Рабочая программа Название предмета - химия (стр. 8 )

Оборудование: набор химических веществ, реактивы, химическая посуда.

С техникой безопасности знаком(а) ___________________________

Опыт №1. Определите, в какой из пробирок находятся водные растворы:

1.Этанола  3. Глюкозы

2.Уксусной кислоты  4.Глицерина

Опыт №2. Определите, в какой из пробирок находятся водные растворы:

1.Фенола  3. Формальдегида 

2.Глицерина  4. Глюкозы

Опыт №3. Определите, в какой из пробирок находятся:

1.Глицерин  3. Машинное масло, полученное из нефти

2.Растительное масло  4. Сахарный сироп

Опыт №4. Определите, с помощью одного и того же реактива, в какой из пробирок находятся водные растворы:

1.Фенолята натрия  3. Ацетата натрия

2.Этилацетата натрия  4. Карбоната натрия

Опыт №5. Определите, с помощью одного и того же реактива, в какой из пробирок находятся водные растворы:

1.Мыла

2.Белка

3.Соды.

Опыт №6. Используя одну и ту же реакцию, но разные условия её протекания, распознайте растворы веществ:

1.Глицерина

2.Формалина

3.Белка 

Внимание!

Перед проведением опытов изучите технику безопасности работы в лаборатории!

Практическая работа № 9, 10 Генетическая связь между классами неорганических и органических соединений.

Генетическим называется ряд веществ – представителей разных классов являющихся соединениями одного химического элемента, связанных, взаимопревращениями и отражающих общность происхождения этих веществ.

Для характеристики генетической связи неорганических и органических веществ рассмотрим три разновидности генетических рядов:

1.Генетических ряд металлов. В качестве примера рассмотрим генетических ряд железа со степенями окисления +2 и +3:

Fе  FеСI2  Fе(ОН)2  FеО  Fе  FеСI3  Fе(ОН)3 

Fе2О3  Fе 

2.Генетических ряд неметаллов. Аналогично ряду металла более богат связями ряд неметаллов с разными степенями окисления, например генетических ряд серы со степенями окисления +4 и +6:

S  SО2  Н2SО4  Nа2SО3  SО2  SО3  Н2SО4  SО2  S

3.Генетических ряд металла, которому соответствуют амфотерные оксид и гидроксид, очень богат связями, т. к. они проявляют в зависимости от условий то свойства кислоты, то свойства основания.

Например рассмотрим генетически ряд цинка:

Zп  ZпО  ZпSО4  Zп(ОН)2  Nа2[Zп(ОН)]4

  ZпСI2  Zп

Цель:  Осуществить превращения по предложенным схемам.

С техникой безопасности знаком(а) ___________________________

Вариант №1

CaC2  C2H2  CH3-COH  CH3-COOH  CH2CI-COOH  CH2NH2-COOH

Вариант №2

AI4C3  CH4  C2H2  C2H4  C2H5OH  CH3-COOC2H5

Вариант №3

CaCO3  CaO  CaC2  C2H2  C6H6  C6H5Br  C6H5OH

Вариант №4

C2H6  C2H5CI  C4H10  C4H8  C4H9OH  CO2

Контрольные работы

Для проведения контрольных работ, предусмотренных рабочей программой применяется сборник Габриелян, О. С. и др. Химия. 11 класс: контрольные и проверочные работы.(профильный уровень) М.: Дрофа, 2008..Комбинированные контрольные работы по 2 варианта, рассчитаны на академический час (45 мин), каждая состоит из двух частей. Часть А — тестовые задания с выбором одного правильного ответа на каждый вопрос или на соотнесение. На выполнение этой части работы рекомендуется отводить 15—20 мин Часть Б — задания со свободной формой ответа, которые предусматривают дополнение пропущенного, расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций, написание уравнений химических реакций и т. д. Шкала перевода в пятибалльную систему оценки 0—17 баллов — «2», 18—30 баллов — «3», 31—43 балла — «4», 44—50 баллов — «5».Входной контрольный тест за каждый правильный ответ по 1 баллу, всего16 баллов. Шкала оценивания 0- 7баллов - «2», 8-11 баллов «3», 12-14 балла — «4», 15-16 баллов — «5».

Входной контроль Химия, 11класс

  (1 вариант)

1. К какому гомологическому ряду относится вещество состава С7Н8 ?

а) алканы  б) алкены  в)  алкины  г) арены

2. Реакции какого типа характерны для алканов?

а) присоединения б) замещения в) полимеризации г) гидратации

3. Какое название соответствует веществу СН3 – СН – СН2 – СН3

  СН3

а) бутан  б) 2-метилбутан  в) 2-метилпропан  г)  3-метилбутан 

4. Сколько у - связей в молекуле этена?  а) 2  б) 3  в) 4  г) 5

5. Несколько функциональных групп  - ОН содержат молекулы: а) глицерина и глюкозы б) фенола и пропанола  в) сахарозы и формальдегида  г) фенола и формальдегида

6. В состав белков входят остатки: а) б-аминокислот  б) в-аминокислот  в) г-аминокислот  г) д-аминокислот

7. Продуктами окисления предельных одноатомных спиртов являются

а) альдегиды  б) кетоны  в) простые эфиры  г) сложные эфиры

8. Для аминов характерны свойства: а) кислот  б) оснований  в) амфотерных соединений

9. Из остатков молекул  б – глюкозы  состоят молекулы: а) фруктозы  б) крахмала  в) сахарозы  г) целлюлозы

10. Карбоксильная группа содержится в молекуле:

а) метанола  б) ацетальдегида  в) уксусной кислоты  г) глицерина

Часть Б

1. Установите формулу органического вещества, в котором  С - 53,5%, Н – 15,6%, N – 31,1%  и  относительная плотность по водороду  22,5

2. Для вещества СН2= СН-СН=СН2  составьте структурные формулы одного изомера и одного ближайшего гомолога, назовите все вещества.

Входной контроль Химия, 11 класс

  (2 вариант)

1.  Какая общая формула соответствует классу алканов? а) СпН2п+2  б) СпН2п  в) СпН2п-2  г) СпН2п-6 

2. Тип реакции взаимодействия этена с бромом:

а) присоединения  б) замещения  в) гидрирования  г) гидратации

3. Вещество СН3 – СН – СН = СН2  называется

  СН3 

  а)2-метилбутан  б) 3-метилбутен-2  в) 3-метилбутин-1  г) 3-метилбутен-1

4. Сколько р-связей в молекуле бутадиена-1,3: а) 1  б) 2  в) 3  г) 4

5. Функциональная группа  - ОН  характерна для класса:

а) альдегидов  б) аминов  в) карбоновых кислот  г) спиртов

6. Химическая связь, образующая первичную структуру белков:

а) водородная  б) ионная  в) пептидная  г) ковалентная неполярная

7. В реакцию «серебряного зеркала» вступают: а) альдегиды  б) фенолы  в) спирты  г) одноатомные спирты

8. Какое название у вещества  СН3 – СН – СН2 – СООН 

  NH2

а) 3-аминобутановая кислота  б) 2-аминобутановая кислота в) б-аминомасляная кислота  в) 4- аминомасляная кислота

9. Только у – связи имеются в молекуле: а) этанола  б) этаналя  в) этена  г) этина 

10.  Какой газ составляет основу природного газа? а) метан  б) этан  в) пропан  г) бутан

Часть Б

1. Выведите  молекулярную  формулу  углеводорода, массовая  доля  углерода  в котором  рана  75% , водорода  25%, относительная  плотность  вещества  по  кислороду  равна  0,5.

2. Для  вещества, формула  которого  СН2 = СН – СН2 – СН3 ,  структурные формулы одного изомера и одного ближайшего гомолога, назовите все вещества.

Контрольная работа  2 по теме  «Строение атома

Вариант  1

ЧАСТ задания с выбором ответа и на установление соответствия

1  (3 балла). Элемент с электронной конфигурацией внешнего электронного уровня атома 3s23p3:

А. Азот.  В. Кислород.

Б. Фосфор.  Г. Аргон.

2  (3 балла). Ряд элементов, каждый из которых относится к s-семейству:

A. Mg, C1, Ва.  В. Si, Ti, Ge.

Б. Na, К, Fe.  Г. Не, Li, Ba.

3  (3  балла). Число валентных электронов в атоме углерода в возбужденном состоянии:

А.1.  Б. 2.  В. 3.  Г. 4.

4  (3 балла). Год открытия периодического закона: А. 1861.  Б. 1864.  В. 1869.  Г. 1875.

5  (3 балла). Пара элементов, сходных по электронному строению и свойствам:

А. Р и S.  В. Sr и Ва.

Б. К и Mg.  Г. Na и Ag.

6  (3  балла).  Формула оксида,  соответствующего гидроксиду, формула которого НСЮ4:

А. С12О7.  Б. С12О3.  В. С12О5.  Г. С120.

7  (3 балла). Формула вещества с ионной связью:

A. N2.  Б. Н2О.  В. КС1.  Г. НС1.

8  (3 балла). Ряд элементов, расположенных в порядке возрастания значений относительной электроотрицательности:

A. N, О, С.  В. О, S, Se.

Б. С1, Вг, I.  Г. S, О, F.

9  (3 балла). Вещество аморфного строения:

A. Стекло.  В. Поваренная соль. Б. Алюминий.  Г. Алмаз.

10 (3 балла). Термопластичным полимером является:  А. Силикон.

Б. Фенолформальдегидная пластмасса.

B. Полипропилен.

Г. Полиуретан.

11 (9 баллов). Установите соответствие.

Название вещества:

I. Вода.  IV. Сульфид фосфора (V).

П. Хром.  V. Хлор.

III. Бромид цезия.  VI. Алмаз.

Тип химической связи:

1. Ионная.

2. Металлическая. 

3. Ковалентная полярная.

4. Ковалентная неполярная.

Тип кристаллической решетки: 

А. Атомная.  В. Ионная. 

Б. Молекулярная.  Г. Металлическая. 

ЧАСТ со свободным ответом

12 (5  баллов). Атом элемента имеет на 6 электронов меньше, чем ион хлора. Назовите этот элемент, составьте его электронную формулу. Напишите формулы оксида и гидроксида, укажите их характер.

13 (6 баллов). Рассчитайте массу гидроксида калия, необходимого  для  полной  нейтрализации  490 г 20% - го раствора ортофосфорной кислоты.

Вариант 2

ЧАСТ задания с выбором ответа и на установление соответствия

1  (3 балла). Ряд элементов с одинаковым числом энергетических уровней:

А. С, Р, С1.  В. Не, Ar, Кг.