Самоанализ урока биологии
школа: СШ №1, г. Костанай
учитель:
тема: Эндокринная система
класс: 8 «В» класс
Данный урок соответствует календарно-тематическому планированию и является заключительным в теме: «Эндокринная система».
По своему типу проведенный мною урок является уроком обобщения, систематизации и углубления знаний. Данный тип урока обусловлен 3-единой целью урока:
Цели:
образовательные:
- систематизировать и обобщить знания учащихся о строении, функциям эндокринных желез, об их роли в гуморальной регуляции организма; выявить качество их усвоения; подчеркнуть значение знаний для повседневной жизни;
развивающие:
- формировать умения учащихся анализировать, сравнивать, обобщать, углублять и делать самостоятельные выводы с помощью вопросов и заданий; продолжить развитие мыслительных способностей учащихся; развивать умение работать в группе;
воспитательные:
- продолжить формирование здорового образа жизни; воспитывать творческую, гармонично развитую личность, формировать у учащихся коммуникативные навыки.
Цели урока отвечают программным требованиям, цели объявлены в начале урока, сформулированы конкретно, что позволило мне сконцентрировать внимание учащихся на теме урока, обеспечить мотивацию учения.
В рамках названного типа урока была выстроена логическая структура урока, где каждая составляющая плавно переходила на следующий уровень деятельности: после организационного момента следовала актуализация знаний учащихся и непосредственно этап обобщения и систематизации знаний, затем рефлексия и подведение итогов урока. Структура урока четко выражена. Каждый этап работы имеет логическую завершенность.
Главный этап данного урока – работа по систематизации и обобщению знаний учащихся – был организован таким образом, чтобы максимально активизировать учащихся на использование знаний и умений при выполнении проблемных заданий, которые начинались со слов: объяснить, сравнить, проанализировать, подобрать пары, разбить на группы и т. д. Эвристические задачи, предложенные ученикам, позволяли поддерживать интерес к теме.
Выполнение данных действий при достаточно быстром темпе урока свидетельствует об умении учащихся самостоятельно приобретать знания, анализировать, формулировать выводы.
Результативность работы учащихся проявилась в правильном выполнении заданий, что говорит об осознанности восприятия материала
( Этот этап достиг цели)
При разработке урока большое внимание уделялось отбору учебного материала. Содержание урока соответствует государственным стандартам образования, характеризуется его научностью, современностью, полнотой и глубиной, наличием развивающего и воспитательного аспектов.
Учебный материал урока подается с учетом дидактических принципов: доступности, наглядности, активности, прочности, систематичности и последовательности, что можно проследить в ходе урока.
В соответствии с целями урока отобраны наиболее эффективные методы и средства обучения: метод защиты проектов, метод самостоятельной работы учащихся в группах, метод взаимоконтроля, исследовательский метод.
Несомненным достоинством урока, считаю, его интерактивность, которая достигалась, по моему мнению, благодаря использованию такого современного средства обучения, как интерактивная доска, обеспечившая визуальную насыщенность учебного материала, а также высокую степень познавательной активности учащихся на уроке.
Электронная презентации учебного материала по обобщению темы, подготовленная учащимися, свидетельствовала об эффективном использовании информационных технологий обучения – учащиеся работали творчески, увлеченно.
Следует отметить активность и работоспособность учащихся на уроке, умение мобилизовать учащихся на подготовку к восприятию учебной информации, умение учащихся организовать свою деятельность на рабочем месте в соответствии с целями и задачами. Учащиеся показали умение самостоятельно применять полученные знания при выполнении заданий, развита речь, умение оперировать терминами.
На уроке я уделяла большое внимание созданию благоприятной психологической атмосферы. Считаю, что моя доброжелательность, внимание, педагогическая поддержка и педагогический такт способствовали тому, что учащиеся в течение урока работали творчески, увлеченно, раскованно. Весь урок выстроен на личностно-ориентированном подходе в обучении, моя роль на уроке – организатор познавательного процесса, а роль учеников – активные субъекты учебной деятельности, что соответствует условиям современной парадигмы образования.
При подведении итогов урока мы с учащимися говорим не только о том, что делали на уроке, но и о том, как работали, т. е. дается анализ мыслительной деятельности, что в свою очередь работало на интеллектуальное развитие учащихся.
Общие выводы по уроку:
Тема урока вызвала познавательный интерес, об этом свидетельствует высокая активность учащихся на протяжении всего урока.
Организованная на уроке учебная деятельность учащихся показала, что знания учащихся о строении и функциях эндокринных желез, их роли в гуморальной регуляции организма были обобщены и систематизированы; учащиеся продемонстрировали свои умения работать в группе; умения анализировать, сравнивать, обобщать и делать выводы.
Содержание урока обеспечило формирование здорового образа жизни учеников, и работало на развитие их личностных творческих способностей.
Оценивая результаты проведенного мною урока, можно сказать, что все поставленные цели удалось реализовать.
Приложение к уроку
Задание группе №1 – на доске на рисунке изображены железы. Необходимо их подписать.
Задание группе №2 – Объясните, используя схему на доске, взаимосвязь нервной и эндокринной систем. Объясните, все ли органы подвержены двусторонней регуляции?
Задание группе №3 – На доске изображена Щитовидная железа (1 рисунок), расскажите какие функции, она выполняет и какие гормоны выделяет?
Задание группе №4 - На доске изображены надпочечники. Какие гормоны они выделяют и каково их значение? Какие вы знаете заболевания связанные с нарушениями гормонов?
Задание №4: «Подберите пары»
1.Эндокринные а) железы внутренней секреции
2. Экзокринные б) железы внешней секреции
1. Поджелудочная железа а) густо оплетена капиллярами
2. щитовидная железа б) имеет выводные протоки
Задание №4: «Подберите пары»
1.Эндокринная а) паращитовидная железа
2. Экзокринная б) потовая железа
1. Гипофункция а) микседема
2. Гиперфункция б) базедова болезнь
Задание №4: «Подберите пары»
1. Передняя доля гипофиза а) вазопрессин
2. Задняя доля гипофиза б) гормон роста
1. Женские гормоны а) андрогены
2. мужские гормоны б) эстрагены
Задание №4: «Подберите пары»
1. Адреналин а) усиливает работу органов
2. Норадреналин б) замедляет работу органов
1. Женские железы а) яичники
2. Мужские железы б) семенники
Задание: «Разбейте на 3 группы предложенный перечень гормонов»
а) щитовидная железа 1) соматотропин
в) гипофиз 2) тироксин
с) надпочечники 3) трийодтиронин
4) фолликулостимулирующий
гормон
5) кортизон
6) кортикостерон
Задание: «Из предложенного перечня гормонов определите 2 гормона поджелудочной железы».
Эстрадиол
Кортизон
Инсулин
Лютеинизирующий гормон
Глюкагон
Адреналин
Задание: «Из предложенного перечня желез определите 2 железы, которые расположены в полости черепа».
Надпочечники
Гипофиз
Щитовидная железа
Тимус
Эпифиз
Половые железы
Эвристическая задача:
Много лет назад врачи обратили внимание, что в некоторых географических районах планеты, встречается заболевание, связанное с утолщением шеи (фотография на доске). Какова причина этого заболевания и как оно называется?
Эвристическая задача:
В животноводстве в пищу домашних животных, выращиваемых на мясо, добавляют порошок, приготовленный из сушеных гипофизов животных. С какой целью это делают?
Эвристическая задача:
Физиологи часто называют гипофиз «Дирижером всех желез». С чем связано такое образное название? И почему эндокринные железы называют «Маленькие железы большого значения»?
Эвристическая задача:
Представьте себя в роли врача эндокринолога, в каком случае вы поставите больному диагноз – гипофункция, а в каком – гиперфункция? О какой железе и о каких гормонах идет речь? (таблица на доске)
Случай А | Случай В |
Больной возбудим, страдает бессонницей, суетлив, неуравновешен, худеет, развито пучеглазие, утолщена шея. | Больной вял, сонлив, у него развивается слизистый отек, равнодушие к окружающим, быстрая утомляемость, понижена температура. |
Методическая разработка урока химии в 9 «Б» классе
ТЕМА: «Металлы».
, учитель химии гимназии им.
Триединая цель:
Образовательная: повторить, систематизировать и закрепить знания учащихся о металлах с целью подготовки к ПГК.
Развивающая: развивать навыки исследовательской работы. Стимулировать познавательную активность через самостоятельную учебную деятельность. Формировать целостную картину мира благодаря единству законов природы.
Воспитательная: продолжить работу по воспитанию патриотизма, экологической культуры и здорового образа жизни.
Задачи урока: осуществление перехода от частного к общему, от единичных особенностей металла установить общие, что характеризует все металлы.
Рассмотреть общие свойства металлов, которые зависят от строения кристаллических решеток, металлической связи, атомной массы металла и его радиуса, показать значение металлов и сплавов в жизни человека.
Тип урока: урок повторения и систематизация знаний.
Вид урока: интегрированный семинар (химия, биология, география.)
Методы обучения: исследовательский, поисковый, наглядный, групповой и индивидуальной работы.
Приемы обучения: сообщения учащихся экспертных групп, практические задания, дидактические игры, видеоинформационные, тесты.
Оборудование: таблица Менделеева, ряд напряжений металлов, таблица растворимости веществ в воде, раздаточный дидактический материал (коллекции металлов, кристаллические решетки, опорные схемы, таблицы, вопросы-задания, реактивы, тесты, видеоматериалы, географическая карта).
План –конспект урока
ХОД УРОКА
Учитель: записывает тему на доске, устанавливает цель и задачи урока.
-Вы должны осознать важность темы, потому что без металлов немыслима наша жизнь и цивилизация. Они повсюду: в промышленности, в быту и даже в организме в виде ионов. Они звучат в поговорках и пословицах: «Слово – серебро, молчанье - золото», «Железо ржа съедает, завистливый от зависти погибает», «Не все то золото, что блестит», «Куй железо, пока горячо».
У вас на столах вопросы и задания к семинару. Они помогут обобщить и систематизировать знания по теме. Рассмотрим последовательно ее, согласно плану (запишите в тетрадь тему и план):
1) металлы - химические элементы (работа с таблицей Менделеева).
2) металлы - простые вещества (работа с кристаллическими решетками, коллекциями)
3) важнейшие свойства и соединения металлов (работа с раздаточным дидактическим материалом и реактивами)
4) нахождение в природе, получение, применение (полезные ископаемые Р. К), работа с картой.
5) экологические проблемы
6) рефлексия.
Работа будет проходить в сопровождении видеокадров для более полного восприятия информации.
Ученик: идет к таблице Менделеева, показывает положение металлов в ней, дает общую характеристику им, исходя из строения атомов.
Ученик: характеризует металлы как простые вещества, указывает строение молекулы, тип кристаллических решеток, вид химической связи. Влияние строения на физические свойства, изменение их по периоду и группе.
Учитель: скоростная дорожка «Самый, самый, самый» (физические свойства металлов)
(Работа на местах с опорной таблицей, фронтальный опрос)
Учитель: Станция «Химические свойства металлов».
(в сопровождении видеокадров проходит фронтальный опрос).
1) Почему свежий надрез яблока становится бурым? (окисление железа)
2) Процесс разрушения металлов под действием окружающей среды? (коррозия)
3) Какие металлы можно зажечь водой? (щелочные)
4) Однородная смесь из нескольких металлов? (сплав)
5) Ядовитый металл выхлопных газов автомобилей? (свинец)
6) Назвать драгоценные металлы? (золото, платина, серебро)
Ученики: Металлы в природе и нашем организме.
«Мы дети Галактики, но самое главное мы дети твои, дорогая Земля!» Казахстан
-кладовая металлов и железной руды. Центральный Казахстан, восточный содержат цветные металлы, бокситы и железную руду (ученик работает с картой у доски).
Ионы металлов в организме (презентация учащегося).
Са - укрепляет кости и зубы, К - регулирует водный баланс, нормализует давление, Мg стимулирует перистальтику кишечника, Fe - участвует в образовании гемоглобина и другие металлы.
Экологические проблемы (экспертная группа)
1) Строительство очистных сооружений.
2) Создание и внедрение безотходных процессов.
3) Создание лесных зон.
4) Использование экологических видов топлива.
Выводы по уроку (делает каждая экспертная группа)
1) Наиболее типичные металлы расположены в таблице внизу слева.
2) Важнейшие свойства металлов обусловлены металлической связью.
3) Металлы получают восстановлением из руды, щелочные и алюминий - электролизом расплава солей.
4) Коррозия- разрушение металлов под действием окружающей среды.
5) В химических реакциях металлы всегда восстановители.
6) Металлы и сплавы широко применяются в быту и промышленности.
7) Ионы металлов необходимы для жизни и здоровья организма.
Учитель: Работа с тестами (электронный вариант - 7 мин).
(Фронтальный опрос)
Рефлексия (учитель и учащиеся)
Учащиеся доказали и спрогнозировали свойства металлов. Убедились, что природа едина, законы ее едины.
Учитель: Подведение итогов, домашнее задание, выставление оценок.
Мастер – класс
Решение нестандартных расчетных задач по химии в рамках подготовки учащихся к ЕНТ.
1. Гидролиз.
Задание 1. Замедлить гидролиз Na2S или Na2CO3 можно с помощью:
А) NaOH
B) HCl
C) Al(OH)3
D) H2O дист.
Е) HNO3
CO3 2- + HOH = HCO3- + OH-
S 2- + HOH = HS- + OH-
Одноименные ионы (т. е. такие же, как и один из ионов, образующихся при гидролизе) гидролиз подавляют, а разноименные усиливают.
Задание 2. Процессы, которые усиливают (а); затрудняют (б) гидролиз хлорида железа (III):
A) добавление воды
B) добавление щелочи
C) добавление соляной кислоты
D) кипячение раствора
Fe3+ + HOH = FeOH2+ + H+
а) усиливают: б) затрудняют:
- разбавление раствора - подкисление среды (+HCl)
- кипячение
- добавление щелочи
2.Химическая кинетика.
Задание 1. Скорость реакции Cu(OH)2к = CuOк + H2O(г) при увеличении давления в 2 раза:
A) увеличится в 2 раза
B) уменьшится в 2 раза
C) не изменится
D) увеличится в 4 раза
E) уменьшится в 4 раза
Ответ: Vх. р. не изменится, т. к. давление не оказывает влияния на изменение скорости, если реакция протекает в твёрдой фазе.
Задание 2. Для увеличения скорости реакции в 729 раз (температурный коэффициент равен 3), температуру (0С) газообразной смеси следует повысить на
Задание 3б. При протекании реакции А + В = С скорость её ниже в том случае, где через 20 секунд масса продукта равна:
A) 13 г
B) 22 г
C) 2 г
D) 17 г
E) 5 г
Задание 4. Растворение образца цинка в соляной кислоте при 200С заканчивается через 27 минут, а при 400С такой же образец металла растворяется за 3 минуты. Температурный коэффициент реакции равен?
γ-?
T1=200C
t1=27 мин
Т2=400С
t2=3 мин
Скорость х/р обратно пропорциональна времени протекания реакции:
3.Химическое равновесие.
V↑=>C↓=>P↓
V↓=>C↑=>P↑
Задание 1а. При изменении каких условий уменьшается концентрация водорода в 2 раза в реакции:
N2 + 3H2 = 2NH3
A) повысить температуру
B) увеличить давление
C) уменьшить давление
D) снизить температуру
E) ввести катализатор
Задание 1б. При изменении каких условий увеличивается концентрация водорода в 3 раза в реакции:
N2 + 3H2 = 2NH3
A) увеличить температуру
B) уменьшить температуру
C) понизить давление
D) повысить давление
E) снизить температуру и повысить давление
Задание 1в. При изменении каких условий увеличивается выход аммиака по реакции:
N2 + 3H2 = 2NH3 + Q
A) увеличить давление, увеличить температуру в присутствии kat
B) увеличить давление, увеличит температуру
C) увеличить давление, снизить температуру в присутствии kat
D) снизить температуру, уменьшить давление в присутствии kat
E) увеличить температуру, уменьшить давление
Задание 2а. Если концентрация газа равна 0.125 моль/л, то при увеличении объёма в 5 раз концентрация газа станет равной _?
С2 = 0.125/ 5 = 0.025 моль/л
Задание 2б. Если концентрация равна 0.125 моль/л, то при уменьшении объёма в 3 раза концентрация станет равной _?
С = 0.125*3 = 0.375 моль/л
Задание 3. Необратимая реакция:
A) 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
B) 2NO + O2 = 2NO2
C) CaCO3(тв) = СаО + СО2↑ в замкнутой системе
D) 2NO2 = N2O4
E) N2 + 3H2 =2NH3
Задание 4. При увеличении концентрации вещества А в 2 раза и снижении концентрации вещества В в 2 раза, скорость реакции снижается в 2 раза:
A) 3A + 2B = A3B2
B) A + 2B = AB2
C) 2A + 2B = 2AB
D) 2A + B = A2B
E) 3A + 3B = 3AB
Vx. p. = K*[A]a*[B]b
A)
 |
B)
 |
C)
 |
D)
E)
Задача 5. Реакция протекает в растворе по уравнению А+В=2С, исходная [A]=0.5 моль/л, [B]=0.7моль/л; константа равновесия равна 50. Равновесные концентрации [A], [B], [C] равны
A) 0.06; 0.26; 0.88
B) 1.12; 0.05; 0.9
C) 0.07; 0.33; 0.75
D) 0.08; 0.54; 0.52
E) 0.99; 0.47; 0.72
A + B = 2C
Исходная
концентрация
Изменённая 0.5х 0.7х х х – это [C] образовавшегося
концентрация
Равновесная 0.5-0.5х 0.7-0.5х х
концентрация
х1 не удовлетворяет условию
[C] = 0.88
[A] = 0.5-(0.5*0.88) = 0.06
[B] = 0.7-(0.5*0.88) = 0.26
х2 = 12.5х2-30х+17.5
х2-12.5х2+30х-17.5 = 0
-11.5х2+30х-17.5 = 0
11.5х2-30х+17.5 = 0
Задание 6. В состоянии равновесия в системе А + В = 2Д установились следующие концентрации [A]=0.4 моль/л, [B]=0.2 моль/л, [Д]=0.4 моль/л. В систему дополнительно введено 0.3 моль/л вещества В. Новые равновесные концентрации равны?
4.Металлы.
Задание 1. Железная пластинка массой 5 г опущена на некоторое время в 50 мл 15%-го раствора сульфата меди (II) (ρ=1.12 г/мл). После того, как её вынули, масса её стала 5.16 г. Масса сульфата меди (II) в оставшемся растворе равна
2. В раствор нитрата серебра погрузили цинковую пластинку. Через время её масса увеличилась на 0.8 г. Масса серебра, выделившегося из раствора, равна
ν=0.5x ν=x
Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag↓
Mr=65 Mr=108
Δm=0.8
m(Ag)осев =108х
m(Zn)раст = 0.5х*65 = 32.5х
108х – 32.5х = 0.8
х = 0.01 моль
m(Ag) = 108*0.01=1.08 г
5.Органическая химия.
Задание 1. Для синтеза одной макромолекулы полипропилена со средней молекулярной массой 84000 затрагивается пропилен объёмом (н. у.) и при этом степень полимеризации будет
A) 44.8 м3, 2000
B) 89.6 м3, 4000
C) 11.2м3, 1000
D) 22.4 м3, 1000
E) 56 м3, 2500
 |
nCH2 = CH →
|
CH3
Mr = 42 Mr = 84000
Mrср(полимера) = Mr(звена)*n
n(мономера) = n(полимера)
V(C3H6) = ν *Vm = 22.4*2000 = 44.8 м3
Задание 2a. Определите молекулярную формулу соединения, если плотность вещества по водороду равна 22.5, а массовые доли С=0.535, Н=0.155, N=0.31
A) C3H7NH2
B) C2H7N
C) C6H5NH2
D) C4H9NH2
E) CH3NH2
Mr(в-ва) = 22.5*2 = 45
CnH2n+3N = 45
14n = 28
n=2 (C2H7N)
Задание 2б. Формула циклоалкана, у которого плотность по воздуху 2.414, а массовая доля углерода в составе молекулы 0.857, будет
Mr(CnH2n) = 2.414*29 = 70
CnH2n = 710
14n = 70
n =5 (C5H10)
Задание 2в. При сгорании 4 г углеводорода выделилось 6.72 л (н. у.) СО2 и 3.6 г Н2О. Относительная плотность вещества по водороду 20. Его молекулярная формула
A) C4H6
B) C3H4
C) C5H8
D) C6H10
E) C4H8
Mr = 40, следовательно, не более 3-х атомов «С», т. к. Ar(C) = 12
Задание 2г. Два насыщенных УВ имеют одинаковый элементарный состав: 85.714% углерода и 14.286% водорода по массе. Плотность паров этих углеводородов по неону равны 2.8 и 3.5. Молекулярные формулы углеводородов
Mr1 = 20*2.8 = 56 CnH 2n+2=56 CnH 2n=56 CnH2n=70
Mr2 = 20*3.5 = 70 14n=54 n=4 n=5
n=3.85 C4H8 C5H10
6.Смеси.
Задание 1. Смесь кислорода и оксида серы (IV) имеет плотность по водороду 20. Объёмная доля (%) оксида серы (IV) в смеси:
A) 35
B) 50
C) 75
D) 15
E) 25
Задача 2. Масса натрия, которую нужно взять, чтобы при его взаимодействии с 200 мл воды образовался 5%-й раствор гидроксида натрия?
m(Na)-?
V(H2O)=200 мл
W(NaOH)=5%
Пусть ν(Na), вступ. в р-цию, = х моль
x x 0.5x
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Mr=23 Mr=40 Mr=2
m=23x m=40x m=0.5x*2=x
mp-pa = 200+m(Na)-m(H2)=200+23x-x=200+22x
W(NaOH) = m(NaOH)
mp-pa
0.05 = 40х/ 200+22x
x=0.257 моль
m(Na)=23*0.257=5.91г
Задача 8. Объём раствора 74%-ой серной кислоты (ρ=1.664 г/мл), который потребуется для приготовления 259 г 20%-го раствора серной кислоты
V(H2SO4)-?
W1(H2SO4)=74%
ρ=1.664 г/мл
m2p-pa=250 г
W2=20%
m1р.в.=m2р.в.
Vp-pa(H2SO4)=x
m1p-pa=1.664x (V*ρ)
m1р. в.=(1.664х)*0.74=1.23х
m2р. в.=250*0.2=50
1.23х=50
х=40.65 мл (Vp-pa)
7.Окислительно-восстановительные реакции.
Задание 1. В ионном уравнении окислительно-восстановительной реакции
Cr2O72- + H+ + Cl - = Cr 3+ + Cl2↑ + …
коэффициент перед формулой кислоты в молекулярном уравнении реакции
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 12KCl = 2CrCl3 + 3Cl2 + 7K2SO4 + 7H2O
↑ ↓
ē
3ē
ок-ль восст-ль
8.Задачи на выход продукта.
Задача 1. При хлорировании 39г бензола получено 0.25 моль хлорбензола. Выход продукта
A) 30%
B) 50%
C) 40%
D) 70%
E) 60%
Задача 2. Если с выходом 60% образовалось 30.6 г пропилацетата, то взаимодействовали кислота и спирт с массами соответственно:
A) 30 г, 30 г
B) 24 г, 27 г
C) 45 г, 45 г
D) 30 г, 20 г
E) 20 г, 25 г
9.Периодическая система химических элементов (П. С.Х. Э.)
Задание 1. Среди ионов Mn 2+, Fe 2+, Co3+ , Ni2+ изоэлектронными (т. е. содержащими одинаковое число электронов) являются:
A) Fe2+, Co3+
B) Co3+, Ni2+
C) Mn2+, Fe2+
D) Mn2+, Ni2+
26Fe 2+
27Co3+
24ē
24ē
Задание 2.
Число протонов и электронов в следующих частицах: MnO4- , CuOH+, SO4 2- , NH4+
а)MnO4- число р = 25+4*8 = 57
число ē = 58, т. к. частица имеет заряд (-1)
б)CuOH+ число р = 29+8+1 = 38
число ē = 37, т. к. частица имеет заряд (+1)
в)SO42- число р = 16+8*4 = 48
число ē = 50, т. к. частица имеет заряд (-2)
г)NH4+ число р = 7+1*4 = 11
число ē = 7
 |
 |
|
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 |
