(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой  CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,03 моль / л равна:  А. 0,01моль/(л, с)  Б.  0,001 моль/(л, с)  В. 0,002 моль/(л, с)  Г. 0,003моль/(л, с)  (8 баллов). Установите соответствие.  Уравнение реакции: 1. H2O + CO2  H2CO3  2. 2СО2+О2  2CO2.  Формула для определения скорости реакции:  А. v = k. CH2O. CCO2  Б. v = k. C2co. Co2.  В. v = k. C2co2 .  Г. v = k. Cн2co3.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным  ответом

(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие реакции, уравнение которой  4HCl(г) + O2(г),  2 H2O(г)  +2Cl 2(г) + Q в случае: А. Повышения температуры?  Б. Уменьшения давления?  В. Увеличения концентрации О2?  Г. Применения катализатора?  Дайте обоснованный ответ.

13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k. C 2А CВ.

14. (4 балла). Приведите примеры химических реакций, иллюстрирующих влияние катализатора на направление химического процесса: а) для неорганических веществ; б) для органических соединений. Запишите уравнения этих реакций.

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения нитрата калия, если для образования 5,6 л кислорода потребовалось 63,7 кДж теплоты.

Контрольная работа 4

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Вариант 1

ЧАСТ задания с выбором ответа и на соотнесение.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?
(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:  А. Давление. Б. Катализатор.  В. Концентрации реагирующих веществ.  Г. Форма сосуда, в котором протекает реакция. (2 балла). Фактор, влияющий на смещение химического равновесия:  А. Вид химической связи.  Б. Катализатор.  В. Природа реагирующих веществ.  Г. Температура. (2 балла). С увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой химической реакции, уравнение которой  N2 + O2  2NO:  А. Не изменится.  Б. Увеличится в 2 раза.  В. Увеличится в 4 раза.  Г. Уменьшится в 4 раза. (2 балла). С увеличением давления в 5 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой  2NO + O2  2NO2, увеличится:  А. В 5 раз.  Б. В25 раз.  В. В 75 раз.  Г. В 125 раз. (2 балла). При повышении температуры на 10є С (температурный коэффициент г = 2)скорость химической реакции увеличится:  А. В 2 раза.  Б. В 4 раза.  В. В 8 раз.  Г. В 16 раз. (2 балла). С увеличением давления равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой  С2Н4(г) + Н2О(г)  С2Н5ОН(г)  :  А. Не изменится.  Б. Сместится в сторону продуктов реакции.  В. Сместится в сторону исходных веществ. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой  2SO2 + O2  2SO3 + Q, в сторону исходных веществ необходимо:  А. Увеличить давление.  Б. Повысить температуру.  В. Понизить температуру.  Г. Применить катализатор. (2 балла). Максимальная скорость химической реакции при взаимодействии веществ, формулы которых:  А. Zn (гран.)  и  HCl.  Б. Zn (пыль)  и  HCl.  В. Pb и HCl.  Г. Fe и  HCl. (2 балла). Повышение температуры смещает химическое равновесие вправо (  )  в обратимой реакции, уравнение которой: А.2H2 + O2  2H2O + Q.  Б. SO2 + H2O  H2SO3+Q. 

  В. 2NO + O2  2NO2 + Q.  Г. C4H10  C4H8 + H2 - Q.


(2 балла). Скорость химической реакции, уравнение которой  Mg  + 2HCl = MgCl2 + H2 , при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль / л равна:  А. 0,00004моль/(л, с)  Б.  0,0004 моль/(л, с)  В. 0,004 моль/(л, с)  Г. 0,04моль/(л, с)  (8 баллов). Установите соответствие.  Уравнение реакции: 1. С+О2=СО2  2. С+СО2=2СО.  Формула для определения скорости реакции:  А. v = k. Co2.  Б. v = k. Cc. Cco2 .  В. v = k. Co2. Cc.  Г. v = k. Cco2.

ЧАСТЬ  Б. Задания со свободным  ответом

(6 баллов). В какую сторону сместится химическое равновесие в реакции, уравнение которой  C2H4 + H2  C2H6 + Q, в случае: А. Повышения давления?  Б. Уменьшения температуры?

В. Увеличения концентрации С2Н4?  Г. Применения катализатора?  Дайте обоснованный ответ.

13. (6 баллов). Запишите схему химической реакции, скорость которой можно рассчитать по формуле v = k. CА CВ.

14. (4 балла). Почему, если смешать твёрдый нитрат свинца (II) и иодид калия, признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном видах.

15. (6 баллов). Составьте термохимическое уравнение реакции разложения карбоната кальция, если для разложения 25 г карбоната кальция потребовалось 44,5 кДж теплоты.

Контрольная работа №5

Химические реакции

Вариант  1

ЧАСТ задания с выбором ответа

1 (3  балла). Аллотропными видоизменениями являются:

A. Мел и мрамор. Б. Графит и алмаз. B. Г. Карбин и карбид кремния.

2 (3  балла). Характеристика реакции, уравнение которой

Ва + 2Н2О = Ва(ОН)2 + Н2 + Q:

A. Обмена, ОВР, экзотермическая.

Б. Замещения, ОВР, экзотермическая.

B. Замещения, ОВР, эндотермическая.

Г. Обмена, не ОВР, эндотермическая.

3 (3 балла). Сокращенное ионное уравнение

соответствует взаимодействию веществ:

A. Кремниевой  кислоты  и  гидроксида  натрия.

Б. Оксида кремния (IV) и гидроксида калия.

B. Оксида кремния (IV) и воды.

Г. Силиката натрия и серной кислоты.

4  (3  балла). Характеристика реакции, уравнение которой

A. Дегидрирования,  гомогенная,  каталитическая.

Б. Гидратации, гомогенная, каталитическая.

B. Гидрирования,  гетерогенная,  каталитическая.

Г. Дегидратации, гомогенная, каталитическая.

5  (3 балла). При повышении температуры на 10 °С (температурный коэффициент равен 2) скорость химической реакции

А + 2В = С

увеличится:

А. В 2 раза.  В. В 8 раз.

Б. В 4 раза.  Г. В 16 раз.

6  (3 балла). Условие, при котором химическое равновесие обратимого процесса

смещается в сторону продуктов реакции:

A. Повышение давления.

Б. Понижение температуры.

B. Повышение концентрации оксида углерода (II). Г. Повышение температуры.

7  (3 балла). Среда раствора карбоната калия:

А. Щелочная.  В. Нейтральная.

Б. Кислотная.  Г. Слабокислотная.

8  (3 балла). Гидролизу подвергается:

А. Этанол.  В. Нитрат калия.

Б. Целлюлоза.  Г. Глюкоза.

9  (3 балла). Восстановитель в реакции, уравнение которой

  +2  +4  0  -2

А. С.  Б. С.  В. С.  Г. С.

10 (3 балла). Количество теплоты, которое выделится при взаимодействии 67,2 л (н. у.) водорода с избытком хлора по термохимическому уравнению:

Н2 + С12 = 2НС1 + 92,3 кДж, равно:

А. 138,4 кДж.  В. 276,9 кДж.

Б. 184,6кДж.  Г. 460 кДж.

ЧАСТ со свободным ответом

11 (8  баллов). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой

Укажите окислитель и восстановитель.

12 (6 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:

13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Вариант  2

ЧАСТ задания с выбором ответа

1  (3  балла). Аллотропными видоизменениями являются:

A. Оксид серы (IV) и оксид серы (VI).

Б. Озон и кислород.

В. Водород и пероксид водорода.

Г. Вода и пероксид водорода.

2  (3  балла). Характеристика реакции, уравнене которой

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2Н2О:

A. Обмена, ОВР, обратимая.

Б. Замещения, не ОВР, необратимая.

B. Обмена, не ОВР, необратимая.

Г. Соединения, не ОВР, необратимая.

3  (3 балла). Сокращенное ионное уравнение

A. Обмена, ОВР, обратимая.

Б. Замещения, не ОВР, необратимая.

B. Обмена, не ОВР, необратимая.

Г. Соединения, не ОВР, необратимая.

3  (3 балла). Сокращенное ионное уравнение

отображает взаимодействие серной кислоты и вещества:

А. Бария.  В. Нитрата бария.

Б, Гидроксида бария.  Г. Оксида бария.

(3  балла). Характеристика реакции, уравнение которой

A. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая. Б. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.

B. Полимеризации,  гетерогенная,  каталитическая.

Г. Присоединения,  гетерогенная,  каталитическая.

5  (3 балла). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент равен 3) скорость реакции увеличивается:

А. В 3 раза.  В. В 9 раз.

Б. В 6 раз.  Г. В 27 раз.

6  (3  балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой

в сторону образования продуктов реакции:

A. Повышение температуры и давления. Б. Понижение температуры и давления.

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12