Рабочая программа Название предмета - химия (стр. 9 )

Б. К, Ti, Sc.  Г. Са, Zn, Se.

2  (3 балла). Элемент с электронной конфигурацией атома...3s23p63d24s2:

А. Калий.  В. Титан.

Б. Бром.  Г. Аргон.

3  (3 балла). Число валентных электронов в атоме серы в стационарном состоянии:

А. 2.  Б. 4.  В. 6.  Г. 8.

4  (3  балла).  Элемент,  атомы которого наиболее сходны по электронному строению и свойствам с атомами кальция:

А. Скандий.  В. Стронций.

Б. Цинк.  Г. Калий. 

5  (3 балла). Ионы, имеющие электронное строенн одинаковое с атомом аргона:

А. С1-, Са2+, S2-.  В. Na+, Sc2+, Fe3+.

Б. Mg2+, Р3-, К+.  Г. А13+, С1-, К+.

6  (3 балла). Формула вещества, в котором у одного из элементов степень окисления и валентность не совпадают:

A. NaH.  Б. H2S.  В. СН4.  Г. HNO3.

7  (3 балла). Формула гидроксида, соответствующего оксиду состава СгО:

А. Сг(ОН)2.  Б. Сг(ОН)3.  В. Н2Сr О4.  Г. Н2Сг207

8  (3  балла).  Вещество  с  ковалентной полярной связью:

А. Фосфин.  В. Алмаз.

Б. Графит.  Г. Вода.

9  (3 балла). Ряд газообразразных веществ, каждое из 1 которых можно собрать способом вытеснения воды:

A. Аммиак, азот, кислород.

Б. Сероводород, кислород, водород.

B. Метан, кислород, аргон.

Г. Этан, хлороводород, ацетилен.

10 (3 балла). Натуральным волокном является: А. Найлон.  В. Ацетатное волокно. Б. Хлопок.  Г. Лавсан.

11 (9 баллов). Установите соответствие.

Название вещества:

I. Медь.  IV. Метан.

II. Фтороводород.  V. Алмаз. 

III. Хлорид бария.  VI. Азот.

Тип химической связи:

1. Металлическая.

2. Ионная.

3. Ковалентная полярная.

4. Ковалентная неполярная.

Тип кристаллической решетки:

А. Атомная.  В. Ионная.

Б. Молекулярная.  Г. Металлическая.

ЧАСТ со свободным ответом

12 (5 баллов). Электронная формула атома элемента Is22s22p63s23p63d104s2. Назовите этот элемент. Напишите электронную формулу его иона, формулы высшего оксида и гидроксида, укажите их характер.

13 (6 баллов). Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии раствора хлорида магния со 140 г 20% - го раствора гидроксида натрия.

Контрольная работа  3

по теме 

«Строение вещества»

Вариант  1 

ЧАСТ задания с выбором ответа

1 (3 балла). Атом элемента с электронной конфигурацией 1s22s22р4:

А. Сера.  В. Кислород.

Б. Углерод.  Г. Кремний.

2  (3 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке убывания металлических свойств:

A. Be, Mg, A1.  В. Со, Fe, К.

Б. К, Na, Li.  Г. Ва, Sr, Ra.

3  (3 балла). Число протонов, нейтронов и электронов в ионе 40Са2+ соответственно равно:

А. 20, 18, 20.  В. 18, 15, 20.

Б. 18, 18, 20.  Г. 20, 20, 18.

4  (3 балла). Валентность и степень окисления атома углерода в карбонате натрия:

А. IV,+4.  Б. IV,-4.  В. II,+2.  Г. II,-2.

5  (3 балла). Номер группы, к которой принадлежит химический элемент  (для  элементов А-группы) указывает:

A. Заряд ядра атома.

Б. Число энергетических уровней.

B. Число электронов на внешнем энергетическом уровне.

Г. Число протонов в ядре атома.

6  (3 балла). Основные свойства оксидов в ряду

А12О3 — MgO — Na2O — К20:

A. Ослабевают.

Б. Не изменяются.

B. Усиливаются.

Г. Сначала ослабевают, потом усиливаются.

7  (3 балла). Формула водородного соединения элемента с электронной конфигурацией Is22s22p3:

А. СН4.  B. H2S.  B. PH3.  T. NH3.

8  (3  балла). Простое вещество, в молекулах которого число общих электронных пар наибольшее:

А. Водород.  В. Кислород.

Б. Азот.  Г. Фтор.

9  (3 балла). Биополимером не является:

А. Белок.  В. Рибонуклеиновая кислота.

Б. Крахмал.  Г. Полиэтилен.

10 (3 балла). Утверждение, справедливое для газов:

A. Легко сжимаются.

Б. Смешиваются друг с другом в любых соотношениях.

B. Не имеют собственной формы и объема. Г. Все ответы верны.

ЧАСТ со свободным ответом

11  (8  баллов). Составьте электронную формулу и электронно-графическую  схему  строения  атома мышьяка. Напишите формулы оксида и гидроксида этого элемента и укажите их характер.

12 (6 баллов). Составьте схемы образования соединений: а) фторида натрия; б) фтороводорода. Укажите тип химической связи и тип кристаллической решетки этих веществ.

13 (6 баллов). Рассчитайте массу соли, образующейся при взаимодействии раствора гидроксида натрия с 49 г 10% - го раствора серной кислоты.

Вариант  2 

ЧАСТ задания с выбором ответа

1  (3 балла). Число энергетических уровней в атоме определяется:

A. Номером группы. 

Б. Номером периода.

B. Порядковым номером.

Г. Числом внешних электронов.

2  (3 балла). Заряд ядра атома элемента с электронной  конфигурацией  наружного  энергетического уровня 4s2 равен:

А.+18.  Б.+19.  В.+20.  Г.+21.

3  (3 балла). Максимальная валентность хрома в соединении с кислородом:

А. П.  Б. III.  В. IV.  Г. VI.

4  (3 балла). Пара элементов, сходных по электронному строению и свойствам:

А. S и С1.  Б. Mg и B.  В. As и Р.  Г. C и N.

5  (3 балла). Число электронов на внешнем энергетическом уровне атомов в ряду

F — С1 — Вг — I:

A. Увеличивается.

Б. Уменьшается.

B. Не изменяется.

Г. Изменяется периодически.

6  (3 балла). Вещество с металлической кристаллической решеткой:

А. Мышьяк.  Б. Галлий.  В. Фосфор.  Г. Иод.

7  (3 балла). Вещество немолекулярного строения:

A. Оксид кремния (IV).

Б. Оксид углерода (IV).

B. Вода.

Г. Оксид фосфора (V).

8* (3 балла). Формула соединения с наиболее полярной ковалентной связью:

А. Н20.  Б. NH3.  В. СН4.  Г. РН3.

9  (3 балла). Утверждение, несправедливое для всех пластмасс:

A. Имеют высокую относительную молекулярную массу.

Б. Имеют постоянную температуру плавления.

B. Имеют твердое агрегатное состояние.

Г. При нагревании приобретают заданную форму и сохраняют ее после охлаждения.

10 (3 балла). Смесью является:

А. Аммиак.  В. Кислород.

Б. Гремучий газ.  Г. Углекислый газ.

ЧАСТ со свободным ответом

11  (8  баллов). Определите валентные возможности атома азота с точки зрения электронного строения. Составьте формулы оксидов, укажите их характер.

12 (6  баллов).  Среди  веществ,  формулы  которых КС1, СО2, H2SO4, BaBr2, 02, NH3, MgO, определите соединения с ионными кристаллическими решетками. Запишите схемы образования химической связи в этих веществах.

13 (6  баллов).  Имеются два раствора поваренной

соли:

а) 200 г раствора с массовой долей 15%;

б) 500 г раствора с массовой долей 5% . Рассчитайте, в каком из этих растворов содержится больше соли.

Вариант  3

ЧАСТ задания с выбором ответа

1  (3  балла). Частица, образующаяся при распаде изотопа фосфора по схеме: 

А. Протон.  В. Нейтрон.

Б. Электрон.  Г. Позитрон.

2  (3 балла). Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме марганца соответствует ряду чисел:

А. 2, 8, 18, 2.  В. 2, 8, 11,2.

Б. 2, 8, 13, 2.  Г. 2,8,13,1.

3  (3 балла). Ряд элементов, в котором максимальная степень окисления каждого следующего элемента на единицу больше, чем у предыдущего:

A. Cr, Mn, Fe.  В. Р, S, Cl. 

Б. Al, Se, Вг.  Г. С, N, О.

4  (3  балла). Вид гибридизации электронных ор-биталей  атомов  углерода  в  молекуле  2-метил-бутена-2:

А. Только sp3.  В. sp3 и sp2.

Б. Только sp2.  Г. sp3 и sp.

5  (3 балла). Степень окисления и валентность каждого элемента численно совпадают в ряду веществ, формулы которых:

A. NH4N03, С02, CF4.

Б. ВС13, NC18, PF3.

B. ВеС12, BF3, C2H2.

Г. C2H4, С2Н6, Н2О2.

6  (3 балла). Число -связей в молекуле бензола: А. 3.  Б. 4.  В. 6.  Г. 12.

7  (3 балла). Кристаллическая решетка белого фосфора:

А. Атомная.  В. Металлическая.

Б. Ионная.  Г. Молекулярная.

8  (3 балла). Полярность химической связи уменьшается в ряду соединений, формулы которых:

А. РН3, НС1, HF.  В. СН4, РН3, Н20.

Б. HF, H2O, NH3.  Г. Н20, HI, NH3.

9  (3 балла). Одинаковым в ионах калия и серы является:

А. Число протонов.  В. Число электронов.

Б. Число нейтронов.  Г. Заряд ядра.

10 (3  балла). Вещество, молекулы которого имеют линейное строение:

А. Аммиак.  В. Вода.

Б. Метанол.  Г. Хлорид бериллия.

ЧАСТ со свободным ответом

11  (6 баллов). Сравните максимальные валентности и степени окисления атомов фтора и хлора. Запишите формулы возможных соединений этих элементов. Объясните причины сходства и различия.

12 (10 баллов). При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеново-дородами образуется соответственно 7,85 г хлор-производного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.

13 (4  балла). Приведите структурные формулы одной молекулы и одного иона, в которых кислород имеет валентность, равную трем.

Контрольная работа по химии 4

СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.

Вариант 2

ЧАСТ задания с выбором ответа и на соотнесение.

(2 балла). Фактор, не влияющий на скорость химической реакции:  А. Давление. Б. Катализатор.  В. Способ получения реагентов.  Г. Температура. (2 балла). Фактор, не влияющий на смещение химического равновесия:  А. Давление.  Б. Концентрация реагирующих веществ.  В. Температура.  Г. Природа реагирующих веществ. (2 балла). С увеличением концентрации хлора в 2 раза скорость химической реакции, уравнение которой  СО + Cl2  = CCl2O:  А. Не изменится.  Б. Увеличится в 2 раза.  В. Увеличится в 4 раза.  Г. Уменьшится в 4 раза. (2 балла). С уменьшением давления в 3 раз скорость прямой химической реакции, уравнение которой  N2 + O2  2NO, увеличится:  А. В 3 раза.  Б. В9 раз.  В. В 27 раз.  Г. В 81 раз. (2 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 32 раза (температурный коэффициент г = 2)надо повысить температуру:  А. На 30є С.  Б. На 40є С.  В. На 50є С.  Г. На 60є С. (2 балла). С увеличением концентрации SO2, равновесие обратимой химической реакции, уравнение которой  2SO2+ O2  2SO3 + Q  :  А. Не изменится.  Б. Сместится в сторону продуктов реакции.  В. Сместится в сторону исходных веществ. (2 балла). Для смещения химического равновесия обратимой реакции, уравнение которой  N2 + 3H2  2NH3 + Q, в сторону  продуктов реакции необходимо:  А. Увеличить концентрацию NH3.  Б. Повысить температуру.  В. Повысить давление.  Г. Применить катализатор. (2 балла). Скорость химической реакции максимальна при взаимодействии веществ, формулы которых:  А. C2H5OH(ж)  и  O2.  Б. C2H5OH(г)  и  O2.  В. N2  и  O2.  Г. CuO и  H2SO4 (2 балла). Понижение давления смещает химическое равновесие вправо (  )  в реакции, уравнение которой: А. CH4 + H2O  23H2 + CO.  Б. CO2 + H2O  H2SO3. 

  В. 2H2 + N2  2NH3.  Г. 2CO + O2  2CO2.