B. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
7 (3 балла). Окраска лакмуса в растворе хлорида цинка:
А. Синяя. Б. Красная. В. Фиолетовая.
8 (3 балла). Вещество, не подвергающееся гидролизу:
А. Этилен. В. Белок.
Б. Целлюлоза. Г. Карбонат калия.
9 (3 балла). Окислитель в реакции синтеза аммиака из азота и водорода:
10 (3 балла). Масса угля, который необходимо сжечь для получения 201 кДж теплоты, в соответствии с термохимическим уравнением
С + О2 = СО2 + 402 кДж
равна:
А. 6 г. Б. 36 г. В. 48 г. Г. 120 г.
ЧАСТ со свободным ответом
11(5 баллов). Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
Укажите окислитель и восстановитель.
12 (6 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ионным:
13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Вариант 3
ЧАСТ задания с выбором ответа
1 (3 балла). Гомологами являются:
А. Пропан и пропен. В. Глюкоза и сахароза.
Б. Белое и серое олово. Г. w-Бутан и метан.
2 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой
A. Замещения, ОВР, обратимая.
Б. Разложения, не ОВР, необратимая.
B. Разложения, ОВР, необратимая.
Г. Обмена, не ОВР, необратимая.
3 (3 балла). Сокращенному ионному уравнению
соответствует взаимодействие веществ:
A. Железа и воды.
Б. Железа, воды и кислорода.
B. Хлорида железа (III) и гидроксида цинка.
Г. Сульфата железа (III) и гидроксида натрия.
4. (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой
A. Замещения, гомогенная, каталитическая.
Б. Полимеризации, гетерогенная, каталитическая.
B. Изомеризации, гомогенная, каталитическая.
Г. Дегидрирования, гомогенная, каталитическая.
5. (3 балла). Для увеличения скорости химической реакции в 64 раза (температурный коэффициент равен 2) надо повысить температуру:
А. На 30 °С. В. На 50 °С.
Б. На 40 °С. Г. На 60 °С.
6 (3 балла). Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия:
A. Увеличивает скорость только прямой реакции.
Б. Увеличивает скорость только обратной реакции.
B. Увеличивает скорость как прямой, так и обратной реакции.
Г. Смещает равновесие в сторону продуктов реакции.
7 (3 балла). Кислотную среду имеет раствор соли, формула которой:
A. Nad. В. К2СО3.
Б. A12(SO4)3. Г. NaNO3.
8 (3 балла). Вещество, подвергающееся гидролизу:
А. Глицерин. В. Глюкоза.
Б. Ацетилен. Г. Жир.
9 (3 балла). Окислитель в реакции, уравнение которой
2А1 + Fe203 = А1203 + 2Fe + Q:
О +3 0 +3
А. А1. Б. А1. В. Fe. Г. Fe.
10 (3 балла). Количество теплоты, необходимое для синтеза 5,6 л (н. у.) оксида азота (II) по термохимическому уравнению
N2 + О2 = 2NO - 90,4 кДж,
равно:
А. 22,6 кДж. В. 180,8 кДж.
Б. 45,2 кДж. Г. 226 кДж.
ЧАСТ со свободным ответом
11 (8 баллов). При взаимодействии газообразных оксида серы (IV) и сероводорода выпадает желтый осадок серы. Напишите уравнение реакции, укажите окислитель и восстановитель.
12 (б баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующих сокращенным ионным:
13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Вариант 4
ЧАСТ задания с выбором ответа
1 (3 балла). Химический элемент, не образующий аллотропных видоизменений:
А. Углерод. В. Олово.
Б. Сера. Г. Фтор.
2 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой
A. Соединения, ОВР, обратимая.
Б. Замещения, ОВР, необратимая.
B. Соединения, ОВР, необратимая.
Г. Обмена, не ОВР, необратимая.
3 (3 балла). Реактив, с помощью которого можно обнаружить сульфат-ион:
А. Нитрат меди (II). В. Нитрат натрия.
Б. Нитрат бария. Г. Нитрат железа (III).
4 (3 балла). Характеристика реакции, уравнение которой
A. Гидратации, гомогенная, каталитическая.
Б. Дегидратации, гомогенная, каталитическая.
B. Гидратации, гетерогенная, каталитическая.
Г. Дегидратации, каталитическая, гомогенная.
5 (3 балла). При повышении температуры на 30 °С (температурный коэффициент реакции равен 2 скорость реакции увеличивается:
А. В 2 раза. В. В 6 раз.
Б. В 4 раза. Г. В 8 раз.
6 (3 балла). Факторы, позволяющие сместить химическое равновесие реакции, уравнение которой
в сторону образования продуктов реакции:
A. Повышение температуры и давления.
Б. Понижение температуры и давления.
B. Понижение температуры и повышение давления.
Г. Повышение температуры и понижение давления.
7 (3 балла). Щелочную среду имеет водный раствор соли, формула которой:
А. А1С13. Б. KNO3. В. Na2S. Г. LiCl
8 (3 балла). Вещество, не подвергающееся гидролизу:
А. Глюкоза. В. Этилацетат.
Б. Стеарат натрия. Г. Сахароза.
9 (3 балла). Сера является восстановителем в реакции, уравнение которой:
A. Н2804(разб) + Zn = ZnS04 + H2↑.
Б. H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O.
B. 2Н2S04(КОНЦ) + Cu = CuS04 + S02 + 2H2O.
Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.
10 (3 балла). При гидролизе 1 моль карбида кальция получено 20,16 л (н. у.) ацетилена. Объемная доля выхода продукта реакции равна:
А. 95%. Б. 90%. В. 50%. Г. 45%.
ЧАСТ со свободным ответом
11 (8 баллов). При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой образуется соль и два оксида. Напишите уравнение реакции, расставьте коэффициенты. Укажите окислитель и восстановитель.
12 (6 баллов). Составьте молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенным ион-
ным:
а) Zn° + Cu2+ = Zn2+ + Cu°;
б) Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O.
13 (6 баллов). Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Контрольная работа 6
Классы неорганических веществ и органических соединений.
Вариант 1
ЧАСТЬ А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение
1. (2 балла). Общая формула оксидов: А. Эx Оу. Б. М(ОН)n. В. Нх Ко. Г. Мх (Ко)у.
2. (2 балла). Общая формула предельных одноатомных спиртов: А. R – OH. Б. R – NH2 . В. RCOOH. Г. NH2 – R – COOH.
3. (2 балла). Основные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
А. NH3. Б. PH3. В. AsH3. Г. SbH3.
4. (2 балла). Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:
А. CH3COOH. Б. C2H5COOH. В. C15H31COOH. Г. HCOOH.
5. Ионное уравнение реакции Н+ + ОН- = Н2О соответствует взаимодействию:
А. Гидроксида калия и азотной кислоты. Б. Гидроксида бария и серной кислоты.
В. Гидроксида лития и хлорида бария. Г. Аммиака и бромоводородной кислоты.
6. (2 балла). Этиламин можно получить при взаимодействии: А. Этана с азотной кислотой. Б. Этана с раствором перманганата калия. В. Этина с водой. Г. Нитроэтана с водородом.
7. (2 балла). Гидроксид бериллия взаимодействует с веществом, формула которого:
А. NaCl. Б. NO. В. H2O. Г. KOH.
8. (2 балла). Формулы продуктов взаимодействия концентрированной серной кислоты с серебром: А. H2 и Ag2SO4. Б. SO2, H2O и Ag2SO4. В. H2S, H2O и Ag2SO4. Г. Реакция не идёт.
9 (2 балла). Превращение, которое невозможно осуществить в одну стадию:
А. C2H6 C4H10. Б. Cu CuCl2. В. FeCl2 Fe(OH)2. Г. Fe(OH)2 Fe(OH)3.
10. (2 балла). В цепочке превращений С2Н4 Х СН3СОН веществу Х соответствует формула: А. С2Н6. Б. С2Н5ОН. В. СН3СООН. Г. СН3ОН.
11. (10 баллов). Установите соответствие.
Левая часть молекулярного уравнения: 1. Ca + 2H2O =
2. CaCl2 + Na2CO3 =
3. CaO + 2HCl =
4. Ca(OH)2 + 2HCl =
5. CaCO3 + 2HCl =
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 |
