Модуль 1-2. «Общая и неорганическая химия»

Вариант 1.

Укажитe степень окисления водорода в соединениях СаН2, КН, NaAlH4.

а) -1, б) 0, в) +1, г) +2.

В каких случаях возможно самопроизвольное протекание химической реакции в стандартных условиях, если принять | ΔН° | >> | T ΔS°| :

а) ΔН° > 0, ΔS° < 0; б) ΔН° < 0, ΔS° > 0; в) ΔН° = 0, ΔS° < 0; г) ΔН° > 0, ΔS° = 0.

Как сместится равновесие в системе при повышении температуры:

2SO2 + О2 → 2SO3, ΔН = -192кДж

а) сместится вправо; б) не нарушится; в) равновесие в газовых системах зависит только от давления; г) сместится влево.

Укажите гидроксид, способный диссоциировать по типу кислоты:

1) Cr(OH)3, 2) Mg(OH)2, 3) CuОН, 4) Cu(OH)2:

а) 3, б) 4, в) 1, г) 2.

Вариант 2.

Какие реакции, протекающие в водном растворе, являются окислительно-восстановительными:

а) Fe2O3 + HCl ; б) FeCl3 + H2S ; в) Fe + HCl ; г) SO2 + NaOH.

Для реакции димеризации: 2 NO2 = N2O4

ΔН = -58,03 кДж/моль и ΔS = -176,52 Дж/моль К.

При какой температуре К наиболее вероятна димеризация?

а) 373; б) 273; в) 473; г) 263.

Как сместится равновесие в системе при повышении давления:

N2 + 3Н2 → 2NH3 ΔН = -92кДж.

а) сместится влево; б) сместится вправо;

в) давление не влияет на равновесие, т. к. в данном случае Н < 0;

г) возрастет скорость реакции.

В каком из 10%-ых растворов содержится наибольшее число растворенных молекул:

1) HNO3; 2) КNО3; 3) НСl; 4) NaCl.

НЕ нашли? Не то? Что вы ищете?

а) 3; б) 1; в) 4; г) 2.

Вариант 3.

Какое соединение (или ноны) хром образуется при восстановлении Сг2О72- в щелочном растворе:

а) CrO42- ; б) [Cr(OH)4]-; в) Cr(OH)3 ; г) Сг3+.

Определите теплоту образования сероводорода по уравнениям:

H2S + 3/2 О2 = H2O + SO2 ; ΔН =-518,59 кДж;

S + О2 = SO2 ; ΔН = -296,90 кДж;

Н2 + 1/2 О2 = Н2О; ΔН = -241,84 кДж.

а) -20,15; б) -64,18; в) -1057,3; г) 1101,31.

Как изменится скорость прямой реакции в системе:

2SO2 + О2 → 2SO3, ΔН = -192 кДж,

если при T = const увеличить давление в три раза?

а) увеличится в 3 раза; б) не изменится;

в) увеличится в 27 раз; г) уменьшится в 27 раз.

У какого раствора наибольший рН:

1) [H+] = 10-7 моль/л; 2) [ОН-] = 5,10-8; 3) [ОН-] = 10-4; 4) [ОН-] = 5,10-10.

а) 2; б) 1; в) 4; г) 3.

Вариант 4.

Укажите ионы, способные проявлять только окислительную функцию:

а) СrО2- ; б) NO ; в) AsO33- ; г) Н+.

Определите ΔН и ΔG для процесса:

Мg + СО2 = СО + МgО, пользуясь справочными данными.

а) -318,24 и 311,7; б) 318,24 и -311,7;

в) -318,24 и -311,7; г) 318,24 и 311,7.

Куда сместится равновесие в системе: FeO + СО → Fе + СО2 + Q,

если увеличить концентрации исходных веществ:

а) не изменится, б) сместится вправо;

в) это зависит от знака Q; г) сместится влево.

Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0,1 н раствора серной кислоты, предназначенного для реакции нейтрализации:

а) 9,8; б) 4,9; в) 9,6; г) 4,8.

Вариант 5.

Какие продукты образуются при восстановлении перманганата калия в сильнощелочной среде:

а) МnО(ОН)2; б) Мn2+; в) MnO2; г) MnO42-.

Возможно ли при стандартных условиях разложение нитрата аммония по уравнению: NH4NO3 → N2O +2H2O.

Ответ подтвердите расчетом, пользуясь справочными данными.

а) да; -169,9; б) нет, +169,9; в) да, + 169,9; г) нет, -169,9.

Почему при синтезе аммиака повышают температуру процесса?

а) для смещения равновесия вправо; б) для повышения скорости реакции;

в) для снижения энергии активации; г) для увеличения выхода продукта.

Какой объем нормального раствора можно приготовить из 1 кг 63%-ой HNO3:

а) 5 л; б) 15 л; в) 10 л; г) 25л.

Вариант 6.

В каком случае происходит процесс окисления:

а) Р →Н РО2; б) КМnО4 → MnО2;

в) НNО3 → NO2; д) Сl2О → КС1.

При образовании 2.69·10־² кг хлорида меди (II) из простых веществ выделяется 41.17 кДж теплоты. Найти энтальпию образования хлорида меди (II).

а) -857,7; б) 205,9; в) 857,9; г) -205,9.

Как сместится равновесие в системе:

3 NO2 + Н2О → 3 HNO3 + NO - 138 кДж,

если повысить температуру на 10̊С?

а) сместится вправо; б) не изменится, но скорость возрастет в 2 раза;

в) сместится влево; г) не изменится, но скорость возрастет в γ раз.

Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0.5 н Na2CO3?

а) 106; б) 26.5; в) 84; г) 53.

Вариант 7.

Какое вещество образуется при реакции:

Fe + H2SO4 (разбавл.)

а) H2S; б) Н2; в) SO2; г) S.

Сколько кДж тепла выделится при сгорании 0.1 кг метанола?

а) 679,48; б) 2271; в) 2123,0; г) 726,6.

Как повлияет увеличение давления на равновесие в системе:

3NO2 + H2О → 3HNO3 + NO - 138 кДж

а) сместится влево;

б) не нарушится;

в) возрастет только скорость процесса;

г) сместится вправо

Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0,3 н Н3РО4?

а) 9,8; б) 9,5; в) 4,25; г) 4,9.

Вариант 8.

Расставьте коэффициенты в уравнении:

Sb2O5 + НCl → Н3SbCl6 + Cl2 + H2O

и подсчитайте сумму всех коэффициентов.

а) 9; б) 17; в) 26; г) 29.

Вычислить Н (кДж) реакции:

CH3OH + CH3COOH ----> CH3COOCH3 + H2O,

если энтальпии сгорания спирта, кислоты и эфира соответственно равны:

- 1366,91, - 873,79, и – 2254.21 кДж/моль.

а) – 299,4; б) 13,5; в) 299,4; г) -13,5.

Как изменится скорость прямой реакции в системе:

2 SO2 + O2 → 2 SO3, Δ Н = - 192 кДж,

если при Т = const увеличить давление в 2 раза?

а) увеличится в 8 раз; б) уменьшится в 2 раза;

в) уменьшится в 8 раз; г) увеличится в 2 раза.

Сколько г растворенного вещества содержится в 1 л 0,2 н MgSO4?

а) 24; б) 12; в) 1,204; г) 12,04.

Вариант 9.

Какова степень окисления углерода в соединениях CH3Cl и C2H4:

а) - 2; б) - 4; в) 0; г) + 4.

Какие величины являются функциями состояния процесса:

а) работа расширения;

б) теплота, передаваемая через изменение микросостояния;

в) теплота, передаваемая через изменение макросостояния;

г) внутренняя энергия.

В реакции: А + 2В →2С + 3D равновесная концентрация А равна 1, а исходная - СА =1,1 моль/л. Определить выход продукта D.

а) 1%; б) 10%; в) 10,10%; г) 50%.

Какой объем 0,1- нормального раствора H2SO4 можно приготовить из 70 мл 50%-го раствора этой кислоты (пл. = 1,40 г/мл )?

а) 5,5 л; б) 12 л; в) 10 л; г) 1,2 л.

Вариант 10.

Какие реакции относятся к окислительно-восстановительным:

а) Fe2O3 + H2SO4; б) Сl2 + КОН;

в) SO2 + NaOH; г) HgO + HNO3;

На основе расчета укажите пару наиболее устойчивых к нагреванию гидроксидов:

а) КОН и Са (ОН)2; б) Са (ОН)2 и Сu (ОН) 2;

в) А1 (ОН)3 и Ca (OH) 22; г) КОН и Сu (ОН) 2.

Как изменится давление в равновесной системе по отношению к первоначальному:

N2 + 3 H2 → 2NH3 Δ H = - 92кДж?

если равновесные концентрации равны:

[ N2 ] = 0,9; [ Н2 ] = 0,6 и [ NH3 ] = 6 моль/л

а) увеличится в 1,8 раза; б) уменьшится в 1,8 раза;

в) уменьшится в 1,4 раза; г) не изменится.

Сколько мл 40%-го раствора H3PO4 (ρ = 1,25 г/мл) требуется для приготовления 400 мл 0,25 М раствора кислоты?

а) 19,6; б) 39,2; в) 40; г) 9.8.

Вариант 11.

Укажите реакции диспропорционирования:

а) 4HNO3 → 4 NO2 + 2Н2O + O2; б) 2 KClO3 → КCl + 3O2;

в) 4 КС1О4 → 3 KClO3 + КС1; г) 2 НС1О → 2 НС1 + О2.

Определите энтальпию образования оксида азота (I), исходя из уравнений:

С + 2 N2O → СО2 + 2 N2; Δ Н° - 556,61 кДж;

C + O2 → CO2; Δ Н° - 393.51 кДж

а) 81,55; б) 326,2; в) 163,1; г) – 81,55.

В каком направлении сместится равновесие в системе:

2SO2 + О2 → 2 SO3, Δ Н = - 192 кДж в результате введения инертного газа при V= const.

а) в обратном; б) в прямом; в) не сместится; г) равновесие не изменится.

Сколько мл 40%-го раствора Н3PO4 (ρ = 1,25 г/мл ) требуется для приготовления 3 л 0,15 н раствора Н3PO4?

а) 14,7; б) 58,4; в) 12,5; г) 29,4.

Вариант 12.

В каком из преобразований происходит процесс окисления:

а) Н2SO3 → H2SO4;

б) Сl2О → НС1;

в) Р2О5 → HPO3;

г) FeSO4 → Fe2(SO4)3.

Вычислить Δ Н°298 и Δ S°298 реакции, пользуясь справочными данными:

НgО + Н2 -----> Нg + Н2О

а) - 151,13 и 15,3;

б) + 151,13 и 15,3;

в) – 151,13 и - 64,02;

г) + 151,13 и 64,2.

В каком направлении сместится равновесие в системе:

N2 + 3 H2 → 2NH3, Δ Н = - 92 кДж

в результате введения инертного газа при V= const.

а) не сместится;

б) равновесие не изменится;

в) в прямом;

г) в обратном.

Сколько мл 8н раствора NaOH можно приготовить из 1 кг 42%-го раствора NaOH?

а) 656 мл;

б) 1312;

в) 1288;

г) 644.

Вариант 13.

Какие частицы могут проявлять только восстановительные функции:

а) J־; б) Сг³+; в) Cr2O7²־; г) N2H4;

С помощью справочных данных найдите Δ G°298 для процесса:

3 SiO2 + 4 В → 3 Si + 2 В2О2

и определите, возможен ли этот процесс в стандартных условиях.

а) - 45,7; да;

б) – 97,84; да;

в) 45,7 кДж; нет;

г) 97,84; нет.

При температуре 60°С скорость реакции равна 0,64 моль·с־¹. Какова скорость реакции при 10°С, если температурный коэффициент γ равен 2?

а) 0,02;

б) 20,48;

в) 40,96;

г) 0,01.

Сколько мл 8н раствора NaOH можно приготовить из 1 л 42%-го раствора NaOH (ρ=1,45 г/мл)?

а) 1990; б) 1903; в) 951,5; г) 945.

Вариант 14.

Какие продукты образуются в реакции цинка с очень разбавленной азотной кислотой:

а) NO2;

б) Н2;

в) NH4NO3;

г) NO.

Определить энтальпию превращения S (моноклинной) → S (ромбич.), исходя из следующих циклов:

S (монокл.) + О2 → S О2 + 297,2 кДж;

S (ромбич.) + О2 → S О2 + 296,9 кДж.

а) -594,1;

б) -0,3;

в) 0,3;

г) 594,1.

При повышении температуры растворимость селитры увеличивается. Каков знак изменения энтальпии растворения?

а) ΔН < 0;

б) ΔН = 0;

в) ΔН = 0;

г) ΔН > 0.

Сколько мл 8,5%-го раствора гидросульфита натрия (ρ = 1,08 г/мл ) можно

перевести в сульфат с помощью 400 мл 2,5 н раствора NaOH?

а) 1310; б) 655;

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15