Рабочая программа Название предмета - химия (стр. 6 )

2) http://window. edu. ru/ Единое окно доступа к образовательным ресурсам

3)31.200.197.106/school «Телешкола» технологии дистанционного обучения

7. Приложение

Практические работы

Практическая работа №1 «Распознавание пластмасс и волокон»

Цель работы:

обобщить знания о пластмассах и проверить их химические свойства опытным путем;

определить выданные под номерами пластмассы.

Оборудование и реактивы: спиртовка (горелка), тигельные щипцы, стеклянная палочка, асбестовая сетка, образцы пластмасс.

С техникой безопасности знаком (а) _________________

Ход работы

В разных пакетах под номерами имеются образцы пластмасс. Пользуясь приведенными ниже данными, определите, под каким номером какая пластмасса находится.

Распознавание пластмасс рекомендуем начать с внешнего осмотра. Обратите внимание на цвет, прозрачность, твердость, прочность; пластмассовую пленку проверьте на эластичность, а твердое изделие или кусочек пластмассы — на ощупь.

Тефлон — непрозрачный, жирный на ощупь; чаще белого цвета.

Полиэтилен и полипропилен — менее жирные на ощупь; прозрачные, в пленках эластичны. Поливинилхлорид — мягкий, эластичный, может быть окрашен в разные цвета. Твердый поливинил-хлорид — винипласт — как правило, коричневого цвета.

Полистирол — прозрачен; в пленке хрустит, в изделиях хрупок.

Органическое стекло — может быть разного цвета; прозрачное и прочное.

Фенолформалъдегидные смолы — характерного черно-коричневого цвета; имеют большую механическую прочность.

Точнее пластмассы можно идентифицировать по их отношению к нагреванию, по характеру пламени и по продуктам горения.

Выданы пластмассовые изделия: пробки, прокладки, шланги, оплетки провода, пленки, бутылочки, пуговицы, радиотехнические детали и др.

Задание 1. По внешнему виду изделий определите, из какого материала они сделаны. Обратите внимание на цвет, прозрачность, твердость, прочность; пластмассовую пленку проверьте на эластичность, а твердое изделие или кусочек пластмассы — на ощупь.

Назовите основные признаки, по которым можно распознать эти полимеры.

Задание 2

1.Ознакомьтесь с физическими свойствами некоторых пластмасс; исследуйте, какая из выданных пластмасс наиболее жирная на ощупь.

2.Воспользуйтесь стаканом с водой и определите относительную плотность пластмасс.

3.Закрепив образец пластмассы в тигельных щипцах, слегка нагрейте его (не до воспламенения!) и попробуйте деформировать, затем остудите. Запишите наблюдения, сделайте вывод: является ли эта пластмасса термореактивной или термопластичной.

4.Испытайте изделия на изгиб: определите по хрусту (это могут быть папки для бумаги), какие из них сделаны из полистирола, а какие из полиэтилена.

Задание 3.

Возьмите тигельными щипцами образец пластмассы (пробку или её кусочек) и нагрейте в пламени до температуры воспламенения. Посмотрите, горит ли пластмасса вне пламени. Каков характер пламени пластмассы? Ощущается ли запах?

Соблюдайте технику безопасности в работе с нагревательными приборами и с горючими, а также резко пахнущими веществами!

ВНИМАНИЕ! Сжигайте пластмассу над подставкой железного штатива, над лотком для оборудования или над металлическим листом.

Проводите эти опыты под тягой! При появлении дымка или запаха погасите образец, опустив его в кристаллизатор (или банку) с водой.

№ образца

Внешний вид

Отношение к нагреванию

Характер горения

Результат, название

Задание 4.

Пользуясь таблицей «Характерные реакции полимеров», проверьте результаты, полученные вами при выполнении заданий 1, 2, 3. Если результаты какого-либо опыта противоречат табличным данным, повторите опыт.

Отчет о работе оформите в виде таблицы.

Свойства и распознавание волокон

В разных пакетах под номерами содержатся образцы волокон. Пользуясь приведенными ниже данными, определите, под каким номером какое волокно находится.

Задание 1. Выданы образцы тканей из естественных волокон. Определите по внешнему виду волокон образцы ткани.

Задание 2.Возьмите тигельными щипцами образец ткани (волокна) и нагрейте в пламени до температуры воспламенения. Посмотрите, горит ли волокно вне пламени. Каков характер пламени? Ощущается ли запах?

Соблюдайте технику безопасности в работе с нагревательными приборами и с горючими, а также резкопахнущими веществами!

ВНИМАНИЕ! Сжигайте образец над подставкой железного штатива, над лотком для оборудования или над металлическим листом.

Проводите эти опыты под тягой! При появлении дымка или запаха погасите образец, опустив его в кристаллизатор (или банку) с водой.

Задание 2. Определите выданные вам образцы тканей, пользуясь таблицей «Распознавание волокнистых материалов».

Отчет о работе оформите в виде таблицы.

№ образца

Внешний вид

Отношение к нагреванию

Характер горения

Результат, название

Практическая работа №2 «Скорость химической реакции. Химическое равновесие»

Цель работы: обобщить знания учащихся о химической кинетике; экспериментальным путем подтвердить зависимость скорости химической реакции от различных факторов.

Оборудование и реактивы: штатив с пробирками № 1, 2, 3, химический стакан, водяная баня, кристаллический хлорид натрия, растворы хлорида железа (III), роданида калия, сульфидотриоксосульфата натрия.

Задания.

К одинаковым объемам соляной кислоты добавьте кусочкам добавьте кусочки Fe и Мg

Сравните скорости этих реакций. Объясните причину различия скоростей.

Поместите в одну пробирку железный гвоздь (кусочек мела), а в другую - железные опилки (измельченный мел) и прилейте соляной кислоты. Сравните скорости реакций и объясните причину их различия

В 2 пробирки налейте одинаковые объемы раствора серной кислоты, одновременно прилейте растворы тиосульфата натрия Na2S2O3. (С разной концентрации (25 г/л и 200 г/л).реакция протекает по уравнению Na2S2O3.+H2SO4=Na2SO4+H2S2O3.

H2S2O3.+H2О=S+SO2

Засеките время, через которое в пробирках появится осадок серы. Объясните причину разновременного появления осадка

Приготовьте гидроксид меди, разлейте в 2 пробирки Одну из них нагрейте. Заметьте время, через которое появился черный оксид меди (2) при нагревании и без него. Сделайте вывод о зависимости скорости реакции от температуры,

Раствор гидроксида водорода разлейте в 2 пробирки. Одну из них нагрейте, в другую добавьте немного порошка оксида марганца (4). Что наблюдаете? Объясните результат.

Влияние концентрации исходных веществ и продуктов реакции на химическое равновесие.

В микростакане надо смешать 2 мл разбавленного раствора хлорида железа (3) и 2 мл разбавленного раствора роданида калия KSCN. При этом протекает реакция:

FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 3KCI

Fes+3SCN = Fe(SCN)3

Роданид железа (3) имеет кроваво-красную окраску. Смещение равновесия легко наблюдать по интенсивности окраски раствора.

Из стакана раствор следует разлить в 4 пробирки; в первую внести 3-4 капли насыщенного раствора хлорида железа, во вторую-3-4 капли раствора роданида калия, в третью - 2-3 микрошпателя хлорида калия (продукта) четвертую оставить для сравнения.

Сравните интенсивность окраски полученных растворов, сделайте вывод о влиянии концентрации исходных веществ и продуктов на равновесие реакции.

Практическая  работа № 3 Решение экспериментальных задач по неорганической химии

Цель: Опытным путем распознать выданные  неизвестные вещества.

Оборудование: набор химических реактивов  и соединений,  химическая посуда и оборудование.

С техникой безопасности знаком(а) ___________________________

Задание №1. Дана смесь, состоящая из хлорида калия и сульфата железа ( III ). Проделайте опыты, при помощи которых можно определить CI -  и

Fe 3+. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.

Задание №2. Выданы вещества: кристаллогидрат сульфата меди (II), карбонат магния, гидроксид  натрия, железо, соляная кислота, хлорид железа(III). Пользуясь этими веществами, получите:

гидроксид железа (III); гидроксид  магния; медь.

Опытным путём определите, какие вещества находятся в  каждой из пробирок.

Составить уравнения  проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.

Задание№3. В трёх пробирках даны кристаллические вещества без надписей:

сульфат аммония; нитрат меди (II); хлорид железа (III).

Опытным путём определите, какие вещества находятся в  каждой из пробирок.

Составить уравнения  проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.

Задание №4. В пробирках даны смеси твердых веществ:

сульфат натрия, сульфид натрия, сульфит натрия; карбонат калия, сульфат калия, хлорид аммония; сульфат аммония, сульфат алюминия,  нитрат калия.

Опытным путём определите, какие вещества находятся в  каждой из пробирок.

Составить уравнения  проделанных реакций в молекулярном и ионном виде.

Внимание!

Перед проведением опытов изучите технику безопасности работы в лаборатории!

Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

С техникой безопасности знаком(а) ___________________________

  Гидролиз – взаимодействие соли и воды. Гидролизу подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой ( или наоборот), а также слабыми  основаниями и кислотами.

  Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергаются. Растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой имеют щелочную среду ( рН >7); растворы солей образованных слабым основанием и  сильной кислотой имеют имеют кислую среду

(рН<7).  Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой и слабым основанием и слабой кислотой – нейтральные (рН=7).

  Определить рН раствора можно с помощью индикаторов на основе изменения их окраски. Наиболее часто применяемые индикаторы: лакмус и фенолфталеин.