Вариант 1 (стр. 16 )

1. Число электронов в атоме кислорода: A) 1 B) 6 C) 2 D) 16 E) 8

2. При окислении происходит A) Присоединение электронов B) Образование общей электронной пары C) Отдача электронов атомом, молекулой или ионом D) Завершение внешнего энергетического уровня E) Премещение электронной пары

3. Неверно расставлены коэффициенты. A) Fe(OH)2+2HCl = Fe(Cl)2+2H2O B) Al(NO3)3+3KOH = AlCl3+3KNO3 C) FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2+2NaCl D) Al(NO3)3+KOH = Al(OH)3+2KNO3 E) FeCl2+2AgNO3 = Fe(NO3)2+2AgCl

4. Кислотные оксиды могут быть: A) только твердыми B) твердыми и газообразными C) только жидкими D) твердыми, жидкими, газообразными E) только газообразными

5. Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственно A) HNO3 и BaSO4 B) H2SO4 и КOH C) Al(OH)3 и HNO3 D) Ca(OH)2 и Be(OH)2 E) NaOH и HCl

6. Эндотермическая реакция A) P + O2 ® B) Na + O2 ® C) N2 + O2 ® D) Ca + O2 ® E) H2 + O2 ®

7. Не образуется водород A) Cu+HCl B) Mg+HCl C) Al+HCl D) Zn+HCl E) Fe+HCl

8. В производстве спичек, взрывчатых веществ и пиротехнических средств используют A) Хлорид калия B) Гипохлорит калия C) Хлорат калия D) Гипохлорит кальция E) Хлорит калия

9. Устойчивость водородных соединений в ряду H2O – H2S – H2Se – H2Te – H2Po A) Сначала повышается, а потом понижается B) Не изменяется C) Повышается D) Понижается E) Сначала понижается, а потом повышается

10. Формула дигидроортофосфата аммония: A) (NH4)2∙HPO4 с (NH4)2SO4. B) NH4H2PO4. C) (NH4) 2SO4. D) (NH4)2∙HPO4. E) (NH4)3PO4.

11. Общая формула, соответствующая составу алкадиенов A) CnH2n-6 B) CnH2n-4 C) CnH2n D) CnH2n-2 E) CnH2n+2

12. Выражать состав нефти одной формулой A) нельзя, потому что нефть – содержит ароматические углеводороды. B) нельзя, потому что нефть - смесь C) можно, потому что нефть - горючее вещество D) можно, потому что нефть - сложное вещество E) можно, потому что нефть - жидкое вещество

13. Пептидная связь - это A) B) – N = N – . C) D) – NH2. E)

14. Способен к полимеризации A) бутан B) метан C) этилен D) пропан E) этан

15. Количество моль хлорида алюминия, получающееся из 10,2 г оксида алюминия A) 0,4 моль B) 0,1 моль C) 4 моль D) 2 моль E) 0,2 моль

16. Кислород выделяется при термическом разложении соли: A) (CuOH)2CO3 B) Na3PO4 C) NH4NO3 D) Cu(NO3)2 E) CaCO3

17. Среда щелочная будет в растворах: A) Na2CO3, K2SіO3 B) Na2SіO3, KNO3 C) NaNO3, K2CO3 D) Na2SO3, K2SO4 E) Na2CO3­, K2SO4

18. При электролизе водного раствора хлорида меди (II) на катоде выделилось 3,2 г металла, на аноде – газ объемом ( при н. у.) A) 5,6 л B) 112 л C) 0,56 л D) 11,2 л E) 1,12 л

19. Число отданных восстановителем электронов в схеме FeO+Mg ® MgO+Fe A) 4 B) 1 C) 3 D) 5 E) 2

20. При взаимодействии 39 г бензола и 39 г азотной кислоты образуется нитробензол массой A) 74 г. B) 61,5 г. C) 78 г. D) 58,5 г. E) 62,5 г.

21. Масса простого эфира, который образуется при взаимодействии 23 г этанола с 30 г пропанола A) 44 г B) 55 г C) 66 г D) 77 г E) 33 г

22. Для получения 180 г пропанола потребуется альдегид массой A) 174 г B) 164 г C) 134 г D) 154 г E) 144 г

23. Название вещества A) b-амино d, d - диметилкапроновая кислота B) a-амино e, e - диметилвалериановая кислота C) d-амино a, a - диметилвалериановая кислота D) g-амино d, d - диметилкапроновая кислота E) a, a - диамино b-метилкапроновая кислота

24. Дана схема: Ацетиленбензолциклогексангексан номер реакции тримеризации A) 1 и 3 B) 2 C) 3 D) 1 и 2 E) 1

25. Вещества X и Y в схеме превращений A) Ba; NaAlO2 B) Al;NaAlO2 C) Al; Na2O D) Al; Na3[Al(OH) 6] E) Ca; Na2SO4

26. В углеводороде со структурной формулой СН≡ С – СН – СН2 – СН2 – СН – СН = СН2 │ │ СН3 СН3 A) число первичных атомов С равно числу третичных B) число вторичных атомов С больше числа третичных C) число вторичных атомов С равно числу третичных D) число третичных атомов С равно числу первичных и вторичных E) число первичных атомов С равно числу вторичных

27. Если при сжигании циклоалкана массой 2,8 г, и плотностью по кислороду - 1,75, образовались (при н. у.) 4,48 л углекислого газа и 3,6 г воды, то его молекулярная формула A) C4H8 B) C7H14 C) C5H10 D) C6H12 E) C3H6

28. Вещество А в цепочке превращения: СH3 – CH3 X2X2X3A. A) Альдегид. B) Кетон. C) Фенол. D) Карбоновая кислота. E) Первичный спирт.

29. Масса олеиновой кислоты, которая требуется для получения 66,3 г триглицерида олеиновой кислоты A) 66,4 г B) 71,75 г C) 63,45 г D) 67,3 г E) 69,4 г

30. Объем оксида углерода (н. у.), который выделяется при спиртовом брожении 100 г глюкозы, содержащей 10% примесей A) 33,6 л B) 22,4 л C) 11,2 л D) 56 л E) 44,8 л

Вариант 32

1. Эндотермическая реакция A) разложение воды B) горение пропана C) горение магния D) растворение серной кислоты в воде E) горение бумаги

2. Степень окисления фтора в соединениях с другими элементами: A) -1 B) 0 C) +2 D) -2 E) +1

3. Роль озонового слоя Земли заключается в A) Защите гидросферы B) Защите всего живого на Земле от губительного излучения Солнца C) Окислении вредных примесей в атмосфере D) Защите от парникового эффекта E) Уничтожении бактерий и вирусов, попадающих в атмосферу

4. Амфотерные соединения в ряду A) Al(OH)3 и KOH B) Ca(OH)2 и Mg(OH)2 C) NaOH и Zn(OH)2 D) Zn(OH)2 и Al(OH)3 E) Cu(OH)2 и Al(OH)3

5. Наибольшее число веществ в природе A) минеральных B) органических C) неорганических D) магнийорганических E) кремнийорганических

6. Водород получают A) Mg+O2 B) HCl+NaOH C) HCl+H2O D) Zn+HCl E) Fe+Cl2

7. Схема реакции лабораторного способа получения хлороводорода: A) NaCl(тв.) + H2SO4(конц)® B) C2H2 + Cl2® C) CH4 + Cl2® D) K2SO4 + BaCl2® E) NaCl(р-р) + H2SO4(р-р)®

8. Степень окисления серы в сернистой кислоте: A) -6 B) -4 C) +4 D) -2 E) +6

9. К физическим свойствам ортофосфорной кислоты относится: A) Газ, хорошо растворим в воде B) Твердое, кристаллическое вещество C) Желтое вещество D) Плавится при комнатной температуре E) Жидкость

10. Алюминотермия применима для получения из соответствующего оксида A) Mg B) K C) Fe D) Na E) Ca

11. Нет изомерии ... A) положения функциональных групп B) положения атомов водорода C) зеркальной (оптической) D) углеродного скелета E) стерео

12. Тяжелый и вязкий остаток после перегонки сырой нефти: A) Вазелин. B) Газойль. C) Гудрон. D) Лигроин. E) Мазут.

13. Фенол обладает свойствами A) Восстановителя B) Слабых кислот C) Оснований D) Амфотерными E) Сильных кислот

14. Формула карбоновой кислоты с молярной массой 102 г A) B) C) D) E)

15. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома с электронной конфигурацией A) 4s2 B) 3d104s1 C) 3s23p5 D) 1s22s2 E) 3s23p2

16. Сместит равновесие влево в процессе A) понижение концентрации СН3ОН B) понижение температуры C) повышение давления D) понижение концентрации СО E) повышение концентрации Н2

17. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении полного гидролиза сульфата меди (II) A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

18. Степень окисления и валентность атома железа в K3[Fe(OH)6] равны A) +3 и ІІІ B) +3 и VІ C) +2 и ІІІ D) +2 и VІ E) +2 и ІІ

19. Если выделилось 56 л водорода (н. у.), то массы израсходованного циклогексана и полученного бензола равны соответственно A) 60 г, 55 г B) 30 г, 25 г C) 50 г, 45 г D) 40 г, 35 г E) 70 г, 65 г

20. Изомер 2-метилпропаналя A) 1-бутанол. B) Гексаналь. C) Валериановый альдегид. D) Акриловый альдегид. E) Бутаналь.

21. К гомологическому ряду с общей формулой CnH2n+1COOH относятся кислоты: 1. СН3 – (СН2)16 – СООН 2. СН3 – (СН2)5 – СООН 3. СН3 – (СН2)7 – СН = СН – (СН2)7 – СООН 4. СН3 – СН = СН – (СН2)7 – СООН 5. С17Н31СООН A) 4, 5. B) 2, 3. C) 2 ,5. D) 1 ,5. E) 1, 2.

22. В реакцию «серебряного зеркала» могут вступать оба вещества A) Крахмал и фруктоза B) Рибоза и фруктоза C) Глюкоза и фруктоза D) Дезоксирибоза и фруктоза E) Глюкоза и рибоза

23. В реакцию полимеризации вступает A) C2H6. B) C3H8. C) C6H6. D) C2H2. E) C4H10.

24. В схеме C2H4 → C2H5Cl → Х → C2H5-O-C2H5. Вещество Х A) C3H7OH B) C2H2 C) C2H5OH D) CO2 E) CH3OH

25. Веществами Б, Д, Е в схеме превращений могут быть A) азот, азотная кислота, нитрат меди (ІІ) B) водород, пероксид водорода, оксид меди (І) C) азот, азотная кислота, нитрат меди (І) D) водород, азотная кислота, нитрат меди (І) E) азот, оксид азота (ІІ), нитрат меди (ІІ)

26. При взаимодействии аморфного кремния, с концентрированным раствором гидроксида натрия выделилось 5,6 л газа (при н. у). Количество вещества кремния A) 0,24 моль B) 0,5 моль C) 0,1 моль D) 0,125 моль E) 0,3 моль

27. Сумма всех коэффициентов в сокращенном ионном уравнении взаимодействия калия с концентрированной серной кислотой (образуется H2S) A) 30 B) 28 C) 32 D) 27 E) 31

28. Для полного сжигания бензола, полученного синтезом из 3 моль ацетилена, потребуется кислород объемом A) 156 л. B) 112 л. C) 168 л. D) 123 л. E) 44,8 л.

29. Формула аминокислоты, в которой массовые соотношения элементов соответствуют m(C):m(O):m(N):m(H)=12:16:7:2,5 A) B) C) D) E)

30. Если дипептид образован глицином, то его молекулярная масса и массовая доля углерода в нем A) 132 и 36,4 % B) 132 и 32,4 % C) 150 и 32 % D) 75 и 32 % E) 175 и 32 %

Вариант 33