Журнал лабораторных работ по курсу “Химия” для студентов, потоков ИАБ-1, ИДБ-1, ИМБ-1, ИРС - 1, ИСБ-1, ИХБ-1 (стр. 6 )

Тема3. Основы термохимии

1. При растворении 7,02 г алюминия в соляной кислоте выделилось 21,1 кДж теплоты. Определить тепловой эффект реакции (кДж/моль).

2. При соединении 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты. Рассчитать теплоту образования сульфида железа.

3. Исходя из теплот образования оксидов кальция и фосфора, равных DНо(СаО)= – 635,5 кДж/моль и DНо(Р2О5) = – 1492 кДж/моль, а также теплового эффекта реакции

3СаО + Р2О5 = Са3(РО4)2, DНо = – 739 кДж,

определить теплоту образования ортофосфата кальция.

4. Вычислите тепловой эффект реакции PCl3 +Cl2 = PCl5 , если известны теплоты образования PCl3 и PСl5 , которые равны -317,6 и -454,8 кДж/моль соответственно.

Занятие № 8. Лабораторная работа № 5

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Дата:_____________________________________________________

Цель работы: ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Краткая теория:

Запишите

Гомогенная система. Гетерогенная система. (определения, примеры). _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Скорости гомогенной и гетерогенной реакций (формулы). _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Факторы, влияющие на скорость реакции (перечислить). _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Закон действия масс (математическое выражение). _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Правило Вант Гоффа (определение, математическое выражение). ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Энергия активации. Катализаторы. Обратимые и необратимые реакции. (определения, примеры)

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Химическое равновесие. Константа равновесия.(математическое выражение)  Принцип Ле Шателье (формулировка).

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­______________________________________________

Выполнение  работы:

Опыт 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ

Уравнения реакций

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Порядок выполнения опыта.

В три стакана налейте раствор Na2S2O3: в первый - 10 мл, во второй - 20 мл и в третий - 30 мл. Прилейте дистиллированной воды: в первый стакан - 20 мл, во второй - 10 мл. В третий стакан воды не добавлять. Таким образом, если принять концентрацию Na2S2O3 в первом стакане за 1, то во втором она будет равна 2, а в третьем - 3. Включите секундомер и одновременно прилейте в первый стакан при перемешивании 20 мл раствора H2SO4. Измерьте время появления серы и определите скорость реакции, как величину, обратно пропорциональную времени появления серы. Тот же опыт проделайте с растворами во втором и третьем стаканах.

Результаты.  Результаты опыта запишите в таблицу: 

Стакан
1	2	3
1.Объем Na2S2O3, мл
2. Объем воды, мл
3.Относительная концентрация Na2S2O3
4.Время появления серы, с
5.Относительная скорость реакции, с-1 ; v=1/t

Постройте график:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вывод:

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Опыт 2. Зависимость скорости реакции от температуры

Уравнения реакций

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Порядок выполнения опыта.

Налейте в одну пробирку 5 мл раствора серной кислоты, а в другую - 5 мл Na2S2O3. Обе пробирки поставьте вертикально в стакан с водой, примерно через 3 минуты измерьте температуру растворов термометром и запишите ее. Слейте растворы кислоты и тиосульфата натрия, одновременно включите секундомер и измерьте время появления серы. Повторите проделанный опыт, предварительно нагрев воду в стакане на 100. Запишите результаты измерений в таблицу:

Стакан
1	2
1.Объем Na2S2O3, мл
2.Объем кислоты, мл
3.Температура, 0С
4.Время появления серы, с
5.Относительная скорость реакции, с-1

6. Пользуясь формулой зависимости скорости реакции от температуры,  рассчитайте температурный коэффициент реакции γ.

Расчеты

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________