Рабочая программа Название предмета - химия (стр. 7 )

индикатор	кислая среда	нейтральная	щелочная
лакмус	красный	фиолетовый	синий
фенолфталеин	бесцветный	бесцветный	малиновый

  Цель:  опытным путем изучить свойства растворов.

Оборудование: растворы солей ( хлорида  алюминия,  сульфида натрия,  хлорида железа(II)),  раствор соляной кислоты,  концентрированный раствор щёлочи,  цинк,  белок,  раствор аптечного желчного сока,  эссенция, фенолфталеин, химическая посуда и оборудование.

Задача №1.

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора хлорида алюминия, прилейте к нему 1-2мл раствора сульфида натрия.

Какие изменения наблюдаются в растворе?  Запах  какого вещества ощущается?

  Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнение реакции.

Задача №2.

Вам даны две стеклянные трубки со свернутым белком. Погрузите одну из них в раствор аптечного желчного сока, а другую – в 3.5%-ный раствор соляной кислоты. Кислоту следует нагреть на водяной бане приблизительно до 36,6 С. Почему? Что наблюдаете спустя некоторое время?

  Задача №3.

Налейте в пробирку 2-4мл раствора хлорида железа(III), присыпьте немного порошка цинка. Наблюдайте выделение пузырьков газа.

Объясните это явление и подтвердите необходимым уравнением  реакции.

Задача №4.

Отберите пипеткой и поместите в колбу приблизительно 1мл «грушёвой эссенции», полученной в опыте 2а, практической работы №2.

Добавьте 2-3 капли фенолфталеина и прибавляйте по каплям концентрированный раствор щелочи до появления  исчезающего окрашивания.

Закройте колбу пробкой с длинной (30-40см) прямой трубкой (обратный воздушный холодильник), чтобы эфир и спирт не улетучивались, и поместите смесь в водяную баню.

Осторожно нагрейте колбу до кипения, пока не исчезнет окраска индикатора.

Добавьте еще несколько капель щелочи и снова нагревайте смесь до исчезновения окраски.

После охлаждения смеси прибавьте к образующемуся раствору несколько капель хлорида железа(III).

Объясните, почему изменилась окраска раствора. Каково значение щелочи в процессе гидролиза?

Напишите уравнения проделанных реакций. 

Практическая работа №5, 6

«Получение, собирание и распознавание газов».

Цель работы: Научиться получать, собирать и распознавать газы. Проводить опыты, характеризующие свойства данного газа

При подготовке к практической работе повторите способы получения в лаборатории следующих газов: кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака, метана, этилена.

Газы собирают двумя способами: вытеснением воздуха (рис. 23, а-в) и вытеснением воды (рис. 23, г).

Приборы для получения газов могут состоять не только из пробирок, но и из другой посуды: это могут быть круглодонные колбы с пробкой и отводной трубкой, колбы Вюрца, прибор для получения газов.

С техникой безопасности знаком(а) ___________________________

Первый вариант

1. Получение водорода

Повторите правила безопасности работы с горючими веществами. Соблюдайте эти правила в процессе проведения химического эксперимента.

1. Получите водород взаимодействием кислоты и металла. 

2. Соберите водород в две пробирки либо вытеснением воздуха, либо над водой (по выбору). Проверьте газ на чистоту.

3. Перелейте водород из одной пробирки в другую и подтвердите, что газ находится во второй пробирке.

4. Закройте пробирку прибора пробкой с небольшой (3-5 см) отводной трубкой с оттянутым концом. Подожгите водород.

5. Оформите результаты практической части работы.

1) Получить водород можно, например, взаимодействием цинка с соляной кислотой:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑

3) Подтвердить, что водород находится во второй пробирке можно с помощью тлеющей лучинки:

2H2 + O2 → H2O

2. Получение углекислого газа

Повторите правила безопасной работы со стеклянной химической посудой. Соблюдайте эти правила, работая с приборами, а также при приготовлении и нагревании растворов.

1. Получите оксид углерода (IV) реакцией обмена между мрамором и соляной кислотой.

2. Соберите газ в химический стакан вытеснением воздуха и докажите, что газ собран.

3. Пропустите газ в раствор лакмуса и подтвердите опытным путем, какую среду (кислую, нейтральную или щелочную) образует водный раствор оксида углерода (IV).

4. Пропустите сначала небольшое количество оксида углерода (IV) в прозрачную свежеприготовленную известковую воду до появления признаков реакции. Затем отлейте пробу этого раствора и пропустите в него избыток оксида углерода (IV). От вновь полученного раствора также отлейте пробу и прокипятите ее.

5. Оформите результаты практической части работы.

3. Получение этилена

Повторите правила безопасной работы с концентрированными кислотами и легковоспламеняющимися веществами.

1. Исходные вещества для получения этилена - смесь этанола с концентрированной серной кислотой. Нагрейте 2 см3 смеси в пробирке, закрытой пробкой с газоотводной трубкой, на «легком» огне (держите пробирку над пламенем). Соберите этилен над водой в две пробирки.

2. Проверьте, как взаимодействует этилен с бромной водой.

3. Проверьте возможность окисления этилена раствором перманганата калия.

4. Проверьте горючесть этилена (собранного в пробирку).

5. Оформите результаты практической части работы.

Второй вариант

1. Получение кислорода

Повторите правила безопасной работы с нагревательными приборами для получения газов. Соблюдайте эти правила при проведении химического эксперимента.

1. Получите кислород разложением перманганата калия.

2. Соберите кислород в две пробирки над водой или вытеснением воздуха (по вашему выбору).

3. Докажите, что собран кислород.

4. Проверьте опытным путем, как горит сера (или уголек) на воздухе и в кислороде.

5. Оформите результаты практической работы.

2. Получение аммиака

Повторите правила безопасной работы со щелочами. Соблюдайте эти правила в процессе проведения химического эксперимента.

1. Получите аммиак реакцией обмена из смеси твердых веществ - хлорида аммония и гидроксида кальция.

2. Опишите физические свойства аммиака, по которым можно определить, что собран именно этот газ.

3. Определите опытным путем, насколько хорошо аммиак растворяется в воде и какова среда (кислая, нейтральная или щелочная) его водного раствора.

4. Объясните, что такое возгонка, на примере вещества, используемого в этой практической работе, а также на примере возгонки иода.

5. Оформите результаты практической части работы.

3. Получение метана

Повторите правила безопасной работы со взрывоопасными веществами и щелочами. Соблюдайте эти правила в процессе проведения химического эксперимента.

1. Получите метан, используя смесь твердых веществ - ацетата натрия и гидроксида натрия (смесь приготовлена лаборантом).

2. Соберите метан над водой в две пробирки.

3. Подтвердите химическими опытами, что собранный газ горюч.

4. Проверьте действие метана на бромную воду и розовый раствор перманганата калия.

5. Оформите результаты практической части работы.

Практическая работа №7. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

Цель: Опытным путем сравнить свойства неорганических и органических соединений.

Оборудование: анилин, гидроксид меди, нитрат цинка, карбонат натрия (калия), раствор щелочи,  концентрированная соляная, серная и уксусная кислоты, борная кислота, этиловый и изоамиловый спирты, глицин, химическая посуда и

С техникой безопасности знаком(а) ___________________________

Опыт№1. Образование солей взаимодействием органических и неорганических оснований с кислотами и опыты с ними.

В одной пробирке получите эмульсию анилина.  ( Смешайте 1-2 капли анилина 1-2мл воды.) В другой пробирке получите гидроксид меди(II).

В обе пробирки добавляйте по каплям концентрированную соляную кислоту.

Что наблюдаете? К образовавшимся растворам солей добавляйте по каплям концентрированный раствор щелочи.

Что наблюдаете?

Запишите уравнения проделанных реакций и сделайте выводы.

Опыт №2. Получение сложных эфиров взаимодействием неорганических и органических кислот со спиртами.

а) в пробирку налейте 2мл изоамилового спирта, 2мл концентрированной уксусной кислоты.

Смесь хорошо перемешайте и нагревайте (осторожно!) несколько минут на водяной бане (в стакане с горячей водой) до пожелтения жидкости (но не до кипения!). Дайте смеси остыть, затем вылейте в пробирку с холодной водой или с насыщенным раствором поваренной соли: эфир соберется на поверхности.  Отделите эфир с помощью делительной воронки.

Какой ощущается запах?

б) в фарфоровую чашку поместите несколько кристалликов борной кислоты, добавьте 1мл этилового спирта. Хорошо перемешайте смесь стеклянной палочкой. Поднесите к ней зажженную лучину.

Образовавшийся сложный эфир – триэтилборат сгорает красивым пламенем.

Запишите уравнения проделанных реакций и сделайте выводы.

Опыт №3. Амфотерность гидроксида цинка и аминоуксусной кислоты.

а) в две пробирки налейте по 1-2мл раствора нитрата цинка и добавьте к нему

2-3 капли щелочи до образования осадка. В одну из пробирок прилейте

соляной кислоты до растворения осадка.

б) налейте в пробирку 2-3мл раствора карбоната калия (натрия) и всыпьте в нее щепотку глицина. 

Что наблюдаете? Какие свойства глицина проявляются в этой реакции?  Поместите в пробирку немного кристаллов глицина, смочите их каплями концентрированной соляной кислотой, нагрейте.

Что наблюдаете? Вылейте несколько капель образовавшегося раствора на стекло. Наблюдайте образование при охлаждении кристаллов соли глицина.

Сравните форму этих кристаллов с формой кристаллов глицина.

Запишите уравнения проделанных реакций и сделайте выводы.

Внимание!

До проведения опытов изучите инструкцию по технике безопасности в лаборатории.

Практическая работа №8.Решение экспериментальных задач по органической химии.

Цель: с помощью характерных реакций распознать предложенные соединения.