Вариант 1 (стр. 15 )

1. Количество вещества – это A) Порция вещества, измеренная в молях B) Объем вещества C) Масса вещества D) Навеска вещества E) Число структурных частиц, равное 5×1022

2. Максимальное число электронов на энергетическом уровне соответствует формуле A) N=2n B) N= 2/n2 C) N=2n/2 D) N=2n2 E) N=n2

3. При восстановлении происходит A) Перемещение электронной пары B) Присоединение электронов атомом, молекулой или ионом C) Взаимодействие с катионами D) Отдача электронов атомом, молекулой или ионом. E) Образование общих электронных пар

4. Амфотерные оксиды – это оксиды, взаимодействующие: A) только с щелочами B) только с основаниями C) с солями D) с кислотами и щелочами E) только с кислотами

5. К основаниям относятся: A) Ba(OH)2, SO3 B) Cu(OH)2, KCl C) Na2CO3, BaO D) RbOH, Fe(OH)2 E) KNO3, H2CO3

6. В состав любой кислоты обязательно входят атомы A) Серы. B) Азота. C) Кислорода. D) Водорода. E) Металла

7. Вторая стадия производства серной кислоты контактным способом протекает в: A) Контактном аппарате B) Печи для обжига в кипящем слое C) Поглотительной башне D) Циклоне E) Электрофильтре

8. Вещества, не относящиеся к углеводородам A) циклопарафины B) арены C) алкины D) альдегиды E) парафины

9. Валентный угол при sp2 – гибридизации электронных облаков A) 105º B) 120º C) 180º D) 109º28¢ E) 107º

10. Молекула бензола A) квадратная B) циклическая C) линейная D) треугольная E) октаэдрическая

11. Историческое название фенола A) пикриновая кислота B) карболовая кислота C) ацеталь D) метаналь E) пергидроль

12. Функциональная группа альдегидов называется A) Аминогруппой B) Кетоногруппой C) Гидроксильной D) Карбоксильной E) Карбонильной

13. При взаимодействии сахарозы с гидроксидом меди (II) образуется: A) Голубой осадок B) Ярко-синий раствор C) Оранжевый осадок D) Фиолетовый раствор E) Красный осадок

14. Диеновый углеводород, применяющийся для получения синтетического каучука: A) Бутен. B) Бутан. C) Этилен. D) 2-метилбутан. E) Изопрен.

15. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции между растворами нитрата серебра и бромида натрия A) 4 B) 6 C) 2 D) 5 E) 3

16. Фосфор – окислитель при взаимодействии с: A) Хлором. B) Кислородом. C) Хлоратом калия. D) Азотной кислотой. E) Магнием.

17. Для полного перевода в раствор 0,65 г цинка необходимо взять 0,1M раствор серной кислоты объемом A) 1000 мл B) 10 мл C) 100 мл D) 500 мл E) 1 мл

18. Наименьший радиус имеет ион A) К+. B) Mg2+. C) Na+. D) Li+. E) Cl-.

19. Для хлорирования 56 г Fe потребуется минимальный объем хлора (л; н. у): A) 1,12 л. B) 33,6 л. C) 22,4 л. D) 4,48 л. E) 11,2 л.

20. Молекулярная формула алкана, у которого в составе 20% водорода (по массе) и плотность 1,34 г/л (в н. у.) (по массе) A) C2H6 B) C4H10 C) CH4 D) C5H12 E) C3H8

21. Для сжигания 1 м3 (н. у.) природного газа, содержащего 95% метана и 5% негорючих примесей потребуется кислород объемом: A) 3 м3. B) 2 м3. C) 1,9 м3. D) 0,95 м3. E) 3,8 м3.

22. Карбоновая кислота В образуется в результате превращений A) C2H5OH X1 B B) C) D) C6H6 X1 X2 B E) CH4 X1 X2 B

23. Если с выходом 65% получено 15 г этанола, тогда масса этилпропионата, подвергнутого гидролизу A) 54 г B) 56 г C) 51 г D) 58 г E) 59 г

24. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это вещество: A) Фенол. B) Этанол. C) Формальдегид. D) Уксусная кислота. E) Этилен.

25. Для увеличения скорости реакции в 729 раз ( температурный коэффициент равен 3 ), температуру ( 0С ) газообразной смеси следует повысить на A) 100 B) 120 C) 24 D) 30 E) 60

26. В результате превращений FeS2 X1 X2 X3 X4 из 0,5 моль FeS2 получится масса вещества X4 A) 16 г B) 8 г C) 160 г D) 80 г E) 12 г

27. Смешали 10 мл 0,1М галогеноводородной кислоты и раствор, содержащий избыток нитрата серебра (I). На фильтре собрали 0,188 г осадка. Формула галогеноводорода, который был в исходной кислоте A) HI B) HAt C) HBr D) HCl E) HF

28. Массовая доля оксида кальция в стекле Na2O×CaO×6SiO2 A) 11,7 %. B) 16,8 %. C) 12,3 %. D) 15,6 %. E) 13,4 %.

29. Конечный продукт в следующей схеме превращения: A) B) C) D) E)

30. Если дипептид образован глицином и аланином, то его молекулярная масса и массовая доля углерода в нем A) 132 и 32 % B) 75 и 32 % C) 164 и 37 % D) 150 и 37 % E) 146 и 41 %

Вариант 30

1. В реакции обмена не могут участвовать вещества A) кислоты B) сложные C) простые D) основания E) оксиды

2. Число нейтронов в атоме химического элемента можно вычислить по формуле A) Z=Ar+N B) Ar=Z+N C) N=Ar-Z D) N=Z-Ar E) N=Ar+Z

3. Важнейшие характеристики химической связи A) Энергия, валентность элемента. B) Длина, степень окисления. C) Длина, энергия, направленность. D) Длина, радиус атома. E) Валентные возможности, радиус атомов.

4. Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют: A) гидриды B) растворении в воде образуют кислоты C) соли D) основания E) кристаллогидраты

5. Практически нерастворимо в воде вещество A) целлюлоза B) сахароза C) фруктоза D) рибоза E) глюкоза

6. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции Na2CO3+HCl®NaCl+H2O+CO2 A) 7. B) 1. C) 5. D) 3. E) 9.

7. Для производства серной кислоты используют гипс, формула которого: A) PbS B) Na2SO4·10H2O C) ZnS D) FeS2 E) CaSO4·2H2O

8. Алюминий в чистом виде впервые получил A) Аррениус 1887 г. B) Дэви 1809 г. C) Либих 1843 г. D) Берцелиус 1861 г. E) Велер 1827 г.

9. В результате полного хлорирования ацетилена образуется A) Дихлорэтен B) Хлорэтан C) Трихлорэтан D) Тетрахлорэтан E) Дихлорэтан

10. Бензол получают из циклогексана реакцией A) горения. B) окисления. C) присоединения. D) дегидрирования. E) замещения.

11. Конечный продукт бромирования фенола: A) 2-бромфенол. B) 2, 4-дибромфенол. C) 2, 4, 6-трибромфенол. D) 2, 3-дибромфенол. E) 2, 6-дибромфенол.

12. В основном этаналь идет на производство A) Углекислого газа B) Бензола C) Спирта D) Уксусной кислоты E) Этилена

13. К полисахаридам относится A) фруктоза B) лактоза C) глюкоза D) сахароза E) целлюлоза

14. Порядок комплементарности в ДНК таков, что напротив всегда выстраивается.. A) рибоза и дезоксирибоза B) пуриновое и пиримидиновое основания C) два пуриновых основания D) два пиримидиновых основания E) два остатка фосфорной кислоты

15. Гидролизуется по катиону A) Силикат натрия. B) Хлорид меди (II). C) Карбонат натрия. D) Хлорид калия. E) Сульфит лития.

16. Отрицательную степень окисления проявляет азот в соединении: A) NO2. B) NH4Cl. C) N2O5. D) NaNO3. E) HNO3.

17. Алюминий будет реагировать со всеми веществами группы A) HBr, Fe2O3, Lі2SO4 B) H2O, He, NaOH C) HNO3, NaCl, KOH D) HCl, CuCl2, NaOH E) HCl, Ar, KOH

18. Массовая доля (%) железа в оксиде железа (III): A) 40% B) 64,8% C) 58,5% D) 34,6% E) 70%

19. Объем водорода (при н. у.), который потребуется для гидрирования 7 г циклопропана A) 2,8 л B) 6,7 л C) 3,7 л D) 7,3 л E) 5,4 л

20. Объем кислорода (при н. у.), который расходуется для полного сжигания 0,3 моль толуола A) 60,48 л B) 70,48 л C) 65,48 л D) 55,48 л E) 75,48 л

21. Массовая доля углерода в масляной кислоте A) 48,6% B) 45,5% C) 54,5% D) 46,3% E) 36,5%

22. Жиры отличаются от других сложных эфиров тем, что в их составе есть A) глицерин, этиленгликоль, этанол B) глицерин и высшие предельные и непредельные карбоновые кислоты C) только тяжелые карбоновые кислоты D) минеральные кислоты и олеиновая кислота E) только стеариновая кислота

23. Название вещества A) тефлон B) капрон C) каучук D) нейлон E) лавсан

24. С бромной водой при н. у. не реагирует: A) Бензол. B) Ацетилен. C) Этилен. D) Анилин. E) Фенол.

25. Для обоих процессов а) б) сместит равновесие влево A) повышение концентрации N2 B) повышение давления C) понижение концентрации N2 D) понижение температуры E) понижение давления

26. Веществом A в схеме превращений Cr ® Cr2O­3 X Y A может быть A) Na[Cr(OH)4] B) Na2CrO2 C) Cr(OH)2 D) Na2CrO4 E) Cr(OH)3

27. Растворяют смесь хлора и брома в горячей воде и получают A) HCl, HBrO3 B) HCl, HBr C) HClO, HBr D) HClO3, HBr E) HCl, HBrO

28. Из силиката калия массой 77 г получили кремниевую кислоту массой 31,2 г. Массовая доля выхода кислоты: A) 88% B) 22% C) 20% D) 39% E) 80%

29. Углеводород, имеющий в составе 83,7% углерода, 16,3% водорода, относительную плотность по воздуху равную 2,96 A) C7H16 B) C6H­14 C) C7H14 D) C5H12 E) C6H12

30. Объем воздуха, который потребуется для горения 50 л метиламина, (н. у., объемная доля кислорода 20%) A) 472,7 л B) 535,7 л C) 637,2 л D) 517,9 л E) 562,5 л

Вариант 31