Учебно-методический комплекс дисциплины ЕН. Ф.04. химия: общая и неорганическая (стр. 13 )

2. Классификация дисперсных систем. Растворы. Коллоиды. Грубодисперсные системы. Поверхностное натяжение. Полная поверхностная энергия. Уравнение Гиббса—Гельмгольца. Адсорбция. Адгезия, смачивание и растекание.

3. Дисперсность и термодинамические свойства тел. Капиллярные явления. Методы получения дисперсных систем: диспергирование и конденсация.

4. Коллоидные растворы. Строение мицеллы. Устойчивость коллоидов. Золи и гели.

5. Аэрозоли, дымы, туманы. Реакций, описывающих процессы при возникновении химического и фотохимического смога.

6. Химия комплексных соединений. Общие сведения о комплексных соединениях. Комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения. Классификация комплексов.

Лекция 7. Окислительно-восстановительные свойства веществ.

9.1. Окислительно-восстановительные реакции. Важнейшие окислители и восстановители. Окислительно-восстановительные свойства элементов и их соединений и периодический закон.

9.2. Классификация реакций окисления-восстановления. Составление уравнений реакций окисления-восстановления.

9.3. Окислительно-восстановительный эквивалент. Понятие об электродных потенциалах. Стандартные электродные потенциалы, э. д.с. окислительно-восстановительной реакции. Электродный потенциал. Ряд напряжений металлов. Уравнение Нерста.

9.4. Электролиз. Вычисление стандартного изменения энергии Гиббса окислительно-восстановительных реакции на основе данных э. д.с.

9.5.Гальванические элементы. Электролиз расплавов и водных растворов и солей. Инертные и активные электроды. Примеры использования олова, цинка и магния для защиты железа от коррозии.

Модуль «Неорганическая химия»

Лекция 8. Водород и кислород. Галогены и их соединения.

1. Водород в природе.

2. Получение водорода – лабораторные и промышленные методы.

3. Физические и химические свойства водорода. Применение водорода.

4. Пероксид водорода. Физические и химические свойства. Применение.

5. Кислород в природе. Характеристика состава воздуха.

6. Получение, физические и химические свойства кислорода. Биогеохимический круговорот кислорода.

7. Озон. Превращения озона в кислород и взаимодействия оксида азота (II) с озоном.

8. Общая характеристика галогенов. Галогены в природе.

9. Физические свойства галогенов.

10. Химические свойства галогенов.

11. Получение (лабораторные и промышленные методы) и применение галогенов.

12. Соединения галогенов с водородом, их физические и химические свойства.

13. Соединения галогенов кислородом, их физические и химические свойства.

Лекция 9. Сера и ее соединения. Азот. Фосфор. IV группа элементов.

1. Физические и химические свойства серы. Применение серы.

2. Сероводород, получение, физические и химические свойства, применение.

3. Сульфиды, получение, физические и химические свойства, применение.

4. Диоксид серы, сернистая кислота, получение, физические и химические свойства, применение.

5. Триоксид серы, серная кислота, получение, физические и химические свойства, применение.

6. Азот в природе. Получение и свойства азота.

7. Аммиак. Соли аммония. Свойства, получение, применение аммиака.

8. Оксиды азота. Свойства, получение, применение.

9. Азотистая кислота, химические свойства, получение применение. Нитриты.

10. Азотная кислота. Химические свойства разбавленной и концентрированной азотной кислоты. ОВР.

11. Соединения фосфора с водородом и галогенами.

12. Оксиды и кислоты фосфора.

13. Углерод в природе. Аллотропные модификации углерода.. Химические свойства углерода. Карбиды.

14. Диоксид углерода, угольная кислота, их получение и химические свойства. Оксид углерода (II).

15. Кремний в природе. Получение и свойства кремния. Диоксид кремния, его химические свойства. Кремниевые кислоты и их соли.

Лекция 10. Общие свойства металлов.

1. Электронное строение металлов.

2. Кристаллическое строение металлов.

3. Физические свойства металлов.

4. Общие химические свойства металлов.

5. Получение металлов. Сплавы.

6. Проблемы загрязнения природных объектов тяжелыми металлами.

8. Коррозия металлов.

РАЗДЕЛ 4. Словарь терминов (Глоссарий).

Модуль «Общая химия»

Химия — наука о веществах, их строении, свойствах и пре­вращениях.

Химическая реакция — превращение одних веществ в дру­гие вещества.

Атом — электронейтральная частица, в центре которой нахо­дится положительно заряженное ядро, а остальное пространство занято облаками отрицательно заряженных электронов. Атом яв­ляется наименьшей частицей химического элемента, носителем его химических свойств.

Химический элемент — совокупность атомов с определенным зарядом ядра Z. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента в периодической системе химических элементов ­ва.

Относительная атомная масса (Аr) — число, которое показы­вает, во сколько раз масса атома данного элемента больше 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С.

Относительная молекулярная масса (Мг) — это число, кото­рое показывает, во сколько раз масса молекулы (формульной еди­ницы) данного вещества больше 1/12 части массы атома изотопа углерода 12С.

Моль — единица количества вещества. Моль — количество вещества, содержащее

~ 6,02 • 1023 молекул (если вещество состо­ит из молекул) или = 6,02 • 1023 атомов (если вещество состоит из атомов).

Число Авогадро (NA) — постоянная, показывающая число молекул (атомов) в одном моле любого вещества:

NA = 6,02 • 1023 моль-1

Молярная масса вещества (М) — масса одного моля веще­ства. Молярная масса вещества в г/моль численно равна относи­тельной молекулярной массе.

Закон Авогадро: в равных объемах различных газов при оди­наковых условиях (температуре и давлении) содержится одина­ковое число молекул.

Молярный объем газа (Ум) — объем одного моля газа, кото­рый при нормальных условиях (273 К и 101,3 кПа) равен 22,4 л (VM° =22,4 л/моль).

Относительная плотность газа X по газу Y — отноше­ние плотности газа X к плотности газа Y, которое равно отноше­нию молекулярных или молярных масс соответствующих газов.

Массовая доля химического элемента X в сложном веществе — отношение суммарной массы атомов элемента X к массе молекулы сложного вещества.

Массовая доля данного вещества (компонента) в смеси ве­ществ — отношение массы компонента к массе смеси.

Объемная доля газа X в смеси газов — отношение объе­ма газа X к объему смеси газов.

Простейшая (эмпирическая) формула вещества — формула, которая показывает простейшие целочисленные соотношения чи­сел атомов разных элементов в данном веществе (например, про­стейшей формулой глюкозы С6Н12О6 является СН2О).

Молекулярная (истинная) формула вещества — формула, показывающая реальное число атомов в молекуле вещества (или в его формульной единице, если речь идет о ионных соединени­ях).

Закон сохранения массы веществ: общая масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна общей массе всех про­дуктов реакции.

Химическое уравнение (уравнение реакции) — письменное выражение химической реакции, в котором указываются форму­лы исходных веществ и продуктов реакции, а также коэффици­енты перед формулами, которые подбираются так, чтобы число атомов каждого элемента в левой и в правой частях уравнения

было одинаковым.

Коэффициенты в уравнении реакции — числа, которые по­казывают мольные соотношения участвующих в реакции веществ (например, для реакции 2А1 + ЗС12 = 2А1С13 соотношение чисел молей п(А1) : п(С12) : А1С13) = 2:3:2).

Выход продукта реакции (массовая доля выхода) — отноше­ние практически полученной массы (числа молей) вещества к массе (числу молей), теоретически рассчитанной по уравнению реакции.

Элементарные частицы — общее название протонов, нейтро­нов и электронов, т. е. частиц, из которых состоят атомы.

Нуклоны — общее название протонов и нейтронов, т. е. 'час­тиц, из которых состоят ядра атомов.

Массовое число атома (А) — сумма числа протонов и нейтро­нов в данном атоме.

Изотопы — атомы одного элемента, имеющие разные массо­вые числа.

Атомная орбиталь — часть атомного пространства, в которой вероятность нахождения электрона составляет примерно 90%. В центре каждой орбитали находится ядро атома. Каждый элект­рон в атоме занимает определенную орбиталь.

Энергетический уровень атома — совокупность орбиталей, близких по размеру и энергии и характеризующихся одинаковым значением главного квантового числа л. Для первого уровня п = 1, для второго — 2, для третьего — 3 и т. д. Число орбиталей на каждом уровне равно п (1 орбиталь на первом уровне, 4 - на втором, 9 - на третьем и т. д.).

Электронный слой атома — совокупность электронов, нахо­дящихся на одном энергетическом уровне.

Энергетический подуровень атома — совокупность орбиталей, находящихся на одном энергетическом уровне и имеющих одина­ковую геометрическую форму. Число подуровней на энергетичес­ком уровне равно его главному квантовому числу.

s-Подуровень — подуровень, состоящий из одной шарообраз­ной s-орбитали. На каждом энергетическом уровне имеется один

s-подуровень.

р-Подуровень — подуровень, состоящий из трех гантелеоб-разных р-орбиталей, расположенных вдоль осей пространствен­ной системы координат. На каждом энергетическом уровне, кро­ме первого, имеется по одному р-подуровню.

d-Подуровень — подуровень, состоящий из пяти d-орбиталей. Все уровни, кроме первого и второго, содержат d-подуровень.

f-Подуровень — подуровень, состоящий из семи f-орбиталей. Все уровни, кроме первого, второго и третьего, содержат f-поду-

ровень.

Спин электрона — характеристика электрона, связанная с его вращением вокруг своей оси. Электрон может вращаться по часовой стрелке (спин + 1/2) или против часовой стрелки (спин -1/2). Согласно принципу Паули, на одной орбитали может нахо­диться либо один электрон со спином +1/2 или -1/2 (такой элек­трон, называется неспаренным), либо максимально два электрона с противоположными (антипараллельными) спинами (такие элек­троны называются спаренными).