
e) Pb(OH)2 + KOH →
ж) Al2(SO4)3 + NaOH (изб.) →
з) AgNO3 + H2S →
Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза следующих солей: ZnCl2, Fe(NO3)3, CH3COOK, MnSO4, Na3PO4, K2S, NH4Cl, (NH4)2CO3, Al2S3. Укажите реакцию среды. Рассчитайте концентрацию ионов водорода в водном растворе, в котором концентрация ионов ОН - равна 3,9⋅10-9 моль/л. Найти рН 0,0001 М раствора КОН при условии его полной диссоциации. Смешали 1 л 0,001 М раствора азотной кислоты и 1 л 0,0008 М раствора гидроксида натрия. Найти рН полученного раствора. Закончите уравнения реакций, расставьте коэффициенты, используя метод электронного баланса:а) CuSO4 + Fe →
б) Ca + H2O →
в) Cu + HNO3 (конц) →
г) Fe + HNO3 (разб) →
д) Zn + H2SO4(конц) →
е) KMnO4 + KNO2 + H2O →
ж) KMnO4 + K2SO3 + KOH →
з) KMnO4 + H2O2 + H2SO4 →
и) Cr(OH)3 + Br2 + KOH → K2CrO4 + KBr + H2O
Найти массу газа, полученного при взаимодействии 3,2 г меди с избытком концентрированной серной кислоты. Какой из металлов будет растворяться при работе гальванического элемента Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag при концентрации электролитов, равных 1 моль/л? Какой из металлов будет служить анодом при работе гальванического элемента Ni | Ni2+ || Fe2+ | Fe при концентрации электролитов, равных 1 моль/л? В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе гальванического элемента Ni | Ni2+ || Al3+ | Al при концентрации электролитов, равных 1 моль/л? Вычислить ЭДС стандартного медно-никелевого элемента. Вычислить потенциал ртутного электрода, опущенного в раствор нитрата ртути (II) с концентрацией 0,001 моль/л. Вычислить потенциал водородного электрода при рН = 5. Найти ЭДС гальванического элемента, состоящего из серебра, опущенного в 0,01 М раствор нитрата серебра, и алюминия, опущенного в 0,001 М раствор нитрата алюминия. Найти ЭДС гальванического элемента, состоящего из двух водородных электродов, опущенных в растворы с рН = 2 и рН = 10. Написать уравнения химических реакций, протекающих при коррозии следующих сплавов (контактов:а) Cu/Cr, среда HCl.
б) Zn/Al, среда KOH.
в) Fe/Sn, среда H2O.
г) Fe/Zn, среда KCl.
Написать уравнения реакций, протекающих при электролизе расплавов следующих электролитов с инертным анодом:а) CuCl2;
б) K2S.
Написать уравнения реакций, протекающих при электролизе расплавов следующих электролитов:а) CuSO4, анод инертный;
б) Na2SO4, анод C;
г) AgNO3, анод Cu.
Какое количество электричества потребуется для выделения из раствора: а) 2 г водорода; б) 2,25 л кислорода (н. у.) ? Какой объем кислорода (условия нормальные) выделится при пропускании тока силой 6 А в течение 30 мин. через водный раствор гидроксида калия? Сколько времени потребуется для полного разложения 2 моль воды током силой 2 А? При электролизе водного раствора NaOH на аноде выделилось 2,8 л кислорода (н. у.). Какой объем водорода, измеренный в тех же условиях, выделится на катоде? При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин. на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислить молярную массу металла. При электролизе раствора нитрата серебра током силой 7,0 А в течение 8,5 мин. масса катода увеличилась на 2,59 г. Найти выход по току.ПРИЛОЖЕНИЯ
Приложение 1
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы редокс-пар в водных растворах (по отношению к водородному электроду)
Элемент 1 | Электродный процесс 2 | Ео, B 3 |
Ag | Ag+ + e = Ag | 0,8 |
Bi | Bi3+ +3e = Bi | 0,21 |
Br | Br2 + 2e = 2Br- | 1,07 |
Cl | Cl2 + 2e = 2Cl- | 1,36 |
Co | Co2+ + 2e = Co | -0,28 |
Co3+ + e = Co2+ | 1,81 | |
Cr | Cr3+ + 3e = Cr | -0,74 |
CrO42- +4H2O +3e = Cr(OH) 63- + 2OH - Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O | -0,13 1,33 | |
Cu | Cu2+ + e = Cu+ | 0,15 |
Cu2+ + 2e = Cu | 0,34 | |
Cu+ + e = Cu | 0,52 | |
F | F2 + 2e = 2F - | 2,87 |
Fe | Fe2+ + 2e = Fe | -0,44 |
Fe3+ + 3e = Fe | -0,04 | |
Fe3+ + e = Fe2+ | 0,77 | |
H | H2 + 2e = 2H - | -2,25 |
2H+ + 2e = H2 | 0,00 | |
I | I2 + 2e = 2I- | 0,54 |
2IO3- +12H+ + 10e = I2 + 6H2O | 1,19 | |
Li | Li+ + e = Li | -3,04 |
Mg | Mg2+ + 2e = Mg | -2,36 |
Mn | MnO4- + e = MnO42- | 0,56 |
MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH - | 0,60 | |
MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O | 1,23 | |
MnO4- + 8H+ +5e = Mn2+ + 4H2O | 1,51 | |
N | NO3- + 4H+ + 3e = NO + H2O NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH - NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O | 0,96 0,94 0,01 0,80 |
Ni | Ni2+ + 2e = Ni | -0,23 |
Ni(OH)3 + e = Ni(OH)2 + OH- | 0,49 | |
O | O2 + 2H2O + 4e = 4OH - | 0,40 |
O2 + 2H+ + 2e = H2O2 | 0,68 | |
O2 + 4H+ + 4e = 2H2O | 1,23 | |
H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O H2O + 2e = H2 + 2OH- | 1,78 -0,83 | |
Pb | Pb2+ + 2e = Pb | -0,13 |
Pb4+ + 2e = Pb2+ | 1,69 | |
1 | 2 | 3 |
S | S + 2H+ + 2e = H2S | 0,17 |
S2O82- + 2e = 2SO42- SO42- + 10H+ + 8e = H2S + 4H2O H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O SO42- + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O SO42- + 8H+ + 6e = S + 4H2O SO42- + H2O + 2e = SO32- + 2OH- | 2,01 0,3 0,45 0,17 0,36 -0,93 | |
Sn | Sn2+ + 2e = Sn | -0,14 |
Sn4+ + 2e = Sn2+ | 0,15 | |
Sn(OH)62- + 2e = Sn(OH)42- + 3OH- | -0,90 | |
Zn | Zn2+ + 2e = Zn | -0,76 |
Приложение 2.
Произведения растворимости некоторых малорастворимых
соединений при 25оС.
Электролит | Ks | Электролит | Ks |
AgBr | 5,3.10-13 | Co(OH)2 | 6,3.10-15 |
AgCl | 1,8.10-10 | Co(OH)3 | 4,0.10--45 |
AgI | 8,3.10-17 | Cu(OH)2 | 2,2.10-20 |
Ag2CrO4 | 1,1.10-12 | CuS | 6,3.10-36 |
Ag2S | 6,0.10-50 | Fe(OH)3 | 6,3.10-38 |
Al(OH)3 | 1,9.10-33 | Fe(OH)2 | 8,0.10-16 |
BaCO3 | 5,1.10-9 | Mg(OH)2 | 7,1.10-12 |
BaCrO4 | 2,3.10-10 | MnS | 2,5.10-10 |
BaC2O4 | 1,1.10-7 | Ni(OH)2 | 3,2.10-16 |
BaSO4 | 1,1.10-10 | PbCl2 | 1,6.10-5 |
Be(OH)2 | 6,3.10-22 | PbSO4 | 2,3.10-7 |
CaCO3 | 4,8.10-9 | Pb(OH)2 | 1,1.10-20 |
CaC2O4 | 2,3.10-9 | SrCO3 | 1,1.10-10 |
CaSO4 | 6,1.10-5 | SrSO4 | 2,3.10-7 |
Ca3(PO4)2 | 1,0.10-29 | Sn(OH)2 | 6,3.10-27 |
Ca(OH)2 | 3,5.10-5 | ZnS | 1,6.10-24 |
СdS | 7,8.10-27 | Zn(OH)2 | 1,0.10-17 |
Приложение 3
Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
Электролит | К | рК=-lgК | |
Азотистая кислота HNO2 | 4· 10-4 | 3,40 | |
Аммония гидроксид NH4OH | 1,8· 10-5 | 4,75 | |
Борная кислота H3BO3 | К1 | 5,8· 10-10 | 9,24 |
Бромноватистая кислота HBrO | 2,1· 10-9 | 8,68 | |
Водорода пероксид H2O2 | К1 | 2,6· 10-12 | 11,58 |
Кремниевая кислота H2SiO3 | К1 | 2,2· 10-10 | 9,66 |
К2 | 1,6· 10-12 | 11,80 | |
Муравьиная кислота HCOOH | 1,8· 10-4 | 3,74 | |
Селенистая кислота H2SeO3 | К1 | 3,5· 10-3 | 2,46 |
К2 | 5· 10-8 | 7,3 | |
Селеноводород H2Se | К1 | 1,7· 10-4 | 3,77 |
К2 | 1· 10-11 | 11,0 | |
Серная кислота H2SO4 | К2 | 1,2· 10-2 | 1,92 |
Сернистая кислота H2SO3 | К1 | 1,6· 10-2 | 1,80 |
К2 | 6,3· 10-8 | 7,21 | |
Сероводород H2S | К1 | 6· 10-8 | 7,22 |
К2 | 1· 10-14 | 14 | |
Теллуристая кислота H2TeO3 | К1 | 3· 10-3 | 2,5 |
К2 | 2· 10-8 | 7,7 | |
Теллуроводород H2Te | К1 | 1· 10-3 | 3,0 |
К2 | 1· 10-11 | 11,0 | |
Угольная кислота H2CO3 | К1 | 4,5· 10-7 | 6,35 |
К2 | 4,7· 10-11 | 10,33 | |
Уксусная кислота CH3COOH | 1,8· 10-5 | 4,75 | |
Хлорноватистая кислота HClO | 5,0· 10-8 | 7,30 | |
Фосфорная кислота H3PO4 | К1 | 7,5· 10-3 | 2,12 |
К2 | 6,3· 10-8 | 7,20 | |
К3 | 1,3· 10-12 | 11,89 | |
Фтороводород HF | 6,6· 10-4 | 3,18 | |
Циановодород HCN | 7,9· 10-10 | 9,10 | |
Щавелевая кислота H2C2O4 | К1 | 5,4· 10-2 | 1,27 |
К2 | 5,4· 10-5 | 4,27 |
Приложение 4
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 |
