Учебно-методический комплекс дисциплины ЕН. Ф.04. химия: общая и неорганическая (стр. 15 )

а) п. 1. Дано:
CnH2n–2,
M(CnH2n–2Cl4) = 21,0 г,
M(CnH2n–2Br4) = 38,8 г. Найти: химическая формула – ?

б) п. 2. CnH2n–2 + 2Сl2 = CnH2n–2Сl4,
CnH2n–2 + 2Br2 = CnH2n–2Br4.

в) п. 3.

Обозначим M(CnH2n–2) = Z.
Решаем полученную пропорцию: 21/(Z + 142) = 38,8/(Z + 320), Z = 68.

Найдем индекс n: M(CnH2n–2) = 12n + 2n – 2,
12n + 2n – 2 = 68, n = 5. Ответ. С5Н8.

 Алгоритм 2. Насыщенные растворы

1. Записать, что дано и что необходимо найти.2. Составить первую пропорцию, используя определение коэффициента растворимости Краств3. Составить вторую пропорцию, исходя из первой и данных задачи:

Решить пропорцию относительно х. Записать ответ (при решении обратных задач составляется такая же схема)Для газов растворимость понижается при нагревании. Растворимость (коэффициент растворимости Kраств) – количество вещества (в г), которое может раствориться в 100 г растворителя при определенной температуре, образуя насыщенный раствор.

Пример 1. Коэффициент растворимости соли при температуре 50 °С равен 40 г, при температуре 10 °С составляет 15 г. Определите массу осадка, полученного при охлаждении насыщенного при температуре 50 °С раствора массой 70 г до температуры 10 °С.

а) п. 1. Дано:
Kраств(соли) при t = 50 °С – 40 г,
Kраств(соли) при t = 10 °С – 15 г,
m(насыщ. р-ра) при t = 50 °С – 70 г. Найти: m (осадка) при 10 °С – ?

б) п. 2.

в) п. 3.

Ответ. m(осадка) при охлаждении равна 12,5 г.

Пример 2. При н. у. в воде массой 100 г растворяется хлороводород объемом 50,5 л. При температуре 50 °С и нормальном давлении коэффициент растворимости хлороводорода равен 59,6 г. Насыщенный при температуре 0 °С раствор HCl массой 40 г нагрели до температуры 50 °С. Определите массу полученного раствора.

а) п. 1. Дано:
V(HCl) = 50,5 л (н. у.),
Kраств(HCl) = 59,6 г (50 °С, 1 атм),
m(насыщ. р-ра) = 40 г (0 °С). Найти: m(р-ра HCl) – ?

б) п. 2.

в) п. 3.

5 г HCl улетучится при нагревании. Ответ. m(полученного р-ра HCl) = 40 – 5 = 35 г.

Пример 3. В воде массой 100 г растворяется при температуре 30 °С бромид аммония массой 81,8 г. При охлаждении насыщенного при температуре 30 °С раствора NH4Br массой 300 г до температуры 0 °С выпадает в осадок соль массой 36,8 г. Определите, какая масса бромида аммония может быть растворена в воде массой 100 г при t = 0 °С.

а) п. 1. Дано:
Kраств = 81,8 г (30 °С),
m(насыщ. р-ра) = 300 г (30 °С),
m(осадка) = 36,8 г (0 °С). Найти: K'раств(0 °С) – ?

б) п. 2.

Ответ. K'раств(0 °С) = 59,5 г.

Алгоритм 3.
Расстановка коэффициентов методом полуреакций
(электронно-ионный баланс)

1. В уравнении окислительно-восстановительной реакции определить элементы, которые меняют степень окисления.
2. Составить электронно-ионный баланс с учетом среды:

– малодиссоциирующие вещества, недиссоциирующие вещества на ионы не расписывают;
– в кислой среде в реакции могут участвовать Н+ и Н2О;
– в щелочной среде – ОН– и Н2О;
– в нейтральной среде – Н2О, Н+ и ОН–.

3. Записать сокращенное ионное уравнение согласно электронно-ионному балансу:

– суммировать процессы окисления и восстановления с учетом равенства электронов в этих процессах;
– сократить справа и слева в химическом уравнении одинаковые ионы, молекулы.

4. Записать уравнение в молекулярной форме по ионному уравнению, дописать формулы веществ, которые в электронно-ионном балансе не были задействованы.
5. Проверить коэффициенты в молекулярном уравнении.

Пример 4. Расставить коэффициенты методом электронно-ионного баланса: H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 = S Cr2(SO4)3 + H2O + K2SO4.

а) п. 1.

б) п. 2.

в) п. 3.

г) п. 4, п. 5. Ответ. 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + 7H2O + K2SO4.

http://him.1september. ru/

Тексты задач и практических ситуаций

для самостоятельного решения при подготовке к итоговой аттестации

Расчетные задачи.

А. Задачи на определение молекулярных масс веществ в газовом состоянии, на молярный объем, закон Авогадро:

1. Плотность газа по воздуху 3,5. Найти массу молекулы газа.

2. Определить массу атома и молекулы гелия.

3. Масса 1 л газа (н. у.) равна 1,43г. Чему равна молярная масса этого газа?

Б. Задачи на газовые законы:

4. Давление воздуха в автомобильной шине 0,3 МПа при 15оС. Как изменится давление, если шина нагреется до 50оС?

5. Под каким давлением в сосуд вместимостью 5•10-3 м3 можно при температуре 27оС собрать СО2 массой 0,022 кг?

В. Задачи на вывод химических формул:

6. Вывести простейшую формулу фторида алюминия – калия, если в нем содержится 27,46%К, 19,02%Аl, 53,52F.

7. Из 0,462г пирита получено 1,77г сульфата бария. Определите содержание серы в пирите и его формулу.

Г. Расчеты по химическим формулами уравнениям с использованием понятий: моль, переход от количества вещества к массе и обратно, объемная и мольная доли, выход продукта реакции от теоретически возможного:

8. Вычислить процентное содержание фторапатита Са3(РО4)2•Са2F2 и примесей в хибинской руде, если в ней 30% оксида фосфора (V)

9. При пропускании сернистого газа через раствор едкого калия образовалось по 0,1 молю средней и кислой соли. Какой объем газа был пропущен через раствор?

10. Вычислите массовую долю углерода в карбонате натрия и гидрокарбонате натрия. 11) Сколько г серы прореагирует с газом, выделившимся при взаимодействии 6.5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используется только 80% газа?

11. Какой объем SO2 выделится при сжигании серы в 5 л кислорода при выходе 80%?

Д. Растворы:

12. Чему равна молярность 10%-ой серной кислоты (ρ = 1.11 г/мл)?

13. Чему равна нормальность 10%-го раствора сульфата алюминия (ρ = 1.12 г/л)?

14. Смешали 200 г 20%-ного и 300 г 10%-ного растворов глюкозы. Чему равна массовая доля вещества в полученном растворе.

15. Какова молярность серной кислоты, если к 100 мл воды добавили 20 мл Н2SО4 (ρ = 1,835 г/мл)?

16. Какой рН имеет раствор, в 500 мл которого растворено 1,825 г  HCl.

17. К 30 мл воды прибавили 5 мл 3М раствора КNO2. Вычислить рН раствора.

18. Определить концентрацию раствора уксусной кислоты, если α = 2%. Ка=1,75 × 10-5.

19. Сколько мл 96%-ой H2SO4 (ρ = 1,835 г/мл) нужно взять, чтобы приготовить 1 л 0,5М раствора кислоты?

20. В 500 мл раствора содержится 2,52 г Na2СО3. Определить рН раствора.

Задания.

1. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

а) Р2О5+ Са(ОН)2 → з) FeCI3 + NaOH→

б) ZnO + H3PO4 → н) СаО + СО2 →

в) Sn(OH)2 + NaOH → к) SО3 + Са(ОН)2 →

г) Sn(OH)2 + НС1 → л) Pb(NO3)2 + KCI →

д) NaHCO3 + HC1 → м) SO2 + Н2О →

е) NaHCO3 + NaOH → н) MnO + Н2О→

ж) Са(НСО3)2+ NaOH → о) Mg(OH)2 + СО2 →

2. Составьте уравнения реакций гидролиза солей с указанием среды: Са (СN)2 RbNO3 CuCl2 Ca(ClO)2 Cs2SO4 Na2HPO4.

3. Уравнять методом электронного или электронно-ионного баланса:

NaOH +S Na2S+Na2SO3

BaCrO4 =BaO +Cr2O3 +O2

Na2SO3 + KMnO4 +KOH = Na2SO4 + K2MnO4 +H2O

4. Напишите уравнения реакций, назовите вещества в схемах превращений

1) Сu → CuO → Cu(NO3) → Cu(OH)2→CuSO4→ (CuOH)2SO4

2) S → SO2 → SO3 → H2SO4 → NaHSO4 → Na2SO4

3) Fe→ FeCl3 → Fe(OH)2 → Fe2O3 → Fe → Fe(OH)2→ Fe(OH)3

4) Zn → ZnCl2→ ( Zn(NH3)4) Cl2 → ZnCO3 → Zn (OH)2→Na2[Zn(ОH)4)]

5. Как сместится равновесие в системе а) при повышении давления, б) при понижении температуры:

N2 + 3Н2 → 2NH3 ΔН = -92кДж.

6. Как изменится скорость прямой реакции в системе: 2 SO2 + О2 → 2SO3,

ΔН = -192 кДж, если при T = const увеличить давление в три раза?

Сколько кДж тепла выделится при сгорании 0.1 кг метана?

7. Вычислить ΔН (кДж) реакции:

CH3OH + CH3COOH → CH3COOCH3 + H2O, если энтальпии сгорания спирта, кислоты и эфира соответственно равны:- 1366,91, - 873,79, и – 2254.21 кДж/моль.

РАЗДЕЛ 6. Изменения в рабочей программе, которые произошли после

утверждения программы.

Характер изменений в программе	Номер и дата протокола заседания кафедры, на котором было принято данное решение	Подпись заведующего кафедрой, утверждающего внесенное изменение	Подпись декана факультета (проректора по учебной работе), утверждающего данное изменение

РАЗДЕЛ 7. Учебные занятия по дисциплине ведут:

Ф. И.О., ученое звание и степень преподавателя	Учебный год	Факультет	Специальность
, к. п.н. доцент кафедры биологии и химии ЕГФ	2009/2010	ЕГФ	050103.00 География с доп. специальностью Биология