Вариант 1 (стр. 7 )

1. Молярная масса оксида железа (III) равна A) 112 г/моль B) 320 г/моль C) 130 г/моль D) 160 г/моль E) 84 г/моль

2. Электронная формула атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 соответствует химическому элементу A) Mg B) Ar C) Ca D) Mn E) P

3. При окислении происходит A) Образование общей электронной пары B) Отдача электронов атомом, молекулой или ионом C) Завершение внешнего энергетического уровня D) Присоединение электронов E) Премещение электронной пары

4. Основаниями называются вещества состоящие из: A) атомов водорода и кислотного остатка B) двух элементов, один из которых водород C) двух элементов, один из которых кислород D) атомов металла и кислотного остатка E) атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп

5. Гомологами являются A) этан и пропанол B) этан и гексен C) этан и циклопропан D) этан и декан E) этан и пропадиен

6. В промышленности кислород получают A) Разложением перманганата калия. B) Разложением нитрата натрия. C) Разложением хлората калия. D) Разложением пероксида водорода. E) Сжижением воздуха.

7. Водород образует гидриды с A) Br2 B) O2 C) S D) K E) Cl2

8. Вода горит светло-фиолетовым пламенем в струе A) Брома B) Астата C) Йода D) Хлора E) Фтора

9. К физическим свойствам ортофосфорной кислоты относится: A) Желтое вещество B) Плавится при комнатной температуре C) Жидкость D) Газ, хорошо растворим в воде E) Твердое, кристаллическое вещество

10. Смесь углеводородов, фракция нефти, дизельное топливо: A) Керосин. B) Лигроин. C) Мазут. D) Газойль. E) Бензин.

11. В составе пентаналя число атомов углерода равно A) 4 B) 2 C) 5 D) 3 E) 1

12. Общая формула насыщенных одноосновных карбоновых кислот A) CnH2n+1OH B) CnH2n-2 C) D) E) CnH2n+2

13. Сложным эфиром является A) CH3COOC2H5 B) C) CH3-O-CH3 D) C2H5OH E) CH3OC2H5

14. При гидролизе целлюлозы образуется A) Рибоза и глюкоза B) Фруктоза C) Фруктоза и глюкоза D) Рибоза E) Глюкоза

15. При горении 13 г ацетилена, которое протекает по уравнению реакции 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж, было выделено теплоты: A) 1957,5 кДж B) 652,5 кДж C) 978,75 кДж D) 2610 кДж E) 326,25 кДж

16. Больше всего гидроксид-анионов в водном растворе A) Fe(OH)3 B) KNO3 C) NaOH D) HCl E) Ba(OH)2

17. При взаимодействии цинка с концентрированной серной кислотой выделяется: A) SO2 B) ZnS C) S D) H2S E) SO3

18. В схеме превращениий K KOH KCl KNO3 KNO2 правильная последовательность добавления реагентов A) H2O, HCl, AgNO3, H2O B) O2, CuCl2, AgNO­3, O2 C) H2O, CuCl2, AgNO3, t° D) H2O, HCl, HNO3, O2 E) O2, HCl, HNO3, O­2

19. Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3O4 A) 72,4 % и 27,6 % B) 70 % и 30 % C) 64,6 % и 35,4 % D) 36,2 % и 66,8 % E) 40,4 % и 53,6 %

20. Общая формула, соответствующая составу вещества 4,4 –диметилгексен – 2 (4,4-диметил-2-гексен): A) CnH2n-4 B) CnH2n C) CnH2n-6 D) CnH2n+2 E) CnH2n-2

21. При взаимодействии 39 г бензола и 39 г азотной кислоты образуется нитробензол массой A) 62,5 г. B) 61,5 г. C) 74 г. D) 78 г. E) 58,5 г.

22. Молекулярная масса основного продукта взаимодействия аминоуксусной кислоты и этилового спирта A) 75. B) 111. C) 103. D) 97. E) 89.

23. В реакцию полимеризации вступает A) C2H2. B) C3H8. C) C2H6. D) C6H6. E) C4H10.

24. В схеме C2H4 → C2H5Cl → Х → C2H5-O-C2H5. Вещество Х A) C2H5OH B) C2H2 C) CH3OH D) CO2 E) C3H7OH

25. В схеме превращений вещества А, В, Г A) FeCl3, FeO, FeCl2 B) FeCl3, Fe2O3, FeCl3 C) FeCl2, FeO, FeCl2 D) FeCl2, Fe, FeCl3 E) FeCl3, Fe2O3, FeCl2

26. Из силиката калия массой 77 г получили кремниевую кислоту массой 31,2 г. Массовая доля выхода кислоты: A) 39% B) 22% C) 80% D) 88% E) 20%

27. При взаимодействии раствора щелочи с раствором хлорида железа (II) образовалось 18 г осадка, масса которого при стоянии на воздухе увеличилась на: A) 3,4 г. B) 1 г. C) 1,7 г. D) 1,6 г. E) 4 г.

28. Если при сжигании циклоалкана массой 2,8 г, и плотностью по кислороду - 1,75, образовались (при н. у.) 4,48 л углекислого газа и 3,6 г воды, то его молекулярная формула A) C4H8 B) C6H12 C) C3H6 D) C5H10 E) C7H14

29. Масса этанола, который образуется при спиртовом брожении 18 г глюкозы, если его выход составляет 70% A) 3,44 г B) 9,44 г C) 15,44 г D) 6,44 г E) 12,44 г

30. Если дипептид образован глицином и аланином, то его молекулярная масса и массовая доля углерода в нем A) 75 и 32 % B) 150 и 37 % C) 146 и 41 % D) 164 и 37 % E) 132 и 32 %

Вариант 14

1. Химическое и физическое явление соответственно A) плавление стекла и замерзание воды B) прокисание молока и горение бумаги C) разложение малахита и пожелтение листьев D) таяние льда и испарение воды E) разложение воды и испарение газа

2. Число электронов в атоме кислорода: A) 2 B) 6 C) 1 D) 8 E) 16

3. Степень окисления фтора в соединениях с другими элементами: A) +2 B) -1 C) -2 D) +1 E) 0

4. Неверно расставлены коэффициенты. A) Fe(OH)2+2HCl = Fe(Cl)2+2H2O B) FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl C) Al(NO3)3+3KOH = AlCl3+3KNO3 D) Al(NO3)3+KOH = Al(OH)3+2KNO3 E) FeCl2+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2AgCl

5. Гомологами являются A) Бутан и октен. B) Бутан и бутен. C) Бутан и бутадиен. D) Бутан и октан. E) Бутан и циклобутан.

6. Водород горит активнее A) в кислороде B) в воде C) в азоте D) в аргоне E) в воздухе

7. Возможна реакция: A) H2SO4+ H2SO3 B) H2SO4+P2O5 C) H2SO4+Ca(OH)2 D) H2SO4+SiO2 E) HNO3+CO2

8. Серная кислота A) Газ, хорошо растворимый в воде B) Светло-оранжевая жидкость C) Бесцветная тяжелая жидкость D) Твердое вещество E) Окрашенная жидкость

9. В ядре изотопа 14N число частиц: A) n=6 B) p=5 C) p=8 D) n=8 E) n=7

10. Название вещества; A) толуол B) 1,3 диметилбензол C) 1,2 диметилбензол D) бензол E) 1,4 диметилбензол

11. Технологический процесс переработки нефтепродуктов с целью получения высокооктановых бензинов: A) Гидратация. B) Пиролиз. C) Электролиз. D) Гидролиз. E) Риформинг.

12. Для определения крахмала в пищевых продуктах используют реакцию с A) Уксусной кислотой B) Йодом C) Гидроксидом меди без нагревания D) Кислородом E) Водой

13. Пептидная связь - это A) B) C) – N = N – . D) – NH2. E)

14. Вязкий продукт, получаемый из целлюлозы, используется для изготовления волокна и целлофана: A) Капрон. B) Лавсан. C) Вискоза. D) Нитрон. E) Полиамид.

15. Гидроксид натрия не взаимодействует с оксидом A) Фосфора (V) B) Углерода (1V) C) Серы (V1) D) Магния. E) Алюминия

16. Количество атомов водорода в 6 моль воды A) 9 моль B) 3 моль C) 2 моль D) 12 моль E) 6 моль

17. В схеме превращений Mg X Y Z веществами X, Y, Z являются A) MgCl2, Mg(OH)2, Mg(NO3)2­ B) MgCl2 , MgO, Mg(OH)2 C) MgCl2, MgO, Mg(NO2)2 D) MgCl2, MgOH, Mg(NO3)2 E) Mg(OH)2, MgCl2, Mg(NO2)2

18. Осадок образуется по реакции: A) CaCl2 + CO2 (недостаток) = B) Ca(OH)2 + CO = C) Ca(OH)2 + CO2 (избыток) = D) CaCl2 + CO2(избыток) = E) Ca(OH)2 + CO2 (недостаток) =

19. Даны: Ag, Ca, Pb, Fe, Lі. Сумма атомных масс металлов, реагирующих с водой при обычных условиях A) 103 B) 96 C) 47 D) 148 E) 104

20. А и В в цепочке превращений: A) бутан, бутанол. B) бутен, этанол. C) хлорэтан, этанол. D) хлорэтилен, хлорэтанол. E) хлорэтан, уксусная кислота.

21. Фенол и бензол можно распознать с помощью A) Раствора перманганата калия B) Бромной воды C) Метана D) Этанола E) Ацетальдегида

22. Массовая доля углерода в масляной кислоте A) 36,5% B) 48,6% C) 46,3% D) 54,5% E) 45,5%

23. К гомологическому ряду с общей формулой CnH2n+1COOH относятся кислоты: 1. СН3 – (СН2)16 – СООН 2. СН3 – (СН2)5 – СООН 3. СН3 – (СН2)7 – СН = СН – (СН2)7 – СООН 4. СН3 – СН = СН – (СН2)7 – СООН 5. С17Н31СООН A) 1, 2. B) 1 ,5. C) 2, 3. D) 4, 5. E) 2 ,5.

24. Уравнение реакции, которое характеризует горение амина с относительной плотностью по воздуху 1,552: A) 4C2H5NH2+15O2 ® 8CO2+2N2+14H2O B) 4C3H7NH2+21O2 ® 12CO2+2N2+18H2O C) 4C5H11NH2+33O2 ® 20CO2+2N2+26H2O D) 4C7H9NH2+27O2 ® 16 CO2+2N2+22H2O E) 4CH3-NH2+9O2 ® 4CO2+2N2+10H2O

25. Растворяют смесь хлора и брома в горячей воде и получают A) HCl, HBr B) HClO3, HBr C) HCl, HBrO D) HClO, HBr E) HCl, HBrO3

26. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия калия с концентрированной серной кислотой (образуется H2S) A) 31 B) 32 C) 30 D) 27 E) 28

27. В схеме превращений Fe X1 X2 X3 X4 веществами Х1 и Х4 могут быть A) FeCl3 и Fe(NO2)2 B) FeCl3 и Fe2O3 C) FeCl3 и FeO D) FeCl2 и FeO E) FeCl2 и Fe2O3

28. При дегидрировании циклогексана получено 312 г бензола с выходом 80%. Масса циклогексана и объем выделившегося водорода (н. у.) A) 432 г и 360 л B) 535 г и 472 л C) 287 г и 136 л D) 420 г и 336 л E) 363 г и 257 л

29. Если выход продукта составляет 75%, то масса уксусного альдегида, полученного при окислении 23 г этилового спирта оксидом меди (ІІ) A) 16,5 г B) 18,7 г C) 20,5 г D) 17,5 г E) 15,7 г

30. В схеме превращений образуется конечный продукт Х5 A) этиловый эфир пропионовой кислоты B) этиловый эфир бутановой кислоты C) этиловый эфир муравьиной кислоты D) диэтиловый эфир E) этилацетат

Вариант 15