Правая часть ионного уравнения: А. = Ca2+ +H02 + 2OH - .
Б. = CaCo3 .
В. = Ca2+ + 2H2O.
Г. = Ca2+ + CO2 + H2O.
Д. = Ca2+ + H2O.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (4 балла). Составьте уравнения, подтверждающие основные свойства аммиака.
13. (8 баллов). Составьте не менее четырёх уравнений реакций получения хлорида железа (III) различными способами.
14. (2 балла). Какие ионы присутствуют в растворе гидросульфида калия?
15. (6 баллов). Выведите формулу кислоты, массовая доля фосфора в которой 37%, а кислорода – 60%.
Контрольная работа 6
Классы неорганических веществ и органических соединений.
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Общая формула оснований: А. Эx Оу. Б. М(ОН)n. В. Нх Ко. Г. Мх (Ко)у.
2. (2 балла). Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот: А. R – OH. Б. R – NH2 . В. RCOOH. Г. NH2 – R – COOH.
3. (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
А. CH3NH2. Б. C2H5NH2. В. C6H5NH2. Г.(C6H5)2NH2.
4. (2 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
А. HNO2. Б. HPO3. В. HAsO3. Г. HNO3.
5. Ионное уравнение реакции CO2+3 + 2Н+ = Н2О + CO2 соответствует взаимодействию: А. Карбоната натрия и уксусной кислоты. Б. Карбоната кальция и азотной кислоты.
В. Гидрокарбоната кальция и соляной кислоты. Г. Карбоната бария и муравьиной кислоты.
6. (2 балла). Гидроксид хрома(III) можно получить при взаимодействии: А. Хлорида хрома (III) с гидроксидом кальция. Б. Нитрата хрома (III) с гидроксидом меди (II). В. Оксида хрома (III) с серной кислотой. Г. Оксида хрома (II) с соляной кислотой.
7. (2 балла). Аминоуксусная кислота взаимодействует с веществом, формула которого:
А. CO2. Б. KNO3. В. H2. Г. HCl.
8. (2 балла). Формулы продуктов взаимодействия концентрированной азотной кислоты с цинком: А. H2 и Zn(NO3)2. Б. NO2, H2 и Zn(NO3)2 . В. NO, H2O и Zn(NO3)2. Г. Реакция не идёт.
9 (2 балла). Превращение, которое можно осуществить в одну стадию:
А. SiO2 H2SiO3. Б. Fe(OH)3 FeO. В. Al(OH)3 AL2O3.
Г. CH3COOH NH2CH2COOH.
10. (2 балла). В цепочке превращений CH3COH Х СН3СОOC2H5 веществу Х соответствует формула: А. С2Н6(OH)2. Б. С3Н7COОН. В. СН3ОН. Г. СН3COОН.
11. (10 баллов). Установите соответствие.
Левая часть молекулярного уравнения: 1. Fe + 2HCl =
2. Fe2O3 + 6HCl =
3. FeO + 2HCl =
4. Fe(OH)2 + 2HCl =
5. Fe(OH)3 + 3HCl =
Правая часть ионного уравнения: А. = Fe2+ +2H2O.
Б. =Fe3+ +3H2O.
В. = Fe2+ + H2O.
Г. = Fe2+ + H02.
Д. = 2Fe3+ + 3H2O.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
12. (4 балла). Составьте уравнения реакции, подтверждающие основные свойства метиламина.
13. (8 баллов). Составьте не менее четырёх уравнений реакций получения оксида азота (IV) различными способами.
14. (2 балла). Какие ионы присутствуют в растворе ортофосфорной кислоты?
15. (6 баллов). Выведите формулу кислоты, массовая доля хлора в которой 35,3%, а кислорода – 63,6%.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 7
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
(2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО2: А…3s23p63d104s24p2. Б…3s23p63d104s24p5. В… 3s23p63d104s24p3. Г... 3s23p63d104s24p4. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: А. B, Al, Mg. Б. S, P, As. В. Mn, Cl, Br. Г. F, Cl, Br. (2 балла). Формула вещества с ионной связью и ионной кристаллической решёткой: А. CO2. Б. C(алмаз). В. RbCl. Г. Br2. (2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет угловую конфигурацию и sp3 – гибридизацию центрального атома: А. BeCl2. Б. H2O. В. BCl3. Г. CCl4. (2 балла). Гомологом бутена-1 является: А. Пентен-1. Б. Бутан. В. Пентен-2. Г. 2-Метилпропен. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2СО(г) + О2(г) 2СО2(г) + Q, сместится в сторону продуктов реакции в случае: А. Применения катализатора. Б. Увеличения температуры. В. Увеличения давления. Г. Уменьшения концентрации О2. (2 балла). Продуктами реакции гидролиза жира являются: А. Аминокислоты. Б. Сахароза. В. Глицерин и карбоновые кислоты. Г. Глюкоза. (2 балла). Полимер – это: А. Сахарин. Б. Клетчатка. В. Жиры. Г. Стеариновая кислота. (2 балла). Железо взаимодействует с каждым веществом в группе: А. N2O5, H2SO4( разб.), CuSO4. Б. HCl, Cl2, O2. В. H2SO4( конц.), S, ZnSO4. Г. Mg, HNO3( конц.), H3PO4. (2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию: А. P2O5 Na3PO4. Б. P P2O5. В. P2O5 H3PO4. Г. Ca3(PO4)2 PH3.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
(8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: NaH 1 Na 2 NaOH 3 Na2CO3 4 CaCO3. (6 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите окислительно – восстановительную реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 3 рассмотрите в свете ТЭД. (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: этанол этаналь этановая кислота этилформиат. ( 2 балла ). Закончите определение: « Твёрдое мыло – это …». ( 8 баллов ). Стальную проволоку массой 5г сожгли в кислороде, при этом получили 0,1г углекислого газа. Вычислите массовую долю (в %) углерода в этой стали.
ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА 7
Вариант 2
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа
(2 балла). Электронная конфигурация атома химического элемента Э, высший оксид которого соответствует формуле ЭО3: А…3s23p63d104s24p2. Б…3s23p63d104s24p5. В… 3s23p63d104s24p3. Г... 3s23p63d104s24p4. (2 балла). Группа элементов, у которых одинаковые высшие степени окисления: А. F, Cl, Br. Б. S, Cr, Se. В. P, S, Cl. Г. Na, Mg, H. (2 балла). Формула вещества с ковалентной полярной связью и молекулярной кристаллической решёткой: А. Br2. Б. C(алмаз). В. RbCl. Г. CO2. (2 балла). Формула вещества, молекула которого имеет линейную конфигурацию и sp3 – гибридизацию центрального атома: А. CH4. Б. Cl3 . В. H2O. Г. BeCl2. (2 балла). Бутановая кислота и пропиловый эфир муравьиной кислоты являются: А. Гомологами. Б. Геометрическими изомерами. В. Одним и тем же веществом. Г. Структурными изомерами. (2 балла). Химическое равновесие реакции, уравнение которой 2NО(г) + О2(г) 2NО2(г) + Q, сместится в сторону исходных веществ в случае: А. Понижения температуры. Б. Повышения температуры. В. Повышения давления. Г. Повышения концентрации О2. (2 балла). Формулы продуктов реакции гидролиза карбида алюминия: А. C2H2, Al2O3. Б. CO2, Al(OH)3. В. CH4, Al2O3. Г. CH4, Al(OH)3. (2 балла). Вещество, раствор которого называют формалином, относится к классу соединений: А. Альдегиды. Б. Карбоновые кислоты. В. Кетоны. Г. Многоатомные спирты. (2 балла). Оксид кальция взаимодействует с каждым веществом в группе: А. CuO, HCl, CO2. Б. H2O, KOH, H2SO4. В. HCl, NaCl, SO3. Г. HNO3, H2O, CO2. (2 балла). Химическое превращение, которое нельзя осуществить в одну стадию: А. N2 NO. Б. N2 NH3. В. N2 HNO3. Г. N2 Na3N.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
(8 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cu 1 CuS 2 CuO 3 CuSO4 4 Cu(OH)2. (6 баллов). Дайте характеристику реакции 1 из задания 11 с точки зрения различных признаков классификации. Выберите окислительно – восстановительную реакцию, назовите окислитель и восстановитель. Реакцию 4 рассмотрите в свете ТЭД. (6 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: этанол этен хлорэтан бутан. ( 2 балла ). Закончите определение: « Крахмал и целлюлоза – это …». ( 8 баллов ). Смесь кальция и оксида кальция массой 7,8 г обработали избытком воды. В результате реакции выделилось 2,8л водорода (н. у.). Рассчитайте массовую долю кальция в смеси.
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 |
