Вариант 1 (стр. 11 )

1. Закон, на основе которого составляют уравнения химической реакции ( 1748 г.) A) Закон кратных отношений B) Закон сохранения массы вещества C) Закон постоянства состава вещества D) Закон парциальных давлений E) Закон эквивалентов

2. Разница в электроотрицательности элементов меньше всего в соединениях: A) с ионной связью B) с ковалентной неполярной связью C) с водородной связью D) с ковалентной полярной связью E) с металлической связью

3. К оксидам относятся: A) BaO, V2O5 B) CO2, KOH C) H2SO4, Fe2O3 D) H2O, KCl E) HCl, CuO

4. Практически нерастворимо в воде вещество A) глюкоза B) сахароза C) целлюлоза D) фруктоза E) рибоза

5. Многообразие органических соединений обусловлено A) Способностью атомов углерода соединяться между собой и образовывать различные цепи. B) Окислительно-восстановительными свойствами углерода. C) Способностью образовывать различные функциональные группы. D) Строением ядра атома углерода. E) Способностью атома углерода образовывать донорно-акцепторные связи.

6. Эндотермическая реакция A) P + O2 ® B) H2 + O2 ® C) Ca + O2 ® D) N2 + O2 ® E) Na + O2 ®

7. Возможна реакция: A) H2SO4+Ca(OH)2 B) H2SO4+SiO2 C) H2SO4+P2O5 D) H2SO4+ H2SO3 E) HNO3+CO2

8. В качестве минерального удобрения используется: A) Нитрат калия B) Сульфат натрия C) Хлорид кальция D) Гидроксид калия E) Гидроксид магния

9. На внешнем энергетическом уровне у элементов подгруппы углерода содержится электронов A) 3 B) 1 C) 2 D) 5 E) 4

10. Алюминотермия применима для получения из соответствующего оксида A) K B) Mg C) Na D) Fe E) Ca

11. Схема расположения электронов по энергетическим уровням у алюминия A) 2ē)7ē) B) 2ē)8ē)1ē) C) 2ē)8ē)8ē) D) 2ē)8ē)3ē) E) 2ē)8ē)8ē)3ē)

12. Вещество, которое не получают из нефти A) бензин B) мазут C) керосин D) парафин E) крахмал

13. При взаимодействии нециклической формы глюкозы с гидроксидом меди (II) при нагревании образуется продукт, формула которого A) CuO B) C3H3Cu C) C2Cu2 D) Cu2O E) CuSO4

14. Реакция полимеризации - это процесс A) соединения одинаковых молекул в одну более крупную B) этерификации C) нейтрализации D) разложения E) крекинга

15. Наиболее ярко выражены металлические свойства у атома с электронной конфигурацией A) 1s22s2 B) 3s23p2 C) 4s2 D) 3d104s1 E) 3s23p5

16. Реакция ионного обмена, идущая до конца A) NaNO3 + KCl ® NaCl + KNO3 B) Zn + 2HCl ® ZnCl2 + H2 C) Na2CO3 + 2KOH ® K2CO3 + 2NaOH D) NaOH + HCl ® NaCl + H2O E) CaO + H2O ® Ca(OH)2

17. Количество цинка, которое вступает в реакцию с 40 мл 0,2 М раствора серной кислоты A) 0,06 моль B) 0,008 моль C) 0,04 моль D) 0,6 моль E) 0,006 моль

18. Для хлорирования 56 г Fe потребуется минимальный объем хлора (л; н. у): A) 1,12 л. B) 4,48 л. C) 22,4 л. D) 11,2 л. E) 33,6 л.

19. Если при горении 15 г этана выделилось 770 кДж теплоты, то тепловой эффект реакции A) 4080 кДж B) 2080 кДж C) 1080 кДж D) 5080 кДж E) 3080 кДж

20. При сгорании 4 г углеводорода выделилось 6,72л (н. у.) CO2 и 3,6г H2O. Относительная плотность вещества по водороду – 20. Его молекулярная формула A) C4H8 B) C6H10 C) C5H8 D) C3H4 E) C4H6

21. Масса бензола, полученная из ацетилена объемом 22,4 л, если практический выход бензола составляет 40% от теоретического A) 12,4 г. B) 8,4 г. C) 10,4 г. D) 9,4 г. E) 11,4 г.

22. В результате гидролиза хлорэтана количеством 2 моль получено этанола A) 46г B) 92г C) 87г D) 98г E) 104г

23. Для получения 2,84 г стеариновой кислоты потребуется стеарат натрия и раствор 10% соляной кислоты массами A) 2,15 г; 2,76 г B) 3,06 г; 3,65 г C) 2,25 г; 2,65 г D) 2,17 г; 2,85 г E) 3,27 г; 3,25 г

24. Cумма всех коэффициентов в уравнениях по схеме : ГлицинХ1Х2 Х3 равна A) 12 B) 14 C) 15 D) 13 E) 11

25. Если схема реакции то сумма молекулярных масс веществ А и В равна A) 119 B) 107 C) 131 D) 109 E) 144

26. Даны: а) MgCl2 б) J2 в) HClO г) NaClO4 д) KClO3 Ряд веществ с окислительно-восстановительной двойственностью A) б, в, г B) а, б, д C) б, в, д D) в, г, д E) а, в, г

27. Плотность вещества по водороду равна 22. Вещество имеет массовый состав: 54,55% углерода, 9,09% водорода и 36,36% кислорода. Формула вещества A) B) CН3 - СОН C) D) E) Н - СОН

28. Название эфира, если при гидролизе 14,8 г его образуется 9,2 г спирта A) этилбутират B) этилпропионат C) этилацетат D) этилвалерионат E) этилформиат

29. Если дипептид образован глицином, то его молекулярная масса и массовая доля кислорода в нем A) 150 и 32 % B) 175 и 32 % C) 132 и 36,4 % D) 132 и 32,4 % E) 75 и 32 %

30. В схеме превращений C2H5OHХ1 Х2Х3 Х4Х5 образуется конечный продукт Х5 A) этанол B) пропанол C) этилен D) этан E) уксусная кислота

Вариант 22

1. Данный признак можно отнести только к веществам: A) хрупкое B) кристаллическое C) тяжелое D) прозрачное E) круглое

2. Соединения с ионной связью: A) Fe, CuO B) NaCl, BaCl2 C) I2, H2 D) O2, H2O E) C2H5OH, CH3COOH

3. Кислороду не соответствует свойство A) легкий газ B) малорастворим в воде C) бесцветный газ D) поддерживает горение E) поддерживает дыхание

4. Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственно A) Al(OH)3 и HNO3 B) Ca(OH)2 и Be(OH)2 C) NaOH и HCl D) H2SO4 и КOH E) HNO3 и BaSO4

5. Группу атомов, определяющих характерные химические свойства данного класса веществ, называют A) Полимером. B) Структурным звеном. C) Гомологической разностью. D) Радикалом. E) Функциональной группой.

6. Соляная кислота вступает в реакцию с оксидом: A) углерода (II). B) азота (II). C) цинка. D) кремния (IV). E) углерода (IV).

7. В производстве спичек, взрывчатых веществ и пиротехнических средств используют A) Хлорид калия B) Гипохлорит кальция C) Хлорат калия D) Гипохлорит калия E) Хлорит калия

8. Очищенный в электрофильтре сернистый газ поступает в: A) Контактный аппарат B) Циклон C) Поглотительную башню D) Печь для обжига в «кипящем слое» E) Сушильную башню

9. Формула дигидроортофосфата аммония: A) (NH4)2∙HPO4 с (NH4)2SO4. B) (NH4)2∙HPO4. C) NH4H2PO4. D) (NH4)3PO4. E) (NH4) 2SO4.

10. Углекислый газ не взаимодействует с: A) Оксидом магния B) Оксидом серы (1V) C) Оксидом бария D) Гидроксидом натрия E) Водой

11. Общая формула, соответствующая составу алкадиенов A) CnH2n B) CnH2n-6 C) CnH2n-4 D) CnH2n-2 E) CnH2n+2

12. Конечным продуктом перегонки мазута является A) Гудрон B) Парафин C) Соляровые масла D) Смазочные масла E) Вазелин

13. При взаимодействии глюкозы со свежеприготовленным Cu(OH)2 без нагревания образуется: A) Черный осадок B) Голубой осадок C) Желтый осадок D) Оранжевый осадок E) Ярко-синий раствор

14. Элементарное звено бутадиенового каучука A) – СН2 – СН2 – СН2 – СН2 – B) C) СН2 = СН – СН = СН2 D) – СН2 – СН = СН – СН2 – E) – СН2 – СН2 –

15. Наиболее металличный элемент A) Na B) Ga C) K D) Zn E) Ca

16. При повышении температуры на каждые 10о скорость увеличивается в 2 раза. При повышении температуры на 20о С скорость реакции возрастет в. A) 3 раза B) 4 раза C) 6 раз D) 2 раза E) 5 раз

17. К электролитам относятся A) азотная кислота и гидроксид меди (ІІ) B) азотная кислота и гидроксид железа (ІІІ) C) азотная кислота и гидроксид алюминия D) азотная кислота и гидроксид бария E) азотная кислота и гидроксид цинка

18. Для полного перевода в раствор 0,65 г цинка необходимо взять 0,1M раствор серной кислоты объемом A) 100 мл B) 500 мл C) 1 мл D) 1000 мл E) 10 мл

19. Массовая доля (%) железа в оксиде железа (III): A) 64,8% B) 40% C) 70% D) 34,6% E) 58,5%

20. Масса циклобутана, который образуется при взаимодействии 63,5 г 1,4-дихлорбутана с металлическим цинком A) 24 г B) 28 г C) 30 л D) 25 г E) 26 г

21. Массовые доли углерода и водорода в углеводороде равны соответственно 92,31% и 7,69%. Плотность его паров по водороду составляет 39, молекулярная формула этого углеводорода: A) C6H6. B) C6H14. C) C6H12. D) C6H10. E) C6H8.

22. При взаимодействии глицерина с азотной кислотой образуется A) Нитропропан B) Пропанол C) Глицерат меди(II) D) Сложный эфир E) Простой эфир

23. Название кислоты A) 3-метилбутановая B) 2-метилмасляная C) 2,3-диметилкапроновая D) 2-метилпропановая E) 2,4 диметилпентановая

24. Вещества, которые получают из ацетилена прямым путем A) толуол, бутаналь B) глюкоза, метаналь C) этаналь, бензол D) крахмал, этаналь E) глицерин, фенол

25. Формула вещества в результате превращений A) H3PO4 B) Ca3(PO4)2 C) CaSO4 D) Ca(HSO4)2 E) Ca(OH)2

26. При взаимодействии водных растворов хлорида алюминия и сульфида калия получается осадок вещества A) Al2S3 B) Al2O3 C) (Al(OH)2)2S D) Al(OH)3 E) Al(OH)S

27. Если выход продукта составляет 75%, то масса уксусного альдегида, полученного при окислении 23 г этилового спирта оксидом меди (ІІ) A) 17,5 г B) 15,7 г C) 20,5 г D) 18,7 г E) 16,5 г

28. Масса уксусно-этилового эфира, образовавшегося при этерификации 30 г уксусной кислоты и 46 г этилового спирта при выходе эфира 80% A) 44 г. B) 74,4 г. C) 70,4 г. D) 88 г. E) 35,2 г.

29. Конечный продукт в следующей схеме превращения: A) B) C) D) E)

30. Если дипептид образован аланином, то его молекулярная масса и массовая доля углерода в нем A) 160 и 45 % B) 150 и 32 % C) 178 и 40 % D) 89 и 40 % E) 132 и 36 %

Вариант 23