Учебно-методический комплекс дисциплины ЕН. Ф.04. химия: общая и неорганическая (стр. 3 )

Поверхностные явления в дисперсных системах. Избыточная поверхностная энергия и поверхностное натяжение на границе раздела фаз, уравнение Гиббса. Виды сорбции. Адсорбция и связь ее с поверхностным натяжением, поверхностно-активные вещества. Адсорбция из газовой фазы, изотерма Ленгмюра, строение адсорбционного слоя на границе раствор–газ. Адсорбция из растворов, обменная адсорбция, избирательная адсорбция, смачивание, флотация.

Устойчивость коллоидных систем. Агрегативная и седиментационная устойчивость. Факторы стабилизации дисперсных систем. Коагуляция коллоидных систем. Факторы, вызывающие коагуляцию, коагуляция электролитами. Теории коагуляции: адсорбционная и электростатическая.

Микрогетерогенные системы. Эмульсии. Пены. Аэрозоли, Дымы и туманы. Гели и студни. Явления синерезиса.

ТЕМА 9. Окислительно – восстановительные свойства веществ.

Основы электрохимии. Равновесие на границе металл – раствор. Электродный потенциал. Ряд напряжений металлов. Уравнение Нерста.

Гальванические элементы. Электролиз расплавов и водных растворов и солей. Инертные и активные электроды. Примеры использования олова, цинка и магния для защиты железа от коррозии.

Окислительно - восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстанови-тели. Стандартные окислительно - восстановительные потенциалы. Направление протекания окислительно – восстановительных реакций.

Модуль 2. «Неорганическая химия»

ТЕМА 1. Водород и кислород.

Водород в природе. Получение водорода – лабораторные и промышленные методы. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода. Пероксид водорода. Физические и химические свойства. Применение.

Кислород в природе. Характеристика состава воздуха. Получение, физические и химические свойства кислорода. Биогеохимический круговорот кислорода.

Озон. Превращения озона в кислород и взаимодействия оксида азота (II) с озоном.

ТЕМА 2. Галогены и их соединения.

Общая характеристика галогенов. Галогены в природе. Физические свойства галогенов. Химические свойства галогенов. Получение (лабораторные и промышленные методы) и применение галогенов. Соединения галогенов с водородом и кислородом их физические и химические свойства.

РАЗДЕЛ 3. Сера и ее соединения.

Сера в природе. Получение серы. Физические и химические свойства серы. Применение серы. Сероводород, получение, физические и химические свойства, применение. Сульфиды, получение, физические и химические свойства, применение. Диоксид серы, получение, физические и химические свойства, применение. Сернистая кислота, получение, физические и химические свойства, применение. Триоксид серы, получение, физические и химические свойства, применение. Серная кислота, получение, физические и химические свойства, применение. Круговорот серы и факторы, влияющие на него.

ТЕМА 4. Азот в природе и промышленности.

Азот в природе. Получение и свойства азота. Аммиак. Соли аммония. Получение аммиака. Оксиды азота. Азотистая кислота, химические свойства, получение применение. Нитриты. Азотная кислота, химические свойства, получение применение. Нитраты.

ТЕМА 5. Фосфор и его соединения.

Фосфор в природе. Получение и свойства фосфора. Соединения фосфора с водородом и галогенами. Оксиды и кислоты фосфора. Круговороты азота и фосфора и факторы, влияющие на них. Реакций связывания фосфора в при­роде. Фосфорные удобрения.

ТЕМА 6. IV группа элементов.

Углерод в природе. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Карбиды. Диоксид углерода, угольная кислота, их получение и химические свойства. Оксид углерода (II). Соединения углерода с серой и азотом. Биогеохимический круговорот углекислого газа.

Кремний в природе. Получение и свойства кремния. Соединения кремния с водородом и галогенами. Диоксид кремния, его химические свойства. Кремниевые кислоты и их соли. Стекло, керамика, цемент. Олово, свинец.

ТЕМА 7. Общие свойства металлов.

Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов. Кристаллическое строение металлов. Получение металлов. Проблемы загрязнения природных объектов тяжелыми металлами.

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Натрий, физические и химические свойства, получение, применение. Калий, физические и химические свойства, получение, применение.

Магний, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение. Кальций, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение. Жесткость воды и методы ее устранения.

Алюминий и хром, нахождение в природе, получение (лабораторные и промышленные методы), физические и химические свойства, применение. Оксиды хрома, нахождение в природе, получение (лабораторные и промышленные методы), физические и химические свойства, применение.

Железо. Нахождение в природе. Физические свойства железа. Производство чугуна и стали. Сплавы железа. Химические свойства железа. Соединения железа и их свойства.

1.6.3  Темы для самостоятельного изучения.

№ п/п	Наименование раздела, темы	Формы самостоятельной работы	Кол-во часов	Форма контроля
Модуль 1. «Общая химия»
1.	Химия как наука. Основные химические понятия и законы	Вопросы для самостоятельного изучения: Границы применимости основных химических законов. Расчёты по формулам химических соединений.	2	Опрос на ПЗ; проверка решений задач
2.	Классификация неорганических соединений.	Вопросы для самостоятельного изучения: Номенклатура неорганических соединений. Расчёты по уравнениям химических реакций. Выполнение упражнений.	2	Опрос на ПЗ, проверка упражнений решений задач; проверочная работа по теме «Химические свойства классов неорганичес-ких соединений»
3.	Строение атома. Основные свойства атомов.	Вопросы для самостоятельного изучения: Порядок заполнения атомных орбиталей. Электронные формулы. Выполнение упражнений.	2	Опрос на ПЗ; проверка упражнений
4.	Природа химической связи.	Вопросы для самостоятельного изучения: Основные положения метода молекулярных орбиталей. Выполнение упражнений.	2	Опрос на ПЗ; проверка упражнений
5.	Химическая термодинамика. Тепловые эффекты химических процессов.	Вопросы для самостоятельного изучения: Тепловые эффекты химических реакций. Теплоты образования химических соединений. Решение расчетных задач.	2	Работа с таблицами по оценке возможнос-тей протекания реакций
6.	Химическая кинетика.	Вопросы для самостоятельного изучения: Механизм реакций. Фазовые равновесия. Влияние различных факторов на скорость химической реакции. Фазовые равновесия. Решение расчетных задач.	2	Опрос на ПЗ; проверка решений задач; тестирова-ние по темам «Основные химические понятия. Строение атома. Термодина-мика. Кинетика»
7.1.	Истинные растворы, растворы электролитов. Ионные уравнения реакций.	Вопросы для самостоятельного изучения: Растворимость и её зависимость от температуры и природы вещества. Типы гидроксидов в зависимости от механизма диссоциации и положения химических элементов в ПСХЭ. Ионные уравнения. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.	4	Опрос на ПЗ; проверка решений задач и упражнений
7.2.	Гидролиз солей.	Вопросы для самостоятельного изучения: Гидролиз по аниону. Гидролиз по катиону. Буферные растворы, и их значение. Выполнение упражнений.	2	Опрос на ПЗ; проверка упражнений; тестирова-ние по теме «Истинные растворы, растворы электроли-тов»
8.	Дисперсные системы.	Вопросы для самостоятельного изучения: Строение коллоидных частиц. Значе-ние коллоидов. Устойчивость коллоидных систем. Факторы стабилизации дисперсных систем. Коагуляция коллоидных систем. Факторы, вызывающие коагу-ляцию, коагуляция электролитами. Микрогетерогенные системы. Эмульсии. Пены. Аэрозоли, Дымы и туманы. Гели и студни. Явления синерезиса. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.	4	Опрос на ПЗ; проверка решений задач и упражнений; тестирова-ние по теме «Дисперсные системы»
9.1.	Окислительно-восстановитель-ные реакции.	Вопросы для самостоятельного изучения: Окислительно-восстановительные реакции в мониторинге и защите окружающей среды. Гальванический элемент. Упражнения по составлению уравнений окислительно-восстанови-тельных реакций.	4	Опрос на ПЗ; проверка упражнений
9.2.	Электролиз.	Вопросы для самостоятельного изучения: Характеристика и классификация процессов коррозии металлов. Составление таблицы «Катодные и анодные процессы». Упражнения по составлению уравнений электролиза.	4	Проверка заполнения таблицы; проверка упражнений; проверочная работа по теме «Окислительно-восстано-вительные процессы»
Модуль 2. «Неорганическая химия»
10.	Водород. Кислород. Оксиды и гидриды.	Вопросы для самостоятельного изучения: Водород. Кислород. Оксиды и гидриды. Свойства, получение и применение. Озон. Нахождение в природе. Физические и химические свойства. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.	2	Опрос на ПЗ, проверка решений задач и упражнений
11.	Галогены, их соединения, состав, свойства.	Вопросы для самостоятельного изучения: Галогены, их соединения, состав, свойства. Кислородсодержащие соединения. Галогенов. Физические и химические свойства. Применение. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.	2	Проверка заполнения таблицы, решений задач и упражнений
12.	Сера и ее соединения.	Вопросы для самостоятельного изучения: Сера и ее соединения: сероводород, оксиды серы, серная и сернистая кислоты и их соли. Физические и химические свойства. Получение и применение. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.	2	Опрос на ПЗ, проверка решений упражнений
13.	Азот в природе и промышленности.	Вопросы для самостоятельного изучения: Получение и свойства азота. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотистая кислота, химические свойства, получение применение. Нитриты. Азотная кислота, химические свойства, получение применение. Нитраты.	4	Опрос на ПЗ, проверка решений задач и упражнений
14.	Фосфор и его соединения.	Вопросы для самостоятельного изучения: Получение и свойства фосфора. Соединения фосфора с водородом и галогенами. Оксиды и кислоты фосфора. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.	2	Опрос на ПЗ; проверка решений задач и упражнений
15.	Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы.	Углерод в природе. Аллотропные модификации углерода. Химические свойства углерода. Карбиды. Диоксид углерода, угольная кислота, их получение и химические свойства. Кремний в природе. Получение и свойства кремния. Соединения кремния. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.	2	Опрос на ПЗ; проверка решений задач и упражнений
16.	Общая характеристика металлов.	Вопросы для самостоятельного изучения: Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов. Кристаллическое строение металлов. Получение металлов. Щелочные металлы. Магний и кальций. Алюминий и хром. Железо. Нахождение в природе, получение (лабораторные и промышленные методы), физические и химические свойства, применение. Решение расчетных задач, выполнение упражнений.	4	Опрос на ПЗ; проверка решений задач и упражнений; тестирование по модулю «Неорганическая химия»
Всего	44

1.7 Методические рекомендации по организации изучения дисциплины.