Вариант 1 (стр. 10 )

1. Поваренную соль можно отличить в быту от сахара по: A) агрегатному состоянию B) запаху C) цвету D) растворимости в воде E) вкусу

2. Электронное облако шарообразной формы образует: A) f-электрон B) s-электрон C) d-электрон D) g - электрон E) p-электрон

3. Кислота, которая не диссоциирует A) HNO3 B) H2SiO3 C) H3PO4 D) H2SO4 E) HCl

4. Хлорид кальция получен из A) Ca+H2SO4 B) Cl2+Ca C) Ca+O2 D) H2+O2 E) HCl+NaOH

5. Группа веществ, которые нерастворимы в воде A) AgCl, BaSO4 B) NaCl, BaSO4 C) KNO3, BaSO4 D) AgNO3, BaSO4 E) LiCl, BaSO4

6. Твердое вещество A) F2 B) Br2 C) J2 D) Cl2 E) H2

7. Качественным реактивом на ортофосфат-ион является ион A) аммония B) водорода C) натрия D) серебра E) калия

8. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния A) 3s2 3p3. B) 3s2 3p0. C) 3s1 3p0. D) 3s2 3p1. E) 3s2 3p2.

9. Число изомеров алкана, имеющего в составе 14 атомов водорода A) 3 B) 5 C) 7 D) 6 E) 4

10. Основным компонентом природного газа является A) Пропан B) Бутан C) Этан D) Метан E) Этилен

11. Бутановая кислота образует соль при взаимодействии с веществом A) Этанол. B) Серная кислота. C) Сульфат натрия. D) Водород. E) Гидроксид натрия.

12. Общая формула сложных эфиров A) B) R1 - O - R2 C) D) R - OH E)

13. К моносахаридам относится A) Сахароза B) Целлюлоза C) Глюкоза D) Мальтоза E) Крахмал

14. Обменные процессы в организме регулируют белки A) гормоны B) гемоглобины C) ферменты D) бактерии E) вирусы

15. Наиболее полярная связь в молекуле: A) NH3; B) HCl; C) H2O; D) HF; E) H2S;

16. Для получения 168 г негашеной извести по уравнению CaCO3→CaO+CO2-180 кДж поглощается теплоты A) 360 кДж. B) 36 кДж. C) 1800 кДж. D) 180 кДж. E) 540 кДж.

17. Отношение объемов кислорода и оксида углерода(IV) в уравнении реакции горения бензола: A) 5:4 B) 1:2 C) 6:3 D) 2:3 E) 3:4

18. Формула самой слабой кислоты из перечисленных: A) H6TeO6. B) H2SO3. C) HNO3. D) H2SeO4. E) H2SO4.

19. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 3,2 г металла, на аноде – газ объемом ( при н. у.) A) 5,6 л B) 0,56 л C) 11,2 л D) 112 л E) 1,12 л

20. Состав осадка полученный взаимодействием K3PO4 и Ca(NO3)2 A) K2HPO4. B) KH2PO4. C) KNO3. D) Ca3(PO4)2. E) Ca(OH)2.

21. В результате дегидратации этилового спирта получили некоторый углеводород. Общее число s– и p– связей в его молекуле A) 8 B) 4 C) 7 D) 6 E) 5

22. Для получения 57,25 г пикриновой кислоты потребуется фенол и азотная кислота с массами A) 24,2 г; 41,35 г B) 24,6 г; 43,4 г C) 21,7 г; 45,35 г D) 22,3 г; 40,25 г E) 23,5 г; 47,25 г

23. 10 г смеси этаналя и этанола реагирует с 23,2 г аммиачного раствора оксида серебра (1). Массовая доля этаналя в смеси A) 54% B) 36% C) 44% D) 14% E) 22%

24. Название вещества A) b-амино d, d - диметилкапроновая кислота B) d-амино a, a - диметилвалериановая кислота C) a-амино e, e - диметилвалериановая кислота D) g-амино d, d - диметилкапроновая кислота E) a, a - диамино b-метилкапроновая кислота

25. Веществами Б, Д, Е в схеме превращений могут быть A) азот, оксид азота (ІІ), нитрат меди (ІІ) B) водород, пероксид водорода, оксид меди (І) C) азот, азотная кислота, нитрат меди (ІІ) D) азот, азотная кислота, нитрат меди (І) E) водород, азотная кислота, нитрат меди (І)

26. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении гидролиза 2 ступени хлорида железа (ІІ) равна A) 6 B) 2 C) 8 D) 5 E) 4

27. Если с практическим выходом 80% получено 22,4 г циклобутана, то масса 1,4 - дибромбутана, который взаимодействует с металлическим натрием A) 96 г B) 108 г C) 216 г D) 54 г E) 102 г

28. При взаимодействии 66,5 мл бензола (0,88 г/мл) с хлором на свету образуется гексахлоран массой A) 253,3 г B) 233,3 г C) 218,3 г D) 243,4 г E) 223,4 г

29. Относительная молекулярная масса структурного звена и массовая доля углерода в лавсане ( – СО –С6Н4– СОО – СН2–СН2– О –)т A) 180 и 82,7 % B) 192 и 62,5 % C) 192 и 60 % D) 178 и 89 % E) 180 и 53 %

30. Масса метанола, необходимого для получения водорода, равного по объему (при н. у.) водороду, образованному при взаимодействии 23 г этанола с натрием A) 14 г B) 18 г C) 16 г D) 20 г E) 22 г

Вариант 20

1. Химическая формула вещества дает информацию о его A) Плотности, составе, массе B) Объеме, количестве, названии C) Плотности, составе, названии D) Названии, составе, количестве E) Массе, количестве, плотности

2. Максимальное число электронов на энергетическом уровне соответствует формуле A) N= 2/n2 B) N=2n2 C) N=2n/2 D) N=2n E) N=n2

3. Неверно расставлены коэффициенты. A) FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl B) Al(NO3)3+KOH = Al(OH)3+2KNO3 C) Al(NO3)3+3KOH = AlCl3+3KNO3 D) FeCl2+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2AgCl E) Fe(OH)2+2HCl = Fe(Cl)2+2H2O

4. К основаниям относятся: A) RbOH, Fe(OH)2 B) Na2CO3, BaO C) Cu(OH)2, KCl D) KNO3, H2CO3 E) Ba(OH)2, SO3

5. Процесс расщепления углеводородов, содержащихся в нефти, в результате которого образуется углеводороды с меньшим числом атомов углерода в молекуле, называется: A) Риформингом. B) Поликонденсацией. C) Диссимиляцией. D) Крекингом. E) Полимеризацией.

6. В качестве топлива не используют A) Фосфор B) Мазут. C) Уголь. D) Природный газ. E) Нефть.

7. Степень окисления центрального атома +4 в кислоте A) Соляной B) Хлорной C) Сероводородной D) Серной E) Угольной

8. Вода горит светло-фиолетовым пламенем в струе A) Хлора B) Фтора C) Йода D) Брома E) Астата

9. Формула дигидроортофосфата аммония: A) (NH4)2∙HPO4 с (NH4)2SO4. B) (NH4)3PO4. C) (NH4)2∙HPO4. D) (NH4) 2SO4. E) NH4H2PO4.

10. Алюминий в чистом виде впервые получил A) Либих 1843 г. B) Дэви 1809 г. C) Велер 1827 г. D) Берцелиус 1861 г. E) Аррениус 1887 г.

11. Бензол относится к классу A) алкинов B) алкилов C) алканолов D) алканов E) аренов

12. Вещество используемое как антисептик A) Хлорбензол. B) Бензол. C) Фенол. D) Диметиловый эфир. E) Толуол.

13. Сложным эфиром является A) C2H5OH B) CH3COOC2H5 C) CH3-O-CH3 D) CH3OC2H5 E)

14. Скручивание полипептидной цепи за счет водородных связей между группами в a-спирали, – это A) четвертичная структура белка B) все вышеуказанные структуры белка C) первичная структура белка D) третичная структура белка E) вторичная структура белка

15. Недостающий продукт реакции в схеме CuO+NH3→Cu+N2+ ... A) H2O B) O2 C) Cu(OH)2 D) HBr E) Cu(NO3)2

16. При взаимодействии 0,5 моль водорода с йодом, которое протекает по уравнению реакции H2 + I2 = 2HI -50,8 кДж, было поглощено теплоты: A) 25,4 кДж B) 32 кДж C) 23 кДж D) 101,6кДж E) 50,8 кДж

17. Даны: Ag, Ca, Pb, Fe, Lі. Сумма атомных масс металлов, реагирующих с водой при обычных условиях A) 148 B) 104 C) 47 D) 96 E) 103

18. Если в результате реакции получился только гидроксид железа (ІІІ), то вступили в реакцию A) Fe и H2O2 B) Fe2O3 и H2O C) FeO и H2O D) Fe3O4 и H2O E) Fe(OH)2 и H2O2

19. Из 46 г этилового спирта получен 1,3-бутадиен объемом (н. у.) A) 15 л B) 5 л C) 10 л D) 11,2 л E) 22,4 л

20. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции полного сгорания 1,4-диэтилбензола A) 33 B) 63 C) 43 D) 73 E) 53

21. Сахароза участвует в реакции A) гидрирования B) гидратации C) серебряного зеркала D) гидролиза E) полимеризации

22. Молекулярная масса основного продукта взаимодействия аминоуксусной кислоты и этилового спирта A) 97. B) 75. C) 89. D) 103. E) 111.

23. Вещество, которое не входит в состав пластмассы A) растворитель B) наполнитель C) краситель D) стабилизатор E) пластическая смола

24. Гомологами являются: A) С2Н6 и С2Н4. B) СН3ОН и СНООН. C) СН3–СН2–СН2–ОН и НО–СН2–СН3. D) СН3–NO2 и CH3–NH2. E) Н–СН=О и СН3СООН.

25. При взаимодействии 2,7 г алюминия и 182,5 г 20 %- ного раствора HCl выделился водород объемом (в л при н. у.): A) 1,68 B) 4,42 C) 6,72 D) 3,36 E) 5,84

26. Схеме превращений S-2 ® S° ® S+4 ® S+6 ® S-2 может соответствовать превращение A) Na2S ® S ® SO3 ­® SO2 ® S B) FeS ® SO2 ® SO3 ® S ® H2S C) H2S ® S ® SO2 ® H2 ® SO3 D) FeS2 ® S ® SO3 ® SO2 ® H2S E) H2S ® S ® SO2 ® SO3 ® H2S

27. Массовая доля оксида кальция в стекле Na2O×CaO×6SiO2 A) 16,8 %. B) 11,7 %. C) 15,6 %. D) 13,4 %. E) 12,3 %.

28. Объемы метана и хлора (при н. у.), которые израсходуются для получения 202 г хлорметана A) 89,6 л и 67,2 л B) 11,2 л и 5,6 л C) 89,6 л и 89,6 л D) 44,8 л и 11,2 л E) 67,2 л и 44,8 л

29. Масса уксусного альдегида, который получают из 2,8 м3 ацетилена (содержит 20% примеси по объему) A) 3,4 кг B) 4,4 кг C) 2,4 кг D) 5,4 кг E) 1,4 кг

30. Масса абрикосовой эссенции, полученной в реакцию 440 г масляной кислоты и этанола, если выход эссенций 90%. A) 522 г. B) 600 г. C) 261 г. D) 544 г. E) 1044 г.

Вариант 21