Вариант 1 (стр. 12 )

1. Число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формуле A) Z=Ar+N B) N=Ar-Z C) N=Z-Ar D) N=Ar+Z E) Ar=Z+N

2. В молекуле NaCl тип химической связи A) Ковалентная неполярная. B) Металлическая. C) Водородная. D) Донорно-акцепторная. E) Ионная.

3. Тлеющей лучинкой можно отличить от других газов: A) кислород B) неон C) хлор D) азот E) гелий

4. Амфотерные соединения в ряду A) NaOH и Zn(OH)2 B) Ca(OH)2 и Mg(OH)2 C) Zn(OH)2 и Al(OH)3 D) Cu(OH)2 и Al(OH)3 E) Al(OH)3 и KOH

5. Органическая химия изучает A) Свойства неорганических соединений B) Соединения азота и их превращения C) Комплексные соединения D) Окислительно-восстановительные процессы E) Соединения углерода и их превращения

6. H2 получают A) K+O2 B) HCl+Na2SO3 C) Fe+F2 D) Na+HOH E) J2+H2

7. К физическим свойствам ортофосфорной кислоты относится: A) Твердое, кристаллическое вещество B) Плавится при комнатной температуре C) Жидкость D) Желтое вещество E) Газ, хорошо растворим в воде

8. При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется газ A) CO. B) H2. C) O2. D) Cl2. E) СO2.

9. Гомологом ацетилена является: A) 2-метилбутен -1. B) Бутадиен. C) Пентин-1. D) Пропадиен. E) Пропанол.

10. Радикальное расщепление молекул углеводородов при высоких (550ºC) температурах с образованием веществ с неразветвленной цепью атомов углерода – это A) Риформинг B) Пиролиз C) Термический крекинг D) Прямая перегонка нефти E) Каталитический крекинг

11. Изомер крахмала A) Глюкоза B) Целлюлоза C) Мальтоза D) Рибоза E) Фруктоза

12. Относительная молекулярная масса этиламина C2H5NH2 A) 54 B) 46 C) 45 D) 31 E) 48

13. Порядок комплементарности в ДНК таков, что напротив всегда выстраивается.. A) два остатка фосфорной кислоты B) два пуриновых основания C) два пиримидиновых основания D) рибоза и дезоксирибоза E) пуриновое и пиримидиновое основания

14. Полимер, который своей химической пассивностью превосходит платину: A) Полиметилметакрилат. B) Полиэтилен. C) Тефлон. D) Полистирол. E) Плексиглас.

15. Количество моль хлорида алюминия, получающееся из 10,2 г оксида алюминия A) 0,4 моль B) 2 моль C) 4 моль D) 0,2 моль E) 0,1 моль

16. Количество теплоты, выделившееся при сгорании 2 моль фосфора по уравнению реакции 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж A) 1505 кДж B) 1456 к Дж C) 223 кДж D) 5893 кДж E) 5674 кДж

17. При диссоциации бромидов образуется ион 1) H+ 2) OH - 3) SO42- 4) Cl - 5) Br - A) Br– B) Cl– C) OH– D) E) H+

18. Сумма коэффициентов в уравнении реакции обжига пирита: A) 26 B) 24 C) 25 D) 21 E) 22

19. Алюминий будет реагировать со всеми веществами группы A) HNO3, NaCl, KOH B) HBr, Fe2O3, Lі2SO4 C) H2O, He, NaOH D) HCl, Ar, KOH E) HCl, CuCl2, NaOH

20. Число отданных восстановителем электронов в схеме FeO+Mg ® MgO+Fe A) 2 B) 4 C) 3 D) 1 E) 5

21. Массовая доля углерода в циклопарафинах (%) A) 55,7 B) 65,7 C) 75,7 D) 95,7 E) 85,7

22. В лаборатории из 33,6 л (н. у) ацетилена было получено 31,2 г бензола. Выход продукта A) 75%. B) 65%. C) 60%. D) 80%. E) 70%.

23. Название изомера этанола A) Пропанол-2. B) Диметиловый эфир. C) Диэтиловый эфир. D) Метанол. E) Этиленгликоль.

24. При гидролизе метилацетата образуется кислота. A) Муравьиная. B) Стеариновая. C) Щавелевая. D) Уксусная. E) Янтарная.

25. Формулы неизвестных веществ в схеме A) NaCl; Zn(OH)2 B) Zn(OH)2; Na2[Zn(OH)4] C) Zn(OH)2;ZnCl2 D) Zn(OH)2; ZnO E) Zn; Zn(OH)2

26. Хлороводород, полученный из 585 г хлорида натрия (в присутствии H2SO4(к.) при комнатной температуре), растворили в воде массой 1460 г. Массовая доля HCl (%) в растворе равна A) 20 B) 30 C) 10 D) 15 E) 25

27. Вещества X и Y в схеме превращений A) Ca; Na2SO4 B) Al;NaAlO2 C) Ba; NaAlO2 D) Al; Na3[Al(OH) 6] E) Al; Na2O

28. Масса осадка, полученного при действии аммиачного раствора Ag2O на 120 г 10% раствора формальдегида A) 172,8 г B) 864 г C) 43,2 г D) 86,4 г E) 300 г

29. Для получения 1 кг мыла, которое содержит стеарат натрия с массовой долей 61,2% нужна стеариновая кислота массой: A) 928 г. B) 568 г. C) 1136 г. D) 370 г. E) 603 г.

30. Расположите вещества в ряд с возрастанием кислотных свойств 1. Угольная кислота 2. Фенол 3. Этанол 4. Дихлоруксусная кислота 5. Пропионовая кислота 6. Трифторуксусная кислота 7. Трихлоруксусная кислота 8. Уксусная кислота A) 24561783 B) 41325867 C) 34586712 D) 32158476 E) 25617834

Вариант 24

1. Число электронов в атоме кислорода: A) 6 B) 8 C) 2 D) 1 E) 16

2. Электролиз – это процесс A) окислительно - восстановительный B) соединение C) обратимый D) неокислительно - восстановительный E) замещение

3. Два разных оксида образует в реакции с кислородом элемент A) кислород B) водород C) кальций D) магний E) углерод

4. Основаниями называются вещества состоящие из: A) атомов водорода и кислотного остатка B) двух элементов, один из которых водород C) атомов металла и кислотного остатка D) атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп E) двух элементов, один из которых кислород

5. Вещества одинакового состава, но различного строения с различными свойствами называют A) Изомерами B) Аналогами C) Изотопами D) Гомологами E) Полимерами

6. Название соли Na2SO3 A) Сульфит натрия. B) Гидросульфат натрия. C) Тиосульфат натрия. D) Сульфид натрия. E) Сульфат натрия.

7. В атоме азота электронами заполняется: A) 3s - подуровень B) 5р - подуровень C) 2р - подуровень D) 2s - подуровень E) 5s – подуровень

8. Не является физическим свойством кристаллического кремния: A) Твердый B) Незначительная электрическая проводимость C) Металлический блеск D) Не растворяется в воде E) Легкоплавкий

9. Наиболее характерная валентность для алюминия A) II B) III C) V D) I E) IV

10. Главный недостаток перегонки нефти A) Большой выход мазута B) Малый выход бензина ( не более 20%) C) Высокая себестоимость D) Длительность процесса E) Низкая рентабельность

11. При восстановлении пропаналя образуется A) Пропановая кислота B) Пропанол C) Пропен D) Пропилацетат E) Пропан

12. Ученый, который впервые синтезировал жиры A) B) C) D) E)

13. Глюкоза образуется в результате реакции A) Полимеризации. B) Дегидрировании алканов. C) Этерификации. D) Поликонденсации. E) Фотосинтеза.

14. Структурное звено лавсана A) ( – СО –С6Н4– СОО – СН2 –)n B) ( – СО –С6Н4– СОО – СН2– О –)n C) ( – СО –С6Н4– СО–СН2– О –)n D) ( – СО –С6Н4– СОО – СН2–СН2– О –)n E) ( – СО –С6Н4– СН2–СН2– О –)n

15. Наименьшее число атомов в молекуле A) хлорноватой кислоты B) хлорноватистой кислоты C) хлористой кислоты D) хлороводородной кислоты E) хлорной кислоты

16. Гидролизуется по катиону A) Карбонат натрия. B) Сульфит лития. C) Хлорид калия. D) Силикат натрия. E) Хлорид меди (II).

17. Ряд возрастания восстановительных свойств анионов A) Se2- ® Te2- ® Se2- B) Te2- ® Se2- ® S2- C) O2- ® S2- ®Se2- D) Se2- ® Te2- ® S2- E) S2- ® O2- ® Te2-

18. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 3,2 г металла, на аноде – газ объемом ( при н. у.) A) 0,56 л B) 1,12 л C) 112 л D) 5,6 л E) 11,2 л

19. Степень окисления и валентность атома железа в K3[Fe(OH)6] равны A) +2 и VІ B) +3 и ІІІ C) +2 и ІІ D) +3 и VІ E) +2 и ІІІ

20. В схеме превращений C4H10 ®Х® C6H14 ® C6H6 вещество Х A) Дихлорбутан. B) Хлоргексан. C) Гексилен. D) Хлорбутан. E) Бутанол.

21. Общая формула, соответствующая составу вещества 4,4 –диметилгексен – 2 (4,4-диметил-2-гексен): A) CnH2n B) CnH2n+2 C) CnH2n-2 D) CnH2n-6 E) CnH2n-4

22. При хлорировании 78 г бензола получено 0,5 моль хлорбензола. Выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного A) 60%. B) 70%. C) 25%. D) 50%. E) 75%.

23. Насыщенный одноатомный спирт с молярной массой 88 г/моль A) C6H13OH B) C2H5OH C) C4H9OH D) C3H7OH E) C5H11OH

24. С натрием будет реагировать A) С3Н8. B) С6Н6. C) С3Н7СНО. D) 2,2-диметилпропан. E) С3Н7СООН.

25. Для увеличения скорости реакции в 729 раз ( температурный коэффициент равен 3 ), температуру ( 0С ) газообразной смеси следует повысить на A) 60 B) 30 C) 120 D) 24 E) 100

26. В схеме →→→вещество 4 это A) Основной оксид B) Металл C) Соль D) Кислота E) Основание

27. Рассчитайте объем (в литрах, н. у.) выделившегося газа в реакции между перманганатом калия и соляной кислотой, если прореагировало 0,2 моль окислителя A) 2,24 л B) 22,4 л C) 11,2 л D) 1,12 л E) 5,6 л

28. Объем воздуха, который потребуется для горения 50 л метиламина, (н. у., объемная доля кислорода 20%) A) 637,2 л B) 472,7 л C) 562,5 л D) 535,7 л E) 517,9 л

29. Вторичная структура белка удерживается... связями. A) водородными B) ковалентными неполярными C) ковалентными D) ионными E) ковалентными полярными

30. В схеме превращений Al4C3Х1Х2Х3Х4Х5 образуется конечный продукт Х5 A) этиламин B) метилфениламин C) фениламин D) бромид аммония E) ацетат аммония

Вариант 25