Вариант 1 (стр. 8 )

1. Элемент, формула летучего водородного соединения которого Н2Э A) N B) C C) P D) O E) Cl

2. Вид связи в веществах – электролитах A) Неполярный, металлический. B) Металлический, ионный. C) Ионный, ковалентный сильнополярный. D) Малополярный, ионный. E) Неполярный, полярный.

3. Роль озонового слоя Земли заключается в A) Защите всего живого на Земле от губительного излучения Солнца B) Окислении вредных примесей в атмосфере C) Уничтожении бактерий и вирусов, попадающих в атмосферу D) Защите гидросферы E) Защите от парникового эффекта

4. Однородные системы, состоящие из молекул растворителя и частиц растворенного вещества, между которыми происходят химические и физические взаимодействия называют A) Эмульсиями B) Растворами C) Коллоидными D) Суспензиями E) Кристаллогидратами

5. Наибольшую молекулярную массу имеет A) C7H8 B) C4H8 C) C5H8 D) C3H8 E) C8H8

6. Соляная кислота вступает в реакцию с оксидом: A) кремния (IV). B) углерода (IV). C) азота (II). D) углерода (II). E) цинка.

7. Генетический ряд алюминия A) Al(OH)3 ® Al2O3 ® AlCl3 ® Al B) Al ® Al2O3 ® H3AlO3 ® Na3AlO3 C) Al ® AlCl3 ® Al(OH)3 ® AlCl3 D) AlCl3 ® Al2O3 ® Al ® Al(OH)3 E) Al2O3 ® Al ® Al(OH)3 ® AlCl3

8. В производстве спичек, взрывчатых веществ и пиротехнических средств используют A) Гипохлорит кальция B) Хлорит калия C) Хлорат калия D) Хлорид калия E) Гипохлорит калия

9. В соединениях с водородом и металлами степень окисления углерода чаще всего: A) +2 B) +1 C) -4 D) +4 E) -2

10. В образовании металлической связи не принимают участие A) Атомы и свободные электроны B) Катионы C) Атомы металлов D) Анионы E) Свободные электроны

11. Оксид хрома(II) реагирует с A) оксидом кальция B) соляной кислотой C) гидроксидом натрия D) хлоридом калия E) азотом

12. Нет изомерии ... A) стерео B) зеркальной (оптической) C) положения атомов водорода D) углеродного скелета E) положения функциональных групп

13. При взаимодействии глицерина с гидроксидом меди (II) образуется A) Медь B) Глицерат меди (II) C) Оксид меди (II) D) Оксид меди (I) E) Пропанол

14. Ученый, который впервые синтезировал жиры A) B) C) D) E)

15. Количество моль хлорида алюминия, получающееся из 10,2 г оксида алюминия A) 0,1 моль B) 2 моль C) 4 моль D) 0,4 моль E) 0,2 моль

16. К окислительно-восстановительным реакциям не относится A) Разложение перманганата калия. B) Растворение известняка в избытке угольной кислоты C) Ржавление гвоздя. D) Горение магния. E) Образование воды из водорода и кислорода.

17. Скорость реакции с температурным коэффициентом 4 при повышении температуры на 20º C возрастет A) В 8 раз. B) В 4 раза. C) В 32 раза. D) В 16 раз. E) В 2 раза.

18. Массовая доля фосфора (в перерасчете на P2O5) в ортофосфате калия A) 30 %. B) 37 %. C) 67 %. D) 25 %. E) 33,5 %.

19. Массовая доля алюминия в его оксиде A) 54,6% B) 39,9% C) 46,7% D) 52,9% E) 61,2%

20. Объем водорода (при н. у.), который потребуется для гидрирования 7 г циклопропана A) 2,8 л B) 5,4 л C) 6,7 л D) 7,3 л E) 3,7 л

21. Крекинг-бензин можно отличить от бензола, гексана, пентана: A) реактивом на непредельные соединения (KMnO4, бромная вода). B) раствором гидроксида натрия. C) известковой водой. D) раствором серной кислоты. E) нитратом серебра.

22. Пропионовую кислоту можно получить реакцией A) CH3 – CH2 – CHO + Ag2O (аммиачный раствор) B) C) D) E) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + O2 .

23. В реакцию «серебряного зеркала» могут вступать оба вещества A) Дезоксирибоза и фруктоза B) Крахмал и фруктоза C) Рибоза и фруктоза D) Глюкоза и рибоза E) Глюкоза и фруктоза

24. Название вещества A) полиэтилен B) фенолформальдегидная пластмасса C) полистирол D) полихлорвинил E) полипропилен

25. Схеме превращений S-2 ® S° ® S+4 ® S+6 ® S-2 может соответствовать превращение A) Na2S ® S ® SO3 ­® SO2 ® S B) H2S ® S ® SO2 ® SO3 ® H2S C) FeS2 ® S ® SO3 ® SO2 ® H2S D) FeS ® SO2 ® SO3 ® S ® H2S E) H2S ® S ® SO2 ® H2 ® SO3

26. Для полного сгорания 9,2 г толуола, необходим воздух объемом равным (объемная доля кислорода в воздухе 21%): A) 112 л. B) 89,6 л. C) 96 л. D) 78,4 л. E) 123,2 л.

27. Масса осадка, полученного при действии аммиачного раствора Ag2O на 120 г 10% раствора формальдегида A) 86,4 г B) 300 г C) 172,8 г D) 864 г E) 43,2 г

28. При взаимодействии 44,5 г a-аминопропионовой кислоты с гидроксидом натрия образовалась соль массой 50 г. Массовая доля выхода соли A) 90%. B) 80%. C) 75%. D) 85%. E) 70%.

29. Если дипептид образован глицином, то его молекулярная масса и массовая доля углерода в нем A) 132 и 32,4 % B) 175 и 32 % C) 75 и 32 % D) 150 и 32 % E) 132 и 36,4 %

30. В схеме превращений CH2=CH2Х1Х2Х3Х4Х5 образуется конечный продукт Х5 A) 2-бром, 2-метилпропан B) 3-бромбутан C) 1-бром, 2-метилпропан D) 2-бромбутан E) 1-бромбутан

Вариант 16

1. Количество вещества – это A) Число структурных частиц, равное 5×1022 B) Объем вещества C) Масса вещества D) Навеска вещества E) Порция вещества, измеренная в молях

2. Щелочные металлы находятся в главной подгруппе группы номер A) 1 B) 3 C) 7 D) 5 E) 2

3. Анионы гидроксогруппы ОН – образуются при диссоциации вещества A) AgOH B) NaOH C) CuOH D) Hg(OH)2 E) Cu(OH)2

4. К основаниям относятся: A) NaNO3, Ba(OH)2 B) NaNO2, HPO3 C) Be(OH)2, SO2 D) Ca(OH)2, LiCl E) KOH, Cu(OH)2

5. Три атома углерода содержат A) гексан и гексен B) пентин и пентадиен C) этан и этилен D) пропан и циклопропан E) метан и метанол

6. Способу получения H2SO3 соответствует реакция: A) SO3 + H2O ® B) S + H2O ® C) S + H2SO4 ® D) H2O + SO2 ® E) SO2 + H2 ®

7. Схема реакции лабораторного способа получения хлороводорода: A) NaCl(р-р) + H2SO4(р-р)® B) C2H2 + Cl2® C) NaCl(тв.) + H2SO4(конц)® D) K2SO4 + BaCl2® E) CH4 + Cl2®

8. Кислые соли серной кислоты называют: A) Гидросульфитами B) Сульфатами C) Гидросульфидами D) Гидроксосульфатами E) Гидросульфатами

9. Наиболее характерная валентность для алюминия A) III B) II C) V D) I E) IV

10. Способ получения метана в лаборатории A) C+2H2 CH4 B) из природного газа C) CH3COONa+NaOH CH4­+Na2CO3 D) 2CH4 C2H2+3H2 E) 2CH3Cl+2Na ® CH3-CH3+2NaCl

11. Правильное соответствие углеводорода и его названия A) С6Н10- циклогексан B) С6Н6 - бензол C) С6Н12 - гексан D) С6Н6- гексадиен E) С6Н14 - гексен

12. Относительная молекулярная масса эфира СН3СООСН3 A) 60 B) 94 C) 74 D) 80 E) 92

13. В состав белков не входит элемент A) кислород B) водород C) азот D) хлор E) углерод

14. Природное высокомолекулярное соединение A) Мальтоза. B) Полиэтилен. C) Клетчатка. D) Глюкоза. E) Сахароза.

15. Наиболее полярная связь в молекуле: A) NH3; B) H2O; C) H2S; D) HCl; E) HF;

16. По термохимическому уравнению S+O2 SO2+296 кДж при сжигании 4гр серы выделилось энергии A) 37 кДж B) 7 кДж C) 27 кДж D) 17 кДж E) 47 кДж

17. Отношение объемов кислорода и оксида углерода(IV) в уравнении реакции горения бензола: A) 5:4 B) 3:4 C) 6:3 D) 2:3 E) 1:2

18. В схеме превращений Al Al(OH)3 AlOHSO4 Al(OH)3 веществами X, Y, Z являются A) Al(OH)3, H2SO4, H2O B) H2O, K2SO4, H2O C) H2O, SO­3, H2SO4 D) NaOH, H2SO4, H2 SO3 E) H2O, H2SO4, NaOH

19. Электронная конфигурация иона Fe2+: A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1. B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6. C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5. D) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2. E) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d0.

20. Если выделилось 56 л водорода (н. у.), то массы израсходованного циклогексана и полученного бензола равны соответственно A) 30 г, 25 г B) 50 г, 45 г C) 70 г, 65 г D) 60 г, 55 г E) 40 г, 35 г

21. Массовые доли C, H, O в альдегиде соответственно равны 54,55%, 9,09%, 36,36%. Молекулярная формула альдегида A) C3H7COH B) C2H5COH C) HCOH D) C4H9COH E) CH3COH

22. В цепочке превращений: крахмал →глюкоза→ А→ этилен →полиэтилен, вещество А – это: A) Молочная кислота B) Масляная кислота C) Диметиловый эфир D) Этиловый спирт E) Бутанол

23. На полное сжигание 9г этиламина, если объемная доля кислорода в воздухе 20% расходуется воздух объемом A) 84 л. B) 112 л. C) 22,4 л. D) 16,8 л. E) 44,8 л.

24. Формулы изомеров 1. СН3 – (СН2)2 – О – СН2СН3; 2. СН3 – (СН2)3 – СНО; 4. НООС – (СН2)4 – СН3; 5. С2Н5 – СОО – С2Н5. A) 2 и 3. B) 4 и 5. C) 5 и 3. D) 3 и 4. E) 1 и 2.

25. Из 56 кг азота получено 48 кг аммиака. Массовая доля выхода продукта реакции по отношению к теоретическому A) 70,6 % B) 67 % C) 66 % D) 45 % E) 14,3 %

26. При взаимодействии аморфного кремния, с концентрированным раствором гидроксида натрия выделилось 5,6 л газа (при н. у). Количество вещества кремния A) 0,24 моль B) 0,5 моль C) 0,125 моль D) 0,3 моль E) 0,1 моль

27. В схеме превращений Mg MgO Mg(OH)2 MgSіO3 MgO невозможными реакциями будут стадии A) 1,3 B) 2,3 C) 1,2 D) 3,4 E) 2,4

28. Природный газ объемом 20 л (н. у.) содержит равные объёмные доли метана и этана. Объём воздуха( доля кислорода 20 %), необходимый для сжигания такого природного газа, равен A) 250 л B) 55 л C) 200 л D) 275 л E) 20 л

29. Если выход составляет 55%, то из синтез-газа, в составе которого 28 кг оксид углерода (ІІ), образуется метанол массой A) 23,6 кг B) 17,6 кг C) 19,6 кг D) 15,6 кг E) 21,6 кг

30. Вещество А в цепочке превращения: СH3 – CH3 X2X2X3A. A) Первичный спирт. B) Карбоновая кислота. C) Альдегид. D) Кетон. E) Фенол.

Вариант 17