Вариант 1 (стр. 4 )

1. Закон, на основе которого составляют уравнения химической реакции ( 1748 г.) A) Закон парциальных давлений B) Закон постоянства состава вещества C) Закон сохранения массы вещества D) Закон эквивалентов E) Закон кратных отношений

2. Первый элемент четвертого периода это A) K B) Na C) Ca D) Kr E) C

3. Электролиз – это процесс A) обратимый B) неокислительно - восстановительный C) соединение D) замещение E) окислительно - восстановительный

4. Формула аллотропного видоизменения кислорода A) O2 B) O-2 C) O-1 D) O E) O3

5. Практически нерастворимо в воде вещество A) рибоза B) фруктоза C) целлюлоза D) сахароза E) глюкоза

6. Водород получают A) Zn+HCl B) Mg+O2 C) HCl+H2O D) HCl+NaOH E) Fe+Cl2

7. Степень окисления серы в сернистой кислоте: A) +6 B) -2 C) -6 D) -4 E) +4

8. Соли аммония по отношению к воде: A) Растворяются только при нагревании B) Не растворимы C) Хорошо растворимы D) Плохо и хорошо растворимые E) Плохо растворимы

9. При взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется газ A) СO2. B) H2. C) Cl2. D) CO. E) O2.

10. По распространенности в земной коре алюминий A) четвертый B) третий C) второй D) шестой E) первый

11. По международной номенклатуре для составления названий углеводородов сначала выбирают A) ациклическую цепь B) разветвленную цепь атомов углерода в молекуле C) наиболее длинную цепь D) циклическую цепь E) наименее короткую цепь

12. Промышленный процесс переработки нефти или ее фракции для получения моторных топлив: A) Гидролиз. B) Гидратация. C) Электролиз. D) Крекинг. E) Пиролиз.

13. Историческое название фенола A) ацеталь B) пикриновая кислота C) метаналь D) карболовая кислота E) пергидроль

14. Обменные процессы в организме регулируют белки A) бактерии B) гемоглобины C) вирусы D) ферменты E) гормоны

15. При повышении температуры на каждые 10о скорость увеличивается в 2 раза. При повышении температуры на 20о С скорость реакции возрастет в. A) 5 раз B) 4 раза C) 3 раза D) 2 раза E) 6 раз

16. Гидролизуется по катиону A) Хлорид калия. B) Хлорид меди (II). C) Карбонат натрия. D) Силикат натрия. E) Сульфит лития.

17. При электролизе расплава 4 моль хлорида алюминия получится газ объемом (н. у.) A) 112 л B) 56 л C) 89,6 л D) 134,4 л E) 44,8 л

18. Массовая доля (%) железа в оксиде железа (III): A) 34,6% B) 64,8% C) 40% D) 70% E) 58,5%

19. Если при гидрировании образовалось 180 г пентана, то масса взятого циклопентана A) 175 г B) 155 г C) 145 г D) 185 г E) 165 г

20. В результате дегидратации этилового спирта получили некоторый углеводород. Общее число s– и p– связей в его молекуле A) 8 B) 6 C) 4 D) 7 E) 5

21. При хлорировании 78 г бензола получено 0,5 моль хлорбензола. Выход продукта реакции (в %) от теоретически возможного A) 25%. B) 70%. C) 75%. D) 60%. E) 50%.

22. Масса муравьиного альдегида, если его объем составляет (при н. у.) 56м3 A) 85 кг B) 65 кг C) 75 кг D) 45 кг E) 55 кг

23. Формула вещества, для которого возможна цис-, транс-изомерия. A) HOOC – CH = CH – COOH B) C) D) CH3 – CH2 – COOH E) CH2 = CH – COOH

24. Вещества Х и У в схеме превращений A) ацетилен, поливинилхлорид B) бутадиен, каучук C) этилен, полиэтилен D) пропилен, полипропилен E) изопрен, каучук

25. Формулы неизвестных веществ в схеме A) Zn; Zn(OH)2 B) NaCl; Zn(OH)2 C) Zn(OH)2;ZnCl2 D) Zn(OH)2; Na2[Zn(OH)4] E) Zn(OH)2; ZnO

26. Смешали 10 мл 0,1М галогеноводородной кислоты и раствор, содержащий избыток нитрата серебра (I). На фильтре собрали 0,188 г осадка. Формула галогеноводорода, который был в исходной кислоте A) HF B) HI C) HBr D) HCl E) HAt

27. Масса пропилформиата которую можно получить из 30 г пропанола и 40 г муравьиной кислоты, если практический выход составляет 75 % A) 44 г. B) 33 г. C) 66 г. D) 55 г. E) 62 г.

28. Сумма всех коэффициентов в уравнениях: Глюкоза + Ag2O ( NH3)à X↓ + ... X ↓ + HNO3 (конц.) à ... A) 7 B) 11 C) 8 D) 10 E) 9

29. Объем воздуха, который потребуется для горения 50 л метиламина, (н. у., объемная доля кислорода 20%) A) 535,7 л B) 637,2 л C) 472,7 л D) 562,5 л E) 517,9 л

30. Масса метанола, необходимого для получения водорода, равного по объему (при н. у.) водороду, образованному при взаимодействии 23 г этанола с натрием A) 20 г B) 22 г C) 18 г D) 14 г E) 16 г

Вариант 8

1. Тип реакции Fe + CuCl2 ® FeCl2 + Cu A) Соединения B) Гидратации C) Обмена D) Разложения E) Замещения

2. Электронное облако шарообразной формы образует: A) p-электрон B) g - электрон C) s-электрон D) f-электрон E) d-электрон

3. Жидкими являются вещества группы A) H2SO4 , HNO3 B) H2 , HCl C) HCl, O2 D) HNO3 , H2 E) O2 , H2SO4

4. Группа амфотерных оксидов A) MnO2, SO2, Al2O3 B) Al2O3, ZnO, ВеO C) ZnO, SO3, MnO2 D) K2O, CuO, ВеO E) Al2O3, MnO2, CO2

5. Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственно A) HNO3 и BaSO4 B) Ca(OH)2 и Be(OH)2 C) NaOH и HCl D) Al(OH)3 и HNO3 E) H2SO4 и КOH

6. Качественная реакция на ион железа (III) A) Fe2++2OH– = Fe(OH)2 B) Fe3++3OH- = Fe(OH)3 C) Ba2++ = BaSO4 D) Ag++Cl- = AgCl E) H++OH - = H2O

7. Все соли имеют окраску в группе A) CuSO4,HCl, KNO3 B) Cu(OH)2, NaNO2, FeS C) K2S, H2O, BaCl2 D) CuSO4, PbS, KMnO4 E) Na2CO3, FeS, NaOH

8. Переменной степенью окисления не обладает металл: A) Cu B) Mn C) Mg D) Fe E) Pb

9. Группа, в которой расположены только металлы побочных подгрупп A) Mn, Tc, Re, Rh B) B, Al, Ga, Jn, Tl C) F, Cl, Br, J, At D) Lі, Na, K, Pb, Cs, Fr E) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

10. Валентный угол при sp2 – гибридизации электронных облаков A) 180º B) 120º C) 107º D) 109º28¢ E) 105º

11. Промышленный метод крекинга нефтепродуктов разработан A) B) C) D) E)

12. Вещество А в схеме превращений: A) B) C) CH3 - CH2 - COOH D) E)

13. При взаимодействии сахарозы с гидроксидом меди (II) образуется: A) Ярко-синий раствор B) Голубой осадок C) Красный осадок D) Фиолетовый раствор E) Оранжевый осадок

14. В результате реакции поликонденсации может образоваться: A) Полиэтилен. B) Полистирол. C) Полипропилен. D) Фенолформальдегидная смола. E) Бутадиенстирол.

15. Количество теплоты, выделившееся при сгорании 2 моль фосфора по уравнению реакции 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж A) 5674 кДж B) 1505 кДж C) 223 кДж D) 5893 кДж E) 1456 к Дж

16. Пропускают хлор через горячий раствор гидроксида натрия и получают A) NaCl и NaClO3 B) NaCl и NaClO4 C) NaCl и NaClO2 D) NaClO2 и NaClO3 E) NaCl и NaClO

17. Количество цинка, которое вступает в реакцию с 40 мл 0,2 М раствора серной кислоты A) 0,06 моль B) 0,6 моль C) 0,04 моль D) 0,006 моль E) 0,008 моль

18. Сместят равновесие вправо в реакции факторы A) повышение температуры и повышение концентрации B) понижение температуры и повышение давления C) повышение температуры и повышение давления D) понижение температуры и понижение концентрации NO E) повышение температуры и понижение давления

19. Газ, который можно «перелить» из одного сосуда в другой, стоящий вниз дном (М(воздуха) = 29 г/моль) - это A) CO2 B) CO C) CH4 D) H2 E) NH3

20. Оксид алюминия будет реагировать со всеми веществами группы A) H2O, HCl, KOH B) MgO, H2SіO3, Fe(OH)3 C) H­2O, HNO3, NaOH D) CaO, H2SO4, LіOH E) O2, H3PO­4, Cu(OH)2

21. Масса 2%-ной бромной воды, которая может прореагировать с толуолом массой 1,84 г равна: A) 600 г. B) 360 г. C) 120 г. D) 240 г. E) 480 г.

22. Изомер 2-метилпентанола-3 (2-метил-3-пентанола) по положению функциональной группы: A) 3,3-диметилбутанол-2 B) 3-метилпентанол-2 C) 2-метилпентанол-1 D) 2,3-диметилбутанол-2 E) 2,2-диметилбутанол-2

23. Если с выходом 65% получено 15 г этанола, тогда масса этилпропионата, подвергнутого гидролизу A) 56 г B) 54 г C) 59 г D) 58 г E) 51 г

24. Определите молекулярную формулу соединения, если плотность вещества по водороду равна 22,5, а массовые доли С=0,535, H=0,155, N=0,31 A) CH3NH2. B) C6H5NH2. C) C2H7N. D) C3H7NH2. E) C4H9NH2.

25. В схеме →→→вещество 4 это A) Соль B) Металл C) Основание D) Кислота E) Основной оксид

26. В углеводороде со структурной формулой СН≡ С – СН – СН2 – СН2 – СН – СН = СН2 │ │ СН3 СН3 A) число вторичных атомов С равно числу третичных B) число вторичных атомов С больше числа третичных C) число первичных атомов С равно числу третичных D) число третичных атомов С равно числу первичных и вторичных E) число первичных атомов С равно числу вторичных

27. Объем кислорода, необходимый для сжигания циклопентана, который получается при дегидрировании 560 л пентана (при н. у.) A) 3360 л B) 4050 л C) 3270 л D) 4200 л E) 4520 л

28. При взаимодействии 285,7 мл 40%-ного раствора уксусной кислоты (r=1,05г/см3) с этанолом образуется сложный эфир массой A) 264 г. B) 88 г. C) 176 г. D) 240 г. E) 440 г.

29. Процесс денатурации белка сопровождается: A) распадом молекулы белка на исходные аминокислоты. B) разрушением вторичной, третичной, четвертичной структуры. C) окислением аминокислот, входящих в состав белка. D) дегидрогенизацией аминокислот. E) полимеризацией аминокислот.

30. В схеме превращений C2H5OHХ1 Х2Х3 Х4Х5 образуется конечный продукт Х5 A) этилен B) пропанол C) уксусная кислота D) этан E) этанол

Вариант 9