Вариант 1 (стр. 17 )

1. Актиноиды расположены в периоде номер A) 7 B) 1 C) 5 D) 6 E) 3

2. Соединения с ковалентной полярной связью: A) O2, H2O B) Cl2, H2 C) NaCl, H2SO4 D) C2H5OH, CH3COOH E) Fe, CuO

3. Вид связи в веществах – электролитах A) Ионный, ковалентный сильнополярный. B) Неполярный, металлический. C) Неполярный, полярный. D) Малополярный, ионный. E) Металлический, ионный.

4. Группа основных оксидов A) H2O, SO2, ZnO B) BaO, CO, ZnO C) CO2, K2O, P2O5 D) Na2O, Al2O3, CaO E) ВаO, CuO, CaO

5. Основаниями называются вещества состоящие из: A) атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп B) двух элементов, один из которых водород C) атомов металла и кислотного остатка D) атомов водорода и кислотного остатка E) двух элементов, один из которых кислород

6. Все соли имеют окраску в группе A) K2S, H2O, BaCl2 B) Cu(OH)2, NaNO2, FeS C) CuSO4,HCl, KNO3 D) Na2CO3, FeS, NaOH E) CuSO4, PbS, KMnO4

7. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома кремния A) 3s2 3p0. B) 3s2 3p1. C) 3s2 3p2. D) 3s2 3p3. E) 3s1 3p0.

8. Схема расположения электронов по энергетическим уровням у алюминия A) 2ē)8ē)8ē)3ē) B) 2ē)8ē)3ē) C) 2ē)8ē)8ē) D) 2ē)8ē)1ē) E) 2ē)7ē)

9. Способ получения метана в лаборатории A) C+2H2 CH4 B) 2CH3Cl+2Na ® CH3-CH3+2NaCl C) 2CH4 C2H2+3H2 D) из природного газа E) CH3COONa+NaOH CH4­+Na2CO3

10. Название вещества; A) толуол B) 1,3 диметилбензол C) бензол D) 1,4 диметилбензол E) 1,2 диметилбензол

11. Вещество А в схеме превращений: A) CH3 - CH2 - COOH B) C) D) E)

12. Относительная молекулярная масса этиламина C2H5NH2 A) 46 B) 31 C) 54 D) 45 E) 48

13. В состав белков не входит элемент A) углерод B) кислород C) водород D) азот E) хлор

14. Целлюлоза - ... полимер A) химический и искусственный B) натуральный и животного происхождения C) натуральный и растительного происхождения D) химический и синтетический E) натуральный и синтетический

15. Наименьшее число атомов в молекуле A) хлороводородной кислоты B) хлористой кислоты C) хлорноватистой кислоты D) хлорноватой кислоты E) хлорной кислоты

16. Наиболее сильный восстановитель A) хлор B) йодид - ионы C) хлорид - ионы D) бром E) йод

17. Даны: Ag, Ca, Pb, Fe, Lі. Сумма атомных масс металлов, реагирующих с водой при обычных условиях A) 104 B) 47 C) 96 D) 148 E) 103

18. Массовые доли железа и кислорода в минерале Fe3O4 A) 40,4 % и 53,6 % B) 70 % и 30 % C) 72,4 % и 27,6 % D) 64,6 % и 35,4 % E) 36,2 % и 66,8 %

19. При сгорании 4 г углеводорода выделилось 6,72л (н. у.) CO2 и 3,6г H2O. Относительная плотность вещества по водороду – 20. Его молекулярная формула A) C4H8 B) C6H10 C) C3H4 D) C5H8 E) C4H6

20. Крекинг-бензин можно отличить от бензола, гексана, пентана: A) нитратом серебра. B) реактивом на непредельные соединения (KMnO4, бромная вода). C) раствором гидроксида натрия. D) известковой водой. E) раствором серной кислоты.

21. Фенол и бензол можно распознать с помощью A) Этанола B) Бромной воды C) Метана D) Раствора перманганата калия E) Ацетальдегида

22. Пропионовую кислоту можно получить реакцией A) B) C) CH3 – CH2 – CHO + Ag2O (аммиачный раствор) D) E) CH3 – CH2 – CH2 – CH3 + O2 .

23. Формула жидкого мыла A) C15H31COONa. B) CH3COOК. C) CH3COONa. D) C17H35COOК. E) C17H35COONa.

24. Формулы изомеров 1. СН3 – (СН2)2 – О – СН2СН3; 2. СН3 – (СН2)3 – СНО; 4. НООС – (СН2)4 – СН3; 5. С2Н5 – СОО – С2Н5. A) 4 и 5. B) 1 и 2. C) 5 и 3. D) 2 и 3. E) 3 и 4.

25. Даны следующие реакции : СН4 + 2О2 àCO2 + 2H2O + 800 кДж 2NH3 à 3H2 + N2 – 92 кДж Масса аммиака, которая может разложиться, если использовать теплоту горения 3,2 г метана A) 24,5 г B) 17,5 г C) 43 г D) 59 г E) 34 г

26. При взаимодействии 2,7 г алюминия и 182,5 г 20 %- ного раствора HCl выделился водород объемом (в л при н. у.): A) 1,68 B) 4,42 C) 5,84 D) 6,72 E) 3,36

27. Исходные вещества для продуктов реакции … ® Fe2(SO4)3+SO2­+H2O A) Fe(OH)2 и H­2SO4 (разб.) B) Fe(OH)3 и H­2SO4 (разб.) C) Fe2­O3 и H2SO4 (конц.) D) FeO и H2SO4 (конц.) E) Fe и H2SO4 (разб.)

28. Из 56 кг азота получено 48 кг аммиака. Массовая доля выхода продукта реакции по отношению к теоретическому A) 67 % B) 45 % C) 70,6 % D) 66 % E) 14,3 %

29. При дегидрировании циклогексана получено 312 г бензола с выходом 80%. Масса циклогексана и объем выделившегося водорода (н. у.) A) 432 г и 360 л B) 287 г и 136 л C) 363 г и 257 л D) 420 г и 336 л E) 535 г и 472 л

30. При окислении 18 г глюкозы аммиачным раствором оксида серебра выделится серебро (выход 75%) массой: A) 16,2 г B) 17,2 г C) 14,2 г D) 15,2 г E) 13,2 г

Вариант 34

1. Химия изучает A) Химические свойства B) Вещества, их строение, свойства, превращения C) Строение атома и молекулы D) Химические реакции, строение атома E) Строение молекулы

2. Барий находится в A) 2 группе 6 периода B) 1 группе 6 периода C) 2 группе 5 периода D) 6 группе 2 периода E) 2 группе 7 периода

3. Разница в электроотрицательности элементов меньше всего в соединениях: A) с ковалентной неполярной связью B) с металлической связью C) с водородной связью D) с ионной связью E) с ковалентной полярной связью

4. К оксидам относятся: A) H2O, KCl B) HCl, CuO C) CO2, KOH D) BaO, V2O5 E) H2SO4, Fe2O3

5. Группа веществ, которые растворимы в воде A) NaCl, Cu (OH)2 B) NaCl, CaSO4 C) NaCl, BaCO3 D) NaCl, Fe (OH)2 E) NaCl, BaCl2

6. Качественная реакция на ион железа (III) A) Ba2++ = BaSO4 B) Fe3++3OH- = Fe(OH)3 C) Ag++Cl- = AgCl D) Fe2++2OH– = Fe(OH)2 E) H++OH - = H2O

7. Степень окисления центрального атома +4 в кислоте A) Серной B) Хлорной C) Угольной D) Сероводородной E) Соляной

8. С серой реагирует: A) Ca B) He C) CaCO3 D) H3PO4 E) NaCl

9. Для обнаружения ионов Fe2+ и Fe3+ используется: A) Соляная кислота. B) Лакмус. C) Раствор перманганата калия. D) Карбонат натрия. E) Гидроксид калия.

10. Согласно теории “Витализма” органические вещества получают только A) в лаборатории B) при превращении одних органических веществ в другие C) из неорганических веществ D) под влиянием “жизненной силы” E) в промышленности

11. Смесь углеводородов, фракция нефти, дизельное топливо: A) Мазут. B) Бензин. C) Керосин. D) Лигроин. E) Газойль.

12. При взаимодействии глицерина с гидроксидом меди (II) образуется A) Оксид меди (II) B) Пропанол C) Медь D) Оксид меди (I) E) Глицерат меди (II)

13. При гидролизе целлюлозы образуется A) Фруктоза B) Рибоза и глюкоза C) Фруктоза и глюкоза D) Рибоза E) Глюкоза

14. Связь, лежащая в основе первичной структуры белка A) Ионная B) Металлическая C) Водородная D) Пептидная E) Донорно-акцепторная

15. Сместит равновесие влево в процессе A) повышение концентрации Н2 B) понижение концентрации СО C) повышение давления D) понижение температуры E) понижение концентрации СН3ОН

16. Только электролизом расплава можно получить A) J2 B) Cl2 C) F2 D) O2 E) Br2

17. Схема NO2- ® NO3- представляет собой A) обратимый и восстановление B) не окислительно-восстановительный процесс, обратимый C) окисление D) восстановление E) не окислительно-восстановительный процесс

18. Для сжигания кремния количеством вещества 0,5 моль потребуется кислород объемом (н. у.) A) 5 л B) 1,12 л C) 11,2 л D) 0,5 л E) 112 л

19. Для полного перевода в раствор 0,65 г цинка необходимо взять 0,1M раствор серной кислоты объемом A) 100 мл B) 10 мл C) 500 мл D) 1000 мл E) 1 мл

20. Из 46 г этилового спирта получен 1,3-бутадиен объемом (н. у.) A) 10 л B) 11,2 л C) 22,4 л D) 15 л E) 5 л

21. Масса бензола вступившего в реакцию с азотной кислотой, если при этом получилось 61,5 г нитробензола A) 29 г. B) 39 г. C) 69 г. D) 59 г. E) 49 г.

22. Массовые доли C, H, O в альдегиде соответственно равны 54,55%, 9,09%, 36,36%. Молекулярная формула альдегида A) CH3COH B) C2H5COH C) C4H9COH D) HCOH E) C3H7COH

23. Название вещества A) полиэтилен B) полипропилен C) полистирол D) фенолформальдегидная пластмасса E) полихлорвинил

24. Гомологами являются: A) СН3ОН и СНООН. B) С2Н6 и С2Н4. C) Н–СН=О и СН3СООН. D) СН3–СН2–СН2–ОН и НО–СН2–СН3. E) СН3–NO2 и CH3–NH2.

25. Если схема реакции то сумма молекулярных масс веществ А и В равна A) 109 B) 144 C) 119 D) 107 E) 131

26. При взаимодействии водных растворов хлорида алюминия и сульфида калия получается осадок вещества A) Al(OH)S B) Al(OH)3 C) Al2S3 D) Al2O3 E) (Al(OH)2)2S

27. Объем кислорода, необходимый для сжигания циклопентана, который получается при дегидрировании 560 л пентана (при н. у.) A) 3270 л B) 4050 л C) 4200 л D) 4520 л E) 3360 л

28. При взаимодействии 285,7 мл 40%-ного раствора уксусной кислоты (r=1,05г/см3) с этанолом образуется сложный эфир массой A) 176 г. B) 240 г. C) 264 г. D) 88 г. E) 440 г.

29. Массовая доля углерода (%) в диглицериде пальмитиновой кислоты A) 75,8% B) 64,7% C) 68,3% D) 73,9% E) 71,9%

30. Конечный продукт в следующей схеме превращения: A) B) C) D) E)

Вариант 35