Вариант 1 (стр. 3 )

1. Поваренную соль можно отличить в быту от сахара по: A) вкусу B) растворимости в воде C) запаху D) агрегатному состоянию E) цвету

2. К щелочным металлам относятся: A) натрий и магний B) магний и алюминий C) литий и натрий D) кальций и натрий E) алюминий и литий

3. Наибольшую молярную массу имеет оксид A) CaO B) BeO C) SrO D) MgO E) BaO

4. К основаниям относятся: A) KNO3, H2CO3 B) RbOH, Fe(OH)2 C) Cu(OH)2, KCl D) Ba(OH)2, SO3 E) Na2CO3, BaO

5. Группу атомов, определяющих характерные химические свойства данного класса веществ, называют A) Функциональной группой. B) Гомологической разностью. C) Радикалом. D) Структурным звеном. E) Полимером.

6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Na2CO3+HCl®NaCl+H2O+CO2 A) 5. B) 7. C) 1. D) 3. E) 9.

7. Для производства серной кислоты используют гипс, формула которого: A) FeS2 B) CaSO4·2H2O C) Na2SO4·10H2O D) ZnS E) PbS

8. Элемент, имеющий строение …3s23p1, находится в группе A) V B) III C) VI D) IV E) II

9. Строение молекулы пропена в пространстве: A) Линейное B) Угловое C) Гексагональное D) Плоскостное E) Тетраэдрическое

10. Молекула бензола A) октаэдрическая B) квадратная C) линейная D) треугольная E) циклическая

11. Остаток нефти, содержащий углеводороды с большим числом атомов углерода A) Бензин. B) Лигроин. C) Газойль. D) Мазут. E) Керосин.

12. В основном этаналь идет на производство A) Углекислого газа B) Этилена C) Уксусной кислоты D) Спирта E) Бензола

13. Молекула сахарозы состоит из остатков молекул A) Глюкозы и фруктозы B) Глюкозы и дезоксирибозы C) Фруктозы и дезоксирибозы D) Рибозы и глюкозы E) Фруктозы и рибозы

14. То же, что органическое стекло: A) Полипропилен. B) Полиэтилен. C) Поливинилхлорид. D) Полистирол. E) Полиметилметакрилат.

15. Для окисления 6 моль угарного газа необходим кислород количеством вещества A) 5 моль. B) 3 моль. C) 4 моль D) 2 моль. E) 1 моль

16. При взаимодействии 0,5 моль водорода с йодом, которое протекает по уравнению реакции H2 + I2 = 2HI -50,8 кДж, было поглощено теплоты: A) 32 кДж B) 101,6кДж C) 50,8 кДж D) 25,4 кДж E) 23 кДж

17. Галогеноводород имеет массовую долю водорода 1,234%. Химическая формула галогеноводорода A) HBr B) HF C) HI D) HAt E) HCl

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции азота с кальцием A) 4 B) 3 C) 6 D) 5 E) 2

19. Сместит равновесие вправо в реакции A) повышение температуры и понижение давления B) понижение температуры и давления C) повышение концентрации CO D) повышение температуры и давления E) понижение температуры и повышение давления

20. Масса циклопентана, который гидрируется для получения 18 г пентана A) 13,5 г B) 10,5 г C) 19,5 г D) 15,5 г E) 17,5 г

21. Насыщенный одноатомный спирт с молярной массой 88 г/моль A) C4H9OH B) C6H13OH C) C5H11OH D) C2H5OH E) C3H7OH

22. Хлороуксусная кислота сильнее уксусной кислоты, потому что A) в молекуле из-за влияния атома хлора на карбоксильную группу атом водорода станет подвижным B) хлор - активный неметалл C) хлороуксусная кислота слабо диссоциирует D) у хлора электроотрицательность высокая E) хлор замещает атом водорода

23. Минимальный объем аммиака необходимый для полного превращения в аминоуксусную кислоту с 200 с 18,9% раствора хлоруксусной кислоты при н. у. A) 18,9 л. B) 17,92 л. C) 15,2 л. D) 17,2 л. E) 8,96 л.

24. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это вещество: A) Этанол. B) Уксусная кислота. C) Фенол. D) Формальдегид. E) Этилен.

25. Даны соли 1. Mg(NO3)2 2. Na2S 3. AlCl3 4. KCl 5. ZnSO4 6. BaSO4 7. Ba(NO3)2 Номера солей, образующих кислую среду в результате гидролиза A) 1 3 6 B) 2 3 5 C) 1 3 5 D) 2 4 6 E) 1 3 7

26. Если схема реакции то сумма молекулярных масс веществ А и В равна A) 119 B) 144 C) 131 D) 107 E) 109

27. Вещества X и Y в схеме превращений A) Ba; NaAlO2 B) Al;NaAlO2 C) Ca; Na2SO4 D) Al; Na2O E) Al; Na3[Al(OH) 6]

28. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении гидролиза 2 ступени хлорида железа (ІІ) равна A) 4 B) 2 C) 8 D) 5 E) 6

29. Для получения 1 кг мыла, которое содержит стеарат натрия с массовой долей 61,2% нужна стеариновая кислота массой: A) 370 г. B) 1136 г. C) 928 г. D) 568 г. E) 603 г.

30. Если трипептид образован глицином, то его молекулярная масса и массовая доля углерода в нем A) 207 и 35 % B) 186 и 15 % C) 189 и 38 % D) 225 и 32 % E) 189 и 13 %

Вариант 6

1. Химическая формула вещества дает информацию о его A) Плотности, составе, названии B) Названии, составе, количестве C) Объеме, количестве, названии D) Плотности, составе, массе E) Массе, количестве, плотности

2. Основной оксид – это A) Al2O3 B) Al (OH) 3 C) ZnO D) CaO E) Zn (OH) 2

3. Основной характер оксидов усиливается в ряду A) Li2O®Na2O®K2O B) K2O®CaO® NO2 C) Li2O®BeO®CO2 D) CaO®ZnO®P2O5 E) Na2O®MgO®SO3

4. В разбавленном растворе A) концентрация вещества мала B) вещество растворяется только при определенных условиях C) вещество больше не растворяется при данной температуре D) концентрация всех веществ постоянна E) концентрация вещества велика

5. Органическая химия изучает A) Комплексные соединения B) Свойства неорганических соединений C) Соединения углерода и их превращения D) Окислительно-восстановительные процессы E) Соединения азота и их превращения

6. Не образуется водород A) Zn+HCl B) Fe+HCl C) Cu+HCl D) Al+HCl E) Mg+HCl

7. Галогены в ряду A) F, Cl, Br, J B) Sn, Sb, Fe, J C) Li, Be, B, C D) Li, Na, K, Rb E) C, N, O, F

8. Устойчивость водородных соединений в ряду H2O – H2S – H2Se – H2Te – H2Po A) Сначала понижается, а потом повышается B) Не изменяется C) Повышается D) Понижается E) Сначала повышается, а потом понижается

9. Качественным реактивом на ортофосфат-ион является ион A) серебра B) калия C) натрия D) водорода E) аммония

10. Углекислый газ не взаимодействует с: A) Оксидом бария B) Оксидом магния C) Оксидом серы (1V) D) Водой E) Гидроксидом натрия

11. Перегонка нефти производится с целью получения: A) бензола и метана. B) бензина и метана. C) ароматических углеводородов. D) нефтепродуктов. E) фенола и изобутана.

12. Общая формула одноатомных спиртов A) R-COH B) R-OH C) R1-COO-R2 D) R-COOH E) R1-O-R2

13. Название вещества A) Дезоксирибоза B) Фруктоза C) Целлюлоза D) Сахароза E) Глюкоза

14. Первичная структура белка формируется за счёт связей: A) Ионных. B) Сложноэфирных. C) Гликозидных. D) Водородных. E) Пептидных.

15. В схеме восстановления S→H2S изменение числа электронов A) 3, присоединение. B) 1, отдача. C) 1, присоединение. D) 3, отдача. E) 2, присоединение.

16. При диссоциации бромидов образуется ион 1) H+ 2) OH - 3) SO42- 4) Cl - 5) Br - A) H+ B) Br– C) OH– D) E) Cl–

17. Для полного перевода в раствор 0,65 г цинка необходимо взять 0,1M раствор серной кислоты объемом A) 500 мл B) 1000 мл C) 100 мл D) 10 мл E) 1 мл

18. Для хлорирования 56 г Fe потребуется минимальный объем хлора (л; н. у): A) 4,48 л. B) 22,4 л. C) 1,12 л. D) 33,6 л. E) 11,2 л.

19. Объем углекислого газа (в н. у.), выделившего при горении 0,1 м3 метана A) 140 л B) 100 л C) 150 л D) 120 л E) 130 л

20. Вещество называют A) 3 – этилбутин – 1 (3-этил-1-бутин) B) 3 – метилпентин – 4 (3-метил-4-пентин) C) Гексин – 1 (1-гексин) D) 3-метилпентин – 1 (3-метил-1-пентин) E) 2 – этилбутин – 3 (2-этил-3-бутин)

21. В лаборатории из 33,6 л (н. у) ацетилена было получено 31,2 г бензола. Выход продукта A) 70%. B) 65%. C) 60%. D) 75%. E) 80%.

22. Вещества, участвующие в реакции Кучерова: A) Ацетилен, вода, сульфат ртути. B) Оксид серебра, аммиачный раствор. C) Этен, вода. D) Бром, перманганат калия. E) Никель, водород.

23. В уравнении реакции между аммиачным раствором оксида серебра (I) и метановой кислотой сумма коэффициентов равна A) 6 B) 3 C) 5 D) 4 E) 2

24. Полимерам несвойственно A) разложение при нагревании B) высокая степень полимеризации C) плохая растворимость в воде D) высокая прочность E) быстрое окисление на воздухе

25. Даны следующие реакции : СН4 + 2О2 àCO2 + 2H2O + 800 кДж H2 + I2 à 2HI – 48 кДж Масса йодоводорода, который может получиться, если использовать теплоту горения 3,2 г метана A) 426 г B) 85,3 г C) 853 г D) 42,6 г E) 213 г

26. Формула вещества в результате превращений A) H3PO4 B) Ca3(PO4)2 C) CaSO4 D) Ca(OH)2 E) Ca(HSO4)2

27. При взаимодействии 4 г двухвалентного металла с водой выделилось 2,24 л водорода при н. у. Это металл A) Be. B) Mg. C) Ba. D) Zn. E) Ca.

28. Масса хозяйственного мыла, содержащего 50% стеарата натрия, полученного из 284 г стеариновой кислоты A) 153 г. B) 284 г. C) 568 г. D) 612 г. E) 306 г.

29. Конечный продукт в следующей схеме превращения: A) B) C) D) E)

30. Веществом Х3 в схеме превращений является: A) Ацетон. B) Этилацетат. C) Глицерин. D) Метилацетат. E) Диэтиловый эфир.

Вариант 7