Задание 4.
Написать формулы кислот и оснований, соответствующие оксидам, приведенным в пункте “а”. Дополнительно написать формулы ещё для 10 различных оксидов элементов на основании их положения в Периодической системе, Cs, Ba, La, Ga, Ta, In, J, Pt, Co, Fe, используя высшие степени окисления. Указать возможный характер гидроксидов.
Задание 5.
Рассчитать D G0 для реакций присоединения жидкой воды к оксидам: BaO, CaO, Fe2O3, ZnO и определить, в каких случаях реакции идут с образованием гидроксида.
Задание 5.
Какие из реакций оксидов с водой идут в прямом направлении и в каком случае образуются кислоты, а в каком - основания: Al2 O3 , SiO2 , P2 O5 , CrO3 , Cr2 O3 , CoO, B2 O3?
Задание 6.
Показать термодинамическими расчетами возможность протекания прямой реакции с водородом следующих оксидов: Al2 O3 , CuO, Cu2 O, PbO, PbO2 , WO3 , ZnO.
Если какой-либо оксид восстанавливается водородом, предложите порядок осуществления этого процесса в лаборатории. Приведите уравнения реакций.
Задание 7.
Осуществить превращения:
1. ZnSO4 → Zn(CH3 COO)2
2. CaCO3 → Ca(CH3 COO)2
3. BaCl2 → BaCO3
4. CaCl2 → Ca(NO3 )2
5. KCl → K2 SO4
6. Ca(NO3 )2 → CaCO3 → Ca(HCO3 )2
7. MgSO4 → Mg(NO3)2
8. MgCl2 → MgSO4
9. Pb(NO3)2 → Pb(CH3 COO)2
10. AgNO3 → AgCl
11.CoSO4 → CoCl2:
12. BaCl2 → BaSO4 → Ba(HSO4 )2
13. Al2 (SO4 )3 → Al(NO3 )3;
14. NH4 Cl → (NH4 )2
15. CO3 → NH4 HCO3
Задание 8.
Из перечисленных ниже солей выберите хорошо, умеренно и плохо растворимые в воде соли: K2 SO4 , Al2 (SO4)3 , AlPO4, MnCO3, CaCl2, HgCl2,Ag3PO4,MnSO4 , PbSO4 ,
Li3PO4 ,LiF, MgF2 , Pb(CH3COO)2 ,Ba3(PO4)2 ,CaHPO4 ,Mg (H2PO4)2 ,SrSO4 , Ni(NO3)2 .
Дайте названия солей.
Задание 9.
Определите, какие из перечисленных ниже пар солей могут присутствовать в одном растворе. Составьте уравнения реакций, если они протекают в соответствующей паре:
1. NaNO3 + LiHSO4 2. ZnSO4 + BaCl2
3. ZnSO4 + KCl 4. Na2 S + FeSO4
5. K2 S + ZnCl2 6. BaCl2 + CuSO4
7. AlCl3 + Ba(HS)2 8. Na3 PO4 + LiCl
9. FeCl3 + Na2 CO3 10. AgNO3 + K H2 PO4
11. Ca(NO3 )2 + (NH4 )2CO3 12. MgSO4 + Sr(CH3 COO)2
13. NaNO3 + Cr2 (SO4 )3 14. Na2 SO4 + ZnCl2
15. K2 CO3 + Ba(NO3 )2 16. Pb(NO3 )2 + K2 SO4
17. Cr2 (SO4 )3 + Na2HPO4 18. BaCl2 + AgNO3
19. Cr 2(SO4 )3 + CaCl2 20. AgNO3 + KClO3
Задание 10.
Составить уравнения реакций ионного обмена:
1) Са(NO3)2 + K2CO3→
2) HNO3 + Ba(OH)2 →
3) Ba(NO2)2 + K2SO4→
4) K2CO3 +HCl→
5) Na2CO3 + H2SO4→
6) NaOH +Fe(NO3)2→
7) Pb(NO3)2 + K2SO4→
8) Na2SiO3 +Ba(OH)2→
9) FeCl3 +CsOH→
10) FeSO4 +Na3PO4 →
11) Pb(NO3)2 + K2SO4→
12) Na2SiO3 +Ba(OH)2→
13) FeCl3 +CsOH→
14) FeSO4 +Na3PO4 →
Задание 11.
1. Термодинамическим расчётом определить температуру, начиная с которой происходит разложение карбонатов Са и Ва.
2. Какие из солей более устойчивы? Напишите уравнения реакций разложения указанных веществ:
К2СО3 и СаСО3 BaCO3 и CaCO3
КСl и СН3 СООК K SO4 и ZnSO4
Pb(NO3)2 и Pb3(PO4)2 Cu(NO3) и AgNO3
CaCO3 и MgCO3 CuSO4 и BaSO4
CaSO4 и Al2 (SO4) NaNO3 и Cu(NO3 )2
Zn(OH)2 и ZnSO4 NH4Cl и CaCl2
Задание 12.
1. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + О2 ↔ 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]р = 0,2 моль/л; [О2]р = 0,1 моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O2.
2. Почему при изменении давления смещается равновесие системы N2 + 3Н2 ↔ 2NH3 и не смещается равновесие системы N2 + О2 ↔ 2NО? Ответ мотивируйте на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления. Напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.
3. Исходные концентрации [NO]исх и [Cl2]исх в гомогенной системе 2NO + Cl2 ↔ 2NOCl составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль. Вычислите константу равновесия, если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% NO.
Задание 13.
Осуществить превращения:
1. NH3 ← N2 → NO → HNO3 → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2
 |
Mg3N2
+H2O
2. Са3Р2 → PH3 → P2O5
РСl5 ← Р
P2O5 → Н3РО4 → К3РО4 → Ag3PO4
3. K2S → FeS → H2S → S → SO2 → K2SO3 → SO2
4. Сu(NO3)2 → NO2 → HNO3 → Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 → FeCl2
5. NaCl → Na → NaOH → Na2CO3 → NaCl → AgCl
6. K2CO3 → CO2 → СаСО3 → СаО → Са(ОН)2 → СаС12
7. Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → NaАl(OH)4
Al(NO3)3
8. Mn(OH)2 → MnCl2 → Mn → MnSO4 → Mn(OH)2 → MnO
9. Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → ZnS → H2S
10. NiCl2 → Ni → NiSO4 → Ni(OH)2 → Ni(NO3)2 → NiO.
Задание 14.
Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, (подобрать коэффициенты методом электронного и электронно-ионного баланса):
1. Ag + HNO3 → AgNO3 + NO + Н2О
2. Са + H2SO4 → CaSO4 + H2S + Н2О
3. Сu(NО3)2 → CuO + NO2 + О2
4. СrO3 + NH3 → Cr2O3 + N2 + H2O
5. Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O
6. Cl2 + KOH → KCl + КСlO + H2O
7. KClO3 + S → KCl + SO2
8. KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O
9. KMnO4 + K2SO3 + H2O → MnO2 + K2SO4 + KOH
10. KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2MnO4 + K2SO4 + H2O
11. NaI + H2SO4 → I2 + H2S + Na2SO4 + H2O
12. NaCl + MnO2 + H2SO4 → Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
13. Fe2O3 + CO → FeO + CO2
14. S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O
Задание 15.
Для нижеперечисленных процессов составить уравнения реакций. Если необходимо, добавить вещества для реального осуществления процесса. Расставить коэффициенты, указать окислитель и восстановитель.
1. Реакция хлорида железа (III) с иодидом калия с образованием свободного иода.
2. HgCl2 реагирует с тетрахлороловянной кислотой с образованием ртути и гексахлороловянной кислоты.
3. Реакция гидрида кальция с водой с выделением водорода
4. Реакция магния с уксусной кислотой.
5. Реакция сульфата ртути (II) с медной пластинкой.
6. Электролиз расплава едкого натра.
7. Горение сероводорода в воздухе с образованием свободной серы.
8. Разложение дихромата аммония с выделением азота и образованием оксида хрома(III).
9. Разложение оксида ртути (II) с выделением ртути и кислорода.
10. Разложение пероксида водорода в присутствии MnО2 с выделением кислорода и воды.
11. Реакция MnO2 с бромидом калия в сернокислой среде с образованием брома.
12. Разложение MnО2 при сильном нагревании с образованием Mn3 O4 и кислорода.
13. Восстановление Fe2O3 до железа алюмотермией.
14. Осторожное нагревание AuCl3 с выделением хлора и хлорида золота (I).
15. Взаимодействие сероводорода с сернистой кислотой с выделением серы.
16. Реакция сульфида свинца с азотной кислотой с образованием NO и S.
17. Реакция воды с раскаленным железом с образованием водорода и оксида железа (III).
18. Реакция оксида меди (II) и водорода.
19. Электролиз раствора CuSO4.
20. Реакция концентрированной соляной кислоты с хлоратом калия с образованием хлора и хлорида калия.
Задание 16.
Написать уравнения реакций гидролиза солей, указать среду:
Ca(ClO)2 Cs2SO4 Na2HPO4, K2CO3, LiCl, (CH3COO)2Ca, Cr(OH)2 , CaS.
Литература:
Глинка и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1988.
Глинка химия. Л.: Химия, 1973.
Мень к контрольным и лабораторным работам по общей и неорганической химии.- Мурманск, 2004.
1.8 Учебно-методическое обеспечение дисциплины.
8.1 Рекомендуемая литература.
Модуль 1 «Общая химия»
ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА
Глинка и упражнения по общей химии. – Л.: Химия, 1988-2006. Глинка химия. Л.: Химия, 1973 – 2006. Некрасов общей химии, т. 1-2. - М.: Химия, 1973. бщая химия. М.: Мир, 1974. Мень к контрольным и лабораторным работам по общей и неорганической химии.- Мурманск, 2004.ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА
Абкин и упражнения по общей химии. - М.: Высшая школа, 1988. Гольбрайх задач и упражнений по химии. - М.: Высшая школа, 1984. , Дракин вещества. - М.: Высшая школа, 1976. овременная общая химия. Т. 1-3. - М: Мир, 1975. бщая химия. - М: Мир, 1969. Николаев химия. - М.: Просвещение, 1970. , Курьянова материал по общей химии. - М.: Просвещение, 1997. , , 1001 задача по химии с ответами, указаниями, решениями. – М: Илекса, 2004. Химия (справочник). Пер. с немецк./Под ред. и . - М.: Химия, 1989.- 647 с. Хомченко задач и упражнений по химии. - М.: Высшая школа, 1989.
Модуль 2 «Неорганическая химия»
ОСНОВНАЯ ЛИТЕРАТУРА
Ахметов и неорганическая химия: учебник для химико-технол. Спец. Вузов.- 4-е изд., - М.: Высшая школа, 2001.-743с. , и др. Лабораторные и семинарские занятия по общей и неорганической химии.- М.: Академия,1999.-360с. Глинка химия.- Л.: Химия, 1973. урс неорганической химии. - М.: Мир,1972. , , Неорганическая химия.- Ленинград: Химия, 1981. Мень к контрольным и лабораторным работам по общей и неорганической химии.- М.: МГПУ, 2004.ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ ЛИТЕРАТУРА
|
Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах:
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 |
